安徽科技學(xué)院《化工原理》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁安徽科技學(xué)院《化工原理》

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共25個(gè)小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動(dòng)2、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定3、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)5、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化7、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷8、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定9、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?10、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下，向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時(shí)生成D.無法確定11、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)12、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z13、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD15、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大16、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)17、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷18、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量19、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)20、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC21、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L22、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變，若再向容器中加入A、B、C各1mol，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷23、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度24、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定25、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)思一個(gè)實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某一固體混合物中各組分的含量。確定混合物的組成成分，選擇合適的化學(xué)分析方法，進(jìn)行樣品處理、反應(yīng)操作，通過滴定、重量分析等手段獲取數(shù)據(jù)，計(jì)算各組分的準(zhǔn)確含量。2、（本題5分）策劃一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程，用于從含有銅離子、鐵離子和鋁離子的混合溶液中逐一分離并定量測(cè)定每種離子的含量。闡述所使用的化學(xué)試劑、分離步驟、檢測(cè)方法和計(jì)算依據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的干擾及解決辦法。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中的鈣離子和鎂離子的含量。給出具體的實(shí)驗(yàn)方案，包括試劑的選擇和使用、實(shí)驗(yàn)操作流程、數(shù)據(jù)的采集和處理方法，同時(shí)考慮水樣中可能存在的干擾離子并說明消除干擾的措施，最后計(jì)算出鈣離子和鎂離子的含量。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。選擇一種弱電解質(zhì)，通過改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度、加入同離子等條件，測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力或pH值的變化，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出影響電離平衡的規(guī)律，并解釋如何測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力和控制實(shí)驗(yàn)條件的準(zhǔn)確性。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C?H?O?，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，確定該有機(jī)物的分子式。2、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Zn+2Fe3?=Zn2?+2Fe2?，若鋅電極和鐵電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.76V和0.77V，計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.2mol/L的氨水和0.2mol/L的鹽酸等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。4、（本題5分）有一濃度為0.02mol/L的一元弱酸HB，其