高中人教版化學(xué)必修第1冊(cè) 第2章海水中的重要元素- 鈉和氯學(xué)案

ERZHANG

第二章海水中的重要元素——鈉和氯

［情景切入］

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有80多種元素，鈉和氯既是其中含量較高的元素，

也是典型的金屬元素和典型的非金屬元素。鈉、氯的單質(zhì)及其化合物具有怎樣的性質(zhì)？讓我

們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)鈉和氯。

［知識(shí)導(dǎo)航］

本章從物質(zhì)分類角度研究鈉及其化合物、氯及其化合物；通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量，建立宏觀

物質(zhì)和微觀粒子間的聯(lián)系。

本章知識(shí)在結(jié)構(gòu)上分為三節(jié)：

第一節(jié)主要學(xué)習(xí)鈉及其化合物——鈉、鈉的幾種化合物、焰色試驗(yàn)；

第二節(jié)主要學(xué)習(xí)氯及其化合物——氯氣的性質(zhì)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯離子檢驗(yàn)；

第三節(jié)主要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量一摩爾、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度。

［學(xué)法指導(dǎo)］

1.明確性質(zhì)，重應(yīng)用

通過(guò)學(xué)習(xí)掌握鈉、氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，了解它們?cè)谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用。

2.把握內(nèi)涵，懂本質(zhì)

通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念，緊扣關(guān)鍵詞語(yǔ)準(zhǔn)

確記憶概念、單位和計(jì)算公式，能通過(guò)公式把微觀粒子和宏觀物質(zhì)通過(guò)物質(zhì)的量的計(jì)算聯(lián)系

在一起。

3.熟悉實(shí)驗(yàn)，明誤差

通過(guò)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟練掌握實(shí)驗(yàn)的步驟、容量瓶的使用、各種儀器的

作用和使用及誤差分析，同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作和分析了解一定物質(zhì)的量濃度溶液的含義及計(jì)

算。

4.理解公式，巧應(yīng)用

通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的公式記憶，熟練掌握

有關(guān)物質(zhì)的量的各種計(jì)算，同時(shí)通過(guò)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比的規(guī)律，學(xué)

會(huì)利用方程式進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算的新方法，少用初中利用質(zhì)量計(jì)算的舊方法。

第一節(jié)鈉及其化合物

第1課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)——鈉

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)

1.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)金屬鈉的強(qiáng)還

1.通過(guò)對(duì)“鈉”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)微觀探析意識(shí)。

原性。

2.通過(guò)對(duì)“鈉與氧氣、鈉與水反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，培

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)逐步形成探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和

養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力和創(chuàng)新意識(shí)。

性質(zhì)的思維習(xí)慣。

新課情境呈現(xiàn)

在空氣中加熱金屬鈉所發(fā)生的變化

鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，金屬鈉放在空氣中會(huì)迅速被氧化而失去金屬光澤，加熱時(shí)在空

氣中

反應(yīng)更劇烈。讓我們走進(jìn)教材學(xué)習(xí)鈉。

課前素能奠基

知識(shí)回顧

1.單質(zhì)可分為.金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)一兩大類。常見的金屬有.鐵、鋁、銅一、鋅、

銀、金、鈉、鎂等。

2.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)鐵在氧氣中點(diǎn)燃：3Fe+2O2^^Fe3O4。

(2)鐵與稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCb+H2t。

(3)鐵與稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2」。

（4）鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

在上述四個(gè)反應(yīng)中，鐵的共同之處是失電子一、被氧化。

新知預(yù)習(xí)

一、鈉元素的存在及鈉原子結(jié)構(gòu)

1.鈉元素在自然界中都以.化合物一的形式存在,如NaCl、Na2co3、Na2sO4等。

2.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其最外電子層上只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該

電子很容易.失去一，因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的一還原一性。

二、金屬鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

鈉鈉

用—鑲土—從煤油中取出金屬鈉，用—濾箜—吸干表面的煤

操觀察試劑瓶里面的

油，在干燥玻璃片上用小刀切下一小塊金屬鈉，觀察鈉塊的

作鈉

切面

鈉性質(zhì)活潑，需隔鈉具有.銀白色.金屬光澤,質(zhì)地軟.，硬度小，熔

結(jié)論

絕空氣和水保存沸點(diǎn)、較低.，M煤油）一<p（鈉）.<P（水）

2.鈉與。2反應(yīng)

鈉鈉—1

用小刀切下一小塊金屬鈉，在空氣中

實(shí)驗(yàn)步驟放在土甘煙中加熱

放置片刻

鈉熔化成_銀白色小球一，劇烈燃燒，

實(shí)驗(yàn)

光亮的切面變.暗.發(fā)出黃色.火焰,生成淡黃色.

