2020-2021學年山東省日照市莒縣高二（上）期中化學試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學年山東省日照市莒縣高二（上）期中化學試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．（2分）下列說法正確的是（）A．放熱或熵減小均有利于反應的正向自發(fā)進行 B．△H＞0，△S＜0的反應在任何溫度下均能正向自發(fā)進行 C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ?mol﹣1，任何溫度下均可正向自發(fā)進行 D．向水中加入NH4NO3固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的2．（2分）鹽類水解在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列敘述不涉及水解過程的是（）A．用泡沫滅火器滅火 B．用FeS除去廢水中的Pb2+ C．用明礬凈水 D．用熱堿水去油污3．（2分）下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（）A．NH4+、K+、HCO3﹣、OH﹣ B．K+、Al3+、Cl﹣、S2﹣ C．Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、I﹣4．（2分）研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HCN比HNC穩(wěn)定 B．使用催化劑不能改變反應的焓變 C．正反應的活化能大于逆反應的活化能 D．該異構(gòu)化反應的△H＝﹣59.3kJ?mol﹣15．（2分）工業(yè)合成氨的化學反應速率v＝kc（N2）?c1.5（H2）?c﹣1（NH3），下列措施能提高合成氨的反應速率的是（）A．減小反應物濃度 B．增大產(chǎn)物濃度 C．降低溫度 D．減小產(chǎn)物濃度6．（2分）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述錯誤的是（）A．加快了反應的速率 B．增大了反應的平衡常數(shù) C．改變了反應的歷程 D．降低了反應的活化能7．（2分）化學反應是有歷程的，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．所有的化學反應都由多個基元反應構(gòu)成 B．化學反應不同，反應歷程就不相同 C．反應物的結(jié)構(gòu)和反應條件決定著一個反應的反應歷程 D．由多個基元反應構(gòu)成的化學反應中，其快慢取決于反應歷程中的慢反應8．（2分）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（）A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性 B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS） C．若相同濃度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH較大，則Ka（HCOOH）＜Ka（HF） D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）9．（2分）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．海水酸化能引起HCO3﹣濃度減小、CO32﹣濃度增大 B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少 C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3﹣?H++CO32﹣ D．珊瑚周圍藻類植物的生長不利于珊瑚的形成10．（2分）下列實驗操作對應的離子方程式正確的是（）A．向NH4HSO4溶液中加入同濃度同體積的NaOH溶液：H++OH﹣═H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+ D．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO32﹣+Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+SO42﹣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（4分）下列說法錯誤的是（）A．2.0×10﹣7mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）＞2.0×10﹣7mol?L﹣1 B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小，溶液酸性增強 C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì) D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大12．（4分）實驗室欲利用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿（部分夾持裝置省略），下列敘述正確的是（）A．實驗時應先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞 B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3 C．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl D．用裝置④可實現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用13．（4分）不同溫度（T1和T2）時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知BaSO4在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2 B．a(chǎn)點的Ksp大于b點的Ksp C．向b點的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成由b沿ab線向a方向移動 D．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出14．（4分）文獻報道：Fe（CO）5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該反應可消耗溫室氣體CO2 B．OH﹣參與了該催化循環(huán)過程 C．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化 D．該反應的化學方程式可表示為：CO+H2OCO2+H215．（4分）向xmL0.1mol?L﹣1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合液的溫度和pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示（圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化）。下列說法錯誤的是（）A．x＝20 B．b、c點由水電離出的c（OH﹣）大小為：b＞c C．b點時溶液中微粒濃度：c（NH4+）＜c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（HClO4）+c（ClO4﹣） D．