人教版初中化學新版教案

知道化學是在分子、原子的層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系密切2、過程與方法1）通過學生進行合作學習，交流討論，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法2）意識到化學與環(huán)境、材料、能源、生命科學等之間的聯(lián)系，初步樹立“可持續(xù)發(fā)展”的科學思想1）激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題2）激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的強烈愿望。3）通過大量的具體事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，熟悉化學的重要價值1、化學研究的對象2、化學發(fā)展史三、學困點和易錯點：1、化學發(fā)展史2、化學研究的對象教學過程課前預(yù)備：教師請學生代表將一張白紙學習過程效果反饋與修正張貼在黑板中間，其上面用無色酚酞試液書寫。讓學生將堿溶液噴在白紙上，觀察其現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)會出現(xiàn)紅色的“化創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課（評析）：教師積極引導(dǎo)學生完成趣味1、化學的發(fā)展史2、化學學科的研究范圍3、化學有什么用？你能尋找出生活中與化學有關(guān)的實4、怎樣學好化學？根據(jù)自己的學習規(guī)律思考一下你如好奇心，以激發(fā)學生學習化學的濃厚愛課中活動課中活動課后活動[學生閱讀]要求學生閱讀教材中的導(dǎo)語和彩頁插圖，邊閱讀邊思考，感知化學[教師提問]我們已經(jīng)首次閱讀預(yù)習化學[學生1]：教材中所示的精美圖片都與化[學生2]：以上都是用化學方法制成的非凡材料產(chǎn)生的奇妙景象。[學生3]我們小組交流之后，發(fā)現(xiàn)化學世界的無奇不有，領(lǐng)略化學的魅力。揭示課題[投影]展示課題《啟開化學之門》即化學緒言《化學使世界變得更加巡禮多彩》1、描述用火柴點燃一支蠟燭的過程、現(xiàn)緒言化學使世界變得更加絢麗多彩緒言化學使世界變得更加絢麗多彩火的利用道你頓阿伏加德羅門捷列夫元素周期侓元素周期表化學是以在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。（1）了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化2）了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學性質(zhì)2、過程與方法（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理2）用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學生學習化學的興趣3、情感態(tài)度與價值觀（1）激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生學習的自覺性和主動性2）培養(yǎng)學生嚴謹務(wù)實的科學作風1、物理變化和化學變化2、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)三、學困點和易錯點：1、物理變化和物理性質(zhì)2、化學變化和化學性質(zhì)3、對實驗現(xiàn)象的描述五、教學活動：教學過程學習活動效果反饋與修正教學過程學習活動課預(yù)習教材變化與性質(zhì)的不同：變化是指一個過程，性質(zhì)是物質(zhì)固有的能力、特征仔細觀察實驗并總結(jié)實驗現(xiàn)象課1、水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著動結(jié)論：無新物質(zhì)生成演示[實驗2]研磨硫酸銅塊狀固體2、藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末結(jié)論：無新物質(zhì)生成沒有其他物質(zhì)生成的變化，叫做物理變化演示[實驗1—3]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)演示[實驗1—4]大理石與稀鹽酸的反應(yīng)有其它物質(zhì)生成的變化叫做化學變化（又在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)聯(lián)系：物理變化過程中一定伴隨化學變化；化學變化過程中不一定伴隨物理變化區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成二、物質(zhì)的性質(zhì)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、毒性等（一般在描述時會帶以上兩個實驗在變化過程中物質(zhì)只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化理解、記憶3、形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液的試管中后立即產(chǎn)生藍色結(jié)論：有新物質(zhì)生成4、產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸變小，澄清石灰水變渾濁結(jié)論：有新物質(zhì)生成這兩個變化都有新的物質(zhì)生成理解、記憶朗讀教材P8第二、三段了解“化學變化的實質(zhì)與化學變化伴隨的現(xiàn)象的區(qū)別”討論：物理變化與化學變化的聯(lián)系和區(qū)別了解、理解、記憶理解、記憶理解、記憶理解、記憶書后練習時用仔細觀察，正確描述物理性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的理解、記憶書后練習時用仔細觀察，正確描述觀察一瓶氧氣和一瓶二氧化碳并用化學方法進行鑒別1、完成課后作業(yè)1、完成課后作業(yè)3、如何鑒別兩塊體積相同的鐵課后活動討論與交流：氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)課后活動第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化（一）物理變化1、概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。2、特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。（二）化學變化2．特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。3．聯(lián)系：物理變化過程中一定伴隨化學變化；化學變化過程中不一定伴隨物理變化區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成二、物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、毒性等物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性等等1）認識實驗是學習化學的重要途徑2）能完成簡單的探究實驗，并寫出實驗報告3)學習對化學現(xiàn)象進行觀察和分析的方法2、過程與方法1）初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法2）能通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析得出有價值的結(jié)論3）體會化學學習的特點是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象等3、情感與價值觀1）培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)生活中值得探究的問題和解決問題的能力2）再次了解化學探究的過程，體驗探究過程的樂趣和學習成功的喜悅3)學會與他人進行合作與交流1、二氧化碳的特性2、氧氣的檢驗3、蠟燭燃燒的探究、產(chǎn)物的檢驗4、蠟燭燃燒熄滅后白煙的成分5、呼出氣體與吸入空氣成分比較6、排水集氣法1、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論的區(qū)別2、對實驗現(xiàn)象的描述效果反饋與修正學習活動效果反饋與修正學習活動2、學生配合實驗預(yù)習閱讀教材P11-12，了解理論與經(jīng)驗課前活實驗準備課前活動動化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學實驗是學習化學的重要途徑課中活動觀察并總結(jié)點燃前的蠟燭[實驗探究1]對蠟燭及其燃燒的探究課中活動觀察并總結(jié)點燃前的蠟燭1、反應(yīng)前關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)總結(jié)：固體、刺激性氣味、質(zhì)軟、不溶于水蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀、硬度、氣總結(jié)：固體、刺激性氣味、質(zhì)軟、不溶于水2、反應(yīng)中關(guān)注物質(zhì)的變化的過程課中活動課中活動點燃蠟燭觀察蠟燭燃燒前發(fā)生哪些變化，蠟燭燃燒火焰分幾層，各層有什么特點，拿一根火柴梗迅速平放入火焰中，觀察；拿一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，觀察；把一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，觀察。