現(xiàn)象

固體

常溫下鈉極易與氧氣反應(yīng)：4Na+鈉易燃燒：2Na+O2-------

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

02=2叫0（白色固體）Na?。？（淡黃固體）

鈉與。2反應(yīng)的產(chǎn)物取決于反應(yīng)條件，常溫下生成NazO,加熱（或點(diǎn)燃）條件

拓展

下生成NazO?

3.鈉與水的反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鈉.浮.在水面上鈉的密度比水/卜

L酚酰

，二溶液鈉.熔化.成小球鈉的熔點(diǎn)低,，反應(yīng)放熱

及水

反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)小球

小球在水面上一迅速游動(dòng).

運(yùn)動(dòng)

與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”聲，逐漸變

晝水鈉與水—?jiǎng)×襙反應(yīng)，產(chǎn)生氣體

室小，最后消失

反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變—紐—有.堿性_物質(zhì)(一氫氧化鈉.)

生成

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，還原劑是鈉，氧化劑是水，反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng)。

②反應(yīng)方程式

(1)化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

(2)離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OfT+H2t。

4.鈉的保存

因?yàn)槌叵骡c能與空氣中的—氧氣_、水蒸氣反應(yīng),所以鈉保存在.煤油一中,主

要是為了隔絕.空氣(或氧氣和水蒸氣)。

預(yù)習(xí)自測(cè)

1.判斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)所有金屬在常溫下均為固體，在自然界中主要以化合態(tài)存在(X)

(2)鈉在空氣中燃燒生成Na2O2(V)

(3)鈉與H20反應(yīng)生成NaOH和。2(X)

(4)鈉投入酸溶液中，鈉先與H2O反應(yīng)(X)

+-

(5)Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為Na+H2O=Na+OH+H,t(X)

2.一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

(B)

①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體

A.①②③④B.②③④①

C.②③①④D.③②④①

解析：鈉在空氣中發(fā)生如下變化：NafNazO—NaOHfNa2cO340H2。一Na2co3。反應(yīng)

現(xiàn)象為鈉由銀白色逐漸變暗，之后變成白色固體(NaOH),白色固體潮解變成液體，與空氣

中的CC)2、H2O結(jié)合形成白色晶體(Na2cChJOHzO),最后晶體風(fēng)化，變成白色粉末(Na2co3)。

3.下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是(A)

A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

B.鈉離子具有較強(qiáng)的還原性

C.鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途

D.鈉露置于空氣中最后變?yōu)镹a?。

解析：鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，會(huì)與空氣中的氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)形

式存在，A項(xiàng)正確；鈉離子不能再失去電子，不具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉很軟，熔點(diǎn)低，

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，可用于新光源、原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉露置于空氣中會(huì)發(fā)生

一系列反應(yīng)，最后變?yōu)镹a2co3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問(wèn)題：

(1)關(guān)于鈉的敘述中，正確的是B(填字母)。

A.鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成

過(guò)氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高

(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng),通常將它保存在

煤油或石蠟油里,以使它與空氣隔絕。

解析：(1)A項(xiàng)中有關(guān)鈉的硬度的描述不正確；C項(xiàng)中鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物為過(guò)氧化

鈉；D項(xiàng)中金屬鈉的熔點(diǎn)較低，只有B項(xiàng)正確。(2)由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活波，很容易

跟空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣。鈉通常保存在煤油或石蠟油里，

鈉的密度大于煤油、石蠟油的密度且鈉與煤油、石蠟油不反應(yīng)，故鈉在煤油或石蠟油中沉在

底部，而避免了與氧氣、水蒸氣等的接觸。

課堂素能探究

鈉露在空氣中的變化

知識(shí)點(diǎn)

問(wèn)題探究：金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中會(huì)不會(huì)生成Na2O2?

探究提示：不會(huì)。鈉只有在加熱條件下才會(huì)與。2反應(yīng)生成NazCh，故鈉露置在空氣中

的變化中不會(huì)有NazCh生成。

知識(shí)歸納總結(jié)：金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2cCh粉末，此過(guò)程中的主

要變化與現(xiàn)象有：

銀白色金屬鈉表面變暗HO出現(xiàn)白色固體HO表面生成溶液

o222co2

①1②r③r

(Na)（生成Na?。）(生成NaOH)（NaOH潮解）④’

白色晶體物質(zhì)風(fēng)化,白色粉末狀物質(zhì)

