全國3卷2025屆高三化學(xué)臨考練習(xí)二

PAGE2PAGE3（全國3卷）2025屆高三化學(xué)臨考練習(xí)二本卷滿分100分，時(shí)間50分鐘留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7．2024年11月24日4時(shí)30分，我國在中國文昌航天放射場，用長征五號遙五運(yùn)載火箭勝利放射探月工程“嫦娥五號”探測器，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅?！版隙鹞逄枴敝羞\(yùn)用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金B(yǎng)．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同D．變更原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金8．關(guān)于化合物（a）、（b）、（c），（d），下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d互為同分異構(gòu)體 B．除a外均可發(fā)生加成反應(yīng)C．c中全部原子不行能處于同一平面 D．一氯代物同分異構(gòu)體最多的是c9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NAB．1molNaHSO4晶體中所含離子的數(shù)目為2NAC．1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．常溫常壓下，22.4LHCHO中所含σ鍵的數(shù)目為3NA10．試驗(yàn)是化學(xué)探討的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各試驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①常用于分別互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于汲取NH3氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于試驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量CO2通入氨水：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3?B．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42?+2HBrC．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I?+H2O2=I2+2OH?D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O12．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲池工作時(shí)，K+往石墨Ⅰ電極方向遷移B．甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)運(yùn)用，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2N2O5+4e?═4NOC．若石墨I(xiàn)消耗4.6gNO2，則乙中陽極得到Ag的質(zhì)量理論上為10.8gD．通過分析，甲池工作時(shí)，石墨I(xiàn)產(chǎn)生的Y理論上不夠石墨Ⅱ消耗13．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿意：B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液肯定呈中性非選擇題：共58分。第26~28題為必考題，每個(gè)考試必需作答，第35~36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。試驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是___酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。試驗(yàn)2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相像，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（3）儀器A的名稱是__。（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____。27．CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO

等雜質(zhì))

為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(起先沉淀的pH

按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)：金屬離子起先沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)“除鋁”過程中須要調(diào)整溶液pH

的范圍為_______________。(3)在試驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲得ZnSO4溶液的操作是______。(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2

的體積為0.672

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為____________________。28．甲烷和二氧化碳都是溫室氣體。隨著石油資源日益枯竭，儲量豐富的甲烷(自然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成為科學(xué)探討的熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)在催化劑作用下，將甲烷部分氧化制備合成氣(CO和H2)的反應(yīng)為CH4(g)+O2(g)=CO(g)＋2H2(g)。①已知：25℃，101kPa，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)CH4O2COH2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ?mol-1-74.80-110.50由此計(jì)算CH4(g)+O2(g)=CO(g)＋2H2(g)的?H=___kJ·mol-1。②催化劑能顯著提高上述反應(yīng)的速率，但不能變更下列中的_____(填標(biāo)號)。a.反應(yīng)的活化能b.活化分子百分?jǐn)?shù)c.化學(xué)平衡常數(shù)d.反應(yīng)熱(ΔH)③T℃，向VL密閉容器中充入1molCH4和0.5molO2，在催化作用下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.9mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___；平衡常數(shù)K=____(mol·L-1)1.5(列出計(jì)式即可)。④欲提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的兩條措施是____。(2)甲烷和二氧化碳催化重整制備合成氣的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。我國學(xué)者通過計(jì)算機(jī)模擬對該反應(yīng)進(jìn)行理論探討，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐級脫氫起先反應(yīng)。脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面，吸附過程產(chǎn)生的能量稱為吸附能)。①該歷程中最大能壘(活化能)E正=____eV·mol-1；兩種催化劑比較，脫氫反應(yīng)階段催化效果更好的是____合金。②對于CH4*=C*+4H*，其它條件相同，Sn-Ni合金催化下的ΔE=6.357eV·mol-1，Pt-Ni合金催化下的ΔE=-1.132eV·mol-1，兩者不相等的緣由是_______。（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。假如多做則按第一題給分。35．銅是人類最早發(fā)覺并廣泛運(yùn)用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃銅礦(CuFeS2)是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。試比較組成黃鐵礦的三種組成元素的電負(fù)性的相對強(qiáng)弱__________。(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①則X是__________(填名稱)，X分子的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類型為___。②X的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)____(填“高”、“低")，主要緣由是___________。(3)[Cu(NH3)4]2+中，供應(yīng)孤對電子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中種可溶于水，則此種化合物是_____(填“極性"或“非極性")分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____________。(4)某鎳白銅合金的立方品胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__________。②若合金的密度為dg/cm3，品胞參數(shù)a=_____nm。(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù))36．常狀況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，簡潔自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：→+H2O下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

