【甘肅卷】甘肅省白銀市靖遠縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月新高考模擬卷暨期中考試（11.13-11.14）化學(xué)試卷答案

參考答案題序1234567891011121314答案BBBCCBADDCCBCD答案B解題分析本題考查物質(zhì)的化學(xué)成分。商四羊青銅方尊、東漢銅奔馬、商青銅神樹均屬于青銅器,元青花云龍紋高足碗屬于陶瓷,B項符合題意。答案B解題分析本題考查化學(xué)基礎(chǔ)概念。14C、14N的質(zhì)子數(shù)不同,不互為同位素,A項錯誤;CO2的電子式為OC●O,B項正確;NH3中心原子上有一個孤電子對,VSEPR模型為四面體形,C項錯誤;H2O為極性分子,CO2為非極性分子,D項錯誤。3.答案B解題分析本題考查實驗儀器的使用。配制0.1mol●L—1的H2SO4溶液,定容時需要用到膠頭滴管,A項不符合題意;重結(jié)晶法提純苯甲酸,利用題中儀器可以完成,B項符合題意;乙醇的消去反應(yīng),需要用到溫度計,C項不符合題意;用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,D項不符合題意。答案C解題分析本題考查物質(zhì)的應(yīng)用。鐵紅用作油漆顏料是因為它的顏色,A項不符合題意;苯酚沒有強氧化性,B項不符合題意;NH水解使溶液顯酸性,從而溶解鐵銹,C項符合題意;利用SO2的還原性將Br2還原為HBr,D項不符合題意。答案C解題分析本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由結(jié)構(gòu)簡式可知,瑞格列奈的分子式為C27H36N2O4,A項正確;分子中含次氨基、酰胺基、羧基和醚鍵4種官能團,B項正確;沒有指明瑞格列奈的物質(zhì)的量,不能確定消耗多少***入人NAOH,C項錯誤;完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(手性碳原子用*標(biāo)H記),D項正確。答案B解題分析本題考查元素推斷與元素周期律。由題意可知,X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,W為NA元素。電負性大小關(guān)系為O>C>H>NA,A項正確;碳單質(zhì)中金剛石為共價晶體,C60為分子晶體,石墨為混合型HOOC—COOH,HOOC—COOH與乙二醇在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng),D項正確。答案A解題分析本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。NO2—和CO—的VSEPR模型相同,均為平面三角形,但NO2—中含1個孤電子對,孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較強,故鍵角大小關(guān)系為NO2—<CO—,A項正確;X中含2個甲基,所有原子不可能共平面,B項錯誤;陰離子N5—中的N原子為sP2雜化,C項錯誤;全氮陰離子鹽中的兩種陽離子分別為H3O十和NH,空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形和正四面體形,D項錯誤。答案D解題分析本題考查NH3還原NO的反應(yīng)機理圖分析。NH3分子中的氮原子含有一個孤電子對,能和H十通過參考答案第1頁(共4頁)配位鍵形成NH,A項正確;由圖可知,NO與O2吸附在Fe3十配位點上形成NO2,該過程中氣體體積減小,增大壓強,平衡正向移動,有利于NO與O2吸附在Fe3十配位點上形成NO2,B項正確;催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,C項正確;由圖可知,在Fe基催化劑表面,NH3還原NO生成N2和H2O,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3十催化劑=4N2十6H2O,D項錯誤。催化劑答案D解題分析本題考查實驗評價。先通入Cl2,再滴加KSCN溶液,不能排除Fe3十的干擾,A項錯誤;BA2十為重金屬離子,雞蛋清溶液中加入BACl2溶液會使蛋白質(zhì)變性,B項錯誤;濃硝酸受熱也會分解出NO2,C項錯誤;向1mL0.01mol●L—1K2S溶液中加入1mL0.01mol●L—1znSO4溶液,二者恰好完全反應(yīng),再滴入幾滴CUSO4溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,說明znS轉(zhuǎn)化成了CUS,D項正確。答案C解題分析本題考查工藝流程分析。