高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)含解析

PAGE金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、選擇題（共15題）1.利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2＋2.下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是()A．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損鐵的腐蝕速率加快B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕D．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊3.如圖所示裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是()A．③①④② B．①②④③ C．②③④① D．②①④③4.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極促護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁B．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零C．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整D．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流5.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A．鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe2eFe2B．金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快6．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢7.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（）A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快，D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e→Fe2+8.如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是()A．若M是銅片，可保護(hù)鐵B．若M是鋅片，可保護(hù)鐵C．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重D．M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池9.下列防止鋼鐵腐蝕的方法不屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）A． B．C． D．10.下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯誤的是()A．可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕B．在鋼鐵表面鍍鋅不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．用惰性電極電解足量NaCl溶液，一段時(shí)間后再加入一定量的鹽酸，溶液能與原來溶液完全一樣D．相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等11.利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是A．若X是鋅棒，將K與M連接，鐵不易受腐蝕，此法稱為陰極電保護(hù)法B．若X是碳棒，將K與M或N連接，均可減緩鐵的腐蝕C．若X是碳棒，將K與M連接，碳棒的電極反應(yīng)式是2H++2e－=H2↑D．若X是鋅棒，將K與N連接，鋅棒的電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2+12.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是()A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，鐵做陰極被保護(hù)。C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小13.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）A．腐蝕過程中，青銅基體是正極B．為防止腐蝕，可通過導(dǎo)線將銅器與直流電源負(fù)極相連C．多孔催化層加速了青銅器的腐蝕，因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D．若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14.下列關(guān)于各圖的說法，不正確的是()A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連而形成銅鍍層C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連形成外加電流的陰極保護(hù)法D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)15.在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe?2e?＝Fe2+B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附近溶液變紅C．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等），也可以使用外加電流陰極保護(hù)法D．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置二、非選擇題（共5題）16.(1)如圖所示裝置：若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_____________。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)為___________。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為___________。(2)鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義。①下列各種情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序?yàn)開____________②利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于____________處若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則碳棒發(fā)生的電極反應(yīng)為_________，產(chǎn)生氫氧化鐵的化學(xué)方程式為__________。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________________。(3)利用氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)出原電池。在方框內(nèi)畫出所設(shè)計(jì)的雙液原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液__________。17.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的裝置中正極反應(yīng)式為__；(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù)；(3)裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為__。18.金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列2種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：(1)圖1，被腐蝕的金屬為____，其腐蝕類型屬于____(填字母)。圖2，金屬腐蝕類型屬于____(填字母)。A．化學(xué)腐蝕B．電化學(xué)腐蝕C．析氫腐蝕D．吸氧腐蝕(2)圖1中Cu的作用是______，結(jié)合電極反應(yīng)、電子移動、離子移動等，分析金屬被腐蝕的原理______。(3)圖2中鐵的生銹過程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，將Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)2的反應(yīng)補(bǔ)充完整：正極反應(yīng)為_______，負(fù)極反應(yīng)為______，總反應(yīng)為____。(4)下列防止鐵制品生銹的措施合理的是__________。A．在鐵閘門表面涂油漆B．在地下鐵管道上安裝若干鎂合金C．將鐵罐與濃硫酸等強(qiáng)氧化劑接觸，使之發(fā)生鈍化19.鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_____(填裝置序號)，該裝置中正極反應(yīng)式為_________。(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__________(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù)。