專題03離子反應方程式和離子共存（練）

專題03離子反應方程式和離子共存1．（2021·四川省成都市第一次診斷）對下列實驗，一定能正確描述其反應過程的離子方程式是()A．向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB．向飽和Na2CO3溶液中滴入幾滴稀AlCl3溶液：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．乙酸乙酯與稀NaOH溶液共熱：CH3COOC2H5+OHCH3COO+C2H5OHD．向長期露置于空氣的酸性KI溶液先后滴入幾滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出現(xiàn)藍色2Fe3++2I=2Fe2++I2【答案】C【解析】鐵粉過量生成Fe2+，離子方程式為，故A錯誤；AlCl3少量過量，只發(fā)生第一步水解生成，離子方程式為，故B錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下水解生成CH3COO和C2H5OH，故C正確；長期露置于空氣的KI被氧氣氧化，生成I2，遇到淀粉立即出現(xiàn)變藍，離子方程式為，故D錯誤；故選C。2．（2021·云南省紅河州統(tǒng)一檢測）常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO、Cl－B．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl－、CO、HCOC．常溫下，C(H+)/C(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO、CO、Na+、Cl－D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO【答案】C【解析】酸性溶液中：H+、Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A與題意不符；中性溶液中：Fe3+和CO或HCO發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，B與題意不符；常溫下，C(H+)/C(OH－)=1×10－12的溶液呈堿性，K+、AlO、CO、Na+、Cl－、OH之間不反應，能大量共存，C符合題意；pH＝13的溶液呈堿性，HCO、OH反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D與題意不符；答案為C。3．（2021·四川省內(nèi)江市第一次模擬）下列反應的離子方程式正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：+OH=NH3↑+H2OC．向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+D．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3【答案】D【解析】醋酸為弱酸，不能拆成離子，則用醋酸除去水垢的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，A不正確；向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，、都將與OH發(fā)生反應，離子方程式為：++2OH+NH3↑+2H2O，B不正確；向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2，F(xiàn)e2+和部分Br會被氧化，離子方程式為：2Fe2++2Br+2Cl2=4Cl+2Fe3++Br2，C不正確；向AlCl3溶液中加入過量濃氨水，發(fā)生反應生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，D正確；故選D。4．（2021·四川省成都市第七中學一診）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，Ag+、K+、NO、CH3OH(CHOH)4CHO可以大量共存B．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，pH試紙變藍但不褪色D．向該溶液中加入濃鹽酸，會產(chǎn)生Cl2【答案】D【解析】該溶液中，Ag+與Cl－反應生成沉淀，ClO－與CH3OH(CHOH)4CHO發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，該反應是在堿性環(huán)境中，因此離子方程式中不會出現(xiàn)氫離子參與反應，故B錯誤；NaClO具有強氧化性，最終pH試紙褪色，故C錯誤；向該溶液中加入濃鹽酸，NaClO與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。5．（2021·河北唐山模擬）某固體混合物中可能含有：K+、、Al3+、

Br、、、等離子，某同學為了確認其成分進行了實驗探究，實驗及現(xiàn)象如下(所加試劑均足量)：

下列說法正確的是()A．氣體A中可能含有SO2B．固體混合物中一定含有Br、和C．固體混合物中一定不含Al3+D．為確定固體混合物中是否含K+，需進行焰色反應實驗【答案】C【解析】根據(jù)流程圖可知，加入氯水后產(chǎn)生氣體A，說明原固體混合物中存在，故一定不存在Al3+，得到橙色溶液，說明原固體混合物中存在Br，加入Ba(OH)2加熱后無能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，故說明原固體混合物中一定不存在，根據(jù)溶液中電荷守恒，故說明原固體混合物中一定存在K+，由于氯水能將氧化為，故加入Ba(OH)2后產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原混合物是否含有，據(jù)此分析解題。由于+H2O+Cl2=+2H++2Cl，故氣體A中不可能含有SO2，A錯誤；固體混合物中無法確定是否含有，B錯誤；固體混合物中含有，由于3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故一定不含Al3+，C正確；根據(jù)電荷守恒即可確定固體混合物中一定含有K+，無需進行焰色反應實驗，D錯誤；故答案為C。6．（2021·廣東佛山模擬）能正確表示下列變化的離子方程式是()A．大理石與醋酸反應：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOB．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH=+H2OC．硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：+OH=NH3↑+H2O【答案】B【解析】大理石的主要成分為難容的碳酸鈣，所以在寫大理石與醋酸反應的離子反應方程式時不能拆分成離子形式，則大理石與醋酸反應：+2CH3COOH=+CO2↑+H2O+2CH3COO，故錯誤；用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成可溶的亞硫酸鈉和水，則其離子方程式為：，故B正確；氫氧化鋁不溶于氨水，所以硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=+3，故C錯誤；向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水，則其離子反應方程式為：，故D錯誤。7．（2021·福建省莆田市第一次質(zhì)檢）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Br、CH3COOB．=1×1012的溶液中：K+、Na+、、C．0.2mol/L的NaHSO3溶液中：K+、、ClO、D．0.5mol/L的Ca5NH4(NO3)11溶液中：Na+、OH、Cl、【答案】A【解析】能使酚酞變紅的溶液中含有大量的OH：Na+、Ba2+、Br、CH3COO、OH之間不反應，能大量共存，A符合題意；=1×1012的溶液中含有大量的H+：H+、反應生成鋁離子和水，不能大量共存，B與題意不符；0.2mol/L的NaHSO3溶液中：ClO、均具有強氧化性，能與亞硫酸氫根離子反應生成硫酸根離子，C與題意不符；0.5mol/L的Ca5NH4(NO3)11溶液中：與OH，Ca2+與反應，不能大量共存，D與題意不符；答案為A。8．（2021·浙江省金麗衢十二校第一次聯(lián)考）下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Fe2O3與HI充分反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl+SOC．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O【答案】B【解析】氫碘酸具有還原性，可以被三價鐵氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A正確；亞硫酸鈉具有較強的還原性，氯氣具有強氧化性，用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，部分亞硫酸根離子被氯氣氧化為硫酸根離子，氯氣被亞硫酸鈉還原為氯離子，反應的離子方程式為：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl+SO，故B正確；少量Fe3+能夠催化H2O2的分解，反應的離子方程式為：2H2O2O2↑+2H2O，故C錯誤；堿性環(huán)境不能生H+，反應的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO+3Cl+5H2O，故D錯誤；故答案為B。9．（2021·四川省成都市石室中學一診模擬）下列離子方程式不正確的是()A．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I+2H++H2O2=I2+2H2OB．向物質(zhì)的量之比為l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加過量稀鹽酸：OH++2H+=+H2OC．實驗室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O【答案】B【解析】往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2I+2H++H2O2=I2+2H2O，故A正確；向物質(zhì)的量之比為l:1的NaOH和Na2CO3混合物中加過量稀鹽酸，過量的HCl可以繼續(xù)和反應，離子方程式為：OH++3H+=+2H2O，故B錯誤；NH3·H2O是弱堿，不能使Al(OH)3溶解，實驗室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C正確；ClO有強氧化性，可以將NH3氧化成N2，自身變?yōu)镃l，離子方程式為：3ClO+2NH3=N2+3Cl+3H2O，故D正確；故選B。10．（2021·廣西北海市第一次模擬）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L1HCl溶液：Na+、、、B．0.1mol·L1KI溶液：ClO、K+、OH、Na+C．0.1mol·L1CuSO4溶液：Fe3+、Cl、、H+D．0.1mol·L1NaOH溶液：K+、Ca2+、Cl、【答案】C【解析】0.1mol·L1HCl溶液中的H+與發(fā)生反應生成白色沉淀，2H++=H2SiO3↓，A不合題意；0.1mol·L1KI溶液中的I具有強還原性，ClO具有強氧化性，二者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不合題意；0.1mol·L1CuSO4溶液中的Cu2+與Fe3+、Cl、、H+均不反應，可以大量共存，C符合題意；0.1mol·L1NaOH溶液中的OH+Ca2++=CaCO3↓+H2O，D不合題意；故答案為C。11．（2021·廣西北海市第一次模擬模擬）下列方案及對應的離子方程式均正確的是()A．工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．用過量的石灰乳進行脫硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2++2C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)的銀鏡：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2OD．利用溴水檢驗SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+【答案】C【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故A錯誤；用過量的石灰乳進行脫硫(除SO2)反應生成亞硫酸鈣沉淀，得不到亞硫酸氫鈣，故B錯誤；用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；溴水與SO2發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選C。12．（2021·四川省資陽市第一次診斷）“過猶不及”深刻詮釋了化學反應的定量關(guān)系。下列反應進行到指定程度，繼續(xù)增加畫線物質(zhì)的量，不會使反應發(fā)生變化的是(忽略氣體溶解及與水的反應)()A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反應B．將Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化C．將NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大【答案】A【解析】Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反應，反應的離子方程式為Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O，繼續(xù)滴加Ca(OH)2溶液不再發(fā)生其他反應，即原反應不會發(fā)生變化，A符合題意；由于Fe2+的還原性比Br強，將Cl2通入FeBr2溶液先與Fe2+反應：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，F(xiàn)e2+完全氧化后如果繼續(xù)通入Cl2，溶液中的Br就會被氧化：Cl2+2Br=2Cl+Br2，即原反應發(fā)生了變化，B不符題意；將NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀，發(fā)生反應2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，若繼續(xù)通入NH3，會發(fā)生絡合反應Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反應發(fā)生了變化，C不符題意；在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大，發(fā)生反應為2Al3++3+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，溶液中會發(fā)生反應+2Al(OH)3+Ba2++2OH=2+BaSO4↓+4H2O，即原反應發(fā)生了變化，D不符題意；答案選A。13．（2021·浙江省嘉興市教學測試）能正確表示下列反應的離子方程式是()A．乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OB．在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOC．二氧化硫氣體通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+D．用石墨作陰極、鐵作陽極電解食鹽水：2Cl–+2H2O2OH–+Cl2↑+H2↑【答案】C【解析】乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡，乙酸是弱酸，離子反應中不拆寫，正確的離子反應方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO+H2O，故A錯誤；在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉，正確的離子反應方程式為：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，故B錯誤；二氧化硫氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離子反應為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl－+SO+4H+，故C正確；用石墨作陰極、鐵作陽極電解食鹽水，陰極上：2H2O+2e=H2↑+2OH，陽極上鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子與生成的OH結(jié)合生成氫氧化亞鐵，離子反應為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，故D錯誤；答案選C。14．（2021·江西南昌師大附中模擬）下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO、少量SO2SO2+ClO+H2O=+Cl+2H+BNa+、Fe3+、Br、過量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3C、Na+、Fe3+、過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、、少量HClH+++H2O=Al(OH)3↓【答案】B【解析】SO2與H2O反應生成H2SO3，ClO將氧化成，H+和過量的ClO反應生成HClO，反應的離子方程式為SO2+3ClO+H2O=+Cl+2HClO，故A錯誤；溶液中鐵離子與過量氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和銨根離子，反應的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故B正確；溶液中鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁，溶液中碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。15．（2021·四川省遂寧市零診）下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向Ba（HCO3）2溶液中加入少量KOH溶液：Ba2++2HCO+2OH=BaCO3↓+CO+2H2OB．向Fe（SCN）3溶液中滴入幾滴0.01mol·L1NaOH溶液：Fe3+＋3OH?=Fe（OH）3↓C．K2S溶液久置于空氣中會變渾濁：2S2+2H2O+O2＝2S↓+4OH–D．已知次磷酸鈉（NaH2PO2）屬于正鹽，向次磷酸（H3PO2為弱酸）溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2＋3OH=PO＋3H2O【答案】C【解析】Ba（HCO3）2溶液與少量KOH溶液反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸氫鉀和水，反應的離子方程式為Ba2++HCO+OH=BaCO3↓+H2O，故A錯誤；Fe（SCN）3溶液與NaOH溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和硫氰化鈉，反應的離子方程式為Fe（SCN）3＋3OH=Fe（OH）3↓＋3SCN，故B錯誤；K2S溶液久置于空氣中變質(zhì)的反應為K2S溶液與空氣中O2發(fā)生氧化還原反應生成硫沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為2S2+2H2O+O2＝2S↓+4OH，故C正確；次磷酸鈉屬于正鹽，則次磷酸為一元弱酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2和H2O，反應的離子方程式為H3PO2＋OH=H2PO＋H2O，故D錯誤；故選C。16．（2021·遼寧省實驗中學模擬）下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、，SCNB．含有大量S2O32的溶液中：H+、K+、、Al3+C．0.1mol?L1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO、OHD．某酸性無色透明溶液中：Na+、I、Cl、Mg2+【答案】D【解析】pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；能和反應的離子不能大量共存，酸性條件下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；能和氯化銨反應的離子不能大量共存，銨根離子和OH生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH不能大量共存，故C錯誤；酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；故選D。