濾渣1的主要成分為SiO2,A項錯誤;VO2十在“氧化2”步驟被氧化,H2O2的作用是氧化Fe2十,便于后續(xù)將Fe2十轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,B項錯誤;根據(jù)已知②可知,反萃取劑使萃取反應(yīng)逆向進行,故需顯強酸性,C項正確;根據(jù)已知①和得失電子守恒可知,“氧化2”中KClO3可將VO2十氧化為VO,KClO3為氧化劑,還原產(chǎn)物為KCl,VO2十為還原劑,氧化產(chǎn)物為VO,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6,D項錯誤。11.答案C解題分析本題考查石墨晶胞圖。圖1中父為碳碳鍵的鍵長,y為石墨層與層之間的距離,因此y>父,A項錯誤;石墨只能沿石墨平面的方向?qū)щ?B項錯誤;依據(jù)均攤法,六方石墨晶胞中所含碳原子數(shù)為4×十4×十2×十2×十2×十1=4,三方石墨晶胞所含碳原子數(shù)為4×十4×十2×十2×十2×十2十1=6,C項正確;石墨晶體中碳原子的配位數(shù)為3,D項錯誤。12.答案B解題分析本題考查電化學(xué)有關(guān)知識。由圖可知,pt電極I的電極反應(yīng)為2HSO3—十2e—十2H十=S2O—十2H2O,pt電極Ⅱ的電極反應(yīng)為2H2O—4e—=O2↑十4H十,pt電極I反應(yīng)需消耗H十,pt電極Ⅱ反應(yīng)生成H十,故H十會從pt電極Ⅱ通過全氟磺酸膜移向pt電極I,即全氟磺酸膜屬于陽離子交換膜,A、C兩項均正確;乙池中消耗的是水,無須補充硫酸,B項錯誤;處理11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體時,轉(zhuǎn)移1mol電子,D項正確。13.答案C解題分析本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。pCl3中含共價鍵p—Cl鍵,p—Cl鍵屬于極性鍵,中心原子p的價層電子對數(shù)為3十×(5—3×1)=4,含1個孤電子對,pCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,屬于極性分子,A項錯誤;NH3易液化是由于NH3分子間形成氫鍵,B項錯誤;雌黃中As、S的雜化方式均為sP3,C項正確;1molp4分子含6molσ鍵,則6.2g白磷(p4)分子含σ鍵數(shù)目為×6×NAmol—1=0.3NA,D項錯誤。14.答案D解題分析本題考查化學(xué)反應(yīng)的書寫。NO2制HNO3的離子方程式:3NO2十H2O=2H十十2NO3—十NO,A項錯誤;次磷酸是一元弱酸,次磷酸與足量NAOH溶液反應(yīng)生成NAH2pO2,化學(xué)方程式為H3pO2十NAOH=NAH2pO2十H2O,B項錯誤;肼(N2H4)的燃燒熱△H=—624KJ●mol—1,即1molN2H4燃燒生成氮氣和液態(tài)水放出624KJ熱量,熱化學(xué)方程式為N2H4(l)十O2(g)=N2(g)十2H2O(l)△H=—624KJ●mol—1,C項錯誤。15.答案(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率(1分)(2)①4MnO2十3Fe十16H十=4Mn2十十Fe2十十2Fe3十十8H2O(2分)②過量太多的硫酸會增大后續(xù)碳酸鈣的消耗量(2分)(3)能(1分);酸性KMnO4溶液{或K3[Fe(CN)6]溶液}(1分)(5)趁熱過濾、洗滌、干燥(2分)3244(6)Mn3znN(2分);\PNA(5)趁熱過濾、洗滌、干燥(2分)3244(6)Mn3znN(2分);\PNA×107(2分)參考答案第2頁(共4頁)解題分析本題以MnSO4●H2O的制備為情境考查工藝流程。向軟錳礦中加入廢鐵屑、稀硫酸“浸出”,濾渣I的主要成分為二氧化硅等,向濾液中加入雙氧水氧化,再加入碳酸鈣調(diào)節(jié)PH以除去鐵、鋁,濾渣Ⅱ的主要成分為氫氧化鐵、氫氧化鋁等,向濾液中加入硫化鋇除銅,除去濾渣后,再向濾液中加入氟化錳除雜,濾渣Ⅳ的主要,濾液經(jīng)一系列操作后得到一水合硫酸錳。(2)①“浸出”時,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知,c(Fe2十):c(Fe3十)=1:2,則Fe、稀硫酸、MnO2發(fā)生總反應(yīng)的離子方=(6)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析N有1個,zn有8×=1個,Mn有6×=3個,則該晶體的化學(xué)式為Mn3znN;晶體中相鄰N之間的最短距離為晶胞參數(shù)(邊長),設(shè)為anm,晶體密度等—3,解得a=3244×107。324416.