2022-2023學(xué)年上海市西中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試題及答案

高二年級第一學(xué)期期終化學(xué)考試試題一、選擇題每題2分，每題只有一個符合題意的選項)1.下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A硫酸、氨氣B.苛性鈉、二氧化硫D.氯化鈉、冰醋酸C.氯化氫、金剛石2.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)知識有關(guān)的說法不正確的是A.可用三氯化鋁對自來水進行殺菌消毒B.處理鍋爐水垢中的CaSONa2CO溶液浸泡，后加鹽酸除去3，可先用飽和4Na2COC.實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞3D.用氯化銨濃溶液除去鐵器表面的鐵銹H2O3.對的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是2?B.NH+Cl2C.D.2?A.SO444.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10mol·L，該溶液的溶質(zhì)不可能是()A.H2SO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)25.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是A.錐形瓶只用水洗B.堿式滴定管只用水洗C.使用甲基橙做指示劑D.第一次觀察酸式滴定管的刻度時俯視H2K=4.2?7?1和Ka2=111，的電離平6.的電離平衡常數(shù)：3Ka=81。在反應(yīng)ClH2O+衡常數(shù)：大可加入A.達到平衡后，要使的濃度增2B.C.NaHCO3D.H2O7.鹽類的水解在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.銨態(tài)氮肥與草木灰可以混合施用B.Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+固體溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀釋到所需的濃度3C.溶液時，將3()溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同3SOD.將、3248.將兩份濃度均為?1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高2℃，得到PQ兩份溶液，下列關(guān)于P、Q的比較正確的是(c-A.B.C.(cNH4+HO的電離程度：P中增大，Q中減小32D.電離平衡常數(shù)9.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x實驗內(nèi)容項實驗?zāi)康腁B測定相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液的證明CH3COOH為弱酸用已知濃度的鹽酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示劑)滴定其中NaOH的量NaHCO證明性溶液呈堿3?1的向NaHCOCD溶液中滴加幾滴甲基橙3用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對測定稀硫酸的大約值照A.AB.BC.CD.D?H2O++?10.一定條件下，溶液存在水解平衡：，下列說法正確的是()減小A.加入少量固體，c-pHB.稀釋溶液，溶液的增大()c-C.加入少量固體，減小3()()()()D.加入適量氫氰酸(HCN)cNa+>cCN->cH+>cOH-得到的酸性混合溶液中下列實驗中顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCDNaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A.AB.BC.CD.D12.下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A.Ba2+Cl、Na+、SO42-B.FeK+、HCO-3、Cl-C.H+Fe2+、、-3SO4-D.H+Na+Cl、COMg(OH)=5.611012K(MgF2)=sp?K7.42101113.T℃時，A.T℃時，飽和，。下列說法正確的是sp2(cMg2+溶液相比，前者中)大Mg(OH)MgF溶液與飽和22()cMg2+固體，Mg(OH)NH4ClB.T℃時，在懸濁液中加入少量增大14溶液中的2Mg(OH)1K固體在L氨水中的C.T℃時，2K小D.T℃時，在MgF的懸濁液中加入溶液，MgFMg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為2214.常溫下，下列敘述正確的是，則NH4A.的氨水，稀釋10倍后，其pH=7至溶液恰好無色，則此時溶液的B.在滴有酚酞試液的氨水中，加入()cCHCOOH3C.向1的CH3COOH溶液中滴加一定濃度的氨水，在滴加過程中，將減()cCHCOO-3小D.向10mLpH=11的氨水中加入=3的H2SOpH=7溶液，混合液4K15.水的離子積常數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)純水的電離說法正確的是WA.水中+濃度隨著溫度的升高而降低()()B.M點對應(yīng)為℃、Kw=2.5，該溫度下，cH+-C.M電離程度大于N點水的電離程度D.水的電離是吸熱過程16.中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳N納米復(fù)合物可以利用太陽光34實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.CN中C的化合價為34B.兩個階段均為吸熱過程C.階段Ⅱ中，HO既是氧化劑，又是還原劑22D.通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化17.如圖是常溫下用0.1000mol1的1溶液滴定20.00mL0.1000molL的溶液所得到的滴定曲線。下列說法錯誤的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)A.由圖可知，是一種弱酸，且K=1.0105B.由水電離出的氫離子濃度：abpH=3的CH3COOH溶液或溶液，則A點時消耗溶液的體積相同C.若溶液為()()()()++--D.B點溶液中的離子濃度關(guān)系為cHA18.如圖所示裝置，開關(guān)K閉合時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)開關(guān)K閉合時的說法正確的是()A.b極是負極B.a極電極反應(yīng)式為H2－－===2H＋C.1mol電子通過時，右池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下LD.