高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn)-離子反應(yīng)5含解析

PAGE離子反應(yīng)一、選擇題（共21題）1．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向溶液中滴加少量濃，溶液橙色加深：B．已知電離平衡常數(shù)：，向溶液中通入少量：C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：2．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式ANH、Fe3+、SO、Br-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Cl-少量HI4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓4.常溫下，無色溶液能大量共存的離子是A．Ba2+、MnO、K+、Cl- B．OH–、Na+、Al3+、SOC．H+、NO、CO、K+ D．SO、Mg2+、Br–、NH5.下列離子方程式正確的是A．FeCl3溶液腐蝕Cu箔印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O6.下列反應(yīng)中，現(xiàn)象和方程式都正確的是A．向膽礬粉末中加入適量濃硫酸，粉末由白色變成藍色：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2OB．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：Fe+Fe3+=2Fe2+C．Na2O固體在空氣中加熱后，由白色變?yōu)榈S色：Na2O+CO2Na2CO3D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、B．透明的溶液：Cu2+、Fe3+、、Cr3+C．含有大量Ba2+的溶液：、Fe3+、SCN-、D．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe2＋的溶液：K＋、NH、SO、[Fe(CN)6]3-B．能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、F-、NO、NHC．含有I-的溶液：Al3＋、H＋、MnO、SOD．含有NH的溶液：Na＋、K＋、HCO、Cl-9.下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是A．用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O10.下列說法正確的是A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存C．次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD．用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O11.下列離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2OB．向KClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－＝MgCO3↓＋H2O12.某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗，下列有關(guān)判斷正確的是A．生成氣體A的離子方程式為：B．生成沉淀H的離子方程式為：C．溶液X中一定沒有的離子：CO、Ba2+、NOD．溶液X中不能確定是否含有Al3+13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使甲基橙呈紅色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、14.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：、、、②酸性溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④由水電離出的的溶液中：、、、⑤含有較多的溶液中：、、、⑥的溶液中：、、、A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥15.下列離子方程式書寫錯誤的是A．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-B．等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2OC．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OD．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通人Fel2溶液中；B．向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)：D．將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：17.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)18.下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實驗且書寫正確的是選項實驗離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生OH-+HCO+Ba2+=BaCO3+H2OD向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離的的溶液中：K＋、Na＋、、B．的溶液中：、Na＋、、C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、D．含大量的溶液：、、、K＋20.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸銅溶液使PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：B．溶液中加足量的燒堿液：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：21.某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、COC．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO二、非選擇題（共2題）22．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)石灰石溶于稀硝酸：_______________________________________________________________。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：_______________________________________________________________。(3)NH4Cl溶液與石灰水共熱：_______________________________________________________________。(4)Al2(SO4)3溶液與氨水混合加熱：_______________________________________________________________。(5)NH3通入稀硫酸中：_______________________________________________________________。(6)Na2S溶液呈堿性：_______________________________________________________________。23．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na投入FeCl3溶液中：_______________________________________________________________。(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：_______________________________________________________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)：_______________________________________________________________。(4)FeCl3腐蝕銅箔：_______________________________________________________________。(5)Na2O2溶于水：_______________________________________________________________。(6)Ag與足量稀硝酸反應(yīng)：_______________________________________________________________。(7)NO2與水反應(yīng)：_______________________________________________________________。(8)KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________________。離子反應(yīng)一、選擇題（共21題）1．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向溶液中滴加少量濃，溶液橙色加深：B．已知電離平衡常數(shù)：，向溶液中通入少量：C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：【答案】D【詳解】A．向溶液中滴加少量濃，溶液橙色加深：，A項錯誤；B．已知電離平衡常數(shù)：，向溶液中通入少量：，B項錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：，C項錯誤；D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：，D項正確；答案選D。2．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【詳解】A．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，不是氯酸鈉，A錯誤；B．硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鈉，鋁離子和銨根離子都反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉中通過過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，C正確；D．草酸不能寫成離子形式，D錯誤；故選C。3.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式ANH、Fe3+、SO、Br-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Cl-少量HI4H++3Fe2＋+NO=3Fe3＋+NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓【答案】A【詳解】A．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過量反應(yīng)的離子方程式為Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A項正確；B．碘離子的還原性強于二價鐵離子，碘離子和氫離子先和硝酸根離子進行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，B項錯誤；C．三價鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，二者不共存，C項錯誤；D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，D項錯誤；答案選A。4.常溫下，無色溶液能大量共存的離子是A．Ba2+、MnO、K+、Cl- B．OH–、Na+、Al3+、SOC．H+、NO、CO、K+ D．SO、Mg2+、Br–、NH【答案】D【詳解】A．題意是無色溶液，MnO離子有顏色，故A不符合題意；B．OH–和Al3+離子可以生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，故B不符合題意；C．H+和CO會生成二氧化碳，不能共存，故C不符合題意；D．常溫下，無色溶液中這些離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；故答案為D。5.下列離子方程式正確的是A．FeCl3溶液腐蝕Cu箔印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O【答案】D【詳解】A．FeCl3溶液腐蝕Cu箔印刷電路：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，故B錯誤；C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正確；故選D。6.下列反應(yīng)中，現(xiàn)象和方程式都正確的是A．向膽礬粉末中加入適量濃硫酸，粉末由白色變成藍色：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2OB．Fe加入FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：Fe+Fe3+=2Fe2+C．Na2O固體在空氣中加熱后，由白色變?yōu)榈S色：Na2O+CO2Na2CO3D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+【答案】D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體中的結(jié)晶水被吸收，所以膽礬由藍色變?yōu)闊o色，故A錯誤；B．Fe加入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色變成淺綠色，故B錯誤；C．Na2O固體在空氣中加熱后，由白色變?yōu)榈S色，反應(yīng)為：，故C錯誤；D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，故D正確；故答案為D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、B．透明的溶液：Cu2+、Fe3+、、Cr3+C．含有大量Ba2+的溶液：、Fe3+、SCN-、D．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+【答案】B【詳解】A.Fe2+是常見的還原性離子，與H+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不符題意；B.透明的溶液中Cu2+、Fe2+、、Cr3+之間不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存，B符合題意；C.與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN-、反應(yīng)而不能大量共存，C不符題意；D.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，醋酸根離子為弱酸陰離子，可以結(jié)合溶液中的氫離子形成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，D不符題意；故選B。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe2＋的溶液：K＋、NH、SO、[Fe(CN)6]3-B．能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、F-、NO、NHC．含有I-的溶液：Al3＋、H＋、MnO、SOD．含有NH的溶液：Na＋、K＋、HCO、Cl-【答案】D【詳解】A．Fe2＋與[Fe(CN)6]3–反應(yīng)生成藍色沉淀，含有Fe2＋的溶液中不能大量含有[Fe(CN)6]3-，故不選A；B．能溶解Al(OH)3的溶液呈強酸性或強堿性，酸性條件下不能大量含有F-，堿性條件下不能大量含有NH，故不選B；C．I-能被MnO氧化為I2，含有I-的溶液中不能大量含有MnO，故不選C；D．NH、Na＋、K＋、HCO、Cl–相互之間不反應(yīng)，含有NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO、Cl-，故選D。選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是A．用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O【答案】B【詳解】A．由于Cu不是惰性電極，所以Cu會參與氧化還原反應(yīng)，陽極Cu失去電子，生成Cu2+，陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯誤；B．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強，離子方程式為CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正確；C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由于草酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子式，其離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯誤；D．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出現(xiàn)銀鏡，該反應(yīng)的離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D錯誤；答案為B。10.下列說法正確的是A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存C．次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD．用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O【答案】C【詳解】A．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能因溶質(zhì)電離顯酸性，也可能因溶質(zhì)電離顯堿性，酸性溶液中H+能與ClO-、發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．苯酚的酸性介于碳酸的一級電離與二級電離之間，則苯酚能與CO反應(yīng)生成HCO，不可以大量共存，B錯誤；C．次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級電離平衡常數(shù)與二級電離平衡常數(shù)之間，則次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正確；D．醛基能被銀氨溶液氧化，則用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)+2OH-RCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D錯誤。答案選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2+＋H2OB．向KClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－＝MgCO3↓＋H2O【答案】B【詳解】A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亞鐵離子，會有NO生成，3FeO＋4H＋＋＋＝Fe2+＋NO↑＋2H2O，故A錯誤；B．向KClO溶液中滴加濃鹽酸，會生成氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，故B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根會氧化二氧化硫變?yōu)榱蛩岣篊a2+＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀：Mg2+＋2＋4OH－＝2＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12.某溶液pH=0，可能存在、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、、Al3+中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗，下列有關(guān)判斷正確的是A．生成氣體A的離子方程式為：B．