（生成Na2cO3JOH2O）~（生成Na2co3）

發(fā)生的主要變化的化學(xué)方程式

①4Na+O2=2Na2。

@Na20+H2O=2NaOH

@2Na0H+CO2=Na2CO3+H20,

④Na2cO3+10H2O=Na2CO3-10H2O

@Na2CO3-10H2O=Na2CO3+10H2O

點(diǎn)撥：（1）潮解是固體物質(zhì)吸收空氣中水分使表面少量物質(zhì)溶解的過(guò)程（屬物理變化），風(fēng)

化是結(jié)晶水合物在干燥空氣中失去結(jié)晶水的過(guò)程（屬化學(xué)變化），所以，上述過(guò)程既有物理變

化，又有化學(xué)變化。

（2）鈉暴露在空氣中，長(zhǎng)時(shí)間放置最終生成碳酸鈉粉末。

■典例12.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷

其產(chǎn)物是（C）

A.只有Na?。B.只有Na2。？

C.Na2ONa2O2D.無(wú)法確定

解析：若2.3g鈉全部生成Na2。，質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部生成NazCh,質(zhì)量為3.9

g,因?yàn)?1g<3.5g<3.9g,故氧化產(chǎn)物應(yīng)為NazO和NazCh的混合物。

〔變式訓(xùn)練1〕等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)，第二塊在

常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是（B）

A.第一塊鈉失去電子數(shù)多

B.兩塊鈉失去電子數(shù)相同

C.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物的顏色相同

D.兩塊鈉所得反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量相等

解析：Na與。2反應(yīng)無(wú)論生成Na?。還是NazCh,Na的化合價(jià)均由0價(jià)升高為+1價(jià)，

故兩塊鈉失去的電子數(shù)一樣多；但加熱時(shí)產(chǎn)物為NazChC淡黃色），而常溫時(shí)產(chǎn)物為Na2（D（白

色），故第一塊鈉所得反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量大。

知識(shí)點(diǎn)二

鈉與H2。、酸溶液、鹽溶液反應(yīng)

問(wèn)題探究：1.在鈉與水反應(yīng)之前，為什么要用濾紙吸干鈉表面的煤油呢？

2.實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊一般如綠豆大小即可，能否取較大塊的鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？

3.實(shí)驗(yàn)時(shí)，能用手直接拿取金屬鈉嗎？為什么？

探究提示：1.防止鈉與水反應(yīng)放熱而造成煤油的燃燒。

2.不能。因鈉與水的反應(yīng)放熱，鈉塊較大會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)。

3.不能。首先，用手直接拿藥品不符合取用藥品的規(guī)范要求；另外，手上有汗液，鈉

與水反應(yīng)放出的熱會(huì)燒傷手，且生成的NaOH對(duì)皮膚也有強(qiáng)烈的腐蝕作用。

知識(shí)歸納總結(jié)：

1.鈉與水的反應(yīng)

離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,還原劑為Na,氧化劑為H2O。

2.鈉與酸溶液的反應(yīng)

(1)鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與酸中的H+反應(yīng)生成H2。

(2)如果鈉過(guò)量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。

3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

(l)Na與NaCl溶液反應(yīng)：實(shí)際上是鈉與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+

2H2O=2NaOH+H2t=

(2)Na與CUSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再跟CuSC)4反應(yīng)，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)23+Na2SC)4；總反應(yīng)

方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2；+H2t+Na2so4。

(3)Na與NaHSCU溶液反應(yīng)：因NaHSC)4完全電離，即NaHS04=Na++H++S0/,而

使溶液顯強(qiáng)酸性，此時(shí)鈉直接與鹽反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na+2NaHSO4=2Na2sO4+H2t。

4.鈉與水、酸與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律

鈉與純水及各種水溶液均易發(fā)生反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng),

反應(yīng)中鈉作還原劑，水作氧化劑

鈉與酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與H+的反應(yīng)，由于酸中H+濃度比純水中的濃度

大的多，所以鈉與酸反應(yīng)要比與水反應(yīng)劇烈的多。反應(yīng)的離子方程式為

++

2Na+2H=2Na+H2t

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與鹽中

的某些離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如鈉與CuSCU溶液的反應(yīng)為

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2I+Na2so4+H2t

I典例2⑴將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是

(D)

A.硝酸銅溶液B.稀硫酸

C.氯化鈉溶液D.氯化鎂溶液

(2)寫出Na投入到下列溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(若有多步，則分步書寫)。

①NaHCCh溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2。。

②FeCb溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、

3NaOH+FeCb=Fe(OH)33+3NaCl。

解析：遇到鈉與堿溶液、鹽溶液反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)，在注意鈉與水反應(yīng)的同時(shí)，還要考慮生

