《生活中常見的鹽》第2課時（教學設計）-九年級化學下冊同步備課系列（人教版）

課題1生活中常見的鹽一、教材分析本課題的主要內容包括四個方面：一是生活中幾種重要鹽（包括氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）的性質和用途；二是復分解反應發(fā)生的條件；三是粗鹽提純過程中涉及的過濾、蒸發(fā)等基本的混合物分離的方法；四是分類的學科方法在化學學習中的運用。（一）生活中幾種重要的鹽1.關于教材中四種鹽的分類方法。對于氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等四種鹽，分類的標準不同，則分類的結果不同。如從陽離子的角度可以將氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種分為一類，都屬于鈉鹽；碳酸鈣單獨是一類。若從陰離子的角度，就是教材中的分類結果，即氯化鈉單獨是一類，而碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等三種是一類，都屬于碳酸鹽。四種鹽的分類告訴學生，對于同樣的一些物質，分類的標準不同，結果也會不同，從而為后面76頁關于物質分類的討論奠定基礎。2．關于氯化鈉。教材緊密結合生活、生產實際，讓學生認識氯化鈉的主要用途；在自然界的存在（海水、鹽湖、鹽井和鹽礦等）；還有工業(yè)生產粗鹽和粗鹽提純的過程（溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)和結晶等），這個內容為學生在后面（87頁）進行的實驗活動8“粗鹽中難溶性雜質的去除”奠定了知識基礎。3．關于碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。教材還是結合生活、生產實際認識它們的用途，然后結合學生的認知基礎（第六單元學過的二氧化碳的制取原理），通過類比、推理碳酸鈉和碳酸氫鈉也應該具有與鹽酸反應放出二氧化碳的共性，并用實驗的方法加以驗證推理的正確性。這樣的內容安排可以充分培養(yǎng)學生的學科思想和學科方法的養(yǎng)成。在碳酸鈉和碳酸氫鈉能與酸反應的基礎上，學生自然會通過邏輯推理思考“它們是否也能與前面學過的常見的堿反應呢?”教材上通過碳酸鈉與石灰水的反應說明這個性質的。其實碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸、與石灰水的反應，一個是產生氣體的反應，一個是產生沉淀的反應，結合第十單元酸堿中和生成水的反應，都在為學生建構“復分解反應的條件”奠定基礎。（二）復分解反應條件的探究學生認識復分解反應的條件，一是第十單元酸堿中和反應（生成水），二是三種碳酸鹽的性質學習（生成氣體和沉淀）。在這部分內容中，教材通過前面學習的基礎，通過實驗11-3讓學生辨析是否其中的兩個反應是否復分解反應，并結合三個討論問題建構復分解反應發(fā)生需要滿足的條件。然后又通過75頁的“探究”活動加深學生對“復分解反應條件的認識和理解”，需要注意的是在這個“探究活動中應該先讓學生通過理性邏輯推理進行判斷然后再進行實驗驗證，因為實驗只是證明條件的一個手段，以后的學習更多的是理性思維和推理過程，所以教學中一定要以實驗為手段，突出培養(yǎng)學生的理性的邏輯推理能力。（三）粗鹽提純的方法實驗活動8“粗鹽中難溶性雜質的去除”是教材中安排的最后一個學生必做實驗，實質是以“粗鹽提純”為載體，學習蒸發(fā)操作，并進一步練習溶解、過濾等操作技能。二、學情分析本節(jié)內容是《生活中常見的鹽》課題中的第二課時，在第一課時中學生已經掌握了食鹽的用途和粗鹽中難溶性雜質的去除。這對本節(jié)內容中的常見鹽的用途和復分解反應的定義的學習起到很大的促進作用。之前學習的CO2的制取反應和滅火器的原理中牽涉到的反應，正是本節(jié)課所學的鹽與酸的反應。而鹽與堿的反應，復分解反應及其發(fā)生的條件的內容則是學生以前接觸較少的，或是雖然接觸到但是卻沒有形成相關觀念的新內容。所以本節(jié)課應將此項內容定位為教學的重點。三、課時安排本課程共分為兩課時：課時1氯化鈉粗鹽提純課時2碳酸鹽復分解反應課時3復分解反應鹽的化學性質課時2碳酸鹽復分解反應一、教學目標1.了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的構成、性質及主要用途。2.通過實驗探究碳酸鹽與酸的反應，掌握碳酸根離子檢驗方法。3.初步認識復分解反應。二、教學重難點教學重點：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途及碳酸根離子的檢驗。教學難點：碳酸根離子的檢驗。三、教學過程【舊知回顧】在上節(jié)課中，我們學習了氯化鈉的性質、用途及粗鹽提純的方法，這節(jié)課我們繼續(xù)學習生活中常見的鹽?！緢D片展示】【過渡】在鹽這個大家族中，有一類鹽的酸根是碳酸根或碳酸氫根，我們把它們叫做碳酸鹽。【新課引入】播放視頻：《惡魔蛋糕里的小蘇打》【學生活動】閱讀教材P73，了解并總結碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的俗稱及用途。