《生活中常見(jiàn)的鹽》第2課時(shí)（教學(xué)設(shè)計(jì)）-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步備課系列（人教版）

課題1生活中常見(jiàn)的鹽一、教材分析本課題的主要內(nèi)容包括四個(gè)方面：一是生活中幾種重要鹽（包括氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣）的性質(zhì)和用途；二是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；三是粗鹽提純過(guò)程中涉及的過(guò)濾、蒸發(fā)等基本的混合物分離的方法；四是分類的學(xué)科方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的運(yùn)用。（一）生活中幾種重要的鹽1.關(guān)于教材中四種鹽的分類方法。對(duì)于氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等四種鹽，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，則分類的結(jié)果不同。如從陽(yáng)離子的角度可以將氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉三種分為一類，都屬于鈉鹽；碳酸鈣單獨(dú)是一類。若從陰離子的角度，就是教材中的分類結(jié)果，即氯化鈉單獨(dú)是一類，而碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等三種是一類，都屬于碳酸鹽。四種鹽的分類告訴學(xué)生，對(duì)于同樣的一些物質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，結(jié)果也會(huì)不同，從而為后面76頁(yè)關(guān)于物質(zhì)分類的討論奠定基礎(chǔ)。2．關(guān)于氯化鈉。教材緊密結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氯化鈉的主要用途；在自然界的存在（海水、鹽湖、鹽井和鹽礦等）；還有工業(yè)生產(chǎn)粗鹽和粗鹽提純的過(guò)程（溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)和結(jié)晶等），這個(gè)內(nèi)容為學(xué)生在后面（87頁(yè)）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。3．關(guān)于碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。教材還是結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際認(rèn)識(shí)它們的用途，然后結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)（第六單元學(xué)過(guò)的二氧化碳的制取原理），通過(guò)類比、推理碳酸鈉和碳酸氫鈉也應(yīng)該具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性，并用實(shí)驗(yàn)的方法加以驗(yàn)證推理的正確性。這樣的內(nèi)容安排可以充分培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科思想和學(xué)科方法的養(yǎng)成。在碳酸鈉和碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)生自然會(huì)通過(guò)邏輯推理思考“它們是否也能與前面學(xué)過(guò)的常見(jiàn)的堿反應(yīng)呢?”教材上通過(guò)碳酸鈉與石灰水的反應(yīng)說(shuō)明這個(gè)性質(zhì)的。其實(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸、與石灰水的反應(yīng)，一個(gè)是產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，一個(gè)是產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)，結(jié)合第十單元酸堿中和生成水的反應(yīng)，都在為學(xué)生建構(gòu)“復(fù)分解反應(yīng)的條件”奠定基礎(chǔ)。（二）復(fù)分解反應(yīng)條件的探究學(xué)生認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的條件，一是第十單元酸堿中和反應(yīng)（生成水），二是三種碳酸鹽的性質(zhì)學(xué)習(xí)（生成氣體和沉淀）。在這部分內(nèi)容中，教材通過(guò)前面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)11-3讓學(xué)生辨析是否其中的兩個(gè)反應(yīng)是否復(fù)分解反應(yīng)，并結(jié)合三個(gè)討論問(wèn)題建構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足的條件。然后又通過(guò)75頁(yè)的“探究”活動(dòng)加深學(xué)生對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)和理解”，需要注意的是在這個(gè)“探究活動(dòng)中應(yīng)該先讓學(xué)生通過(guò)理性邏輯推理進(jìn)行判斷然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)只是證明條件的一個(gè)手段，以后的學(xué)習(xí)更多的是理性思維和推理過(guò)程，所以教學(xué)中一定要以實(shí)驗(yàn)為手段，突出培養(yǎng)學(xué)生的理性的邏輯推理能力。（三）粗鹽提純的方法實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是教材中安排的最后一個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是以“粗鹽提純”為載體，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，并進(jìn)一步練習(xí)溶解、過(guò)濾等操作技能。二、學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容是《生活中常見(jiàn)的鹽》課題中的第二課時(shí)，在第一課時(shí)中學(xué)生已經(jīng)掌握了食鹽的用途和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。這對(duì)本節(jié)內(nèi)容中的常見(jiàn)鹽的用途和復(fù)分解反應(yīng)的定義的學(xué)習(xí)起到很大的促進(jìn)作用。之前學(xué)習(xí)的CO2的制取反應(yīng)和滅火器的原理中牽涉到的反應(yīng)，正是本節(jié)課所學(xué)的鹽與酸的反應(yīng)。而鹽與堿的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件的內(nèi)容則是學(xué)生以前接觸較少的，或是雖然接觸到但是卻沒(méi)有形成相關(guān)觀念的新內(nèi)容。所以本節(jié)課應(yīng)將此項(xiàng)內(nèi)容定位為教學(xué)的重點(diǎn)。三、課時(shí)安排本課程共分為兩課時(shí)：課時(shí)1氯化鈉粗鹽提純課時(shí)2碳酸鹽復(fù)分解反應(yīng)課時(shí)3復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)2碳酸鹽復(fù)分解反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)1.