高考專題化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點(diǎn)二　活化能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素講義高三一輪復(fù)習(xí)

高考專題：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)二活化能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[要點(diǎn)濃縮]惰性氣體對(duì)v影響：恒容充入稀有氣，濃度不變v一致，恒壓充入稀有氣，相當(dāng)減壓v降低。[要點(diǎn)細(xì)化]1．內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系[溫馨提示](1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù)，改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)只能對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)升高溫度,v(正)、v(逆)均增大；有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大；使用催化劑，v(正)、v(逆)同等程度地增大。[歸納總結(jié)]1．壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大。(2)恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。①充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)反應(yīng)速率增大。②充入“惰性”氣體總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變反應(yīng)速率不變。(3)恒溫恒壓時(shí)。充入“惰性”氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。2．絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨溫度升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過(guò)高又會(huì)破壞催化劑的活性。[易錯(cuò)警示](1)要把壓強(qiáng)的改變轉(zhuǎn)化為濃度的變化，然后依據(jù)濃度的變化分析反應(yīng)速率的變化。(2)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，一定要排除化學(xué)平衡移動(dòng)的干擾，如升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不能認(rèn)為正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，而是正、逆反應(yīng)速率均增大，只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，從而導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。（控制變量法）[正誤判斷](1)催化劑都不參加化學(xué)反應(yīng)()(2)升高溫度時(shí)，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大()(3)一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅能夠提高反應(yīng)速率()(4)已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH>0，升高溫度可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間()(5)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率()(6)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大()(7)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()(8)加熱使反應(yīng)速率增大的原因之一是活化分子百分?jǐn)?shù)增大()(9)100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×[能力提升]1．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2CO3A．①②B．①③C．③④ D．②④[解析]K2SO4溶液對(duì)鹽酸起稀釋作用，使反應(yīng)速率降低，但不影響H＋的總物質(zhì)的量，故不影響生成H2的物質(zhì)的量，①正確；CH3COONa溶液中的CH3COO－結(jié)合鹽酸中的H＋生成弱酸CH3COOH，降低了H＋濃度，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH又逐漸電離出H＋，不影響H＋的總物質(zhì)的量，故不影響生成H2的物質(zhì)的量，②正確；CuSO4會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，銅附著在Zn表面，形成原電池，加快產(chǎn)生氫氣的速率，③錯(cuò)誤；Na2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，減小了H＋的總物質(zhì)的量，雖然能夠降低反應(yīng)速率，但同時(shí)也減少了氫氣的總量，④錯(cuò)誤。答案A2．已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B．②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C．N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大[解析]①為快反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較小，反應(yīng)更容易發(fā)生；②為慢反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應(yīng)物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說(shuō)明反