3、反應(yīng)后關(guān)注對結(jié)果的解釋的討論吹滅蠟燭，觀察，試著點燃白煙觀察現(xiàn)象，這些現(xiàn)象說明什么問題，試著寫出石蠟燃燒的文字表達式總結(jié)實驗探究的的一般步驟、學習化學[實驗探究2]對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究對空氣和人體呼出氣體中的氧氣、二氧化碳、水分進行猜想查閱書籍、網(wǎng)絡(luò)資料收集呼出的氣體2瓶，收集空氣2瓶；向兩瓶不同氣體中分別插入燃燒的木條，觀察；向兩瓶不同氣體中分別滴入數(shù)滴澄清石灰水振蕩向兩瓶不同氣體中，觀察；向一片干燥的玻璃片上哈氣觀察先產(chǎn)生白煙，再燃燒，火焰分三層，內(nèi)層最暗，外層最亮火柴梗由內(nèi)向外，越來越黑燒杯內(nèi)壁有水霧燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁說明蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳產(chǎn)生白煙，白煙可以點燃石蠟蒸汽可以燃燒（反應(yīng)物寫在箭頭左邊，生成物寫2、反應(yīng)中程3、反應(yīng)后討論關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)注物質(zhì)的變化的過關(guān)注對結(jié)果的解釋的閱讀教材P14，“探究”1—5段了解氧氣、二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)猜想與假設(shè).收集證據(jù)：1、查資料已知二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，且越渾濁二氧化碳氣體越多2、氧氣可以使帶火星木條復(fù)燃，木條燃燒越旺氧氣越多3、二氧化碳可以使燃著的木條熄滅4、水蒸氣遇冷會凝成液滴.1、盛有空氣的集氣瓶中木條慢慢熄課后活課中活動動課后活課中活動動總結(jié)實驗結(jié)論5、交流評價：探究實驗報告書寫整理本課題的探究活動記錄，填寫實驗報告滅，盛有呼出氣體的集氣瓶中木條迅速熄滅說明：空氣中含氧氣量較多，呼出氣體中含氧氣量較少2、盛有空氣的集氣瓶中澄清石灰水變化不大，盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁說明：空氣中含二氧化碳量較少，呼出氣體中含二氧化碳量3、玻璃片上有水霧說明：呼出氣體中水份較多空氣中O2含量＞呼出氣體中含O2含量空氣中CO2含量＜呼出氣體中含空氣中水分含量＜呼出氣體中含水分含量自我總結(jié)所學，查漏補缺，提出質(zhì)疑完成課后作業(yè)課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學1、點燃前：白色（或紅色）固體，質(zhì)地軟，密度比水小，難溶于水2、燃燒過程中：石蠟熔化，發(fā)光、放熱，有少量黑煙，黃色火焰，火焰分三層（外焰、內(nèi)焰、焰3、熄滅后：冒白煙（石蠟的固體小顆粒）可以燃燒，熔化的石蠟又凝固。石蠟+氧氣水+二氧化碳二、對空氣和呼出氣體的探究：呼出氣體中，氧氣含量減少，二氧化碳和水的含量高。三、實驗探究的方法1、猜想與假設(shè)2、收集證據(jù)3實驗探究4、得出結(jié)論5、交流評價1）知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關(guān)鍵2）了解化學實驗室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用3）掌握藥品的取用、加熱，洗滌儀器等基本實驗操作。4）培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力通過教師的講解、演示與學生的探究相結(jié)合，討論總結(jié)實驗基本操作要點1）對學生進行科學態(tài)度的培養(yǎng)，并進行環(huán)保意識和節(jié)約意識的教育2）初步使學生養(yǎng)成良好的實驗習慣。激發(fā)學習化學的興趣二、教學重點、考點：化學實驗基本操作三、教學難點、學困點及易錯點：觀察能力、思維能力、分析能力以及實驗操作能力的培養(yǎng)五：教學活動：效果反饋與修正學習活動效果反饋與修正學習活動2、學生配合實驗預(yù)習課前活動實驗準備課前活動學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥一、初中化學實驗常用儀器介紹課中活動閱讀P151-152，了解初中化學實驗常用儀器的用途、使用注意事項課中活動閱讀P151-152，了解初中化學實驗常用儀器的用途、使用注意事項片”，了解常用危險化學品標志常用危險化學品標志二、實驗室藥品取用規(guī)則了解并記憶“藥品取用的原則”1、不能用手直接接觸拿藥，應(yīng)用藥匙或鑷子拿取了解并記憶“藥品取用的原則”2、不得品嘗任藥品的味道課中活動課中活動3、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味實驗用剩的藥品的三不準一要做：1、用剩的藥品不能放回原瓶2、用剩的藥品不能隨意丟棄3、用剩的藥品不能帶出實驗室，4、用剩的藥品應(yīng)放在指定的容器內(nèi)2、在沒說明用量時，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml1、任何藥品都不能直接放在天平上直接稱量2、實驗中要注意保護眼睛三、固體藥品的取用【實驗】1、用藥匙、紙槽取用粉末狀藥品2、用鑷子取用塊狀固體2、液體藥品的取用【實驗】1、向試管中傾倒液體2、量取一定量的液體3、用滴管取用少量液體四、物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用方法酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/32、給物質(zhì)加熱【實驗】給試管中的液體加熱五、連接儀器裝置2、裝置氣密性的檢查連接裝置，把導(dǎo)管的一端放入水中，雙手捂住試管，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，放開手后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，說明裝置氣密性良好了解并記憶“實驗用剩的藥品的三不準一要做”了解并記憶“藥品取用原則”閱讀P18--19“固體藥品的取用”記憶“藥匙、鑷子”練習：塊狀、粉末狀固體的取用閱讀P19“液體藥品的取用”2、“廣口瓶、細口瓶”3、量筒的使用方法和注意事項4、滴管使用的注意事項練習：液體的取用，滴管的使用閱讀P20，了解“酒精燈的使用”了解、記憶“酒精燈使用的三絕對”閱讀P21，了解“給物質(zhì)加熱”閱讀P22連接儀器裝置了解，練習操作并記憶“、裝置氣密性的檢查”課中活動課后活動六、洗滌玻璃儀器復(fù)習并完成課后作業(yè)課中活動課后活動六、洗滌玻璃儀器復(fù)習并完成課后作業(yè)學后自我整理，并完成P24練習完成課后作業(yè)，復(fù)習、預(yù)習、記憶相關(guān)化學式、文字符號表達式六、板書設(shè)計課題3、走進化學實驗室一、初中化學實驗常用儀器介紹試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、膠頭滴管、滴瓶、鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)、燒杯、量筒、二.實驗室藥品取用規(guī)則三.化學實驗基本操作2、液體藥品的取用1.酒精燈的使用方法2．給物質(zhì)加熱（三）洗滌儀器（四）連接儀器裝置裝置氣密性的檢查（五）托盤天平的使用稱量物放左盤,砝碼放右盤.(左物右碼)1）了解空氣的主要成分；2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途3）初步認識純凈物、混合物的概念，能初步對物質(zhì)進行分類4）了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生的環(huán)保意識1）初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄并初步學習分析實驗現(xiàn)象2）學習運用觀察、實驗、收集資料、從日常生活經(jīng)驗進行總結(jié)等方法獲取信息3）運用分析、對比、歸納的方法對獲取的信息進行整理變成自己的知識3、情感態(tài)度與價值觀：1）培養(yǎng)學生對待任何事物都必須有實事求是的科學作風2）保持對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和求知欲，激發(fā)學生學習化學的興趣3）逐步樹立關(guān)注社會、熱愛大自然、為社會進行而學習化學的遠大志向空氣中氧氣含量的測定；物質(zhì)的分類；空氣中各物質(zhì)的性質(zhì)和用途探究空氣中氧氣含量的實驗設(shè)計和操作；培養(yǎng)學生對實驗的觀察能力和分析思維能力；不斷激發(fā)學生學習化學的興趣，以便能很快適應(yīng)化學課的教學效果反饋與修正教學過程效果反饋與修正教學過程1、測定空氣里氧氣的含量的實驗的準備2、指導(dǎo)學生長代表完成演示實驗空氣是一種單一的物質(zhì)還是由多種物質(zhì)組學生代表完成實驗的準備課中活動汞+氧氣氧化汞課中活動汞+氧氣氧化汞氧化汞汞+氧氣2Hg+O2總結(jié)拉瓦錫關(guān)于空氣組成的結(jié)論記憶結(jié)論:空氣中氧氣約占空氣總的1/5，氮氣結(jié)論:空氣中氧氣約占空氣總的1/5，氮氣約占空氣總體積的4/5【實驗】：測定空氣中氧氣的含量1、紅磷一定要過量，便于耗盡瓶內(nèi)的氧氣2、裝置氣密性一定要良好，防止漏氣【實驗】：測定空氣中氧氣的含量1、紅磷一定要過量，便于耗盡瓶內(nèi)的氧氣2、裝置氣密性一定要良好，防止漏氣3、裝置冷卻后打開止水夾，防止熱量、瓶內(nèi)氣體逸出現(xiàn)象：紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放了解實驗注意事項，思考1、紅磷為什么一定要過量2、裝置氣密性為什么一定要良好3、為什么要等到裝置冷卻后才打開止仔細觀察實驗，歸納實驗現(xiàn)象，思考：為什么水會被倒吸入集氣出熱量，生成白色粉末，水被倒吸入集氣瓶，吸進的水約占瓶子體積的1/5水被倒吸的原因：紅磷燃燒耗盡瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強小于大氣壓，所以水被壓入瓶內(nèi)瓶內(nèi)剩余的4/5瓶內(nèi)剩余的4/5氣體主要為氮氣，氮氣是課中活動一種無色無味的氣體，難溶于水，不燃燒課中活動也不支持燃燒紅磷+氧氣五氧化二磷（白色）請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷反應(yīng)的文字紅磷+氧氣五氧化二磷（白色）2P2O52P2O5閱讀P27倒數(shù)三、四段，了解空氣的成分空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約：氧氣空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%二、純凈物、混合物閱讀P27倒數(shù)一、二段，了解純凈物、混合物純凈物：只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)混合物：由多種物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)?