【總結】教師補充物理性質。物質碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱純堿、蘇打小蘇打/物理性質白色粉末狀固體，易溶于水（水溶液呈堿性，是鹽不是堿）白色粉末狀固體，能溶于水（水溶液為弱堿性）白色固體，難溶于水用途重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥用作補鈣劑、建筑材料，實驗室制取二氧化碳碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【過渡】同學們還記得實驗室制取二氧化碳的原理嗎？（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）【交流討論】根據上述反應，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，它們又會生成什么物質？【實驗探究】學生分組實驗：取一支試管，放入大約0.5g的碳酸鈉粉末，然后倒入大約2mL的稀鹽酸，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入到盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉再進行上述實驗，觀察并記錄現象?！緦嶒炗涗洝刻妓徕c＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現象產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁分析碳酸鈉/碳酸氫鈉與鹽酸反應生成了CO2氣體【講解】鹽的化學性質（1）：碳酸鹽+酸=新鹽+H2O＋CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑根據實驗現象和化學方程式可知：同質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與同樣的鹽酸反應，碳酸氫鈉要比碳酸鈉反應更快、產生氣體更多。根據上述原理，碳酸氫鈉可以作為一種藥劑，在醫(yī)療上用來治療人的胃酸過多?！窘涣饔懻摗刻妓徕}、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。難道所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應并生成二氧化碳氣體嗎？（是的）。是不是依據此方法也能檢驗某物質中是否含有碳酸根或碳酸氫根呢？（可以）。你能總結一下檢驗某物質的組成中含有碳酸根（或是碳酸鹽）的方法嗎？【總結】1.檢驗原理：組成里含有CO32-（或HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）。2.檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。3.檢驗方法：取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-（或HCO3-）。【交流討論】活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬（不對）【過渡】除此之外，碳酸鈉還能和澄清的石灰水發(fā)生反應，請看下面的實驗?！狙菔緦嶒灐肯蚴⒂猩倭刻妓徕c溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現象?！緦嶒炗涗洝繉嶒灛F象溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）實驗分析碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）【講解】鹽的化學性質（2）：鹽+堿=新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（純堿制燒堿）【交流討論】觀察下列這些反應，它們有什么共同點嗎？Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH分析這幾個反應，它們都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應?！局v解】復分解反應是四大基本反應類型之一，該反應的特點是“互交換，價不變”。【總結】四大基本反應類型的比較基本反應類型反應物種類生成物種類反應表達式實例化合反應兩種或兩種以上一種A+B+???→X2Mg+O22MgO分解反應一種兩種或兩種以上X→A+B+???MnO22H2O2===2H2O+O2MnO2置換反應一種單質、一種化合物一種單質、一種化合物A+BC→B+ACZn+2HCl==ZnCl2+H2↑復分解反應兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O【講解】拓展知識。1.我國制堿工業(yè)的先驅--侯德榜；2