2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：硫及其化合物【七大題型】含答案

2025高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)硫及其化合物【七大題型】

含答案

硫取其他合物【九大題型】

【新高考通用】

?熱點(diǎn)題型歸納

【知識(shí)點(diǎn)1硫及其氧化物的性質(zhì)】

【知識(shí)點(diǎn)2硫酸的性質(zhì)和硫酸根的檢驗(yàn)】

【知識(shí)點(diǎn)3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化】

【題型1硫的性質(zhì)及其用途】

【題型2二氧化硫的性質(zhì)和用途】

【題型3與二氧化硫有關(guān)的實(shí)驗(yàn)】

【題型4濃硫酸的性質(zhì)及用途】

【題型5硫酸根的檢驗(yàn)】

【題型6硫酸鹽及多硫化物】

【題型7硫酸型酸雨及防治】

【題型8硫及其化合物的轉(zhuǎn)化】

【題型9與硫有關(guān)的化學(xué)計(jì)算】

【過關(guān)測試】

?考情分析

考點(diǎn)要求真題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024.安徽卷，3分;

1.掌握硫元素單質(zhì)及其1.硫及其化合物的性質(zhì)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容

2024?湖北卷,3分；

重要化合物的主要性質(zhì)及之一,也是高考考查的熱點(diǎn)之一,高考常結(jié)合

2023湖南卷，4分；

應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)考查SO?的性質(zhì)探究或檢驗(yàn)、硫酸、硫酸

2023浙江卷，3分；

2.了解硫及其重要化合根離子及亞硫酸根離子的檢驗(yàn)、結(jié)合實(shí)驗(yàn)、元

2023浙江卷1月4題，3分；

物的制備方法。素化合物、氧化還原反應(yīng)等進(jìn)行命題,試題從

2023新課標(biāo)卷11題，6分;

3.了解硫及其化合物的注重考查教材基礎(chǔ)知識(shí)逐漸向運(yùn)用知識(shí)解決

2023全國乙卷11題，6分；

相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。實(shí)際問題的方向轉(zhuǎn)變，符合高考命題注重應(yīng)用

2022全國甲卷13題，6分；

4.了解硫的氧化物對環(huán)性的趨勢。

2022浙江卷10題，2分;

境的影響。2.預(yù)計(jì)2025年高考仍會(huì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查SO2的

2022湖北卷8題，3分;

5.掌握濃硫酸的特性。性質(zhì)、結(jié)合環(huán)境保護(hù)、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，考

2022山東卷2題，2分；

6.掌握硫及其化合物的查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分

2022廣東卷5題，2分；

轉(zhuǎn)化。析和性質(zhì)探究，綜合考查物質(zhì)制備、性質(zhì)探究。

2022江蘇卷4題，3分；

?知識(shí)梳理

【思維導(dǎo)圖】

物理性質(zhì)

硫的性質(zhì)Y

化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫的物理性質(zhì)

硫

其

及

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

氧

物

化一硫的氧化物

的

質(zhì)

性二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制法

三氧化硫

硫的氧化物的來

硫的氧化

源、危害及治理

物的污染

與治理硫酸型酸雨的形成途徑

硫及其

硫酸的性質(zhì)與用途

化合物硫酸的性

質(zhì)和硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)

根的檢驗(yàn)

硫酸鹽與多硫含氧酸鹽

硫的價(jià)態(tài)一類別二維圖

硫

其

及

化

物

合硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

的

化

轉(zhuǎn)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

硫的氧化物.酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化方法

【知識(shí)點(diǎn)1硫及其氧化物的性質(zhì)】

一、磷的性質(zhì)

1.自然界中的硫

(1)游離態(tài):硫單質(zhì)俗稱硫黃,主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。

(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO^2H2ONa2SO^10H2O

2.物理性質(zhì)

俗稱顏色狀態(tài)溶解性

硫黃黃色晶體難溶于水微溶于酒精易溶于C52

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化性：(0一—2價(jià))

△

S+H,=====H2S

△

Fe+S：FeS???