a(chǎn)、d點對應氨水的電離常數(shù)：K（a）＞K（d）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分）水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃70080083010001200K1.671.1110.590.38回答下列問題：（1）該反應的正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：5c（CO）?c（H2O）＝3c（CO2）?c（H2），則此時的溫度為℃。（3）830℃時，向2L的密閉容器中充入2molCO（g）和3molH2O（g），反應5min后達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率α＝；5min內(nèi)以H2表示的平均反應速率v（H2）＝mol?L﹣1?min﹣1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，平衡將。（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）17．（14分）亞砷酸（H3AsO3）可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。（2）將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當pH調(diào)至9時發(fā)生反應的離子方程式為。（3）下列說法錯誤的是。（填序號）A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3﹣）＝1：1時，溶液顯堿性B．H3AsO3溶液中：c（H2AsO3﹣）+2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）C．K3AsO3溶液中：c（（AsO33﹣）＞c（HAsO32﹣）＞c（H2AsO3﹣）＞c（H3AsO3）D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1：Ka2＝10b+a（4）P和As位于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），常溫下，0.10mol?L﹣1H3PO3溶液的pH＝1.6，該酸與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。①Na2HPO3為（填“正鹽”或“酸式鹽”）；常溫下Na2HPO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應的化學方程式為。③亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，反應的離子方程式為。18．（12分）反應M（l）+N（l）E（l）+F（l）分別在相同壓強和348K、343K、338K條件下進行，起始時均按M與N的物質(zhì)的量比1：1投料，測得α（M）隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。已知：v正＝k正?x（M）?x（N），v逆＝k逆?x（E）?x（F），其v正、v逆分別為正、逆反應的反應速率，k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx＝（保留2位有效數(shù)字）。該溫度下，分別按M與N物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料，則達到平衡后，初始投料比為時，M的轉(zhuǎn)化率最大；與按1：1投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）A、B、C、D四點中，v正最大的是點，v逆最大的是點。（3）在曲線①、②、③中，正、逆反應的速率常數(shù)k正﹣k逆值最大的曲線是。19．（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）又名大蘇打、海波，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，遇酸會產(chǎn)生淡黃色渾濁和一種氣體。向如圖1所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應可制得Na2S2O3?5H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）S2O32﹣結(jié)構(gòu)式如圖2所示，其中S*的化合價為。（2）25℃時，當溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是（用離子方程式表示）。（3）反應終止后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3?5H2O晶體。準確稱取1.5g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解得無色溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L﹣1標準碘水溶液滴定。已知：2S2O32﹣+I2（aq）═S4O62﹣（無色）+2I﹣（aq）。①標準碘水應盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②滴定終點的現(xiàn)象為。③第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖3所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為mL。④重復上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為%（保留1位小數(shù)）。滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3220．（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2），在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.5kJ?mol﹣1Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＝+40.9kJ?mol﹣1Ⅲ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3＝﹣90.4kJ?mol﹣1回答下列問題：（1）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CO（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，此時H2O（g）的濃度為mol?L﹣1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅲ的平衡常數(shù)K為。（2）如圖1為合成氣的組成＝2.6時，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）與溫度和壓強的關(guān)系，圖中的壓強由大到小的順序為。（3）如圖2為一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490K時，根據(jù)曲線a、c可判斷合成甲醇的反應機理是（填“A”或“B”）。A．COCO2CH3OH+H2OB．CO2COCH3OH（4）如圖3為一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系。①溫度為470K時，圖中P點的v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。②下列說法錯誤的是。（填標號）A．增大壓強或加入大量催化劑均一定能提高甲醇的產(chǎn)率B．490K之前，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度使反應Ⅰ的平衡正向移動C．490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因可能是因為催化劑活性降低D．490K之后，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的升高而減小的原因可能是升高溫度使反應Ⅲ的平衡逆向移動