電池總反應(yīng)式為O===2HO22219.已知：8NH+3Cl═N+6NHCl，該反應(yīng)可以檢查管道少量的氯氣泄漏，下列敘述正確的是()3224A.可以檢驗氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體B.NHCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.被氧化的NH占全部NH的25%33D.轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成氣體6.72L氮氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下)20.已知某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=?12，對于該溫度下pH=1的稀硫酸，下列敘述正確的是pH=12的溶液，反應(yīng)后溶液呈中性A.向該稀硫酸中加入同溫度同體積()()之比為1010:1H2SOcH+cH+B.該稀硫酸中由離出的與由水電離出的4pH=1的稀硫酸中和堿的能力相同C.該稀硫酸與室溫下等體積()()的倍D.該稀硫酸中由水電離出的cH+是同溫度下pH=3的稀硫酸中由水電離出的cH+二、填空題21.25℃時下列溶液的pH：H2SO（1）1mLpH=2的溶液加水稀釋至mL，pH=_______；4（2）0.001mol?1的鹽酸，pH=_______；（3）1的NaOH溶液，pH=_______；22.根據(jù)下列物質(zhì)，回答下列問題(填序號。H2SO4②液態(tài)⑧酒精①濃③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥溶液⑦熔融的2（1）屬于強電解的是_______；（2）屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______，屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導(dǎo)電的是_______；（3）寫出硫酸氫鈉在水中的電離方程式：_______。23.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)，回答下列各題：CH3COOHHNO2酸1.810?54.6104510?103108電離平衡常數(shù)（1）結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號)，A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3E.加氫氧化鈉固體D.加少量冰醋酸固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。(HCO)是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K15.4102，K2=5.4105，試從電離平衡=（2）已知草酸224K1移動的角度解釋的原因_______。224.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_______、膠頭滴管等。取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用堿式滴定管裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如表：標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定次數(shù)待測鹽酸的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次第二次第三次20.0020.0020.000.404.101.0020.5024.0024.00（2）①滴定過程中一手控制_______，一手輕搖_______，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_______。1。(保留小數(shù)點后兩位數(shù))②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確會造成測定結(jié)果偏低的有_______(填字母)A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)25.在室溫下，下列四種溶液：①0.1NHCl②0.1mol/LCHCOONH4③0.1NHHSO④0.1mol/LNHO4432請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_______性填酸”、堿”“中，其原因是_______________(用離子方程式表示)。(2)在上述四種溶液中，最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號)。(3)室溫下，測得溶液②的pH=7CHCOO與NH濃度的大小關(guān)系是：cCOO)_______c(+4NH+4)33(填“＞、“＜或＝”)。)26.新型凈水劑高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶42K2液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備的常用方法有次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。4K2Na2。4已知：的溶解度遠小于4（1）完成氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______FeCl+______NaOH+______NaClO=______Na+______NaCl+_________。324（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。K2K2的__(填“氧化性”或“還原4（3）是重要的水處理劑，它可以殺菌消毒，這是利用了4性”)，殺菌消毒后還可以凈水，凈水的原理是____(用離子方程式表示)。27.燃料電池可以將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率高。（1）堿性燃料電池是最早進入實用階段的燃料電池之一，也是最早用于車輛的燃料電池，以KOHNaOH溶液之類的強堿性溶液為電解質(zhì)溶液。其優(yōu)點為性能可靠，具有較高的效率。甲烷堿性燃料電池正極的電極反應(yīng)式為_______（2）某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示電流方向為__；電池工作時，X為___；a電極的反應(yīng)式為___；b電極的反應(yīng)式為____。