【浙江卷】浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考（11.20-11.22）化學(xué)試題卷+答案

2024年11月稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)選考試題卷1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A.鄰羥基苯甲酸B.SO3C.C2H5NH3ClD.Mg(OH)22.下列說法不正確的是()A.可用CO2氣體鑒別Na2SiO3溶液和澄清石灰水B.氫硫酸中通入SO2氣體會出現(xiàn)渾濁C.為配制較高濃度的碘水，通常將碘單質(zhì)溶于一定濃度的KI溶液中D.鋰和鈉同主族，在過量氧氣中燃燒均生成正常氧化物3.下列表示不正確的是()A.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3B.SO-的VSEPR模型：C.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：D.用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的π鍵：4.下列說法正確的是()A.裝置①中干燥的氯氣使有色鮮花褪色，可證明氯氣具有漂白性B.圖②標(biāo)識表示氧化性物質(zhì)C.利用裝置③,可用電石和飽和食鹽水制取并收集乙炔D.裝置④小燈泡發(fā)光，可證明AlCl3屬于離子化合物5.化學(xué)讓生活變得更美好。下列說法不正確的是()A.煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、焦炭、煤油、粗氨等B.碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等產(chǎn)品C.油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D.醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒6.利用NaClO溶液可以回收光盤金屬層中的少量Ag。反應(yīng)原理為：ClO+Ag+H2O=AgCl+X2↑+OH（未配平）。下列說法不正確的是()A.NaClO作為氧化劑B.X2表示H2C.AgCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若溶解1molAg，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）7.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，進而影響用途、制法等，下列推測不合理的是()選項事實推測ANa、Mg通常用電解法冶煉Al也可用電解法冶煉BSiCl4和SiF4均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子晶體兩者的沸點：SiCl4>SiF4C甲酸的酸性強于乙酸對硝基苯酚的酸性強于苯酚D金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大金剛石熔點高、硬度大、抗外物擊打8.下列離子方程式或電極反應(yīng)式正確的是()A.用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2MnO4—+5HCHO+6H+=5HCOOH+3H2O+2Mn2+B.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl——2e—=Cl2↑C.Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO—+Cl2+H2O=SD.NH4Cl固體溶于重水：NH+D2O≈NH3.D2O+H+9.立體異構(gòu)包括對映異構(gòu)、順反異構(gòu)等。2-丁烯存在如下順反異構(gòu)：順-2-丁烯反-2-丁烯下列關(guān)于2-丁烯的說法錯誤的是()A.核磁共振氫譜不能區(qū)別順、反-2-丁烯B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物都有2個手性碳原子C.與2-丁烯具有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種D.順-2-丁烯沸點高于反-2-丁烯10.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是()A.陰離子的中心原子的配位數(shù)為6B.該離子液體有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)C.Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種D.W、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體中存在氫鍵11.一定條件下，四個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)≈N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)T3三個不同溫度下實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器編號溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2Ⅰ3.0000Ⅱ0.50.5xⅢ0.162.00.80Ⅳ0.060.802.20下列說法正確的是()B.