2020-2021學年山東省日照市莒縣高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．【解答】解：A.放熱或熵減小，則△H＜0，△S＜0，在較高溫度下，△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進行，故A錯誤；B.△H＞0，△S＜0的反應在任何溫度下均滿足△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.反應的△H＜0，△S＞0，則任何溫度下均滿足△H﹣T?△S＜0，可自發(fā)進行，故C正確；D.硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，為吸熱過程，與硝酸銨的溶解有關(guān)，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查焓變與熵變，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握相關(guān)概念的理解以及反應方向的自發(fā)性的判斷，題目難度不大。2．【解答】解：A．鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合發(fā)生相互促進的水解反應生成二氧化碳，可以滅火，與水解有關(guān)，故A不選；B．用FeS除去廢水中的Pb2+，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，沒有發(fā)生水解反應，故B選；C．明礬溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，具有吸附性，能使懸浮水中不溶性固體小顆粒凝聚而加快小顆粒的沉降，與水解有關(guān)，故C不選；D．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，與水解有關(guān)，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查鹽類的水解，側(cè)重于應用的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累。3．【解答】解：A．NH4+、HCO3﹣都與OH﹣反應，不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，明確離子反應發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能大量共存的情況，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。4．【解答】解：A．由圖可知，HCN具有的能量小于HNC具有的能量，則穩(wěn)定性：HCN＞HNC，故A正確；B．催化劑可減低反應所需活化能，加快反應速率，但不能改變反應的起始狀態(tài)，反應熱不變，故B正確；C．由圖可知該反應為吸熱反應、△H＞0，即焓變△H＝正反應的活化能﹣逆反應的活化能＞0，則正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C正確；D．反應熱為生成物總能量減去反應物總能量，且△H＞0帶“+”，△H＜0帶“﹣”，△H＝59.3﹣0.0＝+59.3kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查反應熱與焓變，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意化學反應與能量變化的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活運用基礎知識的能力，題目難度不大。5．【解答】解：A．根據(jù)公式知，反應物濃度與反應速率成正比，則增大反應物濃度能提高合成氨的反應速率，故A錯誤；B．根據(jù)公式知，生成物濃度與反應速率成反比，則增大產(chǎn)物濃度，降低合成氨的反應速率，故B錯誤；C．降低溫度減小活化分子百分數(shù)，則反應速率減慢，故C錯誤；D．根據(jù)公式知，產(chǎn)物濃度與反應速率成反比，所以減小產(chǎn)物濃度能加快化學反應速率，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學反應速率影響因素，側(cè)重考查信息的獲取、加工和應用能力，明確化學反應速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。6．【解答】解：A．催化劑降低了反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大活化分子之間的碰撞機會，所以反應速率增大，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與催化劑無關(guān)，故B錯誤；C．催化劑降低了反應的活化能，改變反應路徑，故C正確；D．催化劑改變對應反應的反應機理，可以與中間產(chǎn)物結(jié)合，形成低能的過渡態(tài)，降低了反應的活化能，故D正確；故選：B。【點評】本題考查催化劑對反應速率的影響知識，注意知識的遷移應用是解題的關(guān)鍵，把握催化劑對反應速率、活化能、反應熱的影響是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力，題目難度不大。7．【解答】解：A．不是所用的化學反應都是分幾步完成的，比如鈉和水的反應，故A錯誤；B．化學反應不同，反應歷程就不相同，化學反應相同，反應歷程也可以不相同，故B正確；C．不同的催化劑會影響反應的反應歷程，故C正確；D．由多個基元反應構(gòu)成的化學反應中，慢的基元反應決定了整個反應的速率快慢，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了化學反應中的歷程問題，掌握反應中的原理是解題的根本，注意把握條件和歷程的關(guān)系，題目難度不大。8．【解答】解：A.pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，兩種溶液中氫離子、氫氧根離子濃度相等，但醋酸為弱酸，醋酸物質(zhì)的量較大，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，故A錯誤；B.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，對于組成相似的物質(zhì)，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故B正確；C.酸性越弱，其相應離子的水解程度越大；相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，說明HCOO﹣的水解程度大于F﹣的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka（HCOOH）＜Ka（HF），故C正確；D.