1.6 幾種重要的鹽（一） -浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊學(xué)案

1.6幾種重要的鹽（一）什么是鹽？有人會(huì)認(rèn)為鹽就是指食鹽。然而，科學(xué)上說的鹽不僅僅指食鹽，凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗，如圖所示一、鹽及其分類1、鹽：在溶解或熔化狀態(tài)下能電離出金屬離子(或NHeq\o\al(+,4))和酸根離子的化合物。（1）幾種鹽的電離：KClO3==K++C1Oeq\o\al(-,3)KNO3==K++NOeq\o\al(-,3)FeSO2==Fe2++SOeq\o\al(2-,4)NH4NO3==NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,3)NaHSO4==Na++H++SOeq\o\al(2-,4)（2）注意分清“鹽”與“食鹽”，鹽是含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物；食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是鹽的一種。（3）NH4NO3電離出的陽離子是NHeq\o\al(+,4)，盡管無金屬元素，但可以把NHeq\o\al(+,4)看成類金屬離子。還有NaHSO4可電離出Na+、H+、SOeq\o\al(2-,4)，稱做酸式鹽；而Cu2(OH)2C03稱為堿式鹽；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3屬于正鹽。2、鹽的分類（1）按照具有的相同離子分類=1\*GB3①陽離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為鈉鹽。=2\*GB3②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3.)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽.（2）按照鹽的溶解性分類=1\*GB3①可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。=2\*GB3②難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還有些鹽是微溶于水的.【補(bǔ)充】鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉（Na2CO3）（1）白色粉末狀固體，易溶于水，俗名——純堿、蘇打，它從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合了一定數(shù)量的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。（2）用途：食品、造紙等工業(yè)中，常用作發(fā)泡劑、中和劑、洗滌劑2、碳酸鈣（CaCO3）（1）白色固體，難溶于水。大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼、水垢等物質(zhì)的主要成分。（2）用途：建筑材料，燒制生石灰、生產(chǎn)水泥的原料。思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？答：取少量小塊巖石樣品于試管內(nèi)，滴加適量稀鹽酸，若氣泡不斷產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，從而推知巖石的成分中含有碳酸鹽。3、氯化鈉（NaCl）（1）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大。（2）用途：①醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%)；②作防腐劑③腌制食品；④重要的化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；⑤農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。思考：為何用食鹽腌制過的肉類和蔬菜不易腐?。看穑菏澄锏淖冑|(zhì)和腐敗都是由微生物引起的，而食物中的水分是影響微生物的重要因素，鹽能夠使食物的細(xì)胞失水，蛋白質(zhì)凝固，同時(shí)也能使細(xì)菌失水死亡，因此食鹽腌過的蔬菜和肉類不易腐敗。4、碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。（2）在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。【注意】（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。（3）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式舉例反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+金屬==新金屬+新鹽Fe+CuSO4===FeSO4+CuCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag①鹽必須溶于水；②金屬單質(zhì)必須比鹽中的金屬元素活動(dòng)性更強(qiáng)鹽+堿==新堿+新鹽2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓①堿和鹽必須均溶于水；②生成物中有一種是沉淀才能發(fā)生鹽+酸==新酸+新鹽CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+2HCl===AgCl2↓(白色)+HNO3H2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2HClH2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑一般鹽能溶于酸，要符合復(fù)分解反應(yīng)條件，則反應(yīng)可以發(fā)生鹽+鹽==新鹽+新鹽NaCl+AgNO3==AgCl2↓(白色)+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓(白色)+2NaClNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓(白色)+2NaClKCl+AgNO3==AgCl2↓(白色)+KNO3①兩種鹽必須均溶于水；②生成物中有沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生2、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物反應(yīng)時(shí)，互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)。四、鹽的制備（侯氏制堿法）1、侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法，主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。2、“侯氏制堿法”過程：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達(dá)到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進(jìn)一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進(jìn)入反應(yīng)重復(fù)利用。反應(yīng)方程式：=1\*GB3①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3=2\*GB3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓=3\*GB3③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀）②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3、優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序?！纠?】下列關(guān)于鹽的說法中，正確的是(B)A.能解離出金屬陽離子(或銨根離子)的物質(zhì)叫鹽B.能解離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫鹽C.鹽的水溶液一定呈中性D.鹽的化學(xué)式中一定含有金屬離子和酸根離子1、下列推論正確的是(D)A.碳酸鹽可與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭?，其殘缺的?biāo)簽如圖，這瓶試劑中的溶質(zhì)可能是（D）A.單質(zhì)B.氧化物C.堿D.鹽【例2】（2020?永城市一模）向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至過量，再加入稀硝酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b點(diǎn)時(shí)，溶液中含有2種溶質(zhì) B．d的值為4.3 C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有3種溶質(zhì) D．BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%1、（2020?建湖縣三模）向10.0g某石灰石（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）中先后滴加100.0g稀HCl和一定質(zhì)量Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與不溶固體或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（C）A．甲表示生成氣體的質(zhì)量 B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有1種 C．該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% D．檢驗(yàn)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，可先滴加足量的AgNO3溶液，靜置后再滴加少量Ca（NO3）2溶液2、（2016?德陽）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（C）A．用一定質(zhì)量的過氧化氫溶液制取氧氣B．電解水C．向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D．向一定質(zhì)量的氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液【例3】（2020?連云港）去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（D）A．濾渣X中有三種成分 B．“向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOH C．除雜過程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) D．將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時(shí)停止加熱1、（2016?賀州）某同學(xué)就測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（B）A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體B．與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1g固體C．與足量AgN03溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干操，得到m2g固體D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g2、（2017?東光縣一模）下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是（D）A．Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）1、（2020?嵐山區(qū)一模）下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（C）A．將鐵片插入盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中 B．向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量 C．電解水 D．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入NaOH溶液至過量2、（2020?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（B）選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液A．A B．B C．C D．D3、有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液；②NaCl溶液；③Na2SO4溶液；④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（C）A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④③②①4、某同學(xué)在自家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如圖所示。對(duì)此粉末的成分判斷正確的是（D）A．該粉末一定是碳酸鈉B．該粉末一定是碳酸氫鈉C．該粉末一定是氯化鈉D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉5、（2016?麗水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（D）A．OE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．PF有沉淀生成C．G點(diǎn)溶液的pH＞7D．反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律6、為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（C）A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①7、某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)原固體成分的說法正確的是（D）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO38、下列選項(xiàng)中各種溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（D）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO39、現(xiàn)有A和B兩種無色溶液，A是某種鈉鹽，據(jù)圖所示各步實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）寫出A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式：A.，B.，C.。（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：①A+B：_______________________________________。②C+HCl：_______________________________________。③D+AgNO3：_______________________________________。④E+Ca(OH)2：_______________________________________?！敬鸢浮浚?）Na2CO3CaCl2CaCO3；（2）①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl；②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；③NaCl+AgNO3===AgC1↓+NaNO3④CO2+Ca(OH)2===CaCO3