(3)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示。①放電時(shí)，電流由_________電極經(jīng)負(fù)載流向__________電極；負(fù)極反應(yīng)式為______________。②該電池工作時(shí)Li+移向___________電極；充電時(shí)石墨電極接電源的______________極。20．某鋰電池的反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4，回答下列問題：(1)該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)，充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移了電子，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g。(2)為防止水體中的鋼鐵制品發(fā)生化學(xué)腐蝕，可采用外加電源的陰極保護(hù)法，下圖是以海水中的鋼鐵閘門為例的保護(hù)圖示，則鋰電池___________(填“正極”或“負(fù)極”)接鋼鐵閘門。(3)若以該鋰電池為電源，電解稀溶液，制備和，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。(4)若利用該電源精煉銅。粗銅精煉過程中，因陽極雜質(zhì)逐漸溶解，電解質(zhì)溶液中、的濃度會逐漸增大，而這些雜質(zhì)離子則會影響后續(xù)精煉。某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示的除雜方案：已知有關(guān)氫氧化輸沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2開始沉淀時(shí)的pH2.35.66.27.5完全沉淀時(shí)的pH3.96.48.09.7加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；調(diào)節(jié)pH=5.0時(shí)，則沉淀的離子主要是___________(填離子符號)；操作A的名稱是___________。該同學(xué)的方案中未除去的雜質(zhì)金屬陽離子是___________。【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】C【詳解】A．a(chǎn)管內(nèi)是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，b管內(nèi)是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，選項(xiàng)C不正確；D．a(chǎn)、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，因此a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：，選項(xiàng)D正確；答案選C。2.【答案】B【詳解】A．鐵比錫活潑，馬口鐵(鍍錫鐵)的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，則鐵腐蝕加快，故A不符合題意；B．電解池中，陽極被腐蝕，陰極被保護(hù)，故應(yīng)將鋼鐵的設(shè)備做陰極，惰性電極作陽極，故B符合題意；C．將金屬制成合金，即改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，能起到很好的防止腐蝕的作用，故C不符合題意；D．海輪外殼鑲嵌鋅塊，此時(shí)鐵作為原電池的正極金屬而被保護(hù)，不易腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D不符合題意；答案選B。3.【答案】D【詳解】①銅鋅構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極失電子，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕；②外加電源，構(gòu)成電解池，鋅接正極，為陽極，失電子，加快腐蝕且由電解池引起的腐蝕速率大于原電池引起的腐蝕；③圖中構(gòu)成電解池，鋅接負(fù)極，為陰極，得電子，為外加電流的陰極保護(hù)法，鋅不易被腐蝕；④為鋅的化學(xué)腐蝕；腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗堍?，B項(xiàng)正確；故選B。4.【答案】D【詳解】A．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，A正確；B．被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，B正確；C．在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，C正確；D．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，D錯誤；故答案為：D。5.【答案】C【詳解】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極；A．圖中鋼鐵設(shè)施作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯誤；B．陽極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強(qiáng)，故B錯誤；C．金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確；D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；答案選C。6．【答案】C【詳解】A.當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B.當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D.將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。7.【答案】C【詳解】A.由圖可知pH=2時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，產(chǎn)生了大量氣體，發(fā)生了析氫腐蝕，溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B.pH=4時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，氣體的量減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生析氫腐蝕也可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B項(xiàng)正確；C.由兩幅圖可知變化相同的壓強(qiáng)所用的時(shí)間不同，析氫腐蝕所用時(shí)間長而吸氧腐蝕所用的時(shí)間短，因而吸氧腐蝕的速率比析氫腐蝕快，故C錯誤；D.析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)均為，故D正確。故答案選：C。8.【答案】B【詳解】A．若M是銅片，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵被腐蝕，故A錯誤；B．若M是鋅片，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，故B正確；C．圖1鐵片靠近水面的部分，水分、氧氣充足，腐蝕更嚴(yán)重，故C錯誤；D．M是鋅能保護(hù)鐵，因構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，故D錯誤；選B。9.【答案】D【詳解】A．將鐵管道與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，故A不選；B．將鋼鐵輸水管與金屬鎂相連，形成原電池，即讓被保護(hù)金屬做原電池的正極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，故B不選；C．將鐵管道與鋅相連，形成原電池，即讓被保護(hù)金屬做原電池的正極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，故C不選；D．在表面刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學(xué)防護(hù)，故D選。答案選D。10.【答案】C【詳解】A．鋼鐵閘門連接電源的負(fù)極，鋼鐵閘門作陰極，根據(jù)電解池的原理，鋼鐵閘門不參與反應(yīng)，被保護(hù)，不受腐蝕，此方法叫外加電流保護(hù)法，故A說法正確；B．鋅比鐵活潑，構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋼鐵被保護(hù)，此方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B說法正確；C．電解NaCl溶液，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，恢復(fù)與原來溶液完全一樣，需要通入氯化氫氣體，因?yàn)辂}酸是氯化氫的水溶液，加入鹽酸，使原來溶液的濃度降低，故C說法錯誤；D．整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等，故D說法正確；答案為C。11.【答案】D【詳解】A．若X是鋅棒，將K與M連接，構(gòu)成原電池，則鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極被保護(hù)起來，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A錯誤；B．若X是碳棒，將K與N相連，鐵連接電源的負(fù)極，則鐵作陰極被保護(hù)起來，可減緩鐵的腐蝕，將K與M連接，形成原電池，且鐵棒作負(fù)極，會加速鐵的腐蝕，故B錯誤；C．