；旌衔铮河啥喾N物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)保持自己的特性三、空氣是一種寶貴的資料閱讀P28、29了解氧氣、氮氣、稀有氣體的用途三、空氣是一種寶貴的資料課中活動課中活動課后活動供給呼吸支持燃燒A、無毒無害B、價格便宜C、不與食品發(fā)生反應(yīng)3、稀有氣體（惰性氣體）制霓虹燈1、三大空氣污染問題全球氣候變暖、臭氧層空洞、酸雨2、空氣污染物的分類有害氣體煙塵3、空氣染污a汽車尾氣b工廠廢氣c礦物燃燒產(chǎn)生的氣體4、三大污染氣體（SO2）二氧化氮(NO（SO2）二氧化氮(NO2）完成課后習題1、復(fù)習（翻看一遍教科書）總結(jié)：空氣中各成份的主要用途閱讀P30、31了解“保護空氣、空氣質(zhì)量日報”完成課后習題完成課后作業(yè)六、板書設(shè)計一、空氣是由什么組成的1、汞+氧氣氧化汞氧化汞汞+氧氣拉瓦錫關(guān)于空氣成分的結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5，氮氣占4/52、“測定空氣里氧氣含量”實驗(1)實驗的注意事項：紅磷一定要過量；裝置氣密性一定要良好；裝置冷卻后打開止水夾。(2)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，水倒吸入集氣瓶，集氣瓶水上升約1/5體積。(3)原理：磷+氧氣五氧化二磷4P+5O22P2O5(5)氮氣的性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒等。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體0．94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和4．純凈物與混合物（1）、純凈物：是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣、氮氣、二氧化碳、水等都是純凈物。（2）、混合物：是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)都三、空氣是一種寶貴的資料供給呼吸支持燃燒A、無毒無害B、價格便宜C、不與食品發(fā)生反應(yīng)3、稀有氣體（惰性氣體）制霓虹燈1、三大空氣污染問題：全球氣候變暖、臭氧層空洞、酸雨2、空氣污染物的分類：有害氣體煙塵3、空氣染污A汽車尾氣b工廠廢氣c礦物燃燒產(chǎn)生的氣體4、三大污染氣體1）認識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，氧氣的化學性質(zhì)比較活潑。2）認識化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)3）認識化學反應(yīng)中的能量變化及一些化學反應(yīng)現(xiàn)象。4）知道氧氣在生產(chǎn)和生活中有重要用途2、過程與方法1）培養(yǎng)學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗的能力2）學會觀察實驗現(xiàn)象，會分析實驗信息并從中歸納得出結(jié)論3）培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象描述及表達能力4）學習運用實驗與理論相互聯(lián)系的方法5）學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納的方法3、情感態(tài)度價值觀1）學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法2）養(yǎng)成實事求是，尊重科學，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度3）逐步樹立“性質(zhì)決定用途”、“用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證觀點4）在觀察實驗現(xiàn)象的同時欣賞實驗現(xiàn)象的美，逐步認識到氧氣使世界充滿了美深，由簡單到復(fù)雜逐步認識物質(zhì)的能力1、氧氣的性質(zhì)2、有關(guān)的實驗以及實驗現(xiàn)象的描述3、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)五、教學活動效果反饋與修正學習活動效果反饋與修正學習活動1、復(fù)習第一單元第二單元空氣2、預(yù)習第二單元氧氣3、學生代表準備實驗課前活動1、復(fù)習第一單元第二單元空氣課前活動2、預(yù)習第二單元氧氣3、準備實驗，指導(dǎo)學生代表完成演示實驗純凈物：空氣海水課中活動混合物：氮氣五氧化磷課中活動混合物：氮氣五氧化磷紅磷氦氣供給呼吸、支持燃燒氧氣是無色無味的氣體閱讀P33，了解氧氣的物理性質(zhì)并思考：氧氣的性質(zhì)決定用途,氧氣有哪些性質(zhì)?一、氧氣的物理性質(zhì)氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧和固氧均為淡藍色仔細觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃（氧仔細觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃（氧氣的驗證）說明氧氣具有助燃性仔細觀察實驗現(xiàn)象硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍體具有刺激性氣味記憶反應(yīng)的文字表代式和化學方程式【實驗】硫在空氣中、氧氣中燃燒硫俗稱硫磺，是一種黃色的固體硫+氧氣二氧化硫二氧化硫是空氣污染物中的一種，它能溶于水，請思考可以用什么方法減輕實驗中在集氣瓶中加入適量的水，振蕩課中活動課中活動仔細觀察實驗現(xiàn)象木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生紅光，在仔細觀察實驗現(xiàn)象木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生紅光，在氧氣中燃燒，產(chǎn)生白光，放出熱量，生成的氣體可使澄清的石灰水變渾濁記憶反應(yīng)的文字表代式和化學方程式閱讀教材P34，了解鐵絲在氧氣中燃燒了解并記憶注意事項木炭黑色固體木炭+氧氣二氧化碳【實驗】鐵絲在氧氣中燃燒實驗注意事項：1、鐵絲除銹后盤成螺旋狀，目的是增大與氧氣的接觸面積仔細觀察實驗現(xiàn)象鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固仔細觀察實驗現(xiàn)象鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體記憶反應(yīng)的文字表代式和化學方程式3、集氣瓶底事前一定要放注量的水或細沙，防止生成物濺落炸裂瓶底課后活課后活動問題：為什么硫、木炭、鎂條在空氣中可以上的實驗說明氧氣的化學性質(zhì)比較活潑觀察下列化學表達式，有什么特點4P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別完成P36“練習與應(yīng)用”1、完成有關(guān)作業(yè)2、復(fù)習“空氣”3、預(yù)習“氧氣”思考并回答2、生成物都只有一種3、反應(yīng)條件都是點燃4、反應(yīng)物中都的氧氣閱讀P35倒數(shù)第三段，總結(jié)“化合反應(yīng)”理解并記憶“化合反應(yīng)”，并用三個字歸納閱讀P35倒數(shù)第二段，了解氧化思考:化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別化合反應(yīng)≠氧化反應(yīng)閱讀P35，了解緩慢氧化完成P36“練習與應(yīng)用”1、完成有關(guān)作業(yè)2、復(fù)習“空氣”3、預(yù)習“氧氣”通常情況下是無色無味氣體；相同條件下密度略大于空氣；氧氣不易溶于水；液氧和固氧均為淡藍色二、氧氣的檢驗：使帶火星的木條復(fù)燃或使燃著的木條燃燒更旺三、氧氣的化學性質(zhì)（比較活潑）現(xiàn)象：空氣中，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，氧氣中，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，都產(chǎn)生有刺激味氣味文字表達式：硫+氧氣二氧化硫S2集氣瓶底預(yù)先裝少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣?，F(xiàn)象：在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳+氧氣二氧化碳223、鐵與氧氣的反應(yīng)：(鐵絲在空氣中不能燃燒)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵集氣瓶底預(yù)先裝少量水或細沙的原因：防止產(chǎn)生的高溫熔化物炸裂瓶底。歸納小結(jié)：氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性(助燃性)。在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點：多變一，是基本化學反應(yīng)類型之一2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣發(fā)生緩慢的、不易察覺的氧化反應(yīng)。如：動植物的呼吸、食物腐敗等。七、課后反思1)了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的方法2)練習連接儀器的基本操作，檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣,并試驗氧氣3)認識分解反應(yīng)、催化劑及催化作用1)學習反應(yīng)原理決定實驗裝置，氣體的性質(zhì)決定氣體的收集和驗滿方法2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發(fā)學生的學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解3)通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等1)通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發(fā)學習興趣；通過實驗，增強學生的探2)保持學生對化學實驗的濃厚興趣，從而激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性3)逐步認識用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的課程，學化學離不開實驗二、教學重點、考點1、氧氣的制法及實驗操作。