成的NaOH是否與溶液中原有的溶質(zhì)反應(yīng)。鈉與(1)中四種溶液反應(yīng)都生成氫氣，在硫酸銅

溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀生成，只有在氯化鎂溶液中可生成白色沉淀。

錯(cuò)誤！

〔變式訓(xùn)練2〕金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生的是(C)

A.BaCL溶液B.K2sCU溶液

C.FeCb溶液D.稀鹽酸

解析：鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2,故四種溶液中均有氣體產(chǎn)生。A、B、

D項(xiàng)溶液中均無(wú)沉淀生成，C項(xiàng)中FeCb溶液與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。

名師博客呈現(xiàn)

鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)?zāi)茉鰪?qiáng)對(duì)金屬鈉活潑性的感性認(rèn)識(shí)，明白不能用水滅火的原因，解決生成物的生成

及其檢驗(yàn)問(wèn)題。

方案1：如圖所示。

優(yōu)點(diǎn)：易于觀察反應(yīng)過(guò)程中的熔、游、浮、紅等現(xiàn)象。

缺點(diǎn)：無(wú)法收集并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是否為H2。

方法2：如圖所示。

優(yōu)點(diǎn)：安全準(zhǔn)確地收集和檢驗(yàn)H2,能立即檢驗(yàn)產(chǎn)物是堿性物質(zhì)(NaOH)。

缺點(diǎn)：無(wú)法看清楚鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象；取出試管時(shí)強(qiáng)堿溶液會(huì)腐蝕手指；收集的氫氣較

純，實(shí)驗(yàn)聲音不明顯；若收集氣體混入空氣，點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲則有一定的危險(xiǎn)性。

創(chuàng)新方案1：如圖所示。

優(yōu)點(diǎn)：易觀察反應(yīng)現(xiàn)象，能檢驗(yàn)H2,能檢驗(yàn)產(chǎn)物是堿性物質(zhì)(NaOH),能形成紅色噴泉

增加趣味性。

缺點(diǎn)：不能準(zhǔn)確收集氣體。

創(chuàng)新方案2：

實(shí)驗(yàn)操作：

(1)裝置圖如圖所示(鐵架臺(tái)等已省略)。

(2)向注射器①中加適量水，滴入幾滴酚酰。

(3)注射器①中加入綠豆大小的鈉塊并插入拉桿。

(4)鈉消失后，向下推動(dòng)拉桿將水排進(jìn)注射器②。

(5)旋轉(zhuǎn)三通閥，向下繼續(xù)推動(dòng)拉桿將氣體轉(zhuǎn)入注射器③并安上針頭。

(6)將注射器③移近火源，推動(dòng)拉桿；再把針頭插入肥皂液吹起氣泡，并點(diǎn)燃。

結(jié)論：

(1)在注射器①中能觀察到熔、游、浮等現(xiàn)象。

(2)注射器①中水溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)(NaOH)生成。

(3)氣體安靜燃燒，肥皂泡點(diǎn)燃有爆鳴聲，說(shuō)明有氫氣生成。

優(yōu)點(diǎn)：

⑴裝置氣密性檢驗(yàn)簡(jiǎn)單可靠。

(2)反應(yīng)現(xiàn)象均能觀察到。

(3)塑料儀器(注射器)相對(duì)安全易得，可反復(fù)使用。

(4)避免堿液的腐蝕。

(5)氫氣驗(yàn)證現(xiàn)象明顯，印象深刻。

〔即時(shí)訓(xùn)練〕

將小塊鈉投入到FeCb的稀溶液中，以下對(duì)有關(guān)現(xiàn)象的描述中最恰當(dāng)?shù)氖牵˙）

A.鈉溶解，溶液里有黑色固體析出和無(wú)色氣體逸出

B.鈉與溶液劇烈反應(yīng)，溶液里有紅褐色沉淀生成，溶液的顏色變淺

C.鈉在溶液的表面上靜靜地消失，溶液里有紅褐色沉淀生成

D.鈉迅速消失，溶液里快速地冒出很多的氣泡，同時(shí)有紅褐色固體生成

解析：將鈉塊投入到FeCb的稀溶液中，先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+

2H2O=2NaOH+H2f,3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3I+3NaCl?