(1)化合物①名稱是___，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是___。(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是___，名稱是___。(3)③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。(4)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧干脆合成它，此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是___。參考答案7．C【詳解】A.生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；B.形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變更，一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故B正確；C.合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D.變更原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，可以得到具有不同性能的合金，故D正確；故選C。8．C【解析】【分析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，a、b、c、d的分子式均為C8H8，b、c、d均含有碳碳雙鍵。【詳解】A項(xiàng)、由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，a、b、c、d的分子式均為C8H8，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、a中不含有碳碳雙鍵，b、c、d均含有碳碳雙鍵，則除a外均可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、c中苯環(huán)和碳碳雙鍵干脆相連，分子中不含有飽和碳原子，全部原子可能處于同一平面，故C錯誤；D項(xiàng)、a、d結(jié)構(gòu)對稱，一氯代物只有1種，b含有2類氫原子，一氯代物有2種，c含有5類氫原子，一氯代物有5種，則一氯代物同分異構(gòu)體最多的是c，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，留意依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定有機(jī)物的分子式和性質(zhì)，留意同分異構(gòu)體概念的理解和推斷是解答關(guān)鍵。9．B【解析】試題分析：A、由于Fe3+在溶液中水解，故物質(zhì)的量小于1mol，故A錯誤；B、晶體中NaHSO4=Na++HSO4-，1molNaHSO4中含有2mol離子，故B正確；C、3NO2+H2O=2HNO3+NO，1molNO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；D、常溫常壓下無法用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯誤，此題選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量計(jì)算相關(guān)學(xué)問10．C【解析】A．蒸餾用于分別沸點(diǎn)不同的液體，分別互不相溶的液體用分液的方法，A錯誤；B．NH3干脆通入水中，不能防止倒吸，應(yīng)當(dāng)用四氯化碳，B錯誤；C．碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳、水被堿石灰汲取，可用于制備少量氨氣，C正確；D．NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯誤，答案選C。11．A【詳解】A.過量CO2通入氨水，CO2過量生成HCO3?，離子方程式為：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3?，A正確；B.SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都為強(qiáng)酸，離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42?+2Br?，B錯誤；C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成H2O，離子方程式為：2I?+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯誤；D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，NaOH溶液過量，NH4+也參加反應(yīng)，離子方程式為：NH4++Al3++5OH?=AlO2-+NH3?H2O+2H2O，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】CO2與堿反應(yīng)時(shí)，CO2少量時(shí)生成CO32?，CO2過量時(shí)生成HCO3?；Al3+與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，堿少量時(shí)生成Al（OH）3沉淀，堿過量時(shí)生成AlO2?；NH4+與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成NH3?H2O。12．B【分析】通入氧氣的一極為正極，則石墨Ⅱ作正極，氧氣在石墨Ⅱ得電子被還原；NO2在石墨Ⅰ被氧化生成N2O5?！驹斀狻緼．該原料電池總反應(yīng)為，故石墨I(xiàn)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，消耗陰離子，陽離子往正極移動，故A錯誤；B．石墨I(xiàn)I為正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．若石墨I(xiàn)電極消耗4.6gNO2,整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，乙中是陰極發(fā)生Ag++e-=Ag，理論上生成10.8gAg，故C錯誤；D．通過上述石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式可得總反應(yīng)，石墨I(xiàn)產(chǎn)生的N2O5,石墨I(xiàn)I是消耗不完的，故D錯誤；故選B。13．C【分析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成、型化合物，即為、，則Y為O，Z為Na；Z與T可形成，則T為S；由圖示知X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H，【詳解】A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以的半徑小于，A項(xiàng)錯誤；B.的酸性強(qiáng)于，B項(xiàng)錯誤；C.非金屬性：氧大于硫，所以簡潔氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C正確；D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物可以是，其水溶液呈酸性，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】A簡潔出錯，比較電子構(gòu)型相同的離子半徑時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因?yàn)殡娮涌倲?shù)相同，電子對半徑的影響忽視不計(jì)，半徑的大小由核電荷數(shù)確定，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引力越大，離子半徑越小。26．弱5CS32-+24MnO4-+52H＋=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O三頸燒瓶將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全汲取2.0mol/L【分析】試驗(yàn)1說明三硫代碳酸鈉是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色；試驗(yàn)2中裝置A為三硫代碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)裝置，裝置B為硫化氫汲取裝置，裝置C為二硫化碳汲取裝置。【詳解】（1）由步驟②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色可知，三硫代碳酸鈉是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，則三硫代碳酸是弱酸，故答案為：弱；（2）由步驟③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明Na2CS3具有還原性，—2價(jià)硫元素被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化為硫酸根，高錳酸鉀中錳元素被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5CS32-+24MnO4-+52H＋=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O，故答案為：5CS32-+24MnO4-+52H＋=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O；（3）由題給試驗(yàn)裝置可知儀器A的名稱是三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（4）由題意可知，三硫代碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二硫化碳和硫化氫，反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，緩慢通入熱N2一段時(shí)間，可以將殘留的有毒的二硫化碳和硫化氫全部排入B或C中被充分汲取，故答案為：將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全汲??；（5）裝置B中硫酸銅溶液能夠汲取硫化氫氣體，硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，由反應(yīng)方程式可得：Na2CS3—H2S—CuS，19.2gCuS的物質(zhì)的量為=0.2mol，則Na2CS3的物質(zhì)的量為0.2mol，Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為=2.0mol/L。【點(diǎn)睛】反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，緩慢通入熱N2一段時(shí)間，可以將殘留的有毒的二硫化碳和硫化氫全部排入B或C中被充分汲取是解答難點(diǎn)。27．Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O5.0～5.4分液漏斗、燒杯向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分別出水層向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次Co3O4【詳解】(1)從最終產(chǎn)物看，酸溶時(shí)，Co2O3被還原為Co2+，SO2被氧化為SO42-，“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。答案為：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O(2)“除鋁”過程中須要調(diào)整溶液pH

