考點16 質(zhì)量守恒定律-備戰(zhàn)中考化學一輪復習考點幫

考點16質(zhì)量守恒定律命題趨勢本考點重點考查質(zhì)量守恒定律的定義及其應用，包括質(zhì)量守恒定律運用到推斷物質(zhì)的元素組成、有關(guān)化學式的計算和推斷和反應類型的判斷、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義。中考以簡答題型式考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)化學反應現(xiàn)象，或質(zhì)量變化問題；以選擇或填空形式考查利用反應前后元素種類不變確定物質(zhì)組成，利用反應前后原子的種類和數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學式；以研究質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題?？疾橹攸c1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，掌握常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2.質(zhì)量守恒定理的理解和應用，用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算。重點考向考向一、質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。易錯警示（1）質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。2．利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學反應的實質(zhì)化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學反應中的變化過程可表示為：分子原子新分子新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學反應前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”。六個不變兩個一定變兩個可能變3．質(zhì)量守恒定律的應用（1）推斷某反應物、生成物的組成元素(依據(jù)：化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變)。（2）推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前系數(shù)(依據(jù)：化學反應前后元素種類、原子數(shù)目不變)。（3）解釋化學變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學反應的相關(guān)數(shù)據(jù)問題(依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質(zhì)量不變)。（4）利用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算(依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質(zhì)量不變)。易錯警示①“化學反應”是前提。任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。②“參加反應”是基礎(chǔ)。只計算“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。知識拓展1、質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加反應的”和“反應生成的”，對于未參加反應的物質(zhì)不關(guān)注。3、如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進行，則空氣中沒有參加反應的氣體進入裝置中，影響測量的結(jié)果。反應中若生成氣體在敞口裝置中進行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結(jié)果。兩種情況均無法通過實驗驗證化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應不遵循質(zhì)量守恒定律。方法技巧1、對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞。由此可知：（1）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。2、對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）。3、對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用。跟蹤訓練1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）A．一定大于鐵絲的質(zhì)量B．一定小于鐵絲的質(zhì)量

C．一定等于鐵絲的質(zhì)量D．不能確定2．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A．等于20

gB．小于20

gC．大于20

gD．無法確定

3．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小

B．鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小

C．紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變

D．50克水與50克酒精混合質(zhì)量為100克4．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（）A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16gC．無數(shù)實驗證明化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律D．質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應5．參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A．反應后物質(zhì)的種類沒有變化B．反應后元素的種類沒有變化

C．反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D．反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

6．下列對化學反應前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（）

A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣B．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣

C．細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量D．白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散