高二年級第一學(xué)期期終化學(xué)考試試題一、選擇題每題2分，每題只有一個符合題意的選項)1.下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A.硫酸、氨氣C.氯化氫、金剛石【答案】DB.苛性鈉、二氧化硫D.氯化鈉、冰醋酸【解析】【詳解】A．硫酸為強電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．苛性鈉為強電解質(zhì)，二氧化硫為非電解質(zhì)，B不符合題意；C．氯化氫為強電解質(zhì)，金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．氯化鈉為強電解質(zhì)，冰醋酸為弱電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。2.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)知識有關(guān)的說法不正確的是A.可用三氯化鋁對自來水進行殺菌消毒B.處理鍋爐水垢中的CaSONa2CO溶液浸泡，后加鹽酸除去3，可先用飽和4Na2COC.實驗室盛放溶液試劑瓶不能用磨口玻璃塞3D.用氯化銨濃溶液除去鐵器表面的鐵銹【答案】A【解析】【詳解】A．明礬不具有強氧化性，不能使蛋白質(zhì)因氧化而變性，不具有殺菌消毒的能力，不能用于對自來水進行消毒，故AB．硫酸鈣微溶于水，溶度積小于難溶于水的碳酸鈣，鍋爐水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡能將不與鹽酸反應(yīng)的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為能與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣，有利于加鹽酸除去水垢，故BC．碳酸鈉溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘結(jié)性的硅酸鈉，導(dǎo)致瓶和塞不易打開，所以實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，故C正確；D．氯化銨水解使溶液呈酸性，可以與鐵器表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)，故D故選A。H2O3.對的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是2?B.NH+Cl2C.D.2?A.SO44【答案】A【解析】?H2O【分析】2?4【詳解】A．SO在水中不水解，對水的電離無影響，符合題意；A+B．NH水解結(jié)合OH，促進水的電離，B不符合題意；4CCl2溶于水生成酸，抑制水的電離，C不符合題意；DS水解結(jié)合H，促進水的電極，D不符合題意；故答案為：A。4.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10mol·L，該溶液的溶質(zhì)不可能是()A.H2SO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2【答案】B【解析】【詳解】室溫下，純水中水電離產(chǎn)生H的濃度c(H)=10mol·L，現(xiàn)在某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+-10mol·L＜10mol·L，說明水的電離受到了抑制，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。H、HCl24顯酸性，而Ba(OH)2溶液顯堿性，這三種物質(zhì)都會抑制水的電離，溶液中可能存在這些物質(zhì)，而NaCl是強酸強堿鹽，對水電離平衡移動無影響，故該溶液的溶質(zhì)不可能是NaCl，故合理選項是。5.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是A.錐形瓶只用水洗C.使用甲基橙做指示劑【答案】BB.堿式滴定管只用水洗D.第一次觀察酸式滴定管的刻度時俯視【解析】【詳解】A．錐形瓶只用水洗，所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液無變化，不會引起誤差，故A不符合題意；B．堿式滴定管只用水洗，稀釋了堿液，相同體積的堿液消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測得濃度偏低，故B符合題意；C．用鹽酸滴定NaOH，反應(yīng)終點為7，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故C不符合題意；D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時俯視，體積讀數(shù)偏小，滴定后讀數(shù)減滴定前讀數(shù)，得到標(biāo)液體積偏大，濃度偏高，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。H2K=4.2?7?1和Ka2=111，的電離平6.的電離平衡常數(shù)：3衡常數(shù)：大可加入K=?8?。在反應(yīng)Cl+HOL221達到平衡后，要使的濃度增aA.B.C.NaHCO3D.H2O【答案】C【解析】A酸濃度減小，A錯誤；B．加入HCl時，平衡左移，次氯酸濃度減小，B錯誤；C．由題意電離平衡常數(shù)知，酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氫根，故加入碳酸氫鈉時碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng)，使平衡右移，次氯酸濃度增大，C正確；D．加水稀釋時，雖平衡右移，但次氯酸由于被稀釋濃度減小，D錯誤；故選C。7.鹽類的水解在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.銨態(tài)氮肥與草木灰可以混合施用B.Fe3+的CuCl溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+固體溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀釋到所需的濃度32C.溶液時，將3()溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同3SOD.將、324【答案】B【解析】【詳解】A．銨態(tài)氮肥水解呈酸性，與草木灰（KCO）反應(yīng)，從而降低肥效，A錯誤；23B．3+水解產(chǎn)生氫離子，CuO不斷消耗氫離子，促進Fe的水解生成氫氧化鐵沉淀，B正確；C．