實驗Ⅱ中，x=0.5C.實驗Ⅳ中反應(yīng)起始時，滿足2v正(CH4)=v逆(NO2)D.結(jié)合方程式系數(shù)可知，c(NO2)對速率的影響大于c(CH4)對速率的影響12.伯醇（記為RCH2OH）和叔醇（記為R3COH）發(fā)生酯化反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法不正確的是A.用18O標(biāo)記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)中的斷鍵情況B.兩個歷程中H+均起到催化劑的作用C.兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變D.兩種酯化反應(yīng)的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水13.以鈷酸鋰電池為電源用丙烯腈電合成己二腈[NC(CH2)4CN]，電解質(zhì)溶液為LiPF6的碳酸酯溶液，兩電極均為石墨，裝置如圖所示。該鈷酸鋰電池的總反應(yīng)是LixCy+Li1—xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說法不正.A.B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1—xCoO2+xe—+xLi+B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2e—+2H+=NC(CH2)4CN，一段時間后，陰極室的pH增大C.鋰離子電池快速充放電的本質(zhì)就是鋰離子能夠快速在正負極材料間嵌入和脫嵌D.A極質(zhì)量減輕14g，理論上可制備1mol己二腈14.硫酸與氯氣反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確是()硫酸氯磺酸硫酰二氯A.沸點：硫酸>氯磺酸>硫酰二氯B.氯磺酸在一定條件下可與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯C.氯磺酸與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽D.硫酰二氯可以脫去MgCl2.6H2O中的水制備無水氯化鎂15.某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅱ：往10mL0.1mo/L氨水中滴加0.1mol/L的氫氟酸。已知：溶液混合后體積變化忽略不計。溶液中某離子的濃度小于1×10—5mol/L時，可認為該離子已沉淀完全。25℃時，相關(guān)常數(shù)如下表。NH3.H2OHFH2C2O4CaF2CaC2O4電離常數(shù)下列說法正確的是()B.實驗Ⅱ中V(氫氟酸)=10mL時，因NH和F—水解相互促進，導(dǎo)致所得溶液中含氟微粒的主要形式為HF分子C.相同溫度下，CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比水中要小D.用Ca(NO3)2溶液，無法將混合液中相同濃度的C2O—和F—先后沉淀而分離16.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷鋼鐵是否發(fā)生了吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加K4[Fe(CN)6]溶液若產(chǎn)生藍色沉淀，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕B反應(yīng)在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液若溶液不變紅，則證明C驗證亮黃色的[FeCl4]—只有在高濃度Cl—條件下才穩(wěn)定取4mL工業(yè)濃鹽酸（含少量Fe3+滴加幾滴AgNO3飽和溶液若沉淀后，亮黃色褪去，則可證明D證明Fe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液若產(chǎn)生氣泡，說明Fe2+能催化H2O2分解17.（10分）硼和氮是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：（1）硼的氫化物俗稱硼烷，最簡單的硼烷是乙硼烷（B2H6結(jié)構(gòu)如圖為氫橋鍵B2H6中B原子的雜化方式為。寫出硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)的軌道表示式。BF3與NaH反應(yīng)，生成一種環(huán)境友好的固體儲氫材料NaBH4，恒溫容器中該儲氫材料與水反應(yīng)生成H2和Na[B(OH)4]堿性溶液，開始時釋放氫較快，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來，其原因是。（2）吡啶、吡咯、硼烷-吡啶的環(huán)狀結(jié)構(gòu)部分均與苯環(huán)相似。下列說法正確的是。A.吡咯中所含元素的電負性：N>C>HB.相同條件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶C.硼烷-吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目為10D.堿性：吡啶>吡咯（3）某金屬硼化物在特定條件下能形成如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)，其密度為ρg.cm—3。