生成沉淀H的離子方程式為：C．溶液X中一定沒有的離子：CO、Ba2+、NOD．溶液X中不能確定是否含有Al3+【答案】C【分析】pH=0的某X溶液中不存在，F(xiàn)e2+和不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)①，生成氣體A證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)②，生成氣體D為NH3，確定原溶液中含有，沉淀F為Fe(OH)3；溶液E加入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有Al3+，Cl-無法確定，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，生成氣體A的反應(yīng)為氫離子與硝酸根結(jié)合氧化二價鐵離子，離子方程式為：，故A錯誤；B．根據(jù)以上分析，生成沉淀H為向溶液中通過量的二氧化碳，離子方程式為：，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析，溶液X中一定沒有的離子僅為：、Ba2+、，故C正確；D．根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是∶H+、Fe2+、、、Al3+，故Al3+一定有，故D錯誤；故選：C。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使甲基橙呈紅色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】A【詳解】A．的溶液呈酸性，溶液中四種離子可以大量共存，A項正確；B．使甲基橙呈紅色的溶液量酸性，不能大量共存，B項錯誤；C．在酸性條件S2-與反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；D．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，D項錯誤；答案選A。14.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：、、、②酸性溶液中：、、、③加入Al能放出的溶液中：、、、④由水電離出的的溶液中：、、、⑤含有較多的溶液中：、、、⑥的溶液中：、、、A．①②④ B．②③ C．⑤⑥ D．⑥【答案】D【詳解】①中有顏色，①項不選；②酸性溶液中能氧化、而不能大量共存，②項不選；③加入Al能放出的溶液為酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中均不能共存，③項不選；④由水電離出的的溶液應(yīng)該是強堿弱酸鹽溶液，題目給定的、、、不一定能共存，④項不選；⑤中能與反應(yīng)而不能大量共存，⑤項不選；⑥堿性環(huán)境中、、、相互不反應(yīng)，能大量共存，⑥項選；答案選D。15.下列離子方程式書寫錯誤的是A．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-B．等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2OC．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OD．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO【答案】C【詳解】A．FeSO4溶液與溴水，溴水具有氧化性，將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子反應(yīng)式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A正確；B．NH4HSO4在水中電離為銨根、氫離子、硫酸根，等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，故B正確；C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O，故C錯誤；D．鉛酸蓄電池充電時的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故D正確；故選C。16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通人Fel2溶液中；B．向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)：D．將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：【答案】C【詳解】A.將少量氯氣通入FeI2溶液中，Cl2先與I-反應(yīng)，選項A錯誤；B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量反應(yīng)應(yīng)為，選項B錯誤；C.由題可得AlCl3與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：7，故反應(yīng)為，選項C正確；D.將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合，NaHCO3與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，故反應(yīng)應(yīng)為，選項D錯誤。答案選C。17.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【試題解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。18.下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實驗且書寫正確的是選項實驗離子方程式AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生OH-+HCO+Ba2+=BaCO3+H2OD向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩伞敬鸢浮緽【詳解】A．FeS固體與稀硝酸混合，硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化，正確的離子方程式為：FeS+NO+4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A錯誤；B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并加熱，得到氯化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，，B正確；C．氫氧化鋇過量，也會與OH-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為+HCO+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaCO3+H2O，C錯誤；D．醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為3MnO+4CH3COOH=2MnO+MnO2+2H2O+4CH3COO-，D錯誤；綜上所述答案為B。19.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離的的溶液中：K＋、Na＋、、B．的溶液中：、Na＋、、C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、D．含大量的溶液：、、、K＋【答案】C【詳解】A．水電離的的溶液，可能是酸性溶液或堿性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，選項A不符合題意；B．的溶液呈堿性，銨根離子不能大量存在，選項B不符合題意；C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項C符合題意；D．Fe3+與SCN-不能大量共存，選項D不符合題意；答案選C。20.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸銅溶液使PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：B．溶液中加足量的燒堿液：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：【答案】A【詳解】A．硫酸銅溶液使硫化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的硫化銅的反應(yīng)為硫酸銅溶液與硫化鉛固體反應(yīng)生成硫化銅固體和硫酸鉛固體，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體的反應(yīng)為溶液中次氯酸鈣與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選A。21.某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、COC．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO【答案】B【詳解】①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，該氣體應(yīng)該是CO2，一定含有CO，則就一定沒有Ba2+、Al3+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無色的，所以沒有CrO。②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，不能確定有無SO，因此原溶液中一定存在的離子有Na+、AlO、CO，故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意碳酸氫銨是過量的，因此③中的沉淀一定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇。二、非選擇題（共2題）22．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)石灰石溶于稀硝酸：_______________________________________________________________。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：_______________________________________________________________。(3)NH4Cl溶液與石灰水共熱：__________