2019年人教版九年級化學(xué)下冊第十單元-酸和堿期末模擬試卷一

最新人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿期末模擬試卷一（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是（1）（2）A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同 B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同2、下列實驗方案或措施正確的是A．用點燃的方法除去CO2中少量的CO雜質(zhì)B．用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水C．用稀鹽酸清洗盛放過石灰水的試劑瓶D．實驗室稀硫酸和石灰石反應(yīng)制取CO23、推理是學(xué)習化學(xué)的重要思維方法，下列推理中合理的是A．氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，則有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易腐蝕，則鐵比鋁的金屬活動性強D．酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，則稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變成紅色4、下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是A．質(zhì)量相同的過氧化氫溶液，其中一份加入B．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C．將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．向鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，C點對應(yīng)的溶質(zhì)有NaCl和NaOH5、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定實驗方案可行的是A．CO2（CO）——點燃B．CaO（CaCO3）——加水溶解，過濾C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量銅粉，過濾D．銀粉（Zn）——加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥6、已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說法錯誤的是A．兩者混合使用能提高清潔效果B．廁所清潔劑中可能含有酸性物質(zhì)C．廚房清潔劑加水稀釋溶液pH減小D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕7、一定條件下，溶液中反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快，現(xiàn)用50g30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向硫酸中加入適量的①10%的硫酸②水③碳酸鉀固體④氯化鈉固體A．②④ B．①② C．② D．③④8、下列生活中的勞動項目與所涉及的化學(xué)知識相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A用扇子扇爐火提高煤的著火點B用糯米釀制米酒糯米發(fā)生了緩慢氧化C用生石灰制作發(fā)熱包CaO與水反應(yīng)吸收熱量D用活性炭制作簡易凈水器活性炭能吸附所有雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、填空題（每小題4分，共計20分）1、選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗：選擇的溶液加入石蕊溶液后的顏色變化加入酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH加入自制指示劑后的顏色變化____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2、堿的通性（1）具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是_________。（2）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變__________，使無色酚酞試液變___________。（3）非金屬氧化物+堿→鹽+水；如：___________。（4）酸+堿→鹽+水；如：___________。（5）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）；如：____________。3、自制酸堿指示劑：自己選擇植物的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入________浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出。4、化學(xué)小點滴，生活大智慧?；瘜W(xué)知識在生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）空氣中氮氣和氧氣的體積比約為____，氧氣可用于醫(yī)療急救是因為氧氣能____，氮氣常用作保護氣，其原因是________。（2）水作原料能制得清潔能源氫氣。電解水實驗中與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。氫氣是最清潔的燃料，其原因是______。（3）國家速滑館“冰絲帶”等冰上場館，將采用CO2制冰技術(shù)，可實現(xiàn)CO2循環(huán)利用和碳排放幾乎為零。固體二氧化碳能用作制冷劑的原因是________。捕集、利用和封存CO2是實現(xiàn)碳中和的一種途徑。礦物質(zhì)碳化封存的反應(yīng)之一是氧化鎂與CO2反應(yīng)生成碳酸鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）硬水洗衣服不但浪費肥皂還洗不凈衣服，在家庭中用____就可以區(qū)分硬水和軟水；（5）木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是利用了碳的________。（6）市場上出售的加碘食鹽、高鈣牛奶等食品，這里的“碘”“鈣”是指______(選填“元素”“單質(zhì)”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為________。5、常見金屬活動性順序（1）將上述金屬活動順序表填補充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.（2）在金屬活動性順序里：①___________。②___________(不可用濃硫酸、硝酸)。③___________(K、Ca、Na除外)。④___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量，取該樣品18.0g（雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)）于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為___________g，反應(yīng)中伴隨的現(xiàn)象有：___________。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。2、某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。興趣小組同學(xué)想測定該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符，進行了如下實驗。取5mL該鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，共加入48gNaOH溶液。（1）反應(yīng)后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。（2）該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)是否相符？3、碳酸鍶（SrCO3）可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。龍龍同學(xué)為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)，在三個燒杯中進行相關(guān)實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯編號①②③稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2請按要求回答以下問題：（1）SrCO3與稀鹽酸反應(yīng)的原理與實驗室制取CO2的原理相似，請寫岀SrCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）通過對比分析，燒杯______（選填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反應(yīng)完全。