課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收

1.在燒杯中加水和煤油（密度：O.8Og＜nT3）各50mL,將一小粒金屬鈉（密度：0.971g.cm

-3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（提示：鈉與煤油不反應(yīng)）（D）

A.鈉在水層中反應(yīng)，并四處游動(dòng)

B.鈉停留在煤油層中，不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動(dòng)

解析：本題必須明確鈉、煤油、水三者的密度關(guān)系，然后根據(jù)鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象分析解

答，煤油與水互不相溶，鈉能與水反應(yīng)而不與煤油反應(yīng)，且三者密度大小為：水＞鈉＞煤油，

故鈉在煤油與水的界面處與水反應(yīng)，放出的氫氣給鈉一個(gè)向上的推力，同時(shí)與鈉受到的重力

相互作用，可使鈉在煤油與水的界面處上、下跳動(dòng)，故正確答案為D項(xiàng)。

2.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（B）

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高，做氧化劑

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

解析：大多數(shù)金屬在常溫下為固體，個(gè)別金屬如汞為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬一般易導(dǎo)電、

導(dǎo)熱，有延展性，B項(xiàng)正確；金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)只能失電子，元素化合價(jià)升高，

做還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；絕大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的，極少數(shù)化學(xué)性質(zhì)

不活潑的金屬以游離態(tài)存在，如Au等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是（D）

①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點(diǎn)較低

④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體

A.①②④B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤

解析：將鈉放入水中，鈉會(huì)熔成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，鈉能浮在水面上，說(shuō)明其密度

比水小，鈉是金屬，是熱和電的良導(dǎo)體，D項(xiàng)正確。

4.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚醐的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的（D）

①鈉的密度比水的?、阝c的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量④鈉與水反應(yīng)后

溶液呈堿性

A.①④B.①②④

C.①③④D.①②③④

解析：Na與水反應(yīng)時(shí)，浮在水面上（鈉的密度比水?。?，熔化成閃亮的小球（反應(yīng)放熱，

鈉的熔點(diǎn)較低），在水面四處游動(dòng)（有氣體生成），溶液變紅色（生成堿性物質(zhì)），體現(xiàn)了①②③

④四點(diǎn)性質(zhì)。

5.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（D）

A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B.鈉長(zhǎng)期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜

C.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)

D.由于鈉比較活潑，所以它能從金屬鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序排在鈉后面的金

屬

解析：鈉不能從金屬鹽溶液中置換出金屬。

6.在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。

①②③

⑴剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈.銀白一色,在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

變暗一。

（2）切下來(lái)的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這是為防止煤油燃

燒。

（3）金屬鈉塊投入水中后，觀察到.鈉浮在水面上一（說(shuō)明鈉的密度?。?，熔化成閃亮的

小球.（說(shuō)明反應(yīng)放熱）。

（4）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，說(shuō)明反應(yīng)有—?dú)馑伞?/p>

（5）如果水中事先已滴入酚酷溶液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)椤~—色，說(shuō)明反應(yīng)生成—

氫氧化鈉（填物質(zhì)名稱）O

解析：（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈銀白色，并很快變暗，這是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng),

在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致。（2）用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，防止鈉與水反應(yīng)放

熱，引起煤油燃燒。（3）鈉的密度比水的小，浮在水面上，與水反應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成

銀白色小球。（4）鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動(dòng)鈉球在水面上運(yùn)動(dòng)。（5）鈉與水反應(yīng)生成NaOH,

使酚酰變紅。

第2課時(shí)鈉的幾種化合物焰色試驗(yàn)

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)

1.通過(guò)對(duì)“鈉的化合物性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)

1.認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)

實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)。

變化過(guò)程，掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用

2.通過(guò)對(duì)“Na2c。3與NaHCCh相互轉(zhuǎn)化”

途。

的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化的理念。

2.掌握Na2co3、NaHCCh相互轉(zhuǎn)化途徑。

3.通過(guò)對(duì)“焰色試驗(yàn)”的學(xué)習(xí)，提升實(shí)驗(yàn)探

3.能解釋焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象和原理。

究能力和創(chuàng)新意識(shí)。

4.閱讀《侯德榜和侯氏制堿法》，認(rèn)識(shí)化學(xué)

4.通過(guò)對(duì)“制堿歷史”的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探

在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn)。

究與創(chuàng)新意識(shí)，提升科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感。

新課情境呈現(xiàn)

棉花會(huì)燃燒起來(lái)

為什么帶火星木條復(fù)燃，棉花會(huì)燃燒，讓我們一起走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)鈉的重要化合物。

課前素能奠基

知識(shí)回顧

1.一小塊鈉在空氣中放置生成的一系列產(chǎn)物有Na?O、NaOH、Na2CO3-10H2O>

Na2co3_。

2.鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2^^Na2C)2。

3.在NazO和NazCh中，鈉元素的化合價(jià)都是.+1價(jià).，而氧元素的化合價(jià)分別是—

一2價(jià).和一1價(jià)。

4.向NaOH溶液中通入過(guò)量C02的化學(xué)方程式為NaOH+CCh-NaHCCh。

新知預(yù)習(xí)