3+水解產(chǎn)生氫離子，在酸中配制氯化鐵溶液可以抑制鐵離子水解，但使用硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，C錯誤；DAl)發(fā)生水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，經(jīng)過一系列操作后得到硫酸鋁固體，243AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，氫氧化鋁灼燒后得到氧化鋁固體，D錯誤；故答案為：。8.將兩份濃度均為?1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高2℃，得到PQ兩份溶液，下列關(guān)于P、Q的比較正確的是(c-A.B.C.(c+4HO的電離程度：P中增大，Q中減小32D.電離平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】氨水電離，HOH0，加水稀釋，越稀越電離，但(NHO)、32-32c(NH+)、c(OH)因稀釋而減??；溫度升高，平衡正向移動，c?HO)減小，c(NH+)、c(OH)增大。3244【詳解】A．由分析可知，稀釋后的氨水中，c(OH)減小，升溫后的氨水中，c(OH)增大，故c(OH)：＜QA錯誤；B．由分析可知，稀釋后的氨水中，c(A錯誤；NH+)減小，升溫后的氨水中，c(NH+)增大，故c(NH+)：＜，PQ44C．由分析可知，稀釋和升溫促進氨水電離，故NHHO的電離程度：PQ中均增大，C錯誤；32DNH?HO的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，故電離平衡常數(shù)：＜QD正確；32故答案為D。9.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x實驗內(nèi)容項實驗?zāi)康腁B測定相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液的證明CH3COOH為弱酸量用已知濃度的鹽酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示劑)滴定其中NaOHNaHCO證明性溶液呈堿3CD向?1的NaHCO溶液中滴加幾滴甲基橙3用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對測定稀硫酸的大約值照A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，鹽酸的小于醋酸，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，證明CH3COOH為弱酸，故不選A；B．鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，用已知濃度的鹽酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示劑)，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，故不選B；C．甲基橙在≧時變黃，向?1的NaHCO溶液中滴加幾滴甲基橙，溶液變黃，不能證明3NaHCO溶液呈堿性，故選C；3D．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，可測定稀硫酸的大約不選D；選。10.一定條件下，溶液存在水解平衡：?H2O++?，下列說法正確的是()減小A.加入少量固體，c-pHB.稀釋溶液，溶液的增大()c-C.加入少量固體，減小3()()()()D.加入適量氫氰酸(HCN)cNa+>cCN->cH+>cOH-得到的酸性混合溶液中【答案】C【解析】【詳解】A．加入NaOH固體，溶液中c(OH)增大，平衡向左移動，則c(CN)增大，A錯誤；B．稀釋溶液，堿性減弱，則減小，B錯誤；C．加入AlCl3固體，消耗溶液中c(OH)，平衡正向移動，c(CN)減小，C()()()()c，D錯誤；?cNa+cH+?cCND．加入HCN故答案為：。下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCDNaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4FeOH）+2HO=4FeOH）B2223紅色褪色是表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+NaS=AgS+2NaClD22氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O=2NO。22詳解：ANaOH溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色（OH）沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)42為4FeOH）+2HO=4FeOH），該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中2223存在反應(yīng)ClOHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)22強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+NaS=AgS+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，HNO反應(yīng)生成223CuNO）、NO氣體和HO，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O=2NO，反應(yīng)前后元素化合價32222有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。12.下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A.Ba2+Cl、Na+、SO4-HCO-3B.FeK+、、Cl--3、SO4-D.H+Na+Cl、COC.H+Fe2+、【答案】B【解析】【詳解】A.Ba2+與SO2-發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而無法共存，不是因為水解，故不選；A4HCO-3發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳，無法大量共存，故B選；B.Fe與-3在酸性條件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無法共存，不是因為水解，故C不選；C.D.H+與COD發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而無法共存，不是因為水解，故不選。3故答案選：。=5.611012K(MgF2)=sp?KMg(OH)7.42101113.T℃時，，。