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH﹣）；根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），得出c（CH3COO﹣）＞c（Na+），所以溶液中的離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確。故選：A。【點評】本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響平衡移動的外界因素的判斷，題目難度中等。9．【解答】解：A．根據(jù)海水酸化的反應原理：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3﹣，則海水酸化能引起HCO3﹣濃度增大，故A錯誤；B．海水酸化，CO32﹣濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，促進了CaCO3溶解，導致珊瑚礁減少，故B正確；C．CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，導致H+濃度增大，故C錯誤；D．藻類植物靠珊瑚蟲排出的廢物生活，同時給珊瑚蟲提供氧氣，二者屬于共存關(guān)系，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查學生獲取信息的能力，涉及電離平衡、沉淀溶解平衡的影響因素，題目總體難度不大。10．【解答】解：A．向NH4HSO4溶液中加入同濃度同體積的NaOH溶液，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故A正確；B．弱酸不能制強酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應，故B錯誤；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，F(xiàn)eCl3做催化劑，促進雙氧水的分解，氧氣的氧化性大于三價鐵離子，弱氧化劑不能制強氧化劑，故C錯誤；D．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2，離子方程式：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣，故D錯誤。故選：A。【點評】本題考查了化學反應原理，離子方程式的書寫，離子方程式的正誤判斷，重點考查反應發(fā)生的可能性，掌握強制弱的原理，難度中等。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．【解答】解：A．2.0×10﹣7mol?L﹣1的鹽酸中，鹽酸全部電離，電離出的c（H+）為2.0×10﹣7mol?L﹣1，另外，水也會電離出H+，所以鹽酸中c（H+）＞2.0×10﹣7mol?L﹣1，故A不選；B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，Kw增大，溶液的pH變小，但溶液中的c（H+）和c（OH﹣）依然相等，溶液仍然顯中性，故B選；C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN﹣水解，所以CN﹣對應的酸HCN為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C不選；D．常溫下，醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根濃度增大，使電離往左移動，抑制醋酸的電離，c（H+）減小，溶液pH增大，故D不選；故選：B。【點評】本題簡單考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溫度對Kw的影響等，考生應理解掌握基礎知識，然后再準確判斷。12．【解答】解：A．氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，實驗時先點燃裝置①的酒精燈制備氨氣，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞制備二氧化碳，故A正確；B．氨氣堿性氣體，不能被堿石灰吸收，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，吸收多余的NH3，故B錯誤；C．步驟I所得濾液主要是氯化銨溶液，通入氨氣的作用是增大NH4+的濃度，加入細小的食鹽顆粒，增大氯離子的濃度，同時降溫會減小氯化銨的溶解度，使NH4Cl更多地析出，故C正確；D．用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳不能被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故選：AC?！军c評】本題考查了侯氏制堿法的原理，涉及制備原理、實驗基本操作、實驗注意事項等，題目難度中等，答題時要注意對實驗原理的理解與應用，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。13．【解答】解：A.硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時硫酸鋇的Ksp大，故T2＞T1，故A錯誤；B.Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故B錯誤；C.加入BaCl2后鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，則向b點的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成由b沿ab線向a方向移動，故C正確；D.在T1時C點表示Qc＞Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時C點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動、平衡狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意K的分析，題目難度不大．14．【解答】解：A．該反應可生成溫室氣體CO2，消耗CO，沒有消耗CO2，故A錯誤；B．由反應機理中Fe（CO）5Fe（CO）4COOH﹣和Fe（CO）4（HOH）H﹣→Fe（CO）4（H）2+OH﹣可知，OH﹣作為催化劑參與了該催化循環(huán)，故B正確；C．由反應機理圖可知，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目變化為：5個共價鍵→6個共價鍵→5→4個共價鍵→5個共價鍵，即催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故C錯誤；D．總反應為CO+H2O＝CO2+H2，所以該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2，由反應機理圖可知，總反應為CO+H2O＝CO2+H2，故D正確；故選：BD。【點評】本題考查反應機理的分析判斷、催化劑作用的理解應用、化學鍵的變化等，明確反應機理中的各個階段是解題關(guān)鍵，掌握化學反應原理等基礎知識即可解答，題目難度不大。15．【解答】解：A.酸堿中和反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時放出熱量最多則溶液溫度最高，所以b點酸堿恰好完全反應，酸堿都是一元的且酸堿濃度相等，則酸堿體積相等，所以x＝20，故A正確；B.