5.1.4硫酸鹽課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)硫及其化合物第五章高一化學(xué)1本節(jié)重、難點(diǎn)硫酸根離子的檢驗(yàn)2亞硫酸根離子的檢驗(yàn)3粗鹽的提純4其他含硫化合物【實(shí)驗(yàn)5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。1、硫酸根離子的檢驗(yàn)試劑稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-===BaCO3↓Ba2++SO42-===BaSO4↓BaSO4不溶于稀鹽酸，而BaCO3可溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-若向溶液中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO42-1、硫酸根離子的檢驗(yàn)1、硫酸根離子的檢驗(yàn)Ba2++SO?2-

=BaSO4↓原理一般模板思考：為什么用鹽酸酸化？能用稀硫酸嗎？硝酸呢？取樣，先加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有白色沉淀，則含有SO?2-

①加入鹽酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干擾②不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO42－而造成干擾③不用硫酸酸化，防止引入SO42－造成干擾思考：先加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解，能證明存在SO42-

嗎？如果溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀1、硫酸根離子的檢驗(yàn)Ba2++SO?2-

=BaSO4↓原理一般模板思考：第二步能用Ba(NO3)2

溶液?jiǎn)?？？取樣，先加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有白色沉淀，則含有SO?2-

不能！溶液酸性時(shí)，硝酸根具有強(qiáng)氧化性。如溶有SO2(H2SO3)或SO32-能氧化為SO42-，干擾結(jié)果思考：這就“萬(wàn)無(wú)一失”了？總能有反例【原溶液堿性，同時(shí)有NO3-和SO32-，無(wú)SO42-】揣摩出題意圖，自行判斷2、亞硫酸根的檢驗(yàn)【原本酸性體系】取樣，滴入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入H2O2溶液/新制氯水（或通入O2）后，若反應(yīng)生成白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有SO32-【原本堿性體系】取樣，先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀；再取沉淀加鹽酸后，若生成刺激性氣味氣體（…可使品紅…的氣體），則說(shuō)明溶液中有SO32-合理即可，具體問(wèn)題分析，無(wú)一定標(biāo)準(zhǔn)答案練習(xí)2、下列檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO42-的操作及結(jié)論正確的是()

A、滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42-

B、加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-

C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒(méi)有白色沉淀生成，一定沒(méi)有SO42-

D、先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-D粗鹽成分：難溶性的泥沙、可溶性的硫酸鹽、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。粗鹽(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）溶解過(guò)濾泥沙NaClCaCl2、MgCl2、Na2SO4除雜原則：不增不減，易分離易復(fù)原；除雜試劑略過(guò)量。除雜方法：物理方法、

化學(xué)方法（沉淀、氣體）3、粗鹽的提純?nèi)孕璩嚎扇苄缘牧蛩猁}、MgCl2、CaCl2考慮1——應(yīng)該選擇什么試劑？NaCl保留（除Mg2+、Ca2+

、SO42-）不引入新雜質(zhì)NaOHNa2CO3OH-CO32-Ba2+BaCl23、粗鹽的提純?nèi)孕璩嚎扇苄缘牧蛩猁}、MgCl2、CaCl2NaCl保留（除Mg2+、Ca2+

、SO42-）不引入新雜質(zhì)NaOHNa2CO3BaCl2考慮2——順序？用量？【除雜試劑略過(guò)量】試劑順序要求：①先略過(guò)量BaCl2

除SO42-【引入Ba2+】

再略過(guò)量Na2CO3除Ca2+、Ba2+【又引入CO32-】

②最后鹽酸酸化除CO32-【加酸前先過(guò)濾；過(guò)量HCl在蒸干時(shí)自動(dòng)除去】引入OH-、CO32-、Ba2+3、粗鹽的提純加水溶解粗鹽NaCl加過(guò)量BaCl2加過(guò)量Na2CO3加過(guò)量NaOH過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)量鹽酸取濾液三選一均可鋇碳先，堿隨意雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓過(guò)量BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3同時(shí)還除Ba2+3、粗鹽的提純還可以簡(jiǎn)化嗎？3、粗鹽的提純練習(xí)3、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－,可先將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是()A、①④②⑤③ B、④①②⑤③C、②④⑤①③ D、⑤②④①③D(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。(2)沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和____________。(3)物質(zhì)x是__________。(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過(guò)量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)自的的有________。(填序號(hào))A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl1.重慶多地曾出現(xiàn)過(guò)鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì))。為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。漏斗BaSO4

Na2CO3NaOH

+HCl＝H2O+NaClBC4、其他含硫化合物1.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）大蘇打；海波Na2SO3—O（S）+6-2性質(zhì)：①酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O用途：硫代硫酸鈉主要用于照相業(yè)作定影劑，醫(yī)學(xué)上還能用作氰化物的解毒劑4、其他含硫化合物H2S：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的易燃?xì)怏w，濃度極低時(shí)有硫黃味，