△

2Cu+S=====Cu2s

Hg+S———HgS

（2）還原性：（0-+4價(jià)）

點(diǎn)燃

S+O2===匚=SO2

（3）與堿發(fā)生歧化反應(yīng)（如NaOH溶液）：

△

3s+6NaOH=====2Na2s+Na^SOi+HI2Oo

二、硫的氧化物

1.二氧化硫的物理性質(zhì)

so,是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一;易溶于水,通常狀況下，1體積的水可以溶解約

40體積的二氧化硫。

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

]漂白性

H芯C芯八2-：酸性氧化物己~~I還原性；內(nèi)c芯

H2so3、SO3?的誦性ICozISO,、S04

一化性

0

s

按要求完成下列化學(xué)方程式：

酸性氧（與82。反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3

⑴化物的一《與MOH（足量）反應(yīng):2MoH+SO2

通性[===Na2SO3+H2O

⑵氧化性（如與H2s反應(yīng)）：SO2+2H2s===3s+2H2OO

（與。2反應(yīng)：2s。2+。螃劑2s4

⑶還原性.（與氯水反應(yīng)：。2+5。2+2"2。===

^HCl+^SOt

（4）漂白性:可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。

⑸SO2與。。2的鑒別

原理現(xiàn)象及結(jié)論

聞氣味有刺激性氣味的是SO2

漂白性用品紅溶液，SO2能使品紅溶液褪色，加熱顏色復(fù)原。不能使品紅褪色的是

氧化性用氫硫酸,出現(xiàn)渾濁的是SC>2,無明顯現(xiàn)象的是。。2

用高鎰酸鉀溶液，褪色的是SO?，無明顯現(xiàn)象的是。。2。

用澳水，橙色褪去的是so2，無明顯變化的是co2

還原性

用硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無明顯變化的是。。2

用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的為SO2，反之為CO2

注意

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氣體,都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅;所以不能用濕潤的藍(lán)色硬

試紙鑒別；

②SO2和都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄

清的石灰水鑒別SO2和

3.二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制法

⑴從39。3固體和較濃硫酸反應(yīng)：Na2SO3+也SC>4（較濃）===Na2SOi+SO2]+H2O；

⑵Cu與濃硫酸混合加熱。

4.三氧化硫（SO3）

SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為$03+&。===笈2s5,放出大量的熱。

so3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。

三、磷的氧化物的污染與治理

1.硫的氧化物的來源、危害及治理

3金）一石油和煤的燃燒及含硫礦石的冶煉等

3今一危害人體健康，形成酸雨（pH小于四）

就L燃煤譴，改進(jìn)燃燒技術(shù)，廢氣中的二氧

KL7化硫進(jìn)行回收處理等

2.硫酸型酸雨的形成途徑

途徑1：2so2+。2-1ra2s。3，SC>3+HQ===H2sop

途徑2：SO2+H2O=H2sO3，2HzsO3+O2===2H2sop

【知識(shí)點(diǎn)2硫酸的性質(zhì)和硫酸根的檢驗(yàn)】

一、磷酸的性質(zhì)與用途

1.硫酸的物理性質(zhì)

（1）硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。

（2）溶解性:濃MSS與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱。

（3）稀釋方法:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.濃H2sQ的特性

（1）硫酸的特性

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2s。4的濾紙變黑脫水性

將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性

（2）分別寫出濃硫酸與Cu、。反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Cu+2H2s。4（濃）=====CuSC>4+SO?T+2H2。、

MS

△

C+2H2SO4C^）=====82T+2SO2T+2H2O。

⑶常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4O

3.工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理

（1）工藝流程

（2）反應(yīng)原理

高溫△

①煨燒硫鐵礦（FeS》或硫制備SO2：4FeS2+HO2==^=2Fe2O3+8SO2或S+O2=====SO2.

催化劑

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2s。2+O22so3。

③SO3吸水生成HzSO"：SO3+H2O===H2so4。

4.硫酸的用途

（1）制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。

（2）消除金屬表面的氧化物。

（3）用于精煉石油,制造炸藥、農(nóng)藥、染料等,是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。

二、磷酸根離子的檢疆

1.SO；的檢驗(yàn)

（1）檢驗(yàn)so；的正確操作

鹽酸酸化BaCl2溶液2_

待測液--->取清液--->白色沉淀，即可確定是否存在so；。

（2）理論解釋

①先加稀鹽酸的目的是排除CO；、SO；、Ag+等離子的干擾。

2+

②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba+SO；===BaSOd=

2.粗鹽提純

（1）粗鹽中的雜質(zhì)與除雜試劑

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)（CaCHMgCl?、，選擇合適除雜試劑，除去雜質(zhì)：