下列說法正確的是sp2(cMg2+溶液相比，前者中)大Mg(OH)MgFA.T℃時，飽和溶液與飽和22()cMg2+固體，Mg(OH)NH4ClB.T℃時，在懸濁液中加入少量增大14溶液中的2Mg(OH)1K固體在L氨水中的C.T℃時，2K小D.T℃時，在MgF的懸濁液中加入溶液，MgFMg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為22【答案】B【解析】【詳解】A．Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B．NH可以結(jié)合Mg(OH)電離出的OH＋4－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋增2大，故B項正確；CKsp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項錯誤；D．兩者的Ksp相近，加入NaOH后，當(dāng)氫氧化鈉濃度增大到一定范圍時，兩種沉淀都會出現(xiàn)，故D項錯誤；答案選。14.常溫下，下列敘述正確的是，則NH4A.的氨水，稀釋10倍后，其pH=7B.在滴有酚酞試液的氨水中，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的()cCHCOOH3C.向1的CH3COOH溶液中滴加一定濃度的氨水，在滴加過程中，將減()cCHCOO-3小D.向10mLpH=11的氨水中加入=3的H2SOpH=7溶液，混合液4【答案】C【解析】【詳解】A．氨水是弱電解質(zhì)，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其b+1，故A錯誤；B．酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，故B錯誤；()cCHCOOH3C．加入氨水后，COOH)減小，c(CH-)增大，故減小，C正確；33(?)cCHCOO3D．氨水是弱電解質(zhì)，的氨水，濃度大于10-3mol/L，故與pH=3的硫酸混合后，氨水過量，溶液顯堿性，D錯誤；故答案為：。K15.水的離子積常數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)純水的電離說法正確的是WA.水中+濃度隨著溫度的升高而降低()()=2.5?cH+-B.M點對應(yīng)為℃、K，該溫度下，wC.M點水的電離程度大于N點水的電離程度D.水的電離是吸熱過程【答案】D【解析】?H2O，溫度升高，Kw【分析】水的電離，值升高，說明水的電離為吸熱反應(yīng)；【詳解】A．根據(jù)分析，溫度升高促進水的電離，則氫離子濃度增大，A錯誤；()()，B錯誤；cH+c=?B．純水中C．溫度越高，水的電離程度越大，M點電離程度小于N點，C錯誤；D．根據(jù)分析，水的電離為吸熱過程，D正確；故答案為：D。16.中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳N納米復(fù)合物可以利用太陽光34實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.CN中C的化合價為34B.反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程C.階段Ⅱ中，HO既是氧化劑，又是還原劑22D.通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0CN中N的化合價為C的化合價為+4A34誤；B.II過氧化氫分解生成氧氣和水過程為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.階段Ⅱ中，HO發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；22D.利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項錯誤；答案選。17.如圖是常溫下用0.1000mol1的溶液滴定溶液所得到的滴20.00mL0.1000mol1的定曲線。下列說法錯誤的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)A.由圖可知，是一種弱酸，且K=1.0105B.由水電離出的氫離子濃度：abpH=3的CH3COOH溶液或溶液，則A點時消耗溶液的體積相同C.若溶液為()()()()++--D.B點溶液中的離子濃度關(guān)系為cHA【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，濃度為0.1mol/LpH=3可知，HA為弱酸，(+)(?)(cH+)210?)2cHcOH3K====105，A正確；()()cHAcHA0.1B．酸電離的H濃度，酸性越強對水的電離抑制程度越大，故水電離出的氫離子濃度，a<bB正確；CHCN的酸性弱于COOH相同的兩種酸，HCN的濃度大于CHCOOH濃度，消耗NaOH的33體積HCN大，C錯誤；()()()()cNa+cH+cA?cD+=+?D．根據(jù)電荷守恒，B點的離子濃度關(guān)系為故答案為：。18.如圖所示裝置，開關(guān)K閉合時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)開關(guān)K閉合時的說法正確的是()A.b極是負極B.a極電極反應(yīng)式為H2－－===2H＋C.1mol電子通過時，右池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下LD.電池總反應(yīng)式為O===2HO222【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中，a極通入的氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，b極通入的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，b極為正極，故A錯誤；Ba極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)式為H-2e+2OHOB錯誤；22C．右池b極上通入的氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，沒有氣體放出，故C錯誤；Da極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，反應(yīng)式為H-2e+2OHO，b極為正極，反應(yīng)式為O+4e-+2224H+=O，所以總反應(yīng)式為：O=2HOD正確；2222故選D。19.已知：8NH+3Cl═N+6NHCl，該反應(yīng)可以檢查管道少量的氯氣泄漏，下列敘述正確的是()3224A.可以檢驗氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體B.NHCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.被氧化的NH占全部NH的25%33D.轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成氣體6.72L氮氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C【解析】【詳解】A．可以檢驗氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故A錯誤；BNH4Cl是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．2molNH作還原劑被氧化生成氮氣，被氧化的NH占全部NH的25%，故C正3333確；D3Cl+8NH+6NH中，Cl元素的化合價由0降低為價，N元素的化合價由價升高為，該反2324應(yīng)中轉(zhuǎn)移，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05mol氮氣，生成氮氣體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12LD錯誤；選。20.已知某溫度時，水的離子積常數(shù)A.向該稀硫酸中加入同溫度同體積K=1?12，對于該溫度下pH=1的稀硫酸，下列敘述正確的是WpH=12的溶液，反應(yīng)后溶液呈中性()()之比為1010:1H2SOcH+cH+B.該稀硫酸中由離出的與由水電離出的4pH=1的稀硫酸中和堿的能力相同C.該稀硫酸與室溫下等體積()()的D.該稀硫酸中由水電離出的cH+pH=3的稀硫酸中由水電離出的cH+倍是同溫度下【答案】C【解析】【分析】100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0，純水的，該溫度下pH=1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L；【詳解】A．同溫下，的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1mol/L，等體積的的硫酸和pH=12的氫氧化鈉溶液混合時，堿剩余，溶液呈堿性，故A錯誤；B．該溶液中硫酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，水電離出的c(H+)=l0mol/L，則硫酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010B錯誤；C．該溫度下和室溫下pH=1的硫酸中c(H+)相等，所以等體積的該硫酸與室溫下為1堿的能力相同，故C正確；D．該溶液中水電離出的c(H+)=l0mol/L，同溫下為3的硫酸中水電離出的c(H+)=l0mol/L，則該溶液1中水電離出的c(H+)是同溫下為3的硫酸中水電離出的c(H+)的，故D錯誤；故答案為：。二、填空題21.25℃時下列溶液的pH：H2SO（1）1mLpH=2的溶液加水稀釋至mL，pH=_______；4（2）（3）0.001mol?1的鹽酸，pH=_______；L1的NaOH溶液，pH=_______；【答案】（）4（3）（23【解析】【小問1詳解】1mLpH=2的H溶液加水稀釋至100，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，則H+濃度降低到原來的241，則溶液的，所以稀釋后溶液的pH=4?！拘?詳解】0.001molL?1的鹽酸中c(H+)=0.001mol/L，所以pH=-lgc(H+。【小問3詳解】11014常溫下，0.01mol??1的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol/L，則c(H+=10mol/L，所以溶液的0.01pH=12。22.根據(jù)下列物質(zhì)，回答下列問題(填序號。H2SO4②液態(tài)⑧酒精①濃③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥溶液⑦熔融的2（1）屬于強電解的是_______；（2）屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______，屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導(dǎo)電的是_______；（3）寫出硫酸氫鈉在水中的電離方程式：_______。【答案】（）④⑦（）①.⑦②.②4Na+H+4=++2?（3）【解析】【分析】①屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；②屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③屬于弱電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④屬于強電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑥屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑦屬于強電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；【小問1詳解】根據(jù)分析，④⑦屬于強電解質(zhì)；故答案為：④⑦；【小問2詳解】根據(jù)分析，屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是⑦；屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導(dǎo)電的是②；故答案為：⑦；②；【小問3詳解】硫酸氫鈉在水中完全電離；4Na+H+4=++2?故答案為：。23.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)，回答下列各題：CH3COOHHNO2酸?54.6104510?103108電離平衡常數(shù)1.810（1）結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號)，A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3E.加氫氧化鈉固體D.加少量冰醋酸固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。（2）已知草酸()是一種二元弱酸，其電離常數(shù)HCO4K1=5.4102，K2=5.4105，試從電離平衡22K1移動的角度解釋的原因_______。2【答案】（）.②.HNO2③.BE④.ClO-=COO-+HClO33（2）草酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離的氫離子抑制第二步電離【解析】HCN＞CH3【小問1詳解】HClOHNO2；①同種條件下，電離平衡常數(shù)Ka越大，電離程度越大，酸性越強。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、HNO2；故答案為：HCNHNO2；CH3COOHOO?+H+②醋酸溶液中存在電離平衡關(guān)。