一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1.組成及物理性質(zhì)：

名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉

化學(xué)式Na?。Na：。？

顏色白色一淡黃色一

狀態(tài)固體固體

氧元素的價(jià)態(tài)_—2_

點(diǎn)撥：NazCh中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比是1：2而不是1：1。

2.化學(xué)性質(zhì)：

⑴氧化鈉。

氧化鈉能與水、酸性氧化物、酸等發(fā)生反應(yīng)，是堿性氧化物。

請(qǐng)完成化學(xué)方程式：

+H,()

I------二Na,0+H2O^=2NaOH

R_+C02

'U口>Na2O+C02^=Na2CO3

+HC1---------------------------------=---------

1

--------->Na2O+2HCl=2NaCl+H20

(2)過(guò)氧化鈉。

①與水的反應(yīng):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

產(chǎn)生氣泡且能使帶火星的木條復(fù)燃?xì)怏w為.氧氣.

試管壁發(fā)熱反應(yīng)一放出—熱量

反應(yīng)后溶液使酚麟變紅有、堿,生成

酚醐變紅后，溶液顏色又褪去NazCh具有強(qiáng)氧化性

化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t

②與二氧化碳的反應(yīng):

化學(xué)方程式：2Na2Ch+2co2=2Na2cCh+0?

③用途：作供氧劑和漂白劑。

點(diǎn)撥：Na2。是堿性氧化物，Naz。？不屬于堿性氧化物，因?yàn)镹azCh與酸反應(yīng)時(shí)不僅生

成鹽和水，還有氧氣生成。

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.物理性質(zhì)：

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式

Na2CO3NaHCOs

俗稱純堿或蘇打?小蘇打.

色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

水溶性都易溶于水，溶解度：Na2cCh>NaHCCh

2.性質(zhì)

(1)熱穩(wěn)定性。

①Na2c。3較穩(wěn)定，受熱難分解；但碳酸鈉晶體(Na2cO3/0H2。)易風(fēng)化。

②NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O。

(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)。

①Na2c。3：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>2t?

②NaHCCh：NaHCCh+HCl=NaCl+HzO+CCh、。

(3)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)。

①Na2cCh與NaOH不反應(yīng)。

②NaHCCh：NaHCCh+NaOH—NazCCh+H2。。

點(diǎn)撥：火堿、燒堿、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，而純堿是碳酸鈉的俗稱，且純堿是鹽不

是堿。

(4)與鹽(CaCb)的反應(yīng)。

①Na2cCh：Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl。

②NaHCCh：NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。

3.用途

(1)碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面

有廣泛的應(yīng)用。

(2)碳酸氫鈉：是一發(fā)酵粉一的主要成分,也可以做治療胃酸過(guò)多的藥劑。

三、焰色試驗(yàn)

1.定義

很多—金屬或它們的化合物—在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出—特征焰色，由此可判斷試

樣所含的.金屬元素一，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。

2.操作

圖一|將鉗絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用—鹽酸—洗凈

將洗凈的柏絲（或鐵絲）在火焰上灼燒至—與原火焰顏色相同.

圃——|蘸取—試樣—

在火焰上灼燒，并觀察火焰顏色

|洗|一再用—鹽酸—洗凈粕絲（或鐵絲），并在火焰上灼燒至一與原火焰顏色相同—

3.幾種金屬的焰色

鈉：黃.色,鉀：.紫.色（觀察時(shí)要透過(guò).藍(lán)色鉆玻璃.）,銅：.綠色。

預(yù)習(xí)自測(cè)

1.判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”）。

（DNazO與Na2C>2均為堿性氧化物（X）

（2）Na2O與Na2O2中的氧元素的化合價(jià)不相同（V）

（3）Na2O與NazCh的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2（V）

（4）Na2c。3、NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)（V）

（5）Na2c。3、NaHCCh均與Ca（OH）2溶液反應(yīng)（V）

（6）Na、NazO和NaHCCh的焰色試驗(yàn)均為黃色（V）

2.關(guān)于Na?O和NazCh的敘述正確的是（C）

A.都是白色的固體

B.都是堿性氧化物

C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

D.所含氧元素化合價(jià)都是一2價(jià)

解析：NazCh為淡黃色固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NazCh不是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者均能

與水反應(yīng)生成NaOH,C項(xiàng)正確；NazCh中氧元素化合價(jià)為一1價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.做焰色試驗(yàn)時(shí)所用的鋁絲，每次用完后都要（C）

A.用濾紙擦干凈后才能使用

B.用水多洗幾次

C.用稀鹽酸洗滌后，再在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止

D.先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌

解析：做焰色試驗(yàn)時(shí)所用的鉆絲，每次用完后都要用稀鹽酸洗滌，再在外焰上灼燒至與

原火焰顏色相同時(shí)為止，防止對(duì)其他物質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