2、催化劑的概念的理解。3、分解反應(yīng)。41、氧氣的制法及實驗操作2、催化劑的概念的理解3、分解反應(yīng)。4、反應(yīng)方程式五、教學活動效果反饋與修正教學過程效果反饋與修正教學過程2、學生代表實驗準備課前活課前活動2、預(yù)習“制取氧氣”3、學生代表完成演示實驗的準備課中活動硫、木炭在空氣中、氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象課中活動什么叫化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)一、實驗室制氧氣氯酸鉀（KClO3白色）、過氧化氫課中活動課中活動是防止KMnO4粉末進行導(dǎo)管2）試管口向下傾斜，目的是防止水倒流3）實驗完畢后先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，目的是防止水倒流引起試管炸裂3、實驗步驟①查：檢查裝置的氣密性②裝：裝藥品③定：固定裝置，裝水④點：點燃酒精燈，先預(yù)熱后固定在藥品的正下方加熱⑤收：待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生時收集氣體（剛冒出的氣體中有大量的空氣，防止氧⑥離：把導(dǎo)管從水槽中撤出（防止水倒流⑦熄：熄滅酒精燈（第六步和第七步不能顛倒，否則水槽內(nèi)水倒流，引起試管炸4、氧氣的收集方法1)向上排空氣法（氧氣的密度比空氣略2）排水法（氧氣不易溶于水）5、收集好的氧氣的放置方法蓋好玻璃片瓶口向上放置6、氧氣的驗證方法將帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，說明是氧氣7、氧氣的驗滿方法將帶火星的木條放入瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已滿閱讀教材KClO3事項P37了解用KMnO4或O閱讀教材KClO3事項KMnO4或KClO3KMnO4或KClO3記憶加熱高錳酸鉀制取氧氣的表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑閱讀教材P38“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”二、催化劑實驗：過氧化氫分解實驗示意圖課中活動課中活動（4）中帶火星的木條沒有復(fù)燃（5）中帶火星的木條復(fù)燃過氧化氫水+氧氣有復(fù)燃（4）中帶火星的木條沒有復(fù)燃（5）中帶火星的木條復(fù)燃記憶記憶把（5）中反應(yīng)后的液體倒掉，再向其中帶火星的木條依然復(fù)燃注入等量的過氧化氫溶液，重復(fù)多次實驗（5觀察現(xiàn)象倒掉反應(yīng)后的液體，洗凈、干燥剩余的固剩余的固體質(zhì)量沒有改變，這說體并稱量，這一現(xiàn)象說明了什么明加入的MnO2沒有參加反應(yīng)在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)請用簡短的文字表示催化劑速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)記憶并理解，并總結(jié)催化劑中的“一變兩不變”前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑又叫觸媒課中活動思考：二氧化錳是不是一定是催化劑，為什么課中活動思考：二氧化錳是不是一定是催化劑，為什么題氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣的表達記憶氯酸鉀氯化鉀+氧氣記憶三、分解反應(yīng)2KMnO4三、分解反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+2KClO32KCl+1、反應(yīng)物都含有氧元素2、反應(yīng)物只有一種物質(zhì)，生成物有兩種或兩種以上3、都有氧氣生成由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)理解記憶思考：思考：1、用哪三個字可能表述分解反應(yīng)2、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么區(qū)別化合反應(yīng)（多變一）分解反應(yīng)（一變多）完成P41練習與應(yīng)用中的第2題四、工業(yè)上制取氧氣1、復(fù)習本節(jié)、本單元1、復(fù)習本節(jié)、本單元3、預(yù)習P45，“實驗活動1”課后活動1、復(fù)習本節(jié)、本單元課后活動3、預(yù)習P45，“實驗活動1”六、板書設(shè)計課題3制取氧氣一、實驗室制氧氣氯酸鉀（KClO3白色）3、實驗步驟①查：檢查裝置的氣密性②裝：裝藥品③定：固定裝置，裝水④點：點燃酒精燈，先預(yù)熱后固定藥品的正下方⑤收：待汽泡連續(xù)均勻產(chǎn)生時收集氣體⑥離：把導(dǎo)管從水撤離⑦熄：熄滅酒精燈4、氧氣的收集方法1)向上排空氣法（氧氣的密度比空氣略大）2）排水法（氧氣不易溶于水）5、收集好的氧氣的放置方法蓋好玻璃片瓶口向上放置6、氧氣的驗證方法將帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，說明是氧氣7、氧氣的驗滿方法將帶火星的木條放入瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已滿加熱高錳酸鉀制取氧氣的表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KMnO4二、催化劑改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率而“一變兩不變”分解過氧化氫溶液制取氧氣三、分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).特點：一變多四、工業(yè)制取氧氣（物理變化）分離液態(tài)空氣七、課后反思質(zhì)量化學性質(zhì)前后沒有改變的1）認識物質(zhì)是由分子、原子、離子等微小粒子構(gòu)成的2）認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子3）認識原子是化學變化中的最小粒子，原子可以相互作用結(jié)合形成分子2、過程與方法1）學習運用日?，F(xiàn)象與課本理論結(jié)合的方法，用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象2）充分揮發(fā)學生的空間想象力3）學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工3、情感態(tài)度與價值觀1）對學生進行科學態(tài)度教育和辨證地看問題的思想方法等的教育2）滲透物質(zhì)的無限可分的辯證唯物主義的觀點及科學態(tài)度和科學方法的教育1、物質(zhì)的可分性2、分子、原子概念3、分子、原子的區(qū)別4、用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活、實驗現(xiàn)象。5、能正確運用微觀模擬圖1、從微觀角度認識物質(zhì)的變化2、認識微觀粒子特征3、分子、原子的概念、區(qū)別4、建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會安與宏觀物質(zhì)運動的不同點效果反饋與修正學習活動效果反饋與修正學習活動1、預(yù)習“分子、原子”2、查詢分子原子的相關(guān)信息；在教材上翻閱所學有關(guān)分子、原子的知識課前課前2、課件準備課中活動思考并回答思考：1、在無風的傍晚慢步走過開滿桂花的花圃，你感受到了什么課中活動思考并回答2、洗的衣服放在無風的晾臺上，衣服能不能干，如果能晾干，水上哪兒去了3、把糖塊放入涼水中過一段時間會發(fā)生課中活動課中活動什么變化，這時水是不甜的，為什么實驗：品紅在水中的擴散構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子一、分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子、原子的三大屬性①分子、原子的質(zhì)量和體積都很小實驗：a、分子運動現(xiàn)象的實驗b、滴一滴品紅在熱水中②分子、原子在不斷的運動，溫度高運動越劇烈實驗：a、用針管吸20ml空氣，用大拇指堵住針管，用力壓活塞b、用針管吸20ml水，用大拇指堵住針管，用力壓活塞③分子、原子之有間隔，溫度越高間隔越大仔細觀察實驗并總結(jié)現(xiàn)象品紅在水中擴散開，杯內(nèi)水都變紅閱讀教材P48倒數(shù)二、三段，初步了解分子、原子的真實存在閱讀教材P48倒數(shù)第一段，并總結(jié)A瓶中的溶液變紅，B瓶無明顯變化品紅在熱水中迅速擴散思考：1、這一現(xiàn)象說明了什么2、為什么糖塊在熱水中更容易溶化，濕衣服晾在有風的陽光下干的更快，用熱水洗有油的餐具更容1、針管中的空氣能被壓縮2、針管中的水很難被壓縮根據(jù)實驗證明了氣體、液體、固體之氣體分子間間隔最大液體分子間間隔比氣體小固體分子間間隔最小課中活動課中活動回想實驗：水的蒸發(fā)、水的電解在水的蒸發(fā)實驗中反應(yīng)前后水分子沒有發(fā)生變化；在水的電解實驗中水分子本身發(fā)生了變化，生成了氧分子和氫分子說明：1、在物理變化中分子本身沒有發(fā)生變化2、在化學變化中，分子要發(fā)生變化，變成別的分子或原子同種物質(zhì)，分子（或原子）相同；不同的物質(zhì)，分子（或原子）不同同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同二、分子、原子1、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小粒子2、原子：化學變化最小粒子3、分子與原子的區(qū)別在化學變化中分子可以再分，原子不能4、分子與原子的聯(lián)系在化學反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新回想實驗水的蒸發(fā)、水的電解，這兩種變化有什么不同1、水的蒸發(fā)是物理變化，水的電解是化學變化2、水的蒸發(fā)中沒有新物質(zhì)生成，水的電解有新物質(zhì)生成思考：1、水變成冰或變成水蒸氣，組成它們的分子是否發(fā)生改變2、水分子和氧分子是不是具有相同閱讀教材P50第二、四段，了解分子、原子的定義理解分子定義思考：保持水、二氧化碳、氧氣、氮氣的化學性質(zhì)的最小粒子是什么理解原子定義觀察圖片總結(jié)1、化學變化中分子分成原子2、化學變化中分子可以再分3、分子是由原子構(gòu)成的4、化學變化中原子不能再分根據(jù)總結(jié)歸納分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系組合成分子課中活動課后活動理解、記憶化學變化的實質(zhì)：分子分成原子，而原課中活動課后活動理解、記憶閱讀教材P51“討論”并完成反應(yīng)前后分子種發(fā)生變化，原子種類沒閱讀教材P51“討論”并完成理解、消化課堂內(nèi)容?？