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式

+

CaCl2帥2。。3溶液Ca+===CaCO,31

2+

MgCl2NaOH溶液Mg+2OH-===Mg(OH)2J

2+

Na2so4BaC72溶液SO't+Ba===BaSOiJ,

（2）操作順序

因?yàn)槌s試劑需過量,過量的試劑也需要除去，可據(jù)此設(shè)計(jì)操作順序,如

①溶解一NaOH溶液-BaCl3溶液一Na2cCL,溶液一|郎"稅

②溶解一BaCl?溶液/NaOH溶液-Na￡C)3溶液，性(或微酸

上性L蒸發(fā)

③溶解fBaCl2溶液一Na2cO3溶液-NaOH溶液，一結(jié)晶

三、硫酸鹽與多潼含氧酸鹽

1.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)

(1)與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出SO2氣體，離子方程式：S2C>3+2H+===SI+SO2T+國。。

(2)N02s2O3是中等強(qiáng)度的還原劑，能被A、C&KMnO,等氧化劑氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

①2Na2s2O3+4===Na2SiO6+2Na/,此反應(yīng)用于定量測定碘。

②Na2s2O3+4cz2+5H2。===Na2so4+H2SO,+8HCI，此反應(yīng)在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。

,

③5Na2S2O3+BKMnO.i+IHiSOi===BMnSO.i+57Vd2SO,i+4A2SO4+7H2O?

2.過二硫酸鈉(Na2s2。8)

過二硫酸鈉中s為+6價(jià)，其陰離子s2(ys結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵(-o-。,性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧

化性。過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2s。八SO3和。2。

3.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)

在空氣分析中常用來吸收空氣中的氧氣：2Na2s2O4+Q+2Hq===4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O=

==NaHSO3+NaHSOi。

4.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)

成品為白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇,露置在空氣中易被氧化成硫酸鈉,與強(qiáng)酸接觸放出

二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類，加熱到150℃分解,通常用MHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得，其化學(xué)方程式

△

為2NaHSO3=====Na2S2Os+H2Oo

5.重要的硫酸鹽

化學(xué)式俗名顏色用途

2CaSO^H2O熟石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO^2H2O生石膏白色水泥添加劑

FeSO4-7H2O綠磯淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水,補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

CUSO^5H2O膽磯、藍(lán)磯藍(lán)色配制波爾多液、鍍銅液

Na2sOCOH2O芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

KAl(SO^)2-12H2O明研白色凈水劑

【知識(shí)點(diǎn)3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化】

1.琉的價(jià)態(tài)一類別二維圖

???

。

氧化性1+6H2s4**----S03-------**Na2so4

。3

既有氧化上+4H2SO3<—S02------->Na2s

性又有還r

原性|、0

只有H-2

還原性

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)

類別

2.琉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

①五2。

②NaOH@SO2

如：SO2——>H2SO3——>Na2s③H2s003——>NaHSO3

反應(yīng)②、③、④的化學(xué)方程式為

②H2so3+2NaOH===Na2so3+27/2O；

③Na12so3+H2SOi===Na2sO4+H2O+SO2T；

④Na2sOs+H2O+SO2===2NaHSO3。

（2）不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

①。2（不足）②。2③。2

Hs---sv--so—>so

如：2④%、△⑤H2s2,3

寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：

吟2S。

2s()2+。23

△

④$+也=====〃2$；

⑤SO2+2H2s===3Sl+2H2Oo

3.含磷物質(zhì)的連續(xù)新化

‘足量。2。2

H2O

廬行多H2s----->SO------->SO------田2$。4

加兀素。223

02H2O

S------+SO?------>SC）3-----9H2so4

4.磷的新化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化

H2()NaOH溶液NaOH溶液

S()2告H2s。3NaHS()

稀H2sol3稀H2s(%

Na2SC)3

A舉一反三、

【題型1磷的性質(zhì)及其用途】

1.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

△△

A.2AI+3S=====Al2S3B.S+2H2so4(濃)=====2品0+3so2T

MS

△△

C.H2S=====H2+SD.3S+6NaOH=====2Na2S+Na2so3+3H2O

2.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲

發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是（）

A.硫的熔、沸點(diǎn)較低B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是CwS

3.下列物質(zhì)①C〃S、②尸eS、③SO3、④氏S、⑤尸e（九中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）