4.關(guān)于Na2cCh和NaHCCh性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(C)

A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3<NaHCO3

D.Na2cO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCCh，而NaHCCh能轉(zhuǎn)化為Na2cO3

解析：溶解度：NaHCO3<Na2CO3,熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2cCh

能轉(zhuǎn)化成NaHCCh：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(l)Na2O2作為呼吸面具的供氧劑：2NaQ+2co2=2Na,CC)3+ChZNaQ+2H

4NaOH+C>2t。

(2)利用加熱法除去Na2cCh中的NaHCCh：2NaHCC)3^=Na2cO3+CO2t+叢0。

(3)晶體Na2CO3-10H2O在空氣中風(fēng)化：Na2c10H2O=Na2cO3+1OH2。。

課堂素能探究

過(guò)氧化鈉和氧化鈉的性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)

問(wèn)題探究：NazCh屬于堿性氧化物嗎？為什么？

探究提示：不屬于。堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NazCh與鹽酸反應(yīng)

時(shí)不僅生成NaCl和水，還會(huì)有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。

知識(shí)歸納總結(jié)：

1.NazCh與NazO的比較:

化學(xué)式Na2ONa2。?

生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃

不穩(wěn)定，易與。2反應(yīng)

穩(wěn)定性相對(duì)穩(wěn)定

,△

2Na2(3+O2-------2Na2C)2

陽(yáng)離子：

n(Na+):“(CP-)=2：1w(Na+):n(0D=2：1

陰離子

與水反應(yīng)生成NaOH生成NaOH和Ch

與CC>2反應(yīng)生成Na2cCh生成Na2cCh和。2

2.Na2O2與CO?、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系：

(1)物質(zhì)的量的關(guān)系。

無(wú)論是C02或H2。的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過(guò)足量的NazCh時(shí)，放出。2的分

子數(shù)與CO2或H2O的分子數(shù)之比均為1：2。

(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

當(dāng)Na2O2與C02、H20反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，且在反應(yīng)中Na2O2既

是氧化劑又是還原劑。

2Na2O2+2H2O=4NaO得至lj2X111+0失去2X12t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO得到2XL3+0失去2XU工

(3)固體質(zhì)量關(guān)系。

分析反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得下列關(guān)系式：

Na2Ch-^*Na2c。3(組成相當(dāng)于Na2O2CO)

NazChq*2NaOH(組成相當(dāng)于Na2O2.H2)

①與CO?反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與C02等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即Nm=

n(CO2)XAf(CO)；

②與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即Nm=

n(H20)XM(H2)o

3.NazCh有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，使有機(jī)色質(zhì)褪色。

點(diǎn)撥：NazCh的認(rèn)識(shí)誤區(qū)

(l)Na2C)2中的陰離子是0歹，不是03,也不是

(2)Na2Ch中的氧為一1價(jià)，既可被氧化也可被還原，與水、C02發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其既是氧

化劑又是還原劑。

(3)Na2()2不是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水之外，還有氧氣生成。

(4)Na2Ch與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不一定都產(chǎn)生。2,如Na2O2+SO2=Na2SO4=

■典例1將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過(guò)氧化

鈉中，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為(D)

A.48gB.16g

C.80gD.32g

解析：甲烷燃燒的反應(yīng)為CH4+2O2=^CO2+2H2O,反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為

16：64,由此可知，16g甲烷和64g氧氣完全反應(yīng)，生成44gC02和36gH2。，將CO2和

H20通入足量過(guò)氧化鈉中發(fā)生反應(yīng)：2Na2Ch+2co2=2Na2cO3+O22Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2f,44gC02消耗78gNa2O2,生成106gNa2co3,固體質(zhì)量增加28g；

36g水消耗156gNazCh,生成160gNaOH,固體質(zhì)量增加4g,故固體增加的質(zhì)量為32g。

〔變式訓(xùn)練1〕下列關(guān)于NazCh的敘述中正確的是(D)

A.NazCh是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na?。

B.NazCh與水的反應(yīng)中，NazCh只做氧化劑

C.NazCh屬于堿性氧化物

D.NazCh與CO?或H2O反應(yīng)后，固體質(zhì)量都將增大

解析：NazCh久置于空氣中最終變成Na2cCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NazCh與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2

是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NazCh不屬于堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)兩反應(yīng)中固體