則該金屬原子最近等距的金屬原子有個。金屬硼化物金屬元素的相對原子質(zhì)量等于。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)18.（10分1）1886年法國科學(xué)家莫瓦桑在無水HF中電解KHF2制得單質(zhì)氟，獲得1906年諾貝爾化學(xué)獎。該實驗裝置如圖。①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是。②HF2中存在氫鍵，其結(jié)構(gòu)可以表示為。③在電解過程中，常加入LiF或AlF3等添加劑，其可能的作用是降低熔融溫度和。（2）很長一段歷史時期，人們認為某鹵素（用X表示）不會呈現(xiàn)+7價。1968年首次通過XeF2和HXO3反應(yīng)制出XO4—離子，隨后在1971年用XeF2和KOH、KXO3的水溶液反應(yīng)制出KXO4。已知：KXO3具有較強的氧化性，易被草酸、氫溴酸、氫碘酸、氫硫酸等還原為KX。①寫出XeF2和KOH、KXO3混合溶液反應(yīng)得到KXO4的離子方程式。（未知鹵素用X表示）②設(shè)計實驗探究KXO3中的X為何種鹵素。實驗方案：取KXO3的水溶液，。19.（10分）砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面有廣泛應(yīng)用，但同時含砷廢水的排放也會帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染。（1）焦炭真空冶煉砷時，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)≈2As(g)+3CO(g)ΔH1=akJ.mol—1(a>0)反應(yīng)Ⅲ.As4(g)≈4As(g)ΔH=bkJ.mol—1反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是；（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各含砷物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。①將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液的pH在9.0~10.0之間時，發(fā)生的主要離子方程式為。③使用吸附劑X可有效除水中的砷。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，在空氣中不斷攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X。X吸附砷的效率用平衡吸附量衡量（吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）。溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響：pH>7.1時帶負電荷；時帶正電荷。pH越高，表面所帶負電荷越多；pH越低，表面所帶正電荷越多。下列說法正確的是。A.吸附劑X含有碳酸鹽B.pH在4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力強于五價砷C.pH>7.1時，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而減小D.溫度升高，三價砷和五價砷的平衡吸附量均增大（3）利用電解硫酸溶液產(chǎn)生的過一硫酸（H2SO5，一元強酸可將三價砷氧化成五價砷，從而降低砷的毒性?，F(xiàn)進行如下實驗：向20%硫酸溶液中加入2g/L亞砷酸鈉，以鈦鍍鉑作陽極，石墨為陰極，控制10℃,用6.0V電壓電解，實驗結(jié)果如圖。（砷的氧化率指五價砷占總砷的百分比）通電時鈦鍍鉑電極上發(fā)生的電極方程式為： 根據(jù)圖3可知，電解50至110min時，三價砷的氧化率增加幅度逐漸減小，原因可能是 。20.（10分）十二鎢磷酸具有全四面體對稱性的籠狀結(jié)構(gòu)，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。制備原理為：12WO-+HPO-+23H+=[PW12O40]3-+12H2O。實驗室制備流程圖1如下：乙醚回收裝置圖2：已知：①乙醚：沸點34.6℃,易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。在光的作用下易產(chǎn)生過氧化物，蒸餾時容易爆炸。②十二鎢磷酸：與橡膠、紙張，甚至空氣中灰塵接觸時易被還原為“雜多藍”；在強酸性下還可與乙醚生成不溶于水、密度比水大的油狀醚合物。請回答：（1）儀器B的名稱是。（2）制備過程中，若混合液呈現(xiàn)藍色，只需向溶液中滴加適量3%的雙氧水即可，目的是。（3）下列說法正確的是。A.步驟Ⅰ操作時，因原料無毒，故無需佩戴護目鏡B.步驟Ⅱ、Ⅳ中兩次加入的鹽酸作用不同C.可用(NH4)2Fe(SO4)2和NH4SCN溶液檢驗乙醚中是否含有過氧化物D.分離出下層液體后，關(guān)閉旋塞，再將上層液體從上口倒出，漏斗中留下中間層液體（4）回收乙醚的步驟如下：a.按圖2搭好蒸餾裝置、檢查氣密性b.將餾出物與上層液體（溶有少量產(chǎn)品的乙醚）混合，轉(zhuǎn)移入圓底燒瓶c.放入毛細管d.加入無水硫酸鈣，振蕩、靜置e.通冷凝水，蒸餾f.蒸餾至燒瓶中殘留少量液體g.停止通冷凝水h.停止加熱①正確的排序為：a→b→→→e→→→。②儀器A中的毛細管上端封閉，開口端朝下，此毛細管的作用是。