四川省遂寧市射洪中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題 含答案

高二化學高二化學第頁射洪中學高2023級高二上期半期考試化學試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐—1C—12O—16Mg—24Si—28S—32第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽2.下列圖示實驗中，操作規(guī)范是A.調(diào)控滴定速度B.用試紙測定溶液C.加熱試管中的液體D.向試管中滴加溶液3.用如圖所示的裝置進行中和反應反應熱的測定。下列說法正確的是A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B.玻璃攪拌器可用銅質材料代替C.為了使反應均勻進行，藥品可以分幾次加入D.分別測量NaOH與醋酸和硫酸中和反應的反應熱，數(shù)值不同4.圖像法是研究化學反應的一種常用方法。已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)B.每生成2molAB(g)時吸收(a－b)kJ能量C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B時放出akJ能量5.分類是認識和研究物質的一種常用科學方法，下列物質的分類完全正確的一組是選項ABCD強電解質Ba(OH)2BaSO4HFHClO4弱電解質HINH3·H2OFe(OH)3HClO非電解質SO2乙醇NH3Cl26.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B.足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為ClO－＋H2SO3=HClO＋HSO3—C.海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：7.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：，，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是A.B.C.D.8.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，生成兩種氣體。反應中各物質的物質的量變化如圖所示。對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程式為3B＋5C6A＋2DB.反應進行到1s時，c(A)＝c(C)，v(A)＞v(C)C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol·L-1·s-1D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等9.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：下列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.反應可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600C.反應前后壓強之比為2∶3D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)10.常溫條件下，下列溶液一定呈酸性的是A.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液B.由水電離出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L-1溶液C.pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合D.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合11.已知：25℃時，下列四種弱酸的電離常數(shù)：弱酸CH3COOHHClOHCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10-54.0×10-86.2×10-10Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-11則下列說法中不正確的是A.在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入NaHCO3固體B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))增大D.向分別盛有0.1mol·L-1CH3COOH和HCN溶液的試管1、2中分別滴加等濃度的NaHCO3溶液，試管1、2中現(xiàn)象相同。12.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質的量濃度為1B.P點時酚酞恰好變色，溶液呈中性C.曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線D.石蕊也能用作本實驗的指示劑13.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①?H1=+41.2KJ/mol②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①平衡常數(shù)K相等B.反應②的焓變?H2>0C.L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率14.25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Ka(HNO2)＝5.6×10-4。現(xiàn)有體積均為V0的pH＝a的兩種酸溶液，加水稀釋至體積為V，兩種溶液的pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線Ⅱ代表HNO2B.稀釋前，兩溶液水的電離程度相同C.由c點到d點，溶液中eq\f(c(HX)·c(OH－),c(X－))增大(X代表NO2—或CH3COO—)D.分別取d點、c點溶液與等濃度的NaOH溶液中和，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積一樣多第II卷（非選擇題，共58分）15.（16分）請回答下列問題：(1)的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：。(2)相同溫度下，物質的量濃度相同的下列各溶液：①

②

③

④

⑤

⑥則pH由小到大的排列順序為(填序號)；(3)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懣瞻?。①a、b、c三點對應的溶液中由小到大的順序為(用a，b，c和<，>，=表示)②a、b、c三點對應的溶液中的電離程度最大的是(填a或b或c)③若使b點對應的溶液中增大，減小，可采用的方法是(填序號)A.加入水 B.加入少量的溶液(體積變化忽略不計)C.加入濃硫酸 D.加入碳酸鈉固體④a、b、c三點溶液用溶液中和至恰好完全反應，消耗溶液體積的大小關系為。(用a，b，c和<，>，=表示)(4)工業(yè)上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。將通入該氨水中，當降至時，溶液中的。16.（16分）SiHCl3是制備半導體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。（1）由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)?H1=+74.22KJ/mol(298K)已知：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)?H2=+219.29KJ/mol(298K)時，由SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制備硅_______(填“吸”或“放”)熱_______。升高溫度有利于制備硅的原因是。（2）在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應，轉化率隨時間的變化如下圖所示：①，經(jīng)方式_______處理后的反應速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應速率_______。②當反應達平衡時，的濃度為_______，平衡常數(shù)K的計算式為_______。③增大容器體積，反應平衡向_______移動。①取10.00mLNa2S2O3溶液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑。②配制0.01mol·L-1I2標準溶液……③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。請回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是____________。(2)碘標準液應選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標準液之前必須對滴定管進行__________________、洗滌、潤洗。(3)步驟③達到滴定終點的判斷：________________________。(4)已知實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)開始讀數(shù)/mL結束讀數(shù)/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3的物質的量濃度為________________________。(5)下列操作會導致測定結果偏低的是(填字母)。A.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D.起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時仰視18.(14分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。(2)濾渣1的主要成分是。(3)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?4)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是。(5)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃射洪中學高2023級高二上期半期考試化學參考答案及其評分標準一、選擇題（本大題共14個小題，每小題3分，共42分）1-5.DADBB6-10.CBBCD11-14.DCCC第II卷（非選擇題，共58分）15.（16分，各2分）（1）堿（只要寫出第一步水解的就給2分）（2）①③⑤⑥④②（全對才給分，排錯一個的0分）（3）c<a<bcBD（全對2分，選對1個給1分，錯選、多選0分）a=b=c（4）12.416.（16分，各2分）（1）①.吸②.587.02③.該反應為吸熱反應，升高溫度，反應向正反應方向移動，有利于制備硅（2）①.甲②.0.1952或0.1951③.逆反應方向17.（12分，各2分)(1)淀粉溶液(2)酸式檢漏(或查漏)