A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部

4.加熱裝有硫粉的試管,硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲

發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是（）

A.硫的熔、沸點(diǎn)較低B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu2s

【題型2二氧化硫的性質(zhì)和用途】

5.下列關(guān)于SO?的敘述中正確的是（）

△

A.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=====2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到M2s。3

D.SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CuCl），體現(xiàn)SO2的還原性

6.下列關(guān)于SO?的敘述中正確的是（）

△

A.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO.+O2=====2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO2氣體通入NaC歸溶液中一定得到Na2s。3

D.SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CuCl）,體現(xiàn)SO2的還原性

7.）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）

A.COB.SO2C.HClD.CO2

8.下列說法正確的是（）

A.SO2能使品紅溶液、澳水和酸性溶液褪色,是因?yàn)镾O?具有漂白性

B.SO2、口2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白

效果

MS

C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性,使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)

D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

【題型3與二氧化硫有關(guān)的實(shí)驗(yàn)】

9.實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SC>2D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

10.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2s。3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣

在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（）

Na2s溶液

KMnO4溶液----二^乙NaOH溶液+酚配

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

ABa（。歸b溶液變渾濁SO2與Ba（O8）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

BNa2s溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

CRWnQ溶液褪色SO2具有還原性

D含有酚醐的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性

11.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯(cuò)

誤的是（）

A.試管內(nèi)CC4層溶液褪色，說明歷2具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性

MS

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明M2sO3被氧化產(chǎn)生SO3

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀,說明有SO：生成

12.化學(xué)小組為探究SO-2與AgNO3溶液的反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2,將足量SO,通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色

溶液A和白色沉淀8。

實(shí)驗(yàn)2：向溶液人中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）

A.銅與濃硫酸反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1

B.上述裝置中試劑a為濃硫酸，作用是干燥SO,氣體

C.實(shí)驗(yàn)2初步確定沉淀B為492so3,不含有Ag2sQ

D.該條件下SO?與AgNO3溶液不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【題型4濃硫酸的性質(zhì)及用途】

13.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（）

,試管上部有紅棕色氣體

△.試管上部無現(xiàn)象,管口

濃HSO

24NaCl（s）?出現(xiàn)白霧

________.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

Na2SO3（s）體，能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性：8尸〉。廣

B.①和③相比可說明氧化性：歷2>SO2

C.②中試管口白霧是遇水蒸氣所致,說明酸性：H2sQ>HCI

D.③中濃H2sQ被還原成SO2

14.將鐵棒插入95%的濃硫酸中（如圖所示），探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。觀察到立即產(chǎn)生大量的細(xì)膩氣泡聚

集在液體表面,猶如白色泡沫，由快變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物,靜置后分層。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

MS

A.產(chǎn)生的氣體可能是SO?和少量的同

B.取上層清液滴加少量飽和FeSO,溶液，有白色固體X析出，推測固體X可能是FeSO4

C.反應(yīng)過程中FeSO,的生成也可能使反應(yīng)由快變慢

D.取反應(yīng)后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3+生成

15.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,

下列說法正確的是（）

A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是/一尸-E-C-

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有生成

16.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的

A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2s的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無國。生成

【題型5硫酸根的檢驗(yàn)】

17.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是RxSOa的是（

+過量鹽酸，+過量SO,，+BaCk溶液

A.Fe（NO）2溶液——>白色沉淀

+過量鹽酸，+少量Na2s。3溶液

B.Ba（NO"溶液——>白色沉淀

+稀HVQ，+8aCU容液

C.無色溶液——>-白色沉淀

+過量鹽酸+BaCb溶'液

D.無色溶液--->無色溶液--->白色沉淀

18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液所含離子的

推斷中正確的是（）

A.一定會(huì)有SO；B.含有SO：和Ag+

C.可能含有SO；、Ag+、SO；中的一種或同時(shí)含有SO；、SO：D.可能含有SO；或8；

19.下列過程中最終的白色沉淀不一定是及店。4的是（）

..過量鹽酸BaC。溶液

A.Fe（NOJ2溶液--->---->白色沉淀

通SC>2

過量鹽酸M2s。3溶液

B.Ba（NO3）2溶液——>——>白色沉淀

稀HNC>38aC72溶液

C.無色溶液—>—―->白色沉淀

過量鹽酸BaC。溶液

D.無色溶液——->無色溶液——->白色沉淀

【題型6硫酸鹽及多硫化物】

20.下列物質(zhì)及名稱正確的是（）

A.8aCC>3：重晶石B.NEHCO3：碳錢

C.TMMSOjfMO：明磯D.CaSOr2H2。：熟石膏

21.《本草圖經(jīng)》記載：“綠磯石五兩,形色似樸硝而綠色，取此一物,置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾,