若X是碳棒，將K與M相連，則碳棒作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒的電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，故C錯誤；D．若X是鋅棒，將K與N連接，則鋅棒作陽極，陽極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn－2e－=Zn2+，故D正確；答案選D。12.【答案】D【詳解】A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，此時(shí)屬于原電池裝置，鋅較活潑，為負(fù)極，鐵較不活潑作正極，鋅失去電子被氧化，鐵則被保護(hù)，故可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，此時(shí)屬于電解池，鐵作陰極不參與反應(yīng)，故鐵被保護(hù)，B正確；C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，此時(shí)屬于原電池裝置，鐵活潑，為負(fù)極，銅不活潑作正極，負(fù)極鐵失去電子被氧化，正極反應(yīng)式為：，故銅棒質(zhì)量將增加，原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極鐵流向銅電極，C正確；D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，此時(shí)屬于電解池，銅作陽極被氧化，電極反應(yīng)式為：，鐵作陰極不參與反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：，則可用于鐵表面鍍銅，電極上得失電子數(shù)守恒，故溶液中銅離子濃度不變化，D錯誤；答案選D。13.【答案】B【詳解】A．由圖可知，青銅基體電極有Cu2+產(chǎn)生，Cu化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，A錯誤；B．將銅器與直流電源負(fù)極相連，則銅器做陰極，采用外加電流的陰極保護(hù)法防止腐蝕，B正確；C．反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，因此反應(yīng)焓變不會改變，C錯誤；D．在該反應(yīng)中，Cu失去電子變成Cu2+，64gCu的物質(zhì)的量為=1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，消耗1分子O2轉(zhuǎn)移4個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，生成O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，在標(biāo)況下，理論上耗氧體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D錯誤；故選B。14.【答案】B【詳解】A.①裝置是電解池，電解氯化銅溶液，Cl-在陽極放電產(chǎn)生氯氣，氧化KI生成I2,所以濕潤淀粉－KI試紙會變藍(lán)色，故A正確；B.②裝置為電鍍池，待鍍制品應(yīng)和電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，使銅離子放電生成銅鍍在鍍件上，故B錯誤；C.③裝置是電解池，為了保護(hù)鋼鐵閘門不被腐蝕，要與外接電源的負(fù)極連接，作陰極，因此該方法叫外接電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.裝置④為電解池，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，能和NaOH在溶液反應(yīng)。而Cl2在陽極生成，NaOH在陰極生成，④裝置中的離子交換膜只允許Na+等陽離子通過，Cl2分子不能通過，就可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故答案：B15.【答案】A【詳解】A.由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，發(fā)生Fe?2e?═Fe2+，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑，故A錯誤；B.根據(jù)裝置圖，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑，消耗氫離子導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，陰離子OH-移向陽極，故右邊Fe電極附近溶液變紅，故B正確；C.為了保護(hù)地下管線被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜，也可以使用外加電流陰極保護(hù)法，故C正確；D.由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個串聯(lián)電解裝置，故D正確；故選A。二、非選擇題16.【答案】2H++2e-=H2↑Al+4OH--3e-=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+(5)>(2)>(1)>(3)>(4)N2H2O+4e-+O2=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3犧牲陽極的陰極保護(hù)法【詳解】(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽V比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時(shí)，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；(2)①(5)裝置是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即(5)>(4)，根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，電解池的陰極金屬被保護(hù)，不易腐蝕，速率最慢，所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋?5)>(2)>(1)>(3)>(4)；故答案為：(5)>(2)>(1)>(3)>(4)；②若X為碳棒，由于鐵比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使鐵為電解池的陰極，故K連接N處；若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，所形成的的是原電池，由于鐵比碳棒活潑，鐵做負(fù)極，碳棒做正極，氧氣的電子被還原，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+4e-+O2=4OH-，正極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，還會發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以形成氫氧化鐵化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為：N，2H2O+4e-+O2=4OH-，2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，犧牲陽極的陰極保護(hù)法；(3)反應(yīng)Cu+2FeCl3=Cu+2FeCl2中，銅元素化合價(jià)升高，銅在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)降低，鐵離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以用銅作負(fù)極，比銅不活潑的Pt作正極，以氯化鐵溶液和氯化銅溶液總作電解質(zhì)溶液可以設(shè)計(jì)正極負(fù)極成原電池，如圖所示：，故答案為：。17.【答案】O2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑【分析】①裝置為原電池，鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)，由此分析?！驹斀狻?1)①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(2)根據(jù)分析可知，②③裝置中鐵被保護(hù)；(3)裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。18.【答案】鐵或FeBCBD做正極材料，導(dǎo)電銅做正極，氫離子在內(nèi)電路移向正極，得到電子，生成氫氣；鐵做負(fù)極，在外電路失去電子，電子從負(fù)極移向正極，金屬鐵被腐蝕成亞鐵離子。O2+4e-+2H2O=4OH-2Fe-4e-=2Fe2+2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2ABC【詳解】（1）析氫腐蝕發(fā)生條件為較強(qiáng)酸性環(huán)境，圖1為二氧化硫的水溶液，酸性較強(qiáng)，與鐵、銅形成電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕；圖2為堿性環(huán)境，堿性或中性或酸性較弱環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕類型屬于電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，故答案為：鐵或Fe；BC；BD；（2）圖1中Cu的作用是做正極材料，導(dǎo)電（不參與反應(yīng)），結(jié)合電極反應(yīng)、電子移動、離子移動等，可得出圖1金屬被腐蝕的原理為銅做正極，氫離子在內(nèi)電路移向正極，得到電子，生成氫氣，鐵做負(fù)極，在外電路失去電子，從負(fù)極移向正極，金屬鐵被腐蝕成亞鐵離子。答案為：做正極材料，導(dǎo)電；銅做正