成分的變化：Na2O2-^Na2CO3,NazChW^ZNaOH可知，D項(xiàng)正確。

知識(shí)點(diǎn)二

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)化

問(wèn)題探究：比較下列兩個(gè)裝置，思考下列問(wèn)題：

1.為了更好地探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，如左上圖所示，試管B中裝入的固

體最好是什么？

2.右上圖與左上圖的區(qū)別是什么？哪個(gè)裝置能夠更好地探究二者的熱穩(wěn)定性？

探究提示：1.B中裝入固體是Na2co3。

2.左上圖體現(xiàn)了A、B中溫度不同，右上圖Na2cCh和NaHCCh兩處溫度相同，左上

圖更好。

知識(shí)歸納總結(jié)：

1.鑒別方法：

⑴加熱法——固體。

①原理：2NaHCC)3^^Na2co3+H2O+CO2t，Na2co3受熱不分解。

②結(jié)論：加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCCh，無(wú)變化的是Na2co3。

(2)沉淀法——溶液。

2+2+

①原理：COF+Ca=CaCO3I,COF+Ba=BaCO3I,HCO,與Ca?+、Ba?+不反

應(yīng)。

②結(jié)論：滴加氯化鋼或氯化鈣溶液，有沉淀生成的是Na2co3，無(wú)變化的是NaHCCh。

(3)鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象一溶液。

①原理：COF+H+=HCOF，

+

HCOr+H=CO2f+H2O0

②結(jié)論：向等濃度的溶液中逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCCh，開始不產(chǎn)生氣體,

滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2cCh。

(4)與酚醐溶液作用——溶液。

①原理：等濃度溶液的堿性Na2cO3>NaHCC)3。

②結(jié)論：等濃度Na2cCh和NaHCCh溶液中滴入2滴酚酸溶液，溶液變紅較深的是

Na2c。3，較淺的是NaHCCh。

2.相互轉(zhuǎn)化：

Na2cCh①固(加熱)，②液(NaOH)NaHCC>3

(1)Na2CO3溶液-NaHCCh溶液。

Na2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3?

(2)NaHCC)3-Na2co3。

①2NaHCCh^^Na2cO3+H2O+CO2t(固體物質(zhì))；

②NaHCCh+NaOH=Na2CO3+巴。(溶液中)。

點(diǎn)撥：碳酸鈉和碳酸氫鈉的認(rèn)識(shí)誤區(qū)

(1)碳酸鈉很穩(wěn)定，固體和溶液中受熱都不發(fā)生分解，碳酸氫鈉固體受熱易發(fā)生分解，

但其溶液受熱不易分解。

(2)書寫碳酸氫鈉參與的離子反應(yīng)方程式時(shí)，HC0,不能拆開。

(3)在反應(yīng)2NaHCO3^^Na2cCh+H20+CO2t中，利用差量法計(jì)算時(shí)，要注意固體質(zhì)

量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，而非僅僅是二氧化碳的質(zhì)量。

(4)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎呔芘c氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)

生白色沉淀。

■典例2在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2cCh和NaHCCh無(wú)色飽和溶

液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法，其中不合理的是(B)

①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCCh飽和溶液②取等量的

溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCCh飽和溶液③取等量

的溶液于兩支試管中，滴加BaCb溶液，生成白色沉淀的是Na2c。3飽和溶液④取等量的

溶液于兩支試管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是Na2cCh飽和溶液

A.①②B.①④

C.③④D.②③

解析：NaHCCh在溶液中時(shí)受熱不分解，只有NaHCCh固體受熱才分解，①不合理；分

別向兩支試管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+

Ba(OH)2=2NaOH+BaCO33,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3I+2H2O,④不合

理。

〔變式訓(xùn)練2〕除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cCh可采取的方法是（A）

A.通入二氧化碳?xì)怏wB,加入氫氧化鋼溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸

解析：除雜方法要操作簡(jiǎn)便，效果好，不引入新的雜質(zhì)，保留非雜質(zhì)成分。因?yàn)榉磻?yīng)

Na2c。3+H20+CO2=2NaHCO3可以發(fā)生，所以A項(xiàng)正確。

名師博客呈現(xiàn)

用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2cCh、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)

⑴鹽酸尊蝦Na2c。3溶液

①現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。

②反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

cor+H+=Hcor,

無(wú)色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

+

HCOr+H=CO2t+H2Oo

⑵Na2c03溶液朝蝦鹽酸

①現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放出。

圖1圖2

+

②反應(yīng)的離子方程式：COF+2H=CO2t+H20O

（3）Na2co3、NaHCCh與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納

點(diǎn)逐滴滴qNazCCh溶液中,如圖1

皿畋一^NaHCCh溶液中，如圖2

〔即時(shí)訓(xùn)練〕

關(guān)于NaHCCh的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（D）

A.熱穩(wěn)定性比Na2c。3強(qiáng)

B.相同溫度下溶解度比Na2c。3要大

C.NaHCCh只能和酸作用，不能和堿作用

D.和酸反應(yīng)放出等量的C0