其磯即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小皹阆酢钡闹饕煞譃镹a2sOrlOM。。下列有關(guān)敘述正

確的是（）

A.綠磯的化學(xué)式為CUSO.5H2。B.綠磯需密封保存

C.樸硝的水溶液顯酸性D.“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)

22.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載,其中石膽是指（）

A.CuSO心HQB.FeSOf7HOC.ZnSO-7HOD.KAl（SO^-^HO

242?2?

23.連二亞硫酸鈉（M2s2。4）俗稱保險(xiǎn)粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2s。3強(qiáng)，其水溶液

能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）

A.連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重銘酸根離子,使0r2。廠轉(zhuǎn)化為0r計(jì)

B.連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O===

WHSO3

C.連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與CIO.的漂白原理相同

D.在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2c固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性

【題型7硫酸型酸雨及防治】

24.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程

如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

①SO'-ksOXSO,激發(fā)態(tài))速率

化

石清潔空氣0.1%/小時(shí)

燃

札②SO；+C)2------>so

光照4途徑]

化

工③SO4+SO2—*so

oj3酸

生

札雨

火

山①NO.、碳?xì)浠衔镲@-OH+-

光照一途徑nJ

噴

發(fā)②

污染空氣35+*OH-------*rKJS(J2速率

③HOSO2+?OH------->H2SO40.8%/小時(shí)

A.光照能引發(fā)酸雨的形成B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

25.環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一。火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰

石-石膏煙脫硫是除去SO,的一種常用方法。其過程如圖lo

研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液

的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說法正確的是（）

[SO]_->厚2s-->|CaSO』-->ICaSO]-->ICaSQ'H2a

圖1

A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液似/>5.7時(shí),煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnO&溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低??

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

【題型8硫及其化合物的轉(zhuǎn)化】

26.元素W的價(jià)類二維圖如圖所示（圖中各物質(zhì)均為高中化學(xué)常見物質(zhì)）。其中p通常情況下是無色、有臭

雞蛋氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g-LT1；s的相對分子質(zhì)量比T?的相對分子質(zhì)量大16。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

化合價(jià)

q、p

鹽酸氧化物單質(zhì)氫化物物質(zhì)類別

A.r具有漂白性，還可用于殺菌、消毒等

B.r和s均能與W溶液作用產(chǎn)生白色沉淀

C.常溫下，〃的濃溶液可以用鐵槽車或鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)

D.1在空氣中久置可以轉(zhuǎn)化為〃

27.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）

警嗎溶液b螞幽沉淀c

鹽a溶液一

②稀鹽刺激性氣KMnO4溶液

"味氣體d紫色褪去

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

28.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，。的相對分子質(zhì)量比。的相對分子質(zhì)量大16,E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論

是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

XYYZ

國——＞國——＞?——＞國——＞因

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),48、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，/、B、C、D、E均含另外同一種元

素。請回答：

⑴人是,V是,2是（填化學(xué)式，下同）。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式：0

29.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的

“價(jià)類二維圖

MS

硫元素價(jià)態(tài)

+6-②SO3q*w一NaHSO4

+4-4SO——>HSO—>NaHSO

?/2233

0-S

-2-XL

氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

根據(jù)圖示回答下列問題：

⑴X的化學(xué)式為，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

之比為O

（2）過量的斤e粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成（填化學(xué)式）氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與

熱的W濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）欲制備Mz2s2。3,從氧化還原角度分析，下列合理的是（填字母）。

A.Na2S+SB.Na2SO3+S

C.Na2SO3+Na2SOiD.SO2+Na2SO3

（4）工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在（填設(shè)備名稱）進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時(shí)，不用水而用98.3%的濃

H2SOt吸收SO3，原因是___________________________________________________________________

⑹NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSOi溶液中滴入Ba（OH\溶液，恰好使溶液呈中性,則發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為。

【題型9與硫有關(guān)的化學(xué)計(jì)算】

30.一定量的?！ǚ叟c濃氏SO&共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24乙（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列情況不可能的是

（）

A.加入。1t的質(zhì)量為6.4gB.加入的濃H2sQ中含溶質(zhì)0.2mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃H2sQ中含溶質(zhì)多于。.2mol

31.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體/33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1"測得溶液的pH=l,則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氣體人為SO?和82的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5q

C.氣體A中SO2和豆的體積比為4：1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

32.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）

Cu溶液S稀H2sQ

濃H2sO4--->SO?---->Na2sO3溶液--->Na2s2。3溶液---->S

一①②③④??