真題再現(xiàn)1．（2021·湖南湘潭）根據(jù)如下微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A．反應前后原子種類不變 B．丙物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是18gC．參加反應的甲與乙分子個數(shù)比為1：1 D．反應前后各元素的化合價均不變2．（2021·湖南株洲）下圖是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應沒有單質(zhì)生成B．該反應屬于復分解反應C．該反應中，原子個數(shù)發(fā)生了改變D．參加反應的兩種分子（和）的個數(shù)比為1：13．（2021·四川德陽）2021年2月13日，重慶合川區(qū)一名小女孩在玩耍時，將鞭炮扔進下水道導致多個井蓋被炸開，下水道里發(fā)生爆炸的是沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中完全燃燒的微觀示意圖如下圖所示。以下說法錯誤的是（）A．甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發(fā)生爆炸B．生成物水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:1C．一個甲烷分子由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成D．由微觀示意圖可知，該反應前、后元素種類不變4．（2021·江蘇鹽城）銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分Cu2(OH)2CO3】，下列物質(zhì)與銅制品生銹無關(guān)的是（）A．N2 B．O2 C．H2O D．CO25．（2021·四川成都）工業(yè)上用CH4和CO2制取合成氣會產(chǎn)生積碳，如圖是抗積碳示意圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．Ni基雙金屬催化劑可重復使用B．反應前后元素的化合價均改變C．反應前后原子種類和數(shù)目不變 D．合成氣可合成多種化工產(chǎn)品，價值大6．（2021·重慶）2020年科學家開發(fā)出新型催化劑，光照下能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，微觀示意圖如圖，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（）A．屬于置換反應B．反應前后原子種類改變C．反應中涉及2種氧化物D．參加反應的反應物分子個數(shù)比為1:17．（2021·湖南岳陽）某反應的觀過程如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氧原子，代表一個氫原子。下列說法正確的是（）A．該反應是化合反應 B．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變C．甲醇是一種氧化物 D．甲醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：4：1考向二、質(zhì)量守恒定律的實驗探究1．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗方案實驗方案方案一：在密閉容器中進行紅磷燃燒實驗方案二：在敞口容器中進行硫酸銅溶液與鐵的反應實驗裝置實驗原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡反應前總質(zhì)量m1m'1反應后總質(zhì)量m2m'2反應前后總質(zhì)量的關(guān)系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2)eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒有物質(zhì)進入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應無氣體參加，無氣體生成結(jié)論分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變實驗方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗證質(zhì)量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。實驗方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2．實驗總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的化學反應，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。易錯警示知識拓展1.實驗原理的選擇：一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的實驗都可用于進行驗證質(zhì)量守恒定律。如：白磷和氧氣的反應；鐵釘和硫酸銅的反應。2.實驗裝置的選擇：有氣體參加（或生成）的實驗需要在密閉裝置中進行；無氣體參加（或生成）的實驗可以在密閉裝置中進行，也可以在敞口容器中進行。如：3.實驗現(xiàn)象的分析：（1）化學反應的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學反應）。（2）天平的平衡狀況（說明化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系）。（3）如果反應后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋（如反應過程中是否有生成物逸散，是否有外界物質(zhì)進入；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等）。方法技巧（1）注意裝置是否密封。（2）注意生成物中是否有氣體逸出。跟蹤訓練1．如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．實驗過程中氣球一直變大 B．該反應遵循質(zhì)量守恒定律 C．白磷燃燒結(jié)束，立即將錐形瓶放在天平上稱量 D．反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量2．質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．3．在“質(zhì)量守恒定律“的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。同學們按如圖所示的實驗裝置和選用藥品進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論一：質(zhì)量不守恒；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論二：質(zhì)量守恒。你認為哪個結(jié)論是正確的。而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是。（2）B、C實驗中發(fā)生了相同的化學反應（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化學反應結(jié)束后稱量，發(fā)現(xiàn)B實驗中天平指針指向（填“偏左”或“偏右”）。而C實驗中天平仍然平衡，分析其原因是。（3）D組同學完成鎂帶燃燒實驗后發(fā)現(xiàn)鎂帶質(zhì)量增加了，你認為鎂帶燃燒符合“質(zhì)量守恒定律”嗎？。4．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學家的心血。材料﹣：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實了質(zhì)量守恒定律。請回答以下問題：（1）小明認為波義耳實驗也符合質(zhì)量守恒定律，理由是。（2）小明采用圖甲實驗方案，測量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實驗，測定反應前氧化汞的質(zhì)量和反應后生成物的總質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為p克/毫升，氧化汞分解的化學方程式：2HgOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2Hg+O2↑）①反應前稱取的氧化汞質(zhì)量a克②反應前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克④反應后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升⑤反應前量筒的總質(zhì)量e克；⑥反應結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實驗操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系（用上述字母表示），可用來驗證質(zhì)量守恒定律。5．初三某化學興趣小組同學。依據(jù)教材實驗對化學反應前后質(zhì)量變化進行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。【實驗裝置設(shè)計】甲、乙、丙小組同學分別設(shè)計如圖裝置：【討論與探究】（1）甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是： 。（2）請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的“質(zhì)量守恒定律”的實驗裝置進行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平（是或否）平衡；此反應（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。②丙組過氧化氫溶液分解反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應中二氧化錳起 作用。【實驗結(jié)論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是： ?！緦嶒灧治觥炕瘜W反應的過程是 重新組合的過程，即在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。【反思與交流】通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是： 。真題再現(xiàn)1．（2021·廣西大學附屬中學三模）下圖所示實驗中，可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．2．（2018·山東濱州·中考真題）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．3．（2021·云南德宏·三模）圖是在探究質(zhì)量守恒定律時所做的實驗。以下說法中錯誤的是（）A．當兩種藥品混合時，產(chǎn)生大量的氣泡B．反應停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)C．該反應遵守質(zhì)量守恒定律D．反應停止后，將燒杯放回天平，天平仍然平衡4．（2021·山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)·二模）小明欲用如圖裝置驗證“質(zhì)量守恒定律”，則下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后整個反應裝罝的質(zhì)量B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生C．若天平的指針向右偏，說明該反應不遵循質(zhì)量守恒定律D．空氣對膨脹后的氣球產(chǎn)生的浮力會影響實驗驗證5．（2017·四川成都·中考）用右圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗目的的物質(zhì)組合是（）A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉和稀鹽酸6．（2019·遼寧鞍山·中考真題）下列是初中化學常見的實驗。請回答下列問題（1）圖A所示實驗結(jié)束后，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內(nèi)原氣體體積的五分之一，造成該現(xiàn)象的原因是_____（答出一條即可）。（2）圖B所示實驗觀察到木屑先燃燒，燃燒的順序說明燃燒的條件之一是_____。（3）圖C所示實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是_____。（4）配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，按圖D所示量取溶劑，其他操作均正確，最終導致配制的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。7．（2021·遼寧朝陽·中考真題）在實驗室開放日，為驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩組同學分別設(shè)計了以下實驗，并進行了規(guī)范的操作和細致的觀察。請參與并完成相關(guān)問題：（提出問題）兩組實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律嗎？（進行實驗）甲組同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，化學反應前后天平平衡，成功驗證了質(zhì)量守恒定律，其化學方程式為______。乙組同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)天平指針向右傾斜，其原因是____。此反應______（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律。（實驗結(jié)論）在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學反應，一定要在_______裝置中進行。（發(fā)現(xiàn)問題）實驗過后，兩組同學對乙組燒杯中的廢液進行了探究。廢液中所含溶質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）猜想Ⅰ：只有NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想Ⅲ：NaCl和HCl；猜想Ⅳ：______。（交流討論）經(jīng)過討論，甲組同學認為，猜想_______是錯誤的，原因是_______（用化學方程式回答）。（實驗與結(jié)論）甲組同學先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為_____，原因