③步驟e中，不需要過濾干燥劑就可以直接蒸餾的原因是。（5）粗產(chǎn)品經(jīng)提純后，算得本次實驗產(chǎn)率為100.3%（制備過程操作正確）。從原料的角度分析，產(chǎn)率大于100%的原因可能是。21.（12分）某研究小組按下列路線合成高血壓藥物替米沙坦的中間體G（部分反應(yīng)條件已簡化）。請回答：（1）化合物E的官能團名稱是。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法不正確的是。________A.化合物M為HCHOB.G的分子式為C15H15N3C.轉(zhuǎn)化過程中使用了保護氨基的措施，以防止氨基被氧化（4）寫出C+K→D的化學(xué)方程式。（5）也是一種醫(yī)藥中間體，設(shè)計以溴苯和乙醛為原料合成該中間體的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（6）寫出4種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含苯環(huán)，且不含其他環(huán)和C=N鍵；②1mol該有機物能與3molNaOH反應(yīng)；③1HNMR譜圖顯示，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫?！窘馕觥緼.羧酸屬于弱酸，為弱電解質(zhì)，A錯誤B.SO3熔化時不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電是因為生成硫酸，故屬于非電解質(zhì)，B錯誤C.C2H5NH3Cl是由C2H5NH2和鹽酸反應(yīng)生成的鹽，屬于強電解質(zhì)，C正確D.Mg(OH)2為中強堿，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤2.答案D【解析】A.Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，CO2過量時沉淀不溶解；澄清石灰水通入CO2先產(chǎn)生沉淀，CO2過量時沉淀溶解，A正確B.氫硫酸中通入SO2氣體會生成硫沉淀，故出現(xiàn)渾濁，B正確C.碘單質(zhì)溶于一定濃度的KI溶液中，發(fā)生可逆反應(yīng)：KI+I2≈KI3，增加了碘的溶解度，C正確D.鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，鋰生成Li2O，D錯誤3.答案A【解析】A.As原子的簡化電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3，A錯誤B.SO-的價層電子對數(shù)目為4，故其VSEPR模型為四面體形，B正確C.的系統(tǒng)命名為，N,N-二甲基苯甲酰胺，C正確D.乙烯分子中的π鍵電子云輪廓圖為鏡面對稱，D正確4.答案B【解析】A.氯氣與鮮花反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而氯氣本身沒有漂白性，A錯誤B.圖②標(biāo)識表示氧化性物質(zhì)，B正確C.乙炔密度與空氣接近，不能用排空氣法并收集乙炔，C錯誤D.某些共價化合物如HCl，水溶液也能導(dǎo)電，故不能用水溶液能否導(dǎo)電證明是否屬于離子化合物，應(yīng)該改為測熔融時能否導(dǎo)電，D錯誤5.答案A【解析】A.煤的干餾可以得到為焦?fàn)t氣、焦炭、煤焦油、粗氨水等；煤油為石油蒸餾產(chǎn)物。A錯誤B.課本《必修二》P112，碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等，B正確C.課本《選必3》P79，油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料，C正確D.課本《必修二》P79，醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，D正確6.答案B【解析】由方程式，若每生成1molAgCl，氯元素得電子2mol，銀元素失去電子1mol，故X2為失電子生成的氧氣，且物質(zhì)的量為0.25mol?！.NaClO作為氧化劑。A正確B.X2表示O2。B錯誤C.AgCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。C正確D.由關(guān)系式1Ag~2e—。D正確7.答案D【解析】A.Na、Mg通常用電解法冶煉，Al用熔融電解Al2O3冶煉，A正確B.SiCl4和SiF4的分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4比SiF4相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，沸點更高，B正確C.乙酸中由于甲基的推電子效應(yīng)，導(dǎo)致酸性弱于甲酸；對硝基苯酚中由于硝基的吸電子效應(yīng)，導(dǎo)致的酸性強于苯酚，C正確D.金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高、硬度大，但抗外物擊打?qū)儆谘诱剐?，金剛石不抗外物擊打，D錯誤8.答案C【解析】A.HCOOH會被過量的酸性高錳酸鉀溶液繼續(xù)氧化生成CO2。A錯誤B.鐵電極作為活性電極，電極本身會失去e—。B錯誤D.D2O電離出的OD—與NH結(jié)合生成NH3.DHO。應(yīng)改為NH+D2O≈NH3.DHO+D+。D錯誤9.答案A【解析】A.