的范圍，目的是讓Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Zn2+不生成沉淀，所以pH的范圍應(yīng)為5.0～5.4。答案為：5.0～5.4(3)在試驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯。答案為：分液漏斗、燒杯上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，從反應(yīng)中可以看出，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以加硫酸可實(shí)現(xiàn)讓ZnSO4進(jìn)入水層的目的。從而得出由有機(jī)層獲得ZnSO4溶液的操作是向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分別出水層。答案為：向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分別出水層(4)洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次。答案為：向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復(fù)上述操作2-3次。(5)從化學(xué)式CoCO3可以看出，n(Co)=n(C)=，m(Co)=0.03mol×59g/mol=1.77gm(O)=2.41g-1.77g=0.64gn(O)=n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4則該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。答案為：Co3O428．-35.7cd90%適當(dāng)降低溫度、適當(dāng)減小壓強(qiáng)、增大氧氣濃度、減小產(chǎn)物濃度3.809Pt-Ni該反應(yīng)過程中，催化劑不同，吸附能亦不同【詳解】(1)①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和，所以CH4(g)+O2(g)=CO(g)＋2H2(g)的?H=-110.5kJ/mol-(-74.8kJ/mol)=-35.7kJ/mol;②催化劑可以通過降低反應(yīng)活化能來提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但不變更反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱，故選cd；③平衡時(shí)n(CO)=0.9mol，依據(jù)反應(yīng)方程式可知Δn(CH4)=0.9mol，所以CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為=90%；依據(jù)方式式可知Δn(O2)=0.45mol，Δn(H2)=1.8mol，所以平衡時(shí)n(CH4)=0.1mol、n(O2)=0.05mol、n(CO)=0.9mol、n(H2)=1.8mol，容器體積為VL，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol·L-1)1.5；④該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫度可以使平衡逆向移動，提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，所以適當(dāng)降低壓強(qiáng)可以使平衡逆向移動，提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率；此外增大氧氣濃度、減小產(chǎn)物濃度都可以提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率；(2)①據(jù)圖可知運(yùn)用Sn-Ni催化劑時(shí)，由CH3*+H*到過渡態(tài)2的壘能最大，為5.496eV·mol-1-1.687eV·mol-1=3.809eV·mol-1；據(jù)圖可知運(yùn)用Pt-Ni合金作催化劑時(shí)，整個(gè)過程中的每一步反應(yīng)的活化能都較小，反應(yīng)速率較快，催化效果更好；②該反應(yīng)過程中，催化劑不同，吸附能亦不同，所以對于同一反應(yīng)ΔE不相同。35．離子鍵S＞Cu＞Fe硫化氫V形sp3低水分子間存在氫鍵NH3極性平面正方形3：1【詳解】（1）CuFeS2中硫?yàn)榉墙饘僭?，鐵和銅為金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性強(qiáng)弱依次為S＞Cu＞Fe，故答案為：離子鍵；S＞Cu＞Fe；（2）①在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生，