《生活中常見的鹽》第2課時(shí)教學(xué)課件

第十一單元

鹽

化肥課題1

生活中常見的鹽第2課時(shí)老師：XX

X班級(jí)：XX

X本講PPT內(nèi)嵌4個(gè)高清視頻，點(diǎn)擊按鈕 即可播放，使用時(shí)可刪除本頁。惡魔蛋糕里的小蘇打碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)科普視頻：交換舞伴的化學(xué)反應(yīng)若軟件版本太低，可能不兼容，導(dǎo)致視頻無法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。學(xué)習(xí)目標(biāo)1234了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及生活中的主要用途；掌握碳酸鹽與酸的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式；掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；掌握澄清石灰水和碳酸鈉的反應(yīng)。21目錄CONTENTS碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣復(fù)分解反應(yīng)舊知回顧1.食鹽主要成分2.粗鹽提純的步驟溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶NaCl氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3高錳酸鉀KMnO4碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鹽新課導(dǎo)入PART

ONE碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣碳酸鈉（Na2CO3）蘇打易溶于水的白色粉末【俗稱】純堿

水溶液呈堿性，是鹽不是堿用途：常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈉的用途玻璃造紙紡織洗滌劑碳酸氫鈉（NaHCO3）小蘇打【俗稱】水溶液為弱堿性碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+

CO2↑能溶于水的白色粉末碳酸氫鈉的用途焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，會(huì)使病情加重。碳酸鈣（CaCO3）石灰石大理石主要成分是碳酸鈣難溶于水的白色固體主要成分是碳酸鈣的物質(zhì)珊瑚石水垢珍珠貝殼雞蛋殼鐘乳石碳酸鈣的用途補(bǔ)鈣劑摩擦劑建筑材料小結(jié)物質(zhì)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗稱純堿、蘇打小蘇打/物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水白色粉末狀固體，能溶于水白色固體，難溶于水用途重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥用作補(bǔ)鈣劑、建筑材料，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳碳酸鈣用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3

+

2HCl ==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+

CO2↑CaCO3

+

2HCl ==CaCl2+H2O+

CO2↑交流討論：根據(jù)上述反應(yīng)，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與稀鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與稀鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象產(chǎn)生大量

氣泡 ，澄清石灰水

變渾濁 分析碳酸鈉/碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成了

C_O2 氣體治療胃酸過多NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）：碳酸鹽

+酸

=新鹽+CO2↑+

H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OCO3 （或HCO3 ）的檢驗(yàn)2- -操

作現(xiàn)

象結(jié)論①取少量樣品向其中加入

稀鹽酸

有

氣泡 產(chǎn)生

該樣品是碳酸鹽（溶液中存在CO

2- 、HCO

-3 3②將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁石灰水

）邏輯推理：活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬（ ）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）實(shí)驗(yàn)分析碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現(xiàn)渾濁（產(chǎn)生白色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH純堿制燒堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（2）：鹽+

堿=

新鹽

+

新堿PART

TWO復(fù)分解反應(yīng)交流討論：觀察下列這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)嗎？Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑H2CO3NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。＋AD + CB＋AB + CD →特點(diǎn)：“互交換，價(jià)不變”?；痉磻?yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式實(shí)例化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+? ? ? →X點(diǎn)燃2Mg+O2===

2MgO分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+? ? ?MnO22H2O2===

2H2O+O2↑置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+ACZn+2HCl==

ZnCl2+H2↑復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CBNaOH+HCl==

NaCl+H2O20世紀(jì)20年代，突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘，主持建成亞洲第一座純堿廠；30年代，領(lǐng)導(dǎo)建成了中國第一座兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯(lián)合企業(yè)；40~50年代，又發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿新工藝，以及碳化法合成氨流程制碳酸氫銨化肥新工藝；并使之在60年代實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化和大面積推廣。侯氏制堿法石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+H2O

+CO2 == Ca(HCO3)

2。石灰?guī)r地區(qū)若長(zhǎng)期被含有二氧化碳的水侵蝕，就形成了溶洞。溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)釋放出二氧化碳：Ca(HCO3)2==

CaCO3↓+

H2O

+

CO2↑。石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。交換舞伴的化學(xué)反應(yīng)課堂小結(jié)生活中常見的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣用途碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)碳酸根離子、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)1.下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（

C

）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.CaCO3 CaO+CO2↑A．氯化鈉食鹽NaClB．碳酸鈉純堿NaCO3C．氫氧化鈣生石灰Ca(OH)2D．碳酸氫鈉蘇打NaHCO32.下列物質(zhì)的名稱、俗稱與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（

A ）3.下列有關(guān)鹽的用途敘述錯(cuò)誤的是

( C )碳酸氫鈉用于烘焙糕點(diǎn)碳酸鈉用于造紙、紡織碳酸鈣用于配制農(nóng)藥波爾多液氯化鈉用于消除道路積雪課堂練習(xí)4.某同學(xué)在自己家廚房中找到一種白色粉末，將其帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如圖所示：對(duì)此粉末的成分判斷正確的是（

D

）A．該粉