131氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)

課時(shí)1第一章第三節(jié)教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)【重點(diǎn)】1、會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)，?能夠根據(jù)口訣辨別出氧化劑和還原劑（口訣的運(yùn)用）。【難點(diǎn)】1、從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，?即電子的轉(zhuǎn)移（?得失或偏移）?。掌握雙線橋法【教學(xué)目標(biāo)】1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化還原反應(yīng)。?2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3、氧化還原反應(yīng)的表示方法-單線橋和雙線橋任務(wù)一認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征活動(dòng)一：（1）請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，判斷反應(yīng)類型CCOCuOFe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)任務(wù)一認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征活動(dòng)（2）請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)+20+40+3+2+40活動(dòng)（3）討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng):凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是?！緦W(xué)以致用】

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（2）2H2O2====2H2O+O2↑（3）NaOH+HCl====NaCl+H2O（4）NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O是是否否看反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的升降！氧化還原反應(yīng)判斷Fe+CuSO4=FeSO4+Cu判斷是否發(fā)生氧還的反應(yīng)？哪個(gè)物質(zhì)氧化反應(yīng)，哪個(gè)發(fā)生還原反應(yīng)？0+2+20化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)！任務(wù)二認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na+Cl2

NaCl任務(wù)二認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)0+10-1失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)本質(zhì)：電子得失H

Cl+1+17HCl+1-1HClHCl+17+1HCl形成過程..點(diǎn)燃電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，0+1-1電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低化合價(jià)升降原因之一：共用電子對(duì)偏移任務(wù)二認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)HCl形成過程：有電子反生了轉(zhuǎn)移（有的是電子得失，有的是共用電子對(duì)偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子電子被氧化氧化反應(yīng)被還原還原反應(yīng)如何形象表示電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的升降情況【口訣】“升失氧，降得還”氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？化合反應(yīng)：①2Na＋Cl2

＝2NaCl②CaO＋H2O＝Ca(OH)2置換反應(yīng)：Zn+CuSO4

═ZnSO4＋CuMg+2HCl═MgCl2+H2↑

分解反應(yīng)：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

復(fù)分解反應(yīng)：CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaClHCl＋KOH===KCl＋H2O點(diǎn)燃是否是是是否否否【學(xué)而時(shí)練之】請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)任務(wù)三認(rèn)識(shí)氧還反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)任務(wù)三認(rèn)識(shí)氧還反應(yīng)與四大基本反應(yīng)關(guān)系氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，那么，如何直觀地表示電子的轉(zhuǎn)移呢？1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。任務(wù)四氧化還原反應(yīng)的表示方法標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)箭頭由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同一種變價(jià)元素標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)（a×

be-）化合價(jià)降低，得到2×2e-，被還原化合價(jià)升高，失去1×4e-，被氧化0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫a表示得到或失去電子的原子的數(shù)目b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)雙線橋法化合價(jià)降低，得到a×be-，

被還原化合價(jià)升高，失去a×be-，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++（1）通式口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑高原低氧畫雙線橋2Na+Cl2=2NaCl

還原劑：失去電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性?；蟽r(jià)升高，失去電子，被氧化，還原劑，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑：得到電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性?；蟽r(jià)降低，得到電子，被還原，氧化劑，得到還原產(chǎn)物?？谠E：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑高原低氧氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)以致用高錳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下可以反應(yīng)生成氯氣。請(qǐng)用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+7+2-1-1-10化合價(jià)降低，得到2×5e-，被還原化合價(jià)升高，失去10×e-，被氧化氧化劑：KMnO4，還原劑：HCl小試牛刀1．分析下列氧化還原反應(yīng)指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。（1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（3）4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。1.畫出雙線橋并按要求填空。Cl2FeFeCl2(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是KMnO4O2KMnO4K2MnO4、MnO2當(dāng)堂檢測(cè)隨堂演練3.完成下列填空(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____、被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)__