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，b點溶質(zhì)為NH4ClO4而促進水電離，c點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4ClO4、HClO4而抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）b＞c，故B正確；C.b點酸堿恰好完全反應，溶液中存在物料守恒n（N）＝n（Cl），高氯酸是強酸而完全電離，所以不存在高氯酸分子，根據(jù)物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（ClO4﹣），所以存在c（NH4+）＜c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（ClO4﹣），故C錯誤；D.NH3?H2O電離吸收熱量，則溫度越高NH3?H2O電離平衡常數(shù)越大，溫度：a點小于d點，則電離平衡常數(shù)：K（a）＜K（d），故D錯誤；故選：CD?！军c評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、各點溶液溫度是解本題關(guān)鍵，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．【解答】解：（1）升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故答案為：放熱；（2）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系：5c（CO）?c（H2O）＝3c（CO2）?c（H2），則K＝＝≈1.67，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，溫度為700℃，故答案為：700；（3）設消耗的c（CO）＝xmol/L，可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始（mol/L）11.500反應（mol/L）xxxx平衡（mol/L）1﹣x1.5﹣xxx該溫度下K＝＝1，x＝0.6，CO轉(zhuǎn)化率＝×100%＝×100%＝60%；5min內(nèi)以H2表示的平均反應速率v（H2）＝＝mol?L﹣1?min﹣1＝0.12mol?L﹣1?min﹣1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，Qc＝＝＜K，則反應正向移動，故答案為：60%；0.12；正向移動?！军c評】本題考查化學平衡計算，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應用能力，明確化學平衡常數(shù)與溫度關(guān)系、化學平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商相對大小判斷反應方向，題目難度不大。17．【解答】解：（1）人體血液的pH在7.35～7.45之間，由圖可知用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案為：H3AsO3；（2）將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當pH調(diào)至9時發(fā)生反應的離子方程式為H3AsO3+OH﹣═H2AsO3﹣+H2O，故答案為：H3AsO3+OH﹣═H2AsO3﹣+H2O；（3）A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3﹣）＝1：1時，pH大于8，溶液顯堿性，故A正確；B．H3AsO3溶液中，由電荷守恒可知c（H2AsO3﹣）+2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（OH﹣）＝c（H+），故B正確；C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成HAsO32﹣，第二步水解生成H2AsO3﹣，則c（AsO33﹣）＞c（HAsO32﹣）＞c（H2AsO3﹣），故C正確；D.由圖可知，H3AsO3的電離平衡常數(shù)K：K＝10﹣a：10﹣b＝10b﹣a，故D錯誤；故答案為：D；（4）①足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3，為正鹽，且水解顯堿性，則常溫下Na2HPO3溶液的pH＞7，故答案為：正鹽；＞；②PCl3與水反應生成H3PO3、HCl，化學反應為PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl，故答案為：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl；③亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，發(fā)生氧化還原反應生成HI、H3PO4，離子方程式為H3PO3+I2+H2O═2H++2I﹣+H3PO4，故答案為：H3PO3+I2+H2O═2H++2I﹣+H3PO4?！军c評】本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握圖中離子濃度的變化、氧化還原反應與水解反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意弱電解質(zhì)的電離及電荷守恒的判斷，題目難度不大。18．【解答】解：（1）343K時，M的含量為64%，設投入的M、N的物質(zhì)的量都是xmol，可逆反應M（l）+N（l）E（l）+F（l）開始（mol）xx00反應（mol）64%x64%x64%x64%x平衡（mol）36%x36%x64%x64%x平衡時氣體總物質(zhì)的量為2xmol，M、N的物質(zhì)的量分數(shù)相等，為＝18%，E、F的物質(zhì)的量分數(shù)相等，為＝32%，Kx＝＝3.2；N的物質(zhì)的量越多，M的轉(zhuǎn)化率越大，所以M：N＝1：2時M的轉(zhuǎn)化率最大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故答案為：3.2；1：2；不變；（2）壓強越大化學反應速率越快，反應物的濃度越大，正反應速率越快，生成物濃度越大逆反應速率越快，則v正最大的是A點，v逆最大的是C點，故答案為：A；C；（3）v正＝k正?x（M）?x（N），v逆＝k逆?x（E）?x（F），k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)圖知，升高溫度M的轉(zhuǎn)化率增大，則反應正向移動，k正受溫度影響更大，所以升高溫度，k正增大程度大于k逆，k正﹣k逆值最大的曲線是①，故答案為：①?！军c評】本題考查化學平衡計算，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確化學平衡常數(shù)計算方法、化學反應速率影響因素是解本題關(guān)鍵，注意（3）的分析判斷，為解答難點。19．【解答】解：（1）S2O32﹣的結(jié)構(gòu)中，帶*S分別與2個O原子形成單鍵，與1個O原子形成雙鍵，氧元素非金屬性比S強，則S元素+4價；故答案為：+4；（2）25℃時，當溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；故答案為：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；（3）①碘具有氧化性，為防止其氧化堿式滴定管的橡皮