故分析如下：，電離時吸熱過程，而平衡常數(shù)僅跟溫度有A．升高溫度，電離平衡向著正向移動，電離程度增大，KaA不符合題意；B．溫度不變，加水稀釋，平衡向著正向移動，電離程度增大，Ka不變，B符合題意；C．加少量CH固體，溶液中（COO）增大，平衡逆向移動，電離程度減小，K不變，C3a3不符合題意；D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡正向移動，但電離程度減小，Ka不變，D不符合題意；E．加氫氧化鈉固體，消耗H+，溶液H濃度減小，平衡正向移動，電離程度增大，但氫氧化鈉固體溶于水放熱，K先增大，后恢復(fù)室溫，K不變，Eaa故答案選BE；③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反應(yīng)原理，強酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸鈉溶液能反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式是ClO-+CH=COO-+HClO；33故答案為：ClO-+CHCOOH=COO-+HClO；33【小問2詳解】HCO4HC2O4+H+HC2O4-C2O42-+H；22的氫離子抑制第二步電離；故答案為：草酸是二元弱酸，分步電離，第一步電離的氫離子抑制第二步電離。24.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空：?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、（1）配制100mL0.10molL_______、膠頭滴管等。取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用堿式滴定管裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如表：標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定次數(shù)待測鹽酸的體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次第二次第三次20.0020.0020.000.404.101.0020.5024.0024.00（2）①滴定過程中一手控制_______，一手輕搖_______，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_______。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______L1。保留小數(shù)點后兩位數(shù)?()③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確會造成測定結(jié)果偏低的有_______(填字母)A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B.錐形瓶水洗后未干燥C.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)【答案】（）（2）①.堿式滴定管的活塞②.錐形瓶⑥.AD③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④.由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色【解析】⑤.0.01【小問1詳解】配制100mL0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等?！拘?詳解】①滴定過程中一手控制堿式滴定管的活塞，一手輕搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點時錐形瓶內(nèi)顏色變化為由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色。②第三組數(shù)據(jù)與前兩組相差太大舍去，根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)可得消耗NaOH20mL，根據(jù)cVV，堿堿酸酸0.1mol/L×0.02L=c×0.02L，解得c=0.01mol/L。酸酸③A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減少，測定結(jié)果偏低，A正確；B．錐形瓶水洗后未干燥對滴定沒有影響，B錯誤；C．堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致計算所得的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，CD．滴定終點時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，D正確；故答案選AD。25.在室溫下，下列四種溶液：①0.1NHCl②0.1mol/LCHCOONH4③0.1NHHSO④0.1mol/LNHO4432請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈_______性填酸”、堿”“中，其原因是_______________(用離子方程式表示)。(2)在上述四種溶液中，最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號)。NH+4c(CHCOO)_______c(NH4)(3)室溫下，測得溶液②的pH=7CHCOO與(填“＞、“＜或＝”)。濃度的大小關(guān)系是：NH4+HOH+O...=【答案】【解析】.酸.?③③④④⑤232【分析】根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大??；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度的關(guān)系；據(jù)此解答。NH+ONH·HO+H+）氯化銨強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為?；2324NH+ONH·HO+H+答案為酸，?。2324（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液越小，①0.1mol/LNHCl中NH+4水解顯酸性；②0.1mol/L中NH+4、CHCOO二者均水解，相互促進，程度相當(dāng)，近似為中性；34③0.1mol/LNHHSO溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④NHHO是弱電解質(zhì)，4432微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強的是0.1mol/LNH溶液，銨根離子濃度最小44的是0.1mol/LNHHO；答案為③，④