（3）求原混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)。（規(guī)范寫出計算過程）4、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL（密度為1.1g/mL該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是_________。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5、為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2g（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。（1）樣品中Fe2O3的質(zhì)量為g。（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。6、某石灰水中含有14.8g氫氧化鈣，要使這些氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？7、欲測定一瓶標簽破損的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將50g該鹽酸樣品與80g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)。（1）80g該氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_______。（2）計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。8、某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HC1的質(zhì)量。取10g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量/g5102530燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.33m4.66求：（1）生成沉淀m的質(zhì)量為__________。（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）。9、某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：（1）當p=1時，溶液中所含的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。（2）當恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為_____。（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，并對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行探究。I.實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理及裝置（1）寫出石灰石與稀鹽酸制二氧化碳的化學(xué)方程式_____。（2）同學(xué)們從下圖裝置中選擇合適的裝置組合制取二氧化碳。其中儀器a的名稱為_____，從A-E中可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是______(填序號)，F(xiàn)裝置的優(yōu)點是________。II.同學(xué)們對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行了以下探究。（提出問題）實驗室制取二氧化碳后，所得溶液的溶質(zhì)成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和_____(寫化學(xué)式)（理論分析）小華認為上述猜想中猜想______肯定不成立，理由是_____。（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。（進行實驗）同學(xué)們進行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象與分析實驗結(jié)論1.小明取反應(yīng)后的上層清液，滴加_______溶液溶液由無色變成紅色猜想三正確2.小紅取反應(yīng)后的上層清液，加入少量鎂條觀察到_________3.小剛?cè)》磻?yīng)后的上層清液，加入氧化鐵粉末固體逐漸減少，溶液變成______色化學(xué)方程式為_____（反思與評價）反應(yīng)后所得溶液的成分，主要考慮兩個方面，一是生成物，二是_______________。2、化學(xué)興趣小組對“可樂除鐵銹”實驗展開探究。同學(xué)們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，容器底部沉有固體物質(zhì)。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復(fù)光亮。Ⅰ.容器底部固體成分探究(實驗探究1)取出容器底部剩余的固體物質(zhì)，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論①用磁鐵靠近固體物質(zhì)甲固體物質(zhì)不能被吸引固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)②將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中_______固體物質(zhì)主要是氧化鐵Ⅱ.溶液中逸出氣體成分探究(猜想假設(shè))氣體中除了可樂本身含有的CO2外，可能還有H2。(查閱資料)無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。(實驗探究2)將逸出氣體依次通過如圖的組合裝置。（1）NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）實驗過程中觀察到現(xiàn)象，證明逸出氣體中含有氫氣。Ⅲ.深入探究(提出問題)鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？(猜想假設(shè))①可樂太少，酸性物質(zhì)量不足。②可樂酸性弱，與鐵銹反應(yīng)太慢。(實驗探究3)取可樂與銹鐵釘反應(yīng)后的剩余液，測得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。(查閱資料)3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂的pH值為3.39.質(zhì)量分數(shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂的酸性強。(實驗探究4)取另一份固體物質(zhì)乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無明顯現(xiàn)象。(實驗結(jié)論)對比(實驗探究1)和(實驗探究4)的不同反應(yīng)現(xiàn)象可得出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的_______有關(guān)。猜想②成立。Ⅳ.廢液處理將(實驗探究1)和(實驗探究4)中廢液混合，得到澄清溶液100.0g，通過氯離子檢測儀測得氯離子質(zhì)量分數(shù)為7.1%。從環(huán)保角度考慮，最好在廢液中加入_______g氫氧化鈉固體，充分反應(yīng)，過濾后再將廢液排放。3、人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢。化學(xué)小組同學(xué)對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。［提出問題］蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？［查閱資料］Ⅰ、蟻酸是一種有機酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH。Ⅱ、蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物。［實驗探究］（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成______色，說明蟻酸溶液顯酸性。（2）小明同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有______元素，推測出一種生成物是水。（3）另一種生成的氧化物是氣體，小強同學(xué)提出兩種猜想：①猜想Ⅰ：該氣體是CO2；猜想Ⅱ：該氣體是______；他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖的裝置。②實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