順、反-2-丁烯中氫原子的化學(xué)環(huán)境有差異，可用核磁共振氫譜區(qū)別，故A錯B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物都有2個手性碳原子，B正確C.與2-丁烯具有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種，1-丁烯和2-甲基-1-丙烯，C正確D.順-2-丁烯的極性小于反-2-丁烯，所以沸點較高。D正確10.答案C【解析】按題意分析出W、X、Y、Z、R分別為H、C、N、F、P。A.由圖可知，陰離子的中心原子的配位數(shù)為6，A正確；B.該離子液體中存在離子，有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)，故B正確C.Y是N，同周期元素中，第一電離能比Y大的有F和Ne兩種元素，故C錯誤D.W、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體是NH4F晶體，銨根離子中的氫原子和氟離子之間存在氫鍵，故D正確【解析】A.反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)≈N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)放熱，容器Ⅲ和容器Ⅰ“一邊倒”后具有完全相同的投料，但平衡時NO2的物質(zhì)的量Ⅰ>Ⅲ,溫度更高，T1>T2，A錯誤B.由容器Ⅰ的平衡狀態(tài)計算的到K=25，Ⅱ溫度與Ⅰ相同，x=0.5代入計算得到Q值也為25，說明平衡時物質(zhì)的量為0.5mol，B正確C.實驗Ⅳ和Ⅲ“一邊倒”后投料完全相同，但兩者溫度不同，故Ⅲ起始時不為平衡狀態(tài)，不滿足2v正(CH4)=v逆(NO2)，C錯誤D.CH4(g)+2NO2(g)≈N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，非基元反應(yīng)，不能確定NO2和CH4對速率影響的相對大小，D錯誤12.答案D【解析】A.結(jié)合右圖，醇羥基中的18O去向水中，而羧基中的18O有去向酯中。所以可以用18O標(biāo)記醇羥基，分析叔丁醇與乙醇在酯化反應(yīng)中的斷鍵情況，故A正確B.根據(jù)兩個歷程可以分析出H+均起到催化劑的作用，故B正確C.兩個歷程中都有碳原子的的雜化類型從sp3變?yōu)閟p2，故C正確D.兩種酯化反應(yīng)的機理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結(jié)合成水，不同，故D錯誤13.答案B【解析】A.B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1—xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，A正確B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CH2＝CHCN+2e—+2H+=NC(CH2)4CN，過程中陽極區(qū)的H+移動到陰極，一段時間后，H+濃度不變，故B錯誤C.鋰離子電池快速充放電的本質(zhì)就是鋰離子能夠快速在正負極材料間嵌入和脫嵌，C正確D.A極質(zhì)量減輕14g，理論上可制備1mol己二腈，D正確14.答案B【解析】A.根據(jù)三種分子的結(jié)構(gòu)，硫酸之間可以形成的氫鍵多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子間不能形成氫鍵，故分子間作用力逐漸減小，所以沸點逐漸降低，故A正確B.從電性上分析氯磺酸在一定條件下與苯發(fā)生取代反應(yīng)不可能生成氯苯，故B錯誤C.氯磺酸與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鈉鹽，故C正確D.硫酰二氯可以脫去MgCl2.6H2O中的水制備無水氯化鎂，D正確15.答案D【解析】A.滴加過程中溶液體積逐漸變大，c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O—)逐漸減小。A錯誤B.實驗Ⅱ中V(氫氟酸)=10mL時，恰好生成NH4F溶液。NH+F—+H2O≈HF+NH3.H2O的K=KW/[Ka(HF).Kb(NH3.H2O)]<10—5，故盡管NH和F—水解相互促進，但水解仍然微弱，所得溶液中含氟微粒的主要形式為F—。B錯誤C.NH4Cl溶液呈酸性，使溶解平衡CaC2O4(s)≈Ca2+(aq)+C2O—(aq)右移，CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比水中要大。C錯誤D.當(dāng)F—濃度等于1×10—5mol/L時，Ca2+濃度等于0.4mol/L，此時C2O—的最大濃度為6.25×10—9mol/L，即C2O也沉淀完全。反之，當(dāng)C2O—濃度等于1×10—5mol/L時，Ca2+濃度等于2.5×10—4mol/L，此時F—的最大濃度為4mol/L，即C2O也幾乎沉淀完全。綜上，用Ca(NO3)2溶液，無法將混合液中相同濃度的C2O—和F—先后沉淀而分離。D正確16.答案C【解析】A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的是Fe2+，F(xiàn)e2+可以用K3[Fe(CN)6]檢驗而不是K4[Fe(CN)6]，故錯誤B.Fe2+與SCN—混合沒有現(xiàn)象不能說明是否反應(yīng)，故錯C.該方案可以證明亮黃色的[FeCl4]—只有在高濃度Cl—條件下才穩(wěn)定，故正確D.