偨Y(jié)、自查、復(fù)習總結(jié)、自查、復(fù)習2、預(yù)習第二節(jié)復(fù)習、作業(yè)、復(fù)習課題2分子和原子一、分子、原子的三大屬性1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子、原子都在不停運動，溫度越高運動越快（3）分子、原子之間都有間隔，溫度越高間隔越大。二、分子、原子1、分子：保持化學性質(zhì)最小粒子同種物質(zhì)，分子（或原子）相同：不同的物質(zhì)分子（或原子）不同同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同2、原子：化學變化最小粒子3、分子與原子的區(qū)別在化學變化中分子可以再分，原子不能再分4、分子與原子的聯(lián)系在化學反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新組合成分子三、從微觀角度解釋生活、實驗中的一些現(xiàn)象。1）了解原子的構(gòu)成的2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表3）對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育4）初步了解核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義5）了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2、過程與方法1）充分發(fā)揮學生的空間想象能力2）學習運用對比、歸納、討論的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，將所學知識進行對比學習3）運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學生對微觀世界的神秘感，運用比較、歸納的方法將所學進行加工整理3、情感態(tài)度與價值觀1）對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可以分性的辯證唯物主義觀點教育辯證唯物主義觀點2）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的二、教學重點、考點1、構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系2、核外電子的排布3、離子形成、離子符號的意義和寫法三、教學難點、學困點和易錯點1、原子的構(gòu)成2、核外電子的排布3、離子的形成、離子符號的意義和寫法4、相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的不同五、教學活動效果反饋與修正學習活動效果反饋與修正學習活動1、復(fù)習“分子原子”2、預(yù)習“原子的結(jié)構(gòu)”課前課前了解有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的典故1、英國物理學家湯姆生1897年發(fā)現(xiàn)了電子了解有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的典故2、英國科學家盧瑟福1906年做了著名的a一粒子散射實驗，提出：原子內(nèi)部存在著一個質(zhì)量大，體積小，帶正電荷部分—原子核。（他在1908年獲得了諾貝爾獎）觀察教材P53圖3—8，3-9，閱讀教材P53“一、原子的一、原子的構(gòu)成整個原子對外不顯電性，原因是核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，它們的電性相反原子核所帶的正電荷數(shù)又叫作核電荷數(shù)2、原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同3、不是所有的原子含有中子，例如：氫4、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同二、原子的核外電子的排布構(gòu)成”總結(jié)信息1、原子由原子核，核外電子2、原子核很小，電子占有的空間較大3、原子核里有質(zhì)子和中子4、質(zhì)子帶正電，電子帶負電閱讀教材P53，了解原子的構(gòu)成的相關(guān)知識信息，仔細觀察表3-1，總結(jié)原子構(gòu)成的特點完成P57，1題中的（1）的前電子層數(shù)：1234解核外電子的分層排布的有關(guān)離核外近：由低→→到高觀察圖3—11，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖1、原子結(jié)構(gòu)示意見圖觀察P54，2、1—18號元素原子核外電子排布特點①第一層最多排22、1—18號元素原子核外電子排布特點①第一層最多排2個電子畫出1--18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖仔細觀察所畫的1—18號元素畫出1--18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖仔細觀察所畫的1—18號元素素中有金屬元素、非金屬元素、稱有氣體元素閱讀教材P55第一段③最外層最多能排8個電子3、各類元素最外層電子的特點①金屬元素：最外層電了數(shù)一般小于4個，在化學反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，形成相?yīng)的陽離子通過最外層電子的特點你能得元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)4，P58通過最外層電子的特點你能得元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)4，P58選擇題3③稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為三、離子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的化學反應(yīng)中最外層電子會發(fā)生什么樣的變化閱讀教材P55，第二段,觀察觀察下列兩個離子的核內(nèi)質(zhì)數(shù)與核外電子數(shù)有什么不同2、離子：帶電的原子叫作離子了解，理解、記憶3、離子分類了解，理解、記憶理解、記憶離子稱號的寫法：Rn+(-)離子符號歪帶帽，先寫數(shù)值后寫號表示一個某離子帶n個單位的正（負）電荷總結(jié)：原子、陽離子、陰離子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子之和的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子與核外電子之和的關(guān)系理解、記憶陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子之和陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子之和四、相對原子質(zhì)量（Ar）1、定義：碳—12質(zhì)量的量”第一段，了解相對原子質(zhì)量，根據(jù)概念推引相對原子質(zhì)Ar=量，根據(jù)概念推引相對原子質(zhì)量的計算公式段查閱教材P153，元素的相對Ar≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子單位為1，省略不寫相對原子質(zhì)量可通過查表得到原子質(zhì)量閱讀P56“資料卡”，了解張完成完成P58選擇題3鞏固練習課后課后2、復(fù)習本單元3、完成作業(yè)六、板書設(shè)計一、原子的構(gòu)成整個原子對外不顯電性1、原子中的恒等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、氫原子無中子4、質(zhì)子數(shù)不同原子各類不同二、原子核外電子的排布離核外近：由低→→到高1、原子結(jié)構(gòu)示意見圖2、1—18號元素原子核外電子排布特點①第一層最多排2個電子②次外層（倒數(shù)第二層）最多排8個電子（如第1層為次外層只能排2個電子）③最外層最多能排8個電子3、各類元素最外層電子的特點①金屬元素：最外層電了數(shù)一般小于4個，在化學反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成相應(yīng)的陽離子②非金屬元素：最外層電了數(shù)一般大于或等于4個，在化學反應(yīng)中容易得到電子使最外層電子達到穩(wěn)定，形成相應(yīng)的陰離子③稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個）這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中不易得失電子三、離子2、離子：帶電的原子叫作離子3、離子分類離子稱號的寫法：Rn+(-)離子符號歪帶帽，先寫數(shù)值后寫號離子符號的意義：表示一個某離子帶n個單位的下（負）電荷原子：核內(nèi)質(zhì)子=核外電子之和陽離子：核內(nèi)質(zhì)子＞核外電子之和陰離子：核內(nèi)質(zhì)子＜核外電子之和四、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子單位為1，省略不寫1、定義：碳—12質(zhì)量的1/12為標準別的原子質(zhì)量與它相比較的值A(chǔ)r=原子的質(zhì)量很小，主要集中在原子核上Ar≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1）了解元素的概念,將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來2）了解元素符號所表示的意義,學會元素符號的正確寫法,逐步記住一些常見的元素符號3）初步認識元素周期表,知道它是學習和研究化學的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息2、過程與方法1）學習運用對比的方法獲取信息2）學習運用尋找規(guī)律的