答案(1)CU十H2O2十H2SO4=CUSO4十2H2O(2分)(2)直形冷凝管(2分);避免H2O2分解(2分)75℃(3)H<C<O(2分);2CU2十十2CO—十H2O=CU2(OH)2CO3↓十CO2↑(2分)(4)水浴加熱(2分);取少許最后一次洗滌液于試管中,加入鹽酸酸化,再加入BACl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO—,則證明沉淀沒有洗滌干凈,若沒有出現(xiàn)白色沉淀,說明不含有SO—,則證明沉淀已洗滌干凈(2分)解題分析本題考查孔雀石的制備并測定產(chǎn)品中銅含量的實驗。(2)H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,增加減壓設(shè)備,采用減壓蒸餾的方式可以降低水的沸點,避免H2O2分解。17.答案(1)十123(2分)(2)①ds(1分)②I(2分)③該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),充入水蒸氣,可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓,有利于平衡正向移動(2分)(3)①40%(2分)②1(2分)③150(3分)解題分析本題以丙烷脫氫制丙烯為情境考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合。(1)反應(yīng)的熗變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和,ΔH1=(348KJ●mol—1×2十413KJ●mol—1×8)—(615KJ●mol—1十413KJ●mol—1×6十348KJ●mol—1十436KJ●mol—1)=十123KJ●mol—1。(2)②C3H8(g)亍蘭C3H6(g)十H2(g),正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大,相同溫度下,增大壓強,平衡逆向移動,丙烯的平衡產(chǎn)率減小,所以表示bMPA下的關(guān)系曲線是I。(3)①反應(yīng)i、i的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,導(dǎo)致容器中的壓強也增大,已知T1>T2,結(jié)合圖2可知,T2℃平衡時,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是30%,消耗0.3mol二氧化碳,體系壓強為1.2×106PA=1.2×103KPA,則總的物質(zhì)的量為2mol×=2.4mol,總的物質(zhì)的量增加0.4mol;反應(yīng)i為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng),則反應(yīng)i增加的物質(zhì)的量為0.3mol×1=0.3mol,消耗0.3mol丙烷,反應(yīng)i增加的物質(zhì)的量為0.C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率是0.30.1×100%=40%。②結(jié)合①分析,T1℃平衡時,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是40%,消耗0.4mol二氧化碳,體系壓強為1.3×10,則總的物質(zhì)的量為2mol×=2.6mol,總的物質(zhì)的量增加0.6mol;反應(yīng)i增加的物質(zhì)的量為0.4mol×1=0.4mol,消耗0.4mol丙烷,反應(yīng)i增加的物質(zhì)的量為0.6mol—0.4mol=0.2mol,消耗0.2mol丙烷,生成0.2mol氫氣,氫氣的分壓為×1.3×103KPA,用H2的分壓變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為參考答案第3頁(共4頁)③結(jié)合②分析,平衡時丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol—0.4mol—0.2mol=0.4mol、0.4mol十℃時,反應(yīng)i的Kp==150KPA。18.答案(1)對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)(1分);醚鍵、酮羰基(2分)取代反應(yīng)(2分)濃硫酸(3)HOOCCH2COOH十2CH3CH2OH亍=蘭CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3十2H2O(2分)△(4)A中含羥基和醛基,能與水形成分子間氫鍵(2分);H3C解題分析本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)。(2)由已知可推斷,C十D—→E與已知反應(yīng)機理相