該方案設(shè)計和結(jié)論都不正確，F(xiàn)e2+會被H2O2氧化，無法說明這里是Fe2+還是Fe3+催化H2O2，故錯誤17.（10分1）sp3；NaBH4與水反應(yīng)生成堿性的偏硼酸鈉，溶液中c(H+)濃度減小，反應(yīng)速率減小【解析】（1）B2H6中B原子形成了4根鍵，故其雜化方式為sp3。硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)，是把電子激發(fā)到能量較高的同能層的原子軌道，應(yīng)激發(fā)2s上的一個電子到2p軌道，故為。NaBH4與水反應(yīng)生成H2的原理是與水電離的H+的反應(yīng)，根據(jù)信息，容器為恒溫，故排除溫度的影響，又Na[B(OH)4]為堿性溶液，說明隨著反應(yīng)的進行，Na[B(OH)4]濃度增大，堿性增強，H+濃度變小，反應(yīng)速率變慢。故答案為NaBH4與水反應(yīng)生成堿性的Na[B(OH)4]，c(H+)濃度減小，反應(yīng)速率減小。（2）A.吡咯中所含元素的電負性：N>C>H，A正確B.相同條件下吡啶與水分子之間可以形成氫鍵，硼烷-吡啶中的N原子無孤對電子，難以形成氫鍵，吡碇在水中的溶解能力強于硼烷-吡啶，B正確C.硼烷-吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目為15，C錯誤D.吡啶中N原子為sp2雜化，雜化軌道上容納了孤電子對，有堿性。吡咯結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，N原子也為sp2雜化，但孤對電子參與形成了大π鍵，故堿性弱。D正確（3）由該晶體結(jié)構(gòu)可知，金屬原子同層的金屬原子為6個，然后它的上一層最近等距的金屬原子3個，下一層最近等距的金屬原子也為3個，共計12個。該晶胞的體積為3a2b×10—21cm3，則該晶胞的摩爾質(zhì) 量為a2bρ×10—21g/mol，該晶胞中B原子的個數(shù)為+3=6，金屬原子的個數(shù)為18.（10分1）①2HF2—+2e—=H2+4②[F－H...F]—③增大離子濃度，增強導(dǎo)電性=Xe↑+XO4+2F+H2O②加入足量草酸溶液，充分反應(yīng)，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氯元素；若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素?！窘馕觥浚?）①從電解圖像中可以分析兩極都產(chǎn)生氣體，陽極生成氟氣，陰極生成H2，電解反應(yīng)為2HF2+2e=H2+4F，但是兩種氣體混合即爆炸，故要嚴(yán)格分開，故答案為：氫氣與氟氣混合發(fā)生爆炸②[F－H...F]—③在電解過程中，常加入LiF或AlF3等添加劑，其可能的作用是降低熔點和增大離子濃度，增強導(dǎo)電性。②根據(jù)已知信息可以選擇草酸溶液還原XO3—為X—離子再檢驗（不能用氫溴酸、氫碘酸作還原劑，因會引入鹵離子）。故答案為：加入足量草酸溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氯元素；若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素。19.（10分1）高溫；(2a—b)/2（2）①OH—+H3AsO3=H2AsO+H2O②109.3③AC（3）SO+H2O2e=HSO5+H+（或HSO4+H2O2e=HSO5+2H+）隨著反應(yīng)的進行，溶液中的As（V）與As（III）濃度比逐漸增大或回答三價砷的濃度逐漸減小，還原性降低，從而降低了砷的氧化速率，圖像上表現(xiàn)為氧化率增加幅度逐漸減小。【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ吸熱熵增，故自發(fā)進行的條件是高溫；反應(yīng)Ⅱ=（2×反應(yīng)Ⅰ—反應(yīng)Ⅲ)/2，故ΔH2=(2ab)/2kJ.mol—1。①由圖1可知，當(dāng)溶液的pH在9.0~10.0之間時，發(fā)生反應(yīng)為H3AsO3轉(zhuǎn)化成H2AsO3—，故答案為：OH+H3AsO3=H2AsO+H2O=[c(H2AsO4)×c(HAsO)×c(H+)]/[c(H3AsO4)×c(AsO)×c(H+)]=Ka1/Ka3=109.3③A.將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液在空氣中不斷攪拌使其充分反應(yīng)，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳氣體形成碳酸鹽，故吸附劑X含有碳酸鹽，A正確。B.pH在4~7之間，吸附劑表面帶正電荷，pH在4~7之間時三價砷主要以H3AsO3分子形式存在，而五價砷主要以H2AsO4—形式存在，顯然吸附劑X對水中五價砷的去除能力強于三價砷，B錯誤。C.pH>7.1時吸附劑帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；而pH增大五價砷帶的負電荷數(shù)在增大，與吸附劑的靜電斥力增大，故pH>7.1時，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而減小，C正確。D.吸附劑吸附過程熵減，放熱，溫度升高，三價砷和五價砷的平衡吸附量應(yīng)減小，D錯誤。（3）通電時鈦鍍鉑電極為陽極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，SO—失去電子生成過一硫酸，即有：SO+H2O2e=HSO5+H+（或HSO4+H2O