特殊性的方法處理信息3、情感態(tài)度與價值觀1）保持對化學的深厚興趣2）不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所在的問題都會迎刃而解3）發(fā)展勤于思考，嚴謹求實的科學精神二、教學重點、考點2、元素符號的書寫和意義3、物質(zhì)、元素、原子、分子的區(qū)別與聯(lián)系三、教學難點、學困點和易錯點1、元素的概念2、元素符號的意義3、物質(zhì)、元素、原子、分子的區(qū)別與聯(lián)系五、教學活動效果反饋與修正學習活動效果反饋與修正學習活動1、復(fù)習原子的構(gòu)成2、預(yù)習元素課1、復(fù)習原子的構(gòu)成3、準備一個廢棄的有標簽飲料瓶標簽中“成分”標有很多符號，如Na、Mg、飲料瓶標簽中“成分”標有很多符號，如Na、Mg、Ca等等，這些指的是瓶中飲料里所含的這種元素在其中的含量質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同一類原質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同一類原質(zhì)子數(shù)6666質(zhì)子數(shù)6666質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類2、元素的分類金屬元素（金字旁，除金、汞）元素的分類非金屬元素（氣、石、氵）稀有氣體元素（稀有氣體）3、地殼中含量前四位的元素4、生物中含量前四位的元素元素的化學性由原子的最外層電子數(shù)決定二、元素符號1、元素符號的寫法2、元素符號的意義:①表示某元素什么是元素，閱讀教材P59一、二三段，了解元素了解定義，理解、消化并記憶碳原子的質(zhì)子數(shù)為多少2、相對原子質(zhì)量約等于什么+什么的中子數(shù)為多少理解并記憶卡”總結(jié)地殼中含量前四位的元素，生物中含量前四位的元素閱讀P60，最后一段，觀察閱讀教材P61、62，了解元素符號及意義練習：O、H、Na、Cl②表示一個某原子3、物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系分子、原子、離子屬于微觀概念，講種類，論個數(shù)物質(zhì)、元素屬于宏觀概念，講種類，不論個數(shù)三、元素周期表7個橫行-------周期元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系”練習：從分子、原子構(gòu)成和元素組成角度描述下列物質(zhì)的意義：O2、H20、CO2、Cu閱讀教材P62，元素周期表完成課后練習鞏固練習1、復(fù)習本課2、復(fù)習本單元3、完成作業(yè)六、板書設(shè)計1、定義：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱2、元素的分類金屬元素（金字旁，除金、汞）元素的分類EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(非金屬元素),稀有氣體元)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(石),有)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up12(氵),體)金屬元素（金字旁，除金、汞）3、地殼中含量前四位的元素4、生物中含量前四位的元素元素的化學性由原子的最外層電子數(shù)決定二、元素符號1、元素符號的寫法2、元素符號的意義:①表示某元素②表示一個某原子3、物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系三、元素周期表7個橫行-------周期物質(zhì)、元素屬于宏觀概念，講種類，不論個數(shù)分子、原子、離子屬于微觀概念，講種類，論個數(shù)1）了解世界和我國的水資源狀況，學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限2）培養(yǎng)學生關(guān)心社會，為社會作貢獻的社會責任感2、過程與方法1）學習利用身邊的報刊、網(wǎng)絡(luò)等資源獲取信息2）學習利用數(shù)字和圖表來獲取信息，并對所得信息進行加工、整理3、情感態(tài)度與價值觀1）培養(yǎng)學生辯證思維的能力，學習用發(fā)展的眼光看問題2）強化學生的愛水、節(jié)水意識3）培養(yǎng)學生關(guān)心社會、為社會作貢獻的社會責任感4）使學生逐步樹立為社會進步而努力學習化學的志向1、淡水資源短缺2、水體污染3、愛護水資源1、水資源與淡水資源2、造成水體污染的原因效果反饋與教學過程學習活動修正活預(yù)習P68—73動1、了解水資源的分布2、了解海洋中所含在主要化學元素一、人類擁有的水資源1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”3、了解總水量與淡水含的關(guān)系4、了解全球，全球淡水資源的分布情況（1）儲量約占全球總儲水量的96.5%；（2）作用：繁衍水生生物；蘊藏化學資源5、了解水體污染6、了解愛護水資源、節(jié)約用水、珍惜用水（海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含鹽量很高，人們了解（3）探究方向：淡化海水3、能被人類利用的淡水資源僅占總水量4、由于人口增多、工業(yè)、生活用水量增大，水污染也比較嚴重，造成水資源缺5、全球、全國水資源的分而情況總結(jié)水資源污染的來源，如何愛護總結(jié)水資源污染的來源，如何愛護水資源使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。課中活動①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河和課中活動②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。A、病原微生物污染B、需氧有機物污染C、富營養(yǎng)化污染（赤潮）D、重金屬離子污染（水俁?。〦、石油泄露造成的海水污染3、水體污課后小結(jié)課后小結(jié)態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。3、我國節(jié)水徽記及含意課后小結(jié)完成課后作業(yè)以“我認識的水”為題，從名稱、完成課后作業(yè)課題1愛護水資源一、人類擁有的水資源1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”2、能被人類利用的淡水資源僅占總水量的1%都不到二、愛護水資源①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。2、防止水體污染的措施3、珍惜水資源、節(jié)約用水1）了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別2）了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈水的方法2、過程與方法1）學習運用觀察和實驗等方法得到信息2）學習運用比較、歸納、總結(jié)等方法對實驗獲取信息進行加工3、情感態(tài)度與價值觀1）保持對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，延展學生學習化學的興趣2）把學到的知識用以解決生活中的一些問題，縮短理論與實踐之間的距離3）認識水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水的習慣1、純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別2、吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法3、木炭、活性炭的吸附性4、常見凈水方法5、過濾操作6、硬水危害7、硬水和軟水的區(qū)別8、硬水軟化方法9、自來水的凈化10、蒸餾1、自然界的水與純水混淆2、自來水凈化后是否為純水3、過濾操作注意事項4、自然水的純水過程六、教學活動：學習活動2、課題學習活動2、課題2水的凈化效果反饋與修正課前活動1、準備河水、自來水、純凈水各一課前活動2、準備過濾等實驗閱讀P74閱讀P74第一、二自然段了解天閱讀圖4-14了解自來水廠凈水的了解絮凝劑(明礬)的作用課中活動課中活動2、自來水廠凈化水的過程。天然水中的雜質(zhì)分為不可溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)的方法：靜置、過濾①絮凝劑：明礬作用（實驗）吸附熟讀并記憶過濾的要點沉降不可溶性雜質(zhì)熟讀并記憶過濾的要點說出過濾裝置所有的儀器，了解玻璃棒的作用②過濾（實驗：組裝并過濾河水）玻璃棒的作用一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低、1、濾紙邊緣低于漏斗邊緣思考：1、為什么液體低于濾紙邊緣思考：1、為什么液體低于濾紙邊緣2、為什么漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁3、通過過濾后的水是不是純水三靠：1、玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?、液體緊靠玻璃棒下流3、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁可溶性雜質(zhì)的除法：吸附、蒸餾3、活性炭（實驗）了解并記憶活性炭的作用活性炭的作用：吸附色素、臭味了解并記憶活性炭的作用課中活動二、硬水、軟水課中活動閱讀教材P閱讀教材P第二、三、四自然段，子解硬水、軟水及鑒別方法含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水不含或少含可性鈣、鎂化合物的水仔細觀察“用肥皂水區(qū)分軟水和硬水”的實驗，并總結(jié)仔細觀察“用肥皂水區(qū)分軟水和硬水”的實驗，并總結(jié)了解硬水的危害閱讀教材P“實驗4-4”了蒸餾總結(jié)蒸餾中的注意事項家庭小實驗：自制簡易凈水器3、硬水、軟水的區(qū)別：肥皂水硬水的危害:4、硬水的軟化方法：煮沸（生活三、水的蒸餾（實驗）2、水的凈化方法提問：小鵝卵石、石英砂、活性炭的作用2、完成P78“練習與應(yīng)用”2、完成P78“練習與應(yīng)用”課后鞏固課后鞏固課后活動課后活動課題3水的凈化一、自來水廠的凈水過程2、自來水廠凈化水的過程除去不溶性雜質(zhì)的方法：靜置、過濾除去溶性雜質(zhì)的方法：吸附、蒸餾明礬的凈水作用：吸附沉降不可溶性雜質(zhì)活性炭的吸附作用：吸附色素、臭味二、硬水和軟水1、硬水、軟水概念2、硬水、軟水的檢驗：肥皂水法硬水軟化方法：生活中——煮沸水實驗室——蒸餾三、蒸餾1、知識與技能1）認識水的組成2）了解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，并能對純凈物進行分類3）了解人類認識物質(zhì)世界的過程和方法2、過程與方法1）結(jié)合資料，從人類認識水的組成的過程體會科學研究和思維的方法，認識實驗研究和創(chuàng)新思維的重要性；2）學習對實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納和總結(jié)3、情感態(tài)度與價值觀1）通過電解水的實驗對學生進行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)學生實事求是的態(tài)度2）在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發(fā)學生的思維3）保持對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣1、電解水實驗。2、H2，O2檢驗3、單質(zhì)、化合物概念4、H2純度檢驗5、電解水表達式1、電解水的結(jié)論2、H2，O2檢驗3、物質(zhì)的分類4、H2純度檢驗效果反饋與修正學習活動效果反饋與修正學習活動1、預(yù)習水的組成1、預(yù)習水的組成2、實驗準備課前活課前活動2、預(yù)習“水的組成”3、完成實驗準備閱讀教材回答相應(yīng)的問題問題：1、水是不是一種元素閱讀教材回答相應(yīng)的問題2、閱讀教材總結(jié)氫氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)3、閱讀教材圖4—23，總結(jié)氫氣驗純的方法，并總結(jié)可燃性氣體在點燃前應(yīng)如何做課中活動課中活動實驗觀察，總結(jié)實驗觀察，總結(jié)1、氫氣的驗純：收集一試管氫氣用拇指堵住管口，靠近火焰，移開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，還須2、純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱，燒杯壁上有水霧課中活動水產(chǎn)生電極氣體體積比課中活動水產(chǎn)生電極氣體體積比1總結(jié)：可燃性氣體在點燃前應(yīng)如何操作1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小2、化學性質(zhì)：氫氣具有可燃性，純凈的氫氣的空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰3、可燃性氣體在點燃前一定要驗純二、水的組成實驗：電解水（實驗前水中加入適量的濃硫酸或濃的氫氧化鈉溶液作用是增強水的導(dǎo)電性）總結(jié)：在點燃可燃性氣體前一定要驗純通過閱讀教材，實驗觀察總結(jié)氫氣相關(guān)的知識實驗前在水中加入適量的濃硫酸或濃的氫氧化鈉溶液的作用是什么仔細觀察并總結(jié)現(xiàn)象通直流電后兩極產(chǎn)生氣泡，正極氣泡少，負極氣泡多；用燃著的木條分別檢驗產(chǎn)生的氣體，正極氣體使燃著的木條燃燒更旺，負極氣體燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰兩極上都有氣泡產(chǎn)生氫氣+結(jié)論：1、水是由氫元素和氧元素組成的2、一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的在化學變化中，元素各類不變；在化學反應(yīng)前后分子可以再分，而原子不能再觀察總結(jié)討論：電解水反應(yīng)前后，元閱讀教材P81，了解化合物、氧化閱讀教材P81，了解化合物、氧化物、單質(zhì)的定義，并理解記憶定義完成P82“練習與應(yīng)用”第4小題1、復(fù)習本課題知識要點2、完成課后作業(yè)物2、氧化物：兩種元素組成化合物氧元素物課后活動課后活動1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小2、化學性質(zhì)：氫氣具有可燃性，純凈的氫氣的空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰3、可燃性氣體在點燃前一定要驗純二、水的電解2產(chǎn)生電極負極正極結(jié)論：1、水是由氫元素和氧元素組成的2、一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的三、化合物、氧化物、單質(zhì)兩種元素同種元素純凈物化合物純凈物氧元素1）了解化學式的涵義2）知道一些常見的元素和根的化合價3）能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式4）了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行相關(guān)的計算5）能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量1）通過對化學式意義的學習，使學生學會用化學語言表述物質(zhì)的組成2）通過化合價概念、特點的學習，使學生初步學會運用觀察、比較、概括等處理信息的方法3）學習運用練習糾錯的方法，邊自學、邊討論，形成良好的思維習慣3、情感態(tài)度與價值觀1）通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學生的思維能力和計算2）發(fā)展勤于思考、嚴謹求實的精神二、教學重點、考點1、常見元素和根的化合價），3、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三、教學難點、學困點和易錯點1、熟記常見元素及根的化合價2、用化學式表示某些物質(zhì)的組成（或構(gòu)成），并利用化3、化學式的書寫4、利用化合價或化學式，推求化學式或化合價5、相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算五、教學過程教學過程1、復(fù)習原子的核外電子排布、離子符號2、復(fù)習元素符號1、復(fù)習原子的核外電子排布、離子符號2、復(fù)習元素符號1、復(fù)習原子的核外電子排布、離子符號2、復(fù)習元素符號3、預(yù)習化學式與化合價1、請寫出紅磷、硫、鐵的符號式2、寫請寫出水、高錳酸鉀、二氧化碳的化一、化學式成的式子一種純凈物質(zhì)有且只有一個化學式3、化學式的意義表示該物質(zhì)宏觀表示該物質(zhì)的元素組成微觀表示該分子的原子構(gòu)成化學符號前有系數(shù)，化學式就不再有宏觀意義，只有微觀意義b、金屬與非金屬元素組成的化合物：金一般從右向左讀作“某化某”，如ZnS有時還要讀出化學式中各種元素的原子個完成練習解“化學式”的定義以及相關(guān)知識與信息式的意義了解、記憶、理解、運用完成練習鞏固完成P83討論，總結(jié)化學符號前有系和化學符號前無系數(shù)有什么寫化合物化學式的注意事項二、化合價1、化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目+(+(-)nR化合價標頭上，先符號后標數(shù)表示：某元素的化合價為正（負）n價4、化合價的一般規(guī)律及常見元素的化合價化合價實質(zhì)要認準；金正、非負、單質(zhì)零說明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負（－許多元素有變價，條件不同價不同。5、常元素的化合價+1+1KAEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(1),g)MEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(2),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(2),n)+2+2-1-1I+2,+4-1-1I+2,+4Br+4Al+3AlSS-2EMBEDEquation.3通常氧、硫負二價+EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(+2),u)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(+),e)遇到單質(zhì)標零價，我會很快記住它5、根據(jù)元素的化合價寫化學式化學式的寫法：正價先，負價后，化合價標上頭，找（原子）個數(shù)【正前、負后，化合價標上頭，先約簡再交化合物中化合價代數(shù)和為零注意：只有確實知道某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。切不可應(yīng)用化合價任意寫出實際不存在的物質(zhì)的化6、求化合物中元素或根的化合價了解、記憶、運用化合價的表示方法（與離子符號根、常見元素的化合價、書寫化合價的一些規(guī)律化學式三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=構(gòu)成分子的各原子相對原子質(zhì)量之和求：H20的相對分子質(zhì)量H20的相對分子質(zhì)量=1×2+16×1=182、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)中元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)之比求：CO2各元素質(zhì)量比3、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=求：化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)==35%4、計算純凈物中某元素的質(zhì)量純凈物中某元素的質(zhì)量=該純凈物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)求：3.6kg水中氧元素的質(zhì)量=3.2kg答：3.6kg水中氧元素的質(zhì)量為3.2kg作業(yè)布置元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量分數(shù)理解、運用4NO3)中氮元素的質(zhì)量2、多少克尿素[CO(NH2)2]所含2、作業(yè)布置化學式和化合價一、化學式1、定義：元素符號數(shù)字物質(zhì)的組成的式子2、只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種純凈物質(zhì)有且只有一個化學式3、化學式的意義宏觀{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up30(表示某物質(zhì)),表示該物的)元素組成微觀表示該分子的原子構(gòu)成化學符號前有數(shù)字，化學式就不再有宏觀意義，只有微觀意義二、化合價+(+()nR化合價標頭上，先符號后標數(shù) 3、化合價的一般規(guī)律及常見元素的化合價4、常元素的化合價EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up13(+1),K)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up12(1),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up15(1),g)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(2),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(2),a)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up13(2),n)+3+4+2,+3+4+2,+4通常氧、硫負二價OS+1,+2+1,+2+2,+3遇到單質(zhì)標零價，我會很快記住它5、根據(jù)元素的化合價寫化學式6、求化合物中，元素的化合價化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。三、根據(jù)化學式計算1、計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=構(gòu)成分子的各原子相對原子質(zhì)量之和求：H20的相對分子質(zhì)量H20的相對分子質(zhì)量=1×2+16×1=182、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)中元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)之比求：CO2各元素質(zhì)量比3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=求：化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)解：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)==35%4、計算純凈物中某元素的質(zhì)量純凈物中某元素的質(zhì)量=該純凈物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)求：3.6kg水中氧元素的質(zhì)量解：氧元素的質(zhì)量=3.6kg×18=3.2kg答：3.6kg水中氧元素的質(zhì)量為3.2kg七、課后反思1）通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系2）從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量沒有增減2、過程與方法1）增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論總結(jié)規(guī)律2）加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路3）通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學反應(yīng)的實質(zhì)3、情感態(tài)度與價值觀1）增強學生化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展學生學習化學的性趣2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊精神3）通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育二、教學重點、考點1、質(zhì)量守恒定律的含義及理解運用2、化學方程式的意義三、難點、學困點、易錯點1、質(zhì)量守恒定律的理解2、從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量沒有增減3、從化學反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律4、化學方程式的意義教學過程學習活動教學過程學習活動2、學生代表準備演示實驗了解關(guān)于“質(zhì)量守恒定律”的發(fā)現(xiàn)簡史課前活動課前活動2、學生代表演示實驗準備質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)簡史在密閉的容器里煅燒，經(jīng)過反復(fù)實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，于是他認為在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，但得出了相同的結(jié)論這一定律才獲得了公認，但拉瓦錫當時的實驗還存在一定的瑕國化學家曼萊做了大量精確度極高的實驗證明這一定律，定律才被科學家們承認一、質(zhì)量守恒定律探究：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定2、鐵釘與硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定關(guān)系”猜反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量之間的猜想：1、反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和2、反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和＜反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和3、反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和＞反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和（注意天平的使用）觀察實驗，總結(jié)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，氣球先鼓后癟，反應(yīng)前后總質(zhì)量沒變在實驗1、和2中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都沒有改變，有很多科學家也通過實驗證明了這一點參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和現(xiàn)象：溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律實驗：1、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的理解質(zhì)量守恒定律是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？仔細觀察下列物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣泡，天平向右偏2、鎂帶燃燒反應(yīng)后質(zhì)量的測定課中活動課中活動現(xiàn)象：鎂帶劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色粉末，天平向右偏造成平向右偏；實驗2中鎂帶燃燒生成了氧化鎂，在燃燒過程中生成物逸散到空氣中，造成天平指針向右偏。這兩個實驗都說明反應(yīng)前的質(zhì)量總和不等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和如果密閉容器中進行反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生變化造成天平指針向右偏。這兩個實驗都說明反應(yīng)前的質(zhì)量總和不等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和如果密閉容器中進行反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生變化反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會不會相所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒的原因所有化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒的原因：1、質(zhì)量守恒中的六不變了解、理解化學變化中的六不變、兩一定改變、一可能改變反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不改變六不變反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減微觀反應(yīng)前后原子的種類沒有改變反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有變化2、質(zhì)量守恒中的兩一定變宏觀：反應(yīng)前后物質(zhì)種類一定改變量研究與質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)發(fā)發(fā)展”微觀：反應(yīng)前后分子種類一定改變3、質(zhì)量守恒中的一可能改變反應(yīng)前后分子的個數(shù)可能發(fā)生改變課中活動二、化學方程式課中活動1、用化學式來表示表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式2、化學方程式的意義①表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件②表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比3、化學方程的讀法“+”讀作“和”、“跟”、“與”“=”讀作“生成”表示質(zhì)量守恒的意思2生成二氧化碳練習：請讀出下列化學方程式2練習：請讀出下列化學方程式2③（微粒一個碳原子和一個氧分子在點燃條件下生成一個二氧化碳分子課后活動1、根據(jù)學生學習情況制定教學思路課后活動2、了解學生學習興趣情況一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1、質(zhì)量守恒中的六不變宏觀{EQ\*