A.反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使濱水褪色

B.反應(yīng)②中若SO2過量，就會(huì)生成NaHSC>3

C.反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol

33.將一定量的鋅放入200mL18.4nzoZZ-濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體X44.8

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L,測得溶液c（H+）=0.2moZZT,下列判斷錯(cuò)誤的是

（）

A.氣體X為SO?和其的混合物B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4moi電子

C.氣體X中SC>2與國的體積比為1:4D.反應(yīng)中共消耗Zn130g

?過關(guān)測試

【基礎(chǔ)題】

1.（2024?浙江?模擬預(yù)測）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備氣體

B.SO2具有氧化性，工業(yè)上可用氨水吸收除去

C.M2s具有還原性,可用于除去工業(yè)廢水中的藥2+

D.難溶于水且不被X射線透過，可用作鋼餐

2.（2024?河北唐山?模擬預(yù)測）下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入M2s2。3固體出現(xiàn)黃色沉淀：+2H=Sl+SO2\+H2O

B.向氫氧化鐵膠體中加入印溶液,首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：2尸e（OH）3+

+2+

6H+2廠=2Fe+I2+6H.O

+

C.向酸性KA血溶液中通入SO?后溶液由紫色變?yōu)闊o色：2MiO；+5SO2+2H2O=2W+5SOt

+4H+

D.向印溶液中加入后溶液變?yōu)樽攸S色：2廣+2才+笈。2=4+2舊2。

3.（2024?河北保定?三模）鐵、硫元素的部分“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

??

A.a在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成bB.實(shí)驗(yàn)室用濃/溶液干燥e和d

C.常溫下，d和e不能大量共存D.加熱c會(huì)生成紅色粉末b

4.（2024?廣東?三模）“價(jià)-類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具,部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素

的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.向a的溶液中通入c,出現(xiàn)黃色渾濁B.d是一種二元強(qiáng)酸

C.能用e的濃溶液干燥c氣體D.鹽g與鹽/之間也可能發(fā)生反應(yīng)

5.（2024.湖北.三模）硫酸是重要的化工原料，被稱為“化工之母”。工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦等為原料

制備硫酸。下列有關(guān)說法正確的是

I“I燃燒一七1400?500℃一匚力98.3%的濃硫酸.111s

硫磺/黃鐵礦-------?----—―---?SO3---------------------------?H2bQ

---------------------------V2O5------------------

A.黃鐵礦的主要成分"S?中只含離子鍵B.工業(yè)上SO2催化氧化需在高壓條件進(jìn)行

C.選擇400~50（TC是為了提高催化劑活性D.將98.3%的濃硫酸換成水吸收效果更好

6.（2024?江蘇南京?模擬預(yù)測）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS浮mSO1幺H2sH2sO4

rnJtnn

CaCliM

B.工業(yè)尾氣中的SO2處理:SO2>CaSO.^^CaSO,

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2s,d+2MsQ=Na^SOi+4SO2T+3H2O

D.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SC>2曇型2CaSC>4

MS

7.（2024?黑龍江雙鴨山?模擬預(yù)測）SO?是最常見的硫的氧化物，某小組利用如圖所示的裝置制備并檢驗(yàn)其

性質(zhì)。下列說法正確的是

A.裝置I中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

B.裝置II無明顯變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向其中通入空氣,也無明顯變化

c,裝置ni中現(xiàn)象證明so2具有漂白性，裝置iv中現(xiàn)象證明so2具有氧化性

D.裝置u中使用酸性高鎰酸鉀溶液也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

8.（2024?北京?模擬預(yù)測）某小組進(jìn)行檢驗(yàn)濃硫酸與碳粉反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中

對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是

A.裝置A中的固體由白色變?yōu)樗{(lán)色B.裝置B中的紅色溶液褪色

C.裝置。中的紫色溶液褪色D