17．（2021·河北省張家口市第一次質(zhì)量檢測）下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2OB．大理石與醋酸反應：CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2OD．銅與稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O【答案】A【解析】氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，說明氫氧根離子全部反應完，則離子方程式為：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O，A正確；大理石與醋酸反應，大理石是難溶物，不能拆成離子形式，則離子方程式正確的是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B錯誤；氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和，要符合離子配比，應該是兩個氫氧根離子，則離子方程式正確的是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；銅與稀硝酸的反應生成的氣體是一氧化氮氣體，則離子方程式正確的是：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤；故答案為A。18．（2021·云貴川桂四省聯(lián)合考試）下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OB．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理:Cl2+2OH=C1+ClO+H2OC．向硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液:+OH=NH3·H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液:+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O【答案】A【解析】四氧化三鐵溶于足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO，離子方程式為：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故A正確；工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，石灰乳中氫氧化鈣主要以分子形式存在不能拆成離子形式，故B錯誤；硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉氫氧根先與氫離子結(jié)合，，故C錯誤；得失電子不守恒，應為：+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤。故答案選A。19．（2021·湖南省永州市第一次模擬）下列離子反應方程式正確的是()A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO=Al2（CO3）3↓B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO【答案】D【解析】向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，最初生成碳酸鋁，但水解為氫氧化鋁，2Al3＋＋3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯誤；氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，3FeO＋10H＋+NO3=3Fe3＋＋5H2O+NO，B錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH4++Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋NH3H2O+H2O，C錯誤；向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO，D正確。答案為D。20．（2021·吉林省吉林市第一次調(diào)研）由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法正確的是()A．步驟①可用鹽酸來溶解燒渣B．步驟②涉及的離子反應為S2+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO+8H+C．步驟③將溶液加熱到有少量晶膜出現(xiàn)時停止加熱，再冷卻結(jié)晶析出綠礬D．步驟④反應條件控制時要讓氨氣過量，控制強堿性環(huán)境，可以提高產(chǎn)品純度【答案】C【解析】由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3，以此來解答。因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，若用鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，因此最好用硫酸來溶解燒渣，故A錯誤；步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故B錯誤；步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C正確；步驟④反應條件控制不當，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵，因此氨氣不能過量，故D錯誤；答案選C。21．（2021·福建省龍巖市模擬）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、[Al(OH)4]?為探究其成分，進行了以下探究實驗。(1)探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示：①該溶液中一定不存在的陽離子是___________，寫出含有的陽離子及其對應的物質(zhì)的量濃度之比為__________________。②寫出向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液體積為5V0→8V0過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________。(2)探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol0