江西省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年江西省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國

家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2,試回答下列有關(guān)問題：

(I)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：取代反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為D：加成反應(yīng)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D生成E的化學(xué)方程式2cH3cH2OH+O2^2CH3CHO+2H2。；

?△

E與新制的CU(OH)2加熱CH3cHO+2A-(NH3)2OHScH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O；

OrCHzOH

Ll|制25。4CH2OOCCH3

B和F生成G的化學(xué)方程式CH3coOH+D=

+H2O°

(3)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié),構(gòu)簡式：

①能與FcCh發(fā)生顯色反應(yīng)②能與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡③核磁共振氫譜

顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境氫

5,哉句詈源——

解：(1)A發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B,C與水發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D,故答案為：取代反

應(yīng)：加成反應(yīng)；

(2)D為CH3cH?OH,D發(fā)生催化氧化生成E為CH3cHO,方程式為

Cit

2cH3cH2OH+O2T2cH3cHO+2H2O,

△

E為CH3cHO,E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為CH3cHe)+2Ag(NH3)

2OHACH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O,

CHzOH

濃H2SO4CH2OOCCH3

B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH+

+H?O,

第1頁共54頁

故答案為：2cH3cH2OH+O2,2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Ag(NH3)

CHzOH

；Xw2so4

2OH3CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O；CH3COOH+

CH2OOCCH3

一比0；

CH3COOCH2-^O

⑶G為，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含

有酚羚基，②能與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明含有醛基，③核磁共振氫

譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境氫，則可能的結(jié)構(gòu)為

CHCH?

H(>—</-CHO

CH1

CH,

\

H(H(>-\CHO

/

故答案為:CH

2.化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3：1：4,B是最簡單的芳香燒，D是

有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖:

催化相

水煤氣S-1.

濃H,SO<回

酸性KMnOi回一

②

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH30H。

（2）C中的官能團(tuán)為叛基。

CH2cH3

(3)的一氯代物有5種。（不考慮立體異構(gòu)）

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

濃H2s04Z

COOH*CHjOH,1*"〃

COOCH3-H：0

△

第2頁共54頁

解：（1）A為CH3OH,

故答案為：CH3OH；

U^-COOH

（2）C為，C中官能團(tuán)是粉基，

故答案為：粉基；

O-CH2cH3

（3）中含有5種氫原子，則其一氯代物有5種，

故答案為:5；

（4）該反應(yīng)為苯甲酸和甲醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H

COOH+CHjOH7s?COOCH3-H：O

（~COOH,CH3OH1比『2/~COOCH3-HjO

故答案為：o

3.石油被稱之為“工業(yè)血液”，其衍生出的多種化合物，在化工合成中起著舉足輕重的作用。

其中，某煌A能夠發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化。并且經(jīng)核磁共振氫譜儀測定，發(fā)現(xiàn)化合

物D的分子中含兩種氫原子。

已知：①2R-QTR-R

試回答下列問題:

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為.D、E中所含的官能團(tuán)名稱分別為羥基、

竣基。

（2）圖中的轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的有3個。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物D的說法中，正確的是一BC。

第3頁共54頁

A.難溶于水

B.能夠使酸性KMnCh溶液褪色

C.能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)

D.能與Na和NaOH反應(yīng)，且消耗二者物質(zhì)的量之比為1：1

（4）在E+G-H的反應(yīng)里，濃硫酸的作用是一催化劑、吸水劑.

CH

"、JOH

（5）E和G作用，也能夠得到高分子化合物，詩寫出該化學(xué)方程式

+nHOOCCOOH

（6）已知M（I）=70,則I作為A的同系物的所有司分異構(gòu)體有6種，其中核磁共

振氫譜有4組吸收峰的分子有2種，用系統(tǒng)命名法為其命名2-甲--1-丁烯，3

-甲基7-丁烯。

;D是HOCDH,官能團(tuán)是羥基,

解：（1）根據(jù)分析，H的結(jié)構(gòu)簡式為

E是HOOCCOOH,官能團(tuán)是粉基，

故答案為:；羥基、粉基;

（2）根據(jù)分析，屬于加成反應(yīng)的有A與CI2發(fā)生加成反應(yīng)生成B,與乙烯發(fā)生雙

烯合成反應(yīng)生成F,F與C12發(fā)生加成反應(yīng)生成CI,共3個,

故答案為：3：

（3）D是HOCDH,羥基能夠使酸性KMnCU溶液褪色（氧化），能發(fā)生取代（酯化

反應(yīng)），D有兩個羥基，可以與二元粉酸發(fā)生縮聚反應(yīng),

故選BC；

（4）反應(yīng)E+G-H是酯化反應(yīng)，濃硫酸作用是催化劑、吸水劑,

故答案為：催化劑、吸水劑:

H0

(5)E是HOOCCOOH,G是H0，二元粉酸和二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程

第4頁共54頁

式為n+(2n-I)H2O,

故答案為：n(2n-I)H2O：

(6)M(I)

它們的名稱分別為2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯,

故答案為：6；2；2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯。

4.現(xiàn)有烯燒A合成飽和酯G：

(1)A、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是：ACH2-CH2；GCH3coOCH2cH2OOCCH3。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_H2O

①EfFBrCH2cH2Br+2NaOH【OHCH2cH20H+2NaBr。

②B-C2cH3cH2OH+O2曾2cH3cHO+2H2O。

△

(3)寫出兩種檢驗(yàn)C中宜能團(tuán)的方法：做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；與新制氫氧化銅懸濁液

共熱。

(4)寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3、HOCH2cH0.

解：(1)A、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3COOCH2CH2OOCCH3,

故答案為：CH2=CH2；CH3COOCH2CH2OOCCH3；

(2)①E-F的反應(yīng)方程式為BrCH2cH2Br+2NaOHOHCH2CH2OH+2NaBr,

H2O

故答案為：BrCH2cH2Br+2NaOHtOHCH2cH2OH+2NaBr；

第5頁共54頁

②B-C的方程式為2cH3cH2OH+O2T2cH3CHO+2H2。，

△

故答案為：2cH3cH2OH+O2*2CH3cHO+2H2。：

△

（3）C含-CHO,檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法：做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或與新制氫氧化銅懸濁液共

熱，

故答案為：做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；與新制氫氧化銅懸濁液共熱；

（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3、HOCH2cHO,

故答案為：HCOOCH3：HOCH2cHO。

5.根據(jù)如圖示填空。

(Ag(NH)f>OH

回42t國?2，回，回

Ni（催化卻

E—F-E

F是環(huán)狀化令處

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基、段基。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或

取代反應(yīng)。

（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是一5Y-CQQH。

HOOC-CH—CH-COOH

II

（4）B在酸性條件下弓Br2反應(yīng)得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是BrBr

（6）ImolA與2moiH2反應(yīng)生成ImolE,其反應(yīng)方程式是OHC-CH=CH-

COOH+2H2”H0-CH2-CH-CH2-COOH。

一△一一

解：（1）A為OHCCH=CHCOOH,化合物A含有的官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵、竣基，

故答案為：碳碳雙鍵、醛基、竣基；

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)、由E生成F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反

第6頁共54頁

應(yīng)，

故答案為：氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體中含有醛基、瓶基和碳碳雙鍵，符合條件

CHO

I

的結(jié)構(gòu)簡式是CWY-COOH,

CHO

故答案為：CH2T-COOH；

HOOC-CH-CH-COOH

II

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是BrBr,

HOOC-CH-CH-COOH

II

故答案為：?rk;

CH/C-0

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是或\—/,

故答案為：ACHN"H,°或?；

(6)ImolA與2molH2反應(yīng)生成ImolE,其反應(yīng)方程式是OHC-CH=CH-

COOH+2H2”HO-CH?-CH-CH2-COOH,

△

Ni

故答案為：OHC-CH=CH-COOH+2H->HO-CH-CH-CH-COOHo

2△22

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系c(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe3++NOt+2叢0。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)Dfit摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A的化學(xué)式為Na?O2，反應(yīng)③的離子方程式為

第7頁共54頁

AF++3AK)2+6HzO=4Al(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2cH3；反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)

條件為02、Cu或A4、加熱。

H,0/獷)

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為Ch、B為H。、E為HCIO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，。元素的原子結(jié)構(gòu)示意

287

5)I

圖為：/，

故答案為：);HCI：

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O：

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況卜.為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為NazCh、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

鋁酸鹽、D為Al(0H)3，反應(yīng)③的離子方程式為：AI3++3AIO2+6H2O=4A1(OH)3

I,

3+

故答案為：Na2O2：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I;

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3cH0、D為CH3coOH,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCH2cH3；O2、Cu或Ag、力0熱。

第8頁共54頁

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多I個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石（NH3A1F6）的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的名稱是一硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的電子式為,它屬于CD。（填序號，下同）

A.強(qiáng)酸

B.鹽

C.氫化物

D.電解質(zhì)

②B的水溶液應(yīng)盛放在

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反應(yīng)］I中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2c03+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2。

也

~△

鈍席,皇化鋁.△

冰M石

解：（1）物質(zhì)A為H2s04,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B為HF,電子式為H：F：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F:：CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

（3）反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

第9頁共54頁

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+3CO2，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物,已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強(qiáng)酸，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）元素M在周期表中的位置為第三:周期第VHA族°

（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H2。分

子之間形成氫鍵.

H，61CH

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的電子式為??…。

（4）元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

X3YW3+X2W=X"Y（WX）J，則XaYWa與足量寂水反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+NH3

?H2O=NH4++B（0H）4。

（5）M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為上

解：（1）元素M為CL在周期表中的位置為：笫三周期第WIA族，

故答案為：第三周期第WIA族；

（2）B為HCLD為H9，由于分子之間形成氫鍵，故沸點(diǎn)HCKH2。，

故答案為：V;比0分子之間形成氫鍵：

H：6：ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為

H：6：CI：

故答案為:

（4）兀素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3，水中只存在以卜解離反應(yīng):

第10頁共54頁

+

H3BO3+H2O#H+B(OH)4\則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

+

?H2O#NH4+B(OH)4"

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O^NH4+B(OH)4';

(5)。2與。O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性，都生成C「,則lmo】C12轉(zhuǎn)移2moi

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的Cb與CIO2的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O4。

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH?=C「+C1O'H2O.

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2c-

I-I

2Na+2H2O==4NaOH+H2f

解：(1)通過分析可知，H是HC10,名稱為次氯酸：F的化學(xué)式為Fe3O4，

故答案為：次氯酸：Fe3O4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CI2+2OH=C1

+C10+H2O,

故答案為：C12+2OH=C「+C10+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

第11頁共54頁

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方桂式為：2Na+2H2O=2NaOH+H?t,

該反應(yīng)中Na元素化合價從0變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2H0—4NaOH+?M,

2c

I-I

故答案為：。

2Na+2%04NaOH+H2t

10.如圖圖示中，A為一?種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懖妨锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學(xué)式：ANa,BNaiOio

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑷。(填寫編號)

(3)A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH;H2T。

△

(4)EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCC>3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：(1)由分析可知，A為Na,B為NazCh，

故答案為：Na；Na2O2；

(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，?④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬丁氧化還原反應(yīng)，

故答案為：?②③;

(3)A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH、H2f,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH.+H2t；

△

(4)E~D的化學(xué)方程式為：2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O,

△

故答案為：2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O。

第12頁共54頁

II.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃一同隹。？

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

(

反

加

應(yīng)

熱6

)

+凡。由通過量co」不

~（反應(yīng)②）-日~（反應(yīng)⑤）~

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫編號）

（2）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH-+H21。

（3）B~C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NazO2+2H2O-4NaOH+O2t。

A

（4）E-D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2f。

解：（1）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③（5）；

+

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH，H2t；

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2to

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取O.lmol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成OJmol白色膠狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，乂能溶于鹽酸。

第13頁共54頁

③A是最簡單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學(xué)式分別為AI(0H)3、S031>Y與W形成的二元化合物電子

式為尹。

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AIC3H9+3比0=3(2&t+A1(OH)3I,

點(diǎn)燧

(4)在④中，D—E化學(xué)方程式為2H交+3。2^—2SO2+2H2O、,

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F~G的化學(xué)方程式

為NaCl+COg+NH3+H2O=NH3Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族,

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

?4

CS2,電子式為":C

故答案為：Al(OH)3；SO3;§0

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AIC3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I,

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+AI(OH)3I;

點(diǎn)燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2S(h+2H2O,

第14頁共54頁

點(diǎn)燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O；

（5）若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z（Na）元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為Na2O2,惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì),

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3\,

故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}:

水

克：口MF

ra/nn0

0：l

回—?I

回

回

（1）B的化學(xué)式為FeCh;C溶液的顏色為：汽綠色；E在F中燃燒的火焰顏色

為：蒼白色。

（2）N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：Na2CO30（填化學(xué)式）

（3）N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t.

高溫

（4）M生成A的化學(xué)方程式為：3Fe+4H20（g）—Fe3O&+4H20

（5）C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（在空氣中）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

（7）向P和水反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酸溶液的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色。

解：（I）由以上分析可知BFeCh，C為FeC”，溶液呈淺綠色，氫氣在氯氣中燃燒，火焰

為蒼白色，

故答案為：FeCh；淺綠色；蒼白色；

（2）鈉防止在空氣中，可生成氧化鈉，講而與水反應(yīng)牛成氫氧化鈉，最終可生成NaKXh,

第15頁共54頁

故答案為：Na2c。3；

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20

高遺

（g）---Fe3CU+4H2，

局溫

故答案為：3Fe+4H2。（g）---FC3O4+4H2：

2

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe*+Cl2

=2Fe3++2CI\

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

（6）氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)牛成氫氧化亞鐵，為白色絮狀沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

（7）過氧化鈉具有強(qiáng)氮化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，如滴加酚St則溶液先變

紅,后褪色,

故答案為：溶液先變紅，后褪色。

M.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的始色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,

此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石

灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請

回答下列問題：

（1）寫出A、C、D、E的化學(xué)式：

ANaOHCNa2cO3DNaHCChENaCI。

（2）寫出B十水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O—2Na++2OH,H21。

（3）常溫常壓下制取100mL純凈的H,將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2＜）2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗H的體積是70mL。

解：（1）由分析可知，A為NaOH,C為Na2cO3，D為NaHCCh，E為NaCI,

故答案為：NaOH；Na2CO3；NaHCOs；NaCI；

第16頁共54頁

+

（2）B是Na,與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H21,

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

（3）①H為CCh,F為Na2O2＞二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②設(shè)反應(yīng)消耗的二氧化碳為xmL,則：

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02體積減少4V

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案為：70。

如圖所示，B為一種常見的單質(zhì)，C、D、E、F是含有B元素的常見化合物.它優(yōu)的焰

色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2O2;FNaHCO3。

（2）以上反應(yīng)中屈于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫編號）

（3）反應(yīng)③的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4NH+Cht。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式NaOH+COz=NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入鹽酸至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣

泡_O

解：（1）由以上分析可知C為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，

第17頁共54頁

故答案為：Na2O2：NaHCO3；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，②為Na與水反應(yīng)，

③為過氧化鈉與水反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

所以不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，⑥

是碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中無元素化合價變化屬于非氧化還原反應(yīng),

故答案為：①②③①）;

（3）反應(yīng)③是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na4-4OH'+O21，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+02f;

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案NaOH+CO：=NaHCO3；

（5）向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,開始牛成碳酸氫鈉,無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加鹽酸,碳酸

氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，

故答案為：開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡。

16.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹣铝?/p>

問題:

高溫

（I）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是FezO3+2Al------AlzC>3+2Fe。

（2）若試劑1和試劑2均是強(qiáng)電解質(zhì)。

①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性。（填“酸性”、“堿性”或“中

性”）

②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子反應(yīng)方程式是A12O3+2OH?=

2A1O2+H2Oo

（3）若試劑2是稀硝酸。

①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式

第18頁共54頁

3Fe+8H++2NO3=3Fe"+2NOt+4屯0°

@D的陽熱子檢驗(yàn)可以用試劑KSCN溶液檢驗(yàn)。

解：（1）單質(zhì)X與A發(fā)生的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧

高溫

化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al^Al2O3+2Fe,

高溫

故答案為：Fe2O3+2Al—A12O3+2Fe；

（2）①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則試劑1為強(qiáng)酸，鋁和氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成

鋁鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則C溶液顯酸性，

故答案為：酸性；

②若試劑I和試劑2的酸堿性不同，則試劑1為強(qiáng)堿，試劑1和B的反應(yīng)為氧化鋁與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：AI2O3+9OH-=?A1C）2+H2O.

故答案為：AI2O3+2OH-=2AIO2+H20；

（3）①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E的反應(yīng)為過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)呈硝酸亞鐵、一氧

+2+

化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt4-4H2O,

+2+

故答案為：3Fe+8H+2NO.f=3Fe+2NOf+4H2O；

②D為鐵鹽，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：KSCN溶液。

17.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為

金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

加熱

L[D]―-酸?同"I_L[H

[去氣中

i（紅褐?固體）|

回答下列問題：

（1）寫出F的化學(xué)式Al（0H）3。

（2）①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2A1+2OH-+2H2O=2A1C>2：

+3H2to

第19頁共54頁

@A-B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+FeX)3-----Al2()3+2Fe,寫出該反應(yīng)的一個

用途一焊接鐵軌.

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為［的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是.c(Na+)到c(AIO2D

>c(OH)>c(心°

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因F/+因H2O=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(0H)3，故答案為：Al(0H)3：

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-

+2H2O=2AIO2+3Ha1,

故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

高溫

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al-FFe2O3—A12O3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

高溫

故答案為：2Al+Fe2O3—A”O(jiān)3+2Fe；焊接鐵軌；

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

-4Fe(OH)3，

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAlO?溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH')>c(H+),

+