阜陽(yáng)師范大學(xué)信息工程學(xué)院《無(wú)機(jī)與分析化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《無(wú)機(jī)與分析化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷2、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無(wú)法確定3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無(wú)法確定4、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液5、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小6、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定7、對(duì)于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolM的同時(shí)生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolM，同時(shí)消耗nmolQ8、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)9、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol11、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定12、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A的濃度為0.9mol/L13、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)14、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b15、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定16、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K117、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定18、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定19、在25℃時(shí)，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無(wú)法確定20、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)測(cè)定某物質(zhì)的燃燒熱。使用氧彈量熱計(jì)測(cè)量物質(zhì)完全燃燒時(shí)釋放的熱量，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)裝置的組裝、樣品的準(zhǔn)備、數(shù)據(jù)的采集和處理方法，討論實(shí)驗(yàn)誤差的來(lái)源及改進(jìn)措施。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究電解氯化銅溶液時(shí)，電極材料、電流強(qiáng)度和溶液濃度對(duì)電解產(chǎn)物及反應(yīng)速率的影響。需準(zhǔn)備不同的電極材料、可變電源、氯化銅溶液及相關(guān)檢測(cè)儀器，觀察電極上的析出物質(zhì)，分析各項(xiàng)因素的作用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某有機(jī)化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)。使用沸點(diǎn)測(cè)定儀和熔點(diǎn)測(cè)定儀對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行測(cè)量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析影響沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的因素（如分子間作用力、雜質(zhì)含量），討論沸點(diǎn)和熔點(diǎn)在有機(jī)化合物鑒定和純度分析中的重要性。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究高效液相色譜法在藥物分析中的應(yīng)用。選擇一種藥物及其雜質(zhì)，使用高效液相色譜儀進(jìn)行分離和檢測(cè)，選擇合適的色譜柱和流動(dòng)相，優(yōu)化檢測(cè)條件，計(jì)算藥物的含量和雜質(zhì)的限度，評(píng)估高效液相色譜法在藥物質(zhì)量控制中的重要性。5、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離度與溶液濃度的關(guān)系。選擇不同濃度的醋酸溶液，測(cè)量其pH值，計(jì)算醋酸的電離度，分析濃度對(duì)醋酸電離度的影響，同時(shí)解釋如何準(zhǔn)確測(cè)量溶液的pH值和控制溶液濃度的準(zhǔn)確性。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH?O，其相對(duì)分子質(zhì)量為150，確定該有機(jī)物的分子式。2、（本題5分）以某一具體的新型材料（如超導(dǎo)材料、磁性材料）為例，論述其化學(xué)組成和性能特點(diǎn)。3、（本題5分）有一濃度為0.04mol/L的一元弱酸HB，其pH=4.2，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。4、（本題5分）以某一具體的有機(jī)化合物（如環(huán)己烷、甲苯）為例，論述其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。5、（本題5分）在101.3kPa、323K條件下，