7.4 酸堿中和反應(yīng) 同步練習(xí)

第七單元常見(jiàn)的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1中和反應(yīng)1.(2023山東沂源二模)下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ B.CaO+H2SO4CaSO4+H2OC.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O D.NaOH+HClNaCl+H2O2.(2022山東榮成期中)向盛有酚酞和氫氧化鉀溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直至液體呈無(wú)色。為探究反應(yīng)后溶液的組成，所選試劑不正確的是()A.稀硫酸 B.鐵釘 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊試液3.(2022山東滕州期末改編)某實(shí)驗(yàn)小組想探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)。下列方案和現(xiàn)象無(wú)法證明發(fā)生反應(yīng)的是()A.向氫氧化鈉溶液中先加石蕊，再逐滴加入稀鹽酸，顏色變化為藍(lán)色→紫色→紅色B.向氫氧化鈉溶液中先加酚酞，再逐滴加入稀鹽酸，顏色變化為紅色→變淺C.向稀鹽酸中先加石蕊，再逐滴加入氫氧化鈉溶液，顏色變化為紅色→紫色→藍(lán)色D.向pH=13的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，用pH試紙測(cè)得溶液的pH=54.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是()A.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，因此氫氧化銅也能使無(wú)色酚酞試液變紅C.硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以鹽酸也能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.酸溶液的pH<7，pH<7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液5.化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用數(shù)字化傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的下列說(shuō)法不正確的是()A.a點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉B.b點(diǎn)表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)表示的溶液能使酚酞試液變紅D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，燒杯中盛有的溶液為氫氧化鈉溶液6.向NaOH溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在圖示橫線(xiàn)上寫(xiě)出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，應(yīng)是(填序號(hào))。

①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2知識(shí)點(diǎn)2中和反應(yīng)的應(yīng)用7.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氨水(NH3·H2O)處理工廠(chǎng)的硫酸C.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多D.用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氫氧化銅8.思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以填入括號(hào)中的是()A.正負(fù)電荷中和 B.蚊蟲(chóng)叮咬的中和 C.環(huán)境保護(hù)碳中和 D.抗體對(duì)病毒的中和能力提升全練9.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，下列有關(guān)該圖示的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B.向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色C.該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成NaCl10.(2023江蘇蘇州中考)常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加B.滴加過(guò)程中，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液pH為7C.滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高D.滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl11.(2023甘肅武威中考)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀(guān)粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問(wèn)題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將滴加到另一種溶液中。

(2)圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)寫(xiě)出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)：。

12.(2022山東泰安中考)在學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將(填字母序號(hào))。

a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測(cè)混合過(guò)程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過(guò)圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀(guān)察到溶液由紅色變成無(wú)色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問(wèn)題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末①

溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。(4)丁同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問(wèn)，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是。(5)同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出可用藥品的字母序號(hào)：。

A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮。素養(yǎng)探究全練13.在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過(guò)多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)，在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了呢？甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)。(1)步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2~3滴無(wú)色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。

乙同學(xué)想利用水的生成來(lái)說(shuō)明酸和堿反應(yīng)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。Ⅱ.無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。圖1為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答。(2)證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或。

丙同學(xué)考慮能否利用放熱來(lái)證明兩者反應(yīng)。他利用圖2數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。(4)圖2滴定管A中溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為。

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

A.圖3中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉B.圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加C.圖4中e→f的變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.c點(diǎn)與f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分相同

第七單元常見(jiàn)的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.D酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。2.A反應(yīng)后溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液呈中性或酸性，此時(shí)探究溶液中是否含有鹽酸即可。稀鹽酸和稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤。3.B滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液顯藍(lán)色，向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液顏色變?yōu)榧t色；滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液顯紅色，向其中逐滴加入稀鹽酸至紅色變淺，此時(shí)溶液仍顯堿性，無(wú)法證明兩者發(fā)生反應(yīng)；滴有石蕊試液的稀鹽酸為紅色，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色；向pH=13的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=5，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)。4.D生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氫氧化銅不溶于水，不能使無(wú)色酚酞試液變色，故B錯(cuò)誤；鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。5.Ca點(diǎn)溶液的pH>7，顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，因此a點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，故A正確；b點(diǎn)溶液的pH=7，顯中性，表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故B正確；c點(diǎn)溶液的pH<7，顯酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，因此c點(diǎn)的溶液不能使酚酞試液變紅，故C錯(cuò)誤；由圖像可知，開(kāi)始時(shí)pH>7，說(shuō)明溶液顯堿性，故開(kāi)始時(shí)燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液，故D正確。6.答案(1)OH-Na+(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)①解析(1)向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，鹽酸中含氫離子和氯離子，它們反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，結(jié)合圖示分析，橫線(xiàn)上依次填寫(xiě)OH-、Na+。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。(3)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，HNO3屬于酸，能與KOH發(fā)生中和反應(yīng)。7.D硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)是鹽與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。8.B蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸顯酸性，可以用弱堿性物質(zhì)進(jìn)行中和，以緩解痛癢，故B符合題意。能力提升全練9.B由微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始時(shí)，溶液呈堿性，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的堿性越來(lái)越弱，溶液的pH逐漸減小，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故B正確；反應(yīng)后的溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，故C錯(cuò)誤；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故D錯(cuò)誤。10.A中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，鈉離子和氯離子沒(méi)有參加反應(yīng)，因此在滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；滴加過(guò)程中，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液顯堿性，pH>7，故B錯(cuò)誤；中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度先升高，至恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的溫度會(huì)降低，故C錯(cuò)誤；滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體不一定是氯化鈉，若滴加的氫氧化鈉溶液過(guò)量，則白色固體是氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，故D錯(cuò)誤。11.答案(1)硫酸(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(4)SO4解析(1)由圖B可知，開(kāi)始時(shí)溶液的pH>7，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。(2)b點(diǎn)溶液的pH>7，顯堿性，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4。(3)pH=7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，向此溶液中滴加氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。(4)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，因此甲是鈉離子，乙是硫酸根離子。12.答案【實(shí)驗(yàn)探究】(1)a(2)放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)(3)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①固體粉末減少(或消失)，溶液變成黃色(合理即可)(4)K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法證明H2SO4一定存在(5)ABD(6)反應(yīng)物是否過(guò)量(或反應(yīng)物是否有剩余)解析【實(shí)驗(yàn)探究】(1)由pH變化曲線(xiàn)可知，開(kāi)始時(shí)溶液的pH<7，所以該同學(xué)是將KOH溶液滴入稀硫酸中。(2)由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，說(shuō)明發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，證明KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)。(3)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①由于實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，即反應(yīng)后溶液中含有硫酸，則加入Fe2O3粉末后，可觀(guān)察到固體粉末減少(或消失)，溶液變成黃色。(5)Mg與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，能證明有硫酸；CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可觀(guān)察到固體溶解，溶液變藍(lán)，能證明有硫酸；KCl與稀硫酸不反應(yīng)，不能證明有硫酸；Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，能證明有硫酸。素養(yǎng)探究全練13.答案(1)溶液由紅色恰好變成無(wú)色(2)甲、乙中變色硅膠是藍(lán)色，U形管內(nèi)液面無(wú)變化，丙中變色硅膠變紅，且U形管內(nèi)液面左低右高(3)氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱(4)H2SO4氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子(5)B解析(1)向氫氧化鈉溶液中加入酚酞后，溶液變紅，當(dāng)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，因此會(huì)看到溶液由紅色恰好變成無(wú)色。(2)甲和乙中都沒(méi)