了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的構(gòu)成、性質(zhì)及主要用途。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鹽與酸的反應(yīng)，掌握碳酸根離子檢驗(yàn)方法。3.初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途及碳酸根離子的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：碳酸根離子的檢驗(yàn)。三、教學(xué)過(guò)程【舊知回顧】在上節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了氯化鈉的性質(zhì)、用途及粗鹽提純的方法，這節(jié)課我們繼續(xù)學(xué)習(xí)生活中常見(jiàn)的鹽?！緢D片展示】【過(guò)渡】在鹽這個(gè)大家族中，有一類鹽的酸根是碳酸根或碳酸氫根，我們把它們叫做碳酸鹽?！拘抡n引入】播放視頻：《惡魔蛋糕里的小蘇打》【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P73，了解并總結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的俗稱及用途。【總結(jié)】教師補(bǔ)充物理性質(zhì)。物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱純堿、蘇打小蘇打/物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水（水溶液呈堿性，是鹽不是堿）白色粉末狀固體，能溶于水（水溶液為弱堿性）白色固體，難溶于水用途重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多癥用作補(bǔ)鈣劑、建筑材料，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【過(guò)渡】同學(xué)們還記得實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理嗎？（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）【交流討論】根據(jù)上述反應(yīng)，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：取一支試管，放入大約0.5g的碳酸鈉粉末，然后倒入大約2mL的稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入到盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)記錄】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁分析碳酸鈉/碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【講解】鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）：碳酸鹽+酸=新鹽+H2O＋CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式可知：同質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與同樣的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉要比碳酸鈉反應(yīng)更快、產(chǎn)生氣體更多。根據(jù)上述原理，碳酸氫鈉可以作為一種藥劑，在醫(yī)療上用來(lái)治療人的胃酸過(guò)多?！窘涣饔懻摗刻妓徕}、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。難道所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)并生成二氧化碳?xì)怏w嗎？（是的）。是不是依據(jù)此方法也能檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有碳酸根或碳酸氫根呢？（可以）。你能總結(jié)一下檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的組成中含有碳酸根（或是碳酸鹽）的方法嗎？【總結(jié)】1.檢驗(yàn)原理：組成里含有CO32-（或HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）。2.檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。3.檢驗(yàn)方法：取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-（或HCO3-）?！窘涣饔懻摗炕顫娊饘倥c酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬（不對(duì)）【過(guò)渡】除此之外，碳酸鈉還能和澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)看下面的實(shí)驗(yàn)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)記錄】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）實(shí)驗(yàn)分析碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）【講解】鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）：鹽+堿=新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（純堿制燒堿）【交流討論】觀察下列這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)嗎？Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH分析這幾個(gè)反應(yīng)，它們都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物相互交換成分，生成了另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)?！局v解】復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型之一，該反應(yīng)的特點(diǎn)是“互交換，價(jià)不變”?！究偨Y(jié)】四大基本反應(yīng)類型的比較基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式實(shí)例化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X2Mg+O22MgO分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???MnO22H2O2===2H2O+O2MnO2置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+ACZn+2HCl==ZnCl2+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O【講解】拓展知識(shí)。1.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜；2