吉林省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第二章到第四章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率減小B.硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不利于提高的產(chǎn)率C.為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，向反應(yīng)容器中通入越多越好D.在提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率上對溫度的要求是一致的2．下列有關(guān)說法正確的是（）A.常溫下，某物質(zhì)的水溶液的，則物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.常溫下，將的溶液與的醋酸溶液等體積混合，則混合溶液C.測出的溶液的，則的溶液的D.常溫下，的蘋果汁中是的牛奶的1000倍3．一定條件下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在內(nèi)，NO的物質(zhì)的量增加了。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在內(nèi)，用表示的平均速率B.在內(nèi)，用表示的平均速率C.其他條件不變，降低溫度，（正）增加，（逆）減小D.其他條件不變，升高溫度，（正）、（逆）均增加4．生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，下列敘述與鹽的水解有關(guān)且說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞B.制備納米粉的反應(yīng)為C.明礬中的可在水中形成膠體，明礬可用于水體凈化與消毒D.天然硬水呈堿性的原因是其中含有較多的等離子5．某鋰錳一次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池工作時(shí)轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.極為電池的正極B.極上的電極反應(yīng)式為C.電池中的有機(jī)溶劑不能用乙酸水溶液代替D.電子移動方向?yàn)闃O電流表極混合有機(jī)溶劑極6．常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，用計(jì)算機(jī)模擬得出溶液中隨加入的溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.點(diǎn)對應(yīng)溶液中B.常溫下，的溶度積C.點(diǎn)對應(yīng)溶液的D.若把的溶液改為的溶液，則點(diǎn)向左平移7．燃料電池有望成為能在低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為B.電池工作時(shí)極區(qū)電解質(zhì)溶液的增大C.電池工作時(shí)透過鈉離子交換膜從左往右移動D.溫度越高該電池的工作效率越高8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的說法正確的是（）A.的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.且能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定為放熱過程C.的反應(yīng)在常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可推出其9．三氯化硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料。向容積為的恒容密閉容器中僅充入，分別在溫度為條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)：B.由圖可知，，平衡常數(shù)：C.下，若起始時(shí)向該容器中充入，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.下，反應(yīng)自開始至?xí)r，10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將溶液分多次倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，若用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱會偏大C.甲、乙、丙三個(gè)連通的燒瓶分別置于冰水、室溫水、熱水中，均發(fā)生反應(yīng)，觀察到甲中氣體顏色變淺，丙中氣體顏色變深，說明該反應(yīng)D.把鋁片放入溶液中并加熱，反應(yīng)產(chǎn)生氣體和白色沉淀，加熱能促進(jìn)的水解11．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述反應(yīng)，在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B.其他條件不變時(shí)，通過壓縮容器體積增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，的去除率不變C.其他條件不變時(shí)，去除率隨溫度降低而增大符合勒夏特列原理D.采用高分子分離膜及時(shí)分離出水蒸氣，可增大的去除率12．已知反應(yīng)：①②③（A為某種非金屬元素）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.下，反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B.反應(yīng)的C.反應(yīng)③的，反應(yīng)的D.在恒容密閉容器中充入和，只進(jìn)行反應(yīng)①，壓強(qiáng)：13．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在含有的懸濁液中逐滴加入濃溶液，沉淀由磚紅色逐漸變?yōu)榘咨?，可說明B.金屬焊接時(shí)用或溶液除銹，利用了鹽類的水解原理C.氫氧燃料電池在堿性環(huán)境中時(shí)在負(fù)極生成水，在酸性環(huán)境中時(shí)在正極生成水D.正常人血液的相當(dāng)穩(wěn)定，是因?yàn)檠褐写嬖诘染彌_體系，通過平衡移動穩(wěn)定血液14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.新制氯水中：15．常溫下，用的溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，的電離常數(shù)B.含有等物質(zhì)的量的和的混合溶液中：C.②對應(yīng)溶液中存在：D.將④和⑤對應(yīng)溶液混合，混合后的溶液中存在：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定每．100mL釀造食醋中醋酸含量不得低于，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某品牌食醋中醋酸的濃度，以檢測該品牌食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)操作：量取食醋樣品于燒杯中并用蒸餾水稀釋至，量取稀釋后的樣品于錐形瓶中，加入指示劑，并用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液選用_____（填“甲”或“乙”）滴定管。（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL120.000.0120.01220.000.2320.23320.000.5019.45420.000.1020.10①其中有一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積有明顯偏差，其可能的原因是_____（填標(biāo)號）；若該滴定實(shí)驗(yàn)以酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____。A.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.滴定開始時(shí)，仰視讀數(shù)②該品牌食醋中醋酸含量為_____mg，_____（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)。（3）常溫下，的溶液，則該溶液中_____（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）mol_____（用含的代數(shù)式表示）mol。17．（15分）研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。已知：反應(yīng)I．反應(yīng)II．反應(yīng)III．（1）_____。（2）在恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)和，測得平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率、和的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[或的選擇性]①其中表示選擇性的曲線是_____（填“a”“b”或“c”）。②下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為的選擇性為，則的平衡濃度為_____（用含、、的代數(shù)式表示），反應(yīng)I的平衡常數(shù)_____（用含、的代數(shù)式表示）。（3）在催化劑作用下，反應(yīng)II的反應(yīng)歷程如圖所示（圖中數(shù)值表示相對能量差，單位為，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示吸附在催化劑表面，圖中均已省略）。上述歷程中得到的相對較多的副產(chǎn)物為_____（填化學(xué)式），合成甲醇過程的決速步化學(xué)反應(yīng)歷程表達(dá)式為_____。（4）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成。甲醇堿性燃料電池工作原理如圖所示。電極上的電極反應(yīng)式為_____。此電池工作過程中，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移_____mol電子。18．（13分）常溫下，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式HFHClO電離平衡常數(shù)（1）常溫下，相同濃度的中結(jié)合的能力最弱的是_____。（2）常溫下，的溶液顯_____（填“中性”“酸性”或“堿性”），該溶液中_____mol。（3）常溫下，將少量通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）常溫下，相等的溶液和溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是_____（填“>”“<”或“=”，下同），兩溶液：_____。（5）常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到重要化工產(chǎn)品純堿。某次捕捉后所得溶液pH=12，則溶液中的值為_____。19．（15分）錸（Re）是一種被廣泛用于航空、航天的金屬。以鉬精礦（主要成分有、，還含有等雜質(zhì)）為原料制備高錸酸銨（NH）的工藝流程如圖。已知：①“氧壓堿浸”的主要產(chǎn)物有；②萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)；③“水相1”中的陰離子主要是和?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高“氧壓堿浸”過程的效率，可以采取的措施為_____（填兩條）。（2）“氧壓堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)需要用到的主要儀器為_____。錸吸附率與萃取液流速的關(guān)系如圖，萃取液流速宜選擇的范圍是，選擇此范圍的原因是_____。（4）“操作”的名稱是_____。從化學(xué)平衡角度分析在“反萃取”時(shí)加入氨水的目的是_____。（5）“濾渣3”為，“除磷”過程中按加入，充分反應(yīng)后，若溶液中，則_____。（6）利用鉬精礦還可制備。Li、二次電池的工作原理為附著在電極上，則電池放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為_____。

高二化學(xué)試卷參考答案1．A2．D3．C4．B5．D6．C7．D8．B9．C10．A11．B12．D13．A14．C15．B16．（1）乙（1分）（2）①D（2分）；滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②36（2分）；符合（1分）（3）（2分）；（2分）17．（1）（2分）（2）①（2分）②（2分）；（2分）