高考專題-元素周期律元素周期表考點(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用講義高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

高考專題：元素周期律和元素周期表[考綱要求]1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律?？键c(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用[要點(diǎn)濃縮]金屬性、非金屬性、氧化性、還原性：金屬元素性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，離子氧化性越弱，同樣適合非金屬。[要點(diǎn)細(xì)化]1．定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3．具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性和還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱4．元素金屬性、非金屬性及其比較(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)。①元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。②元素原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。(2)元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。①結(jié)構(gòu)判斷法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少，電子層越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層越少，非金屬性越強(qiáng)。②依據(jù)“三表”“兩池”“三反應(yīng)”判斷微粒半徑大小比較：電子層多半徑大，層同序小半徑大，序同e-多半徑大，稀有氣體不比較。（適合所有微粒半徑大小比較的題目）[強(qiáng)調(diào)]判斷題時(shí)，“電子層數(shù)越多，半徑越大”這句話是錯(cuò)的。如第二周期的鋰比第三周期的硫氯等就大。6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。[易錯(cuò)警示]判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)注意的問(wèn)題元素金屬性是指失電子能力而非失電子多少，如：金屬性Mg>Al。非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱可作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，非最高價(jià)含氧酸、氫化物酸性不能作為判斷依據(jù)，如：酸性HF<HCl，非金屬性F>Cl。(3)金屬陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，則金屬元素金屬性越弱，如：氧化性Cu2+>Fe2+，金屬性Fe>Cu，但是，氧化性：Fe3+>Cu2+。[正誤判斷](1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[能力提升]1．下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________________________________(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同期的右側(cè)⑨還原性：Cl－<S2－[解析]元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)，所以①不符合題意；氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。答案③④⑤⑥⑦⑧⑨2．甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