吉林省延邊州2022屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(一模)理科綜合化學(xué)試題

吉林省延邊州2022屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）理科綜合化學(xué)試題一、單選題（本大題共7小題）1.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛的中國離不開化學(xué)，新材料的發(fā)明與制造，推動著人類社會的進步和發(fā)展。下列有關(guān)材料的說法錯誤的是A．電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級導(dǎo)電材料B．華為4nm芯片即將上市，其中芯片的主要成分是高純硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈魍鈿な褂玫奶胤N鈦合金硬度高、耐高壓、耐腐蝕2.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將CuCl2?2H2O晶體置于坩堝中加熱制備CuCl2固體B加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管制取氨氣并干燥C向FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液證明Fe2+具有還原性D向裝有亞硫酸鈉白色固體粉末的圓底燒瓶中加入濃硫酸，用排飽和亞硫酸鈉溶液的方法收集氣體制取并收集二氧化硫A．A B．B C．C D．D3.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KSCN試劑檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．將洗凈的雞蛋殼浸泡在米醋中獲得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑4.2021年的諾貝爾化學(xué)獎授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)·麥克米蘭(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他們在“不對稱有機催化的發(fā)展”中的貢獻，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說法正確的是A．c的分子式為C10H9NO4 B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．b、c均不能與乙酸反應(yīng) D．脯氨酸與互為同分異構(gòu)體5.一種礦石[Y3Z2X5(XW)4]的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，1個W2X分子含有10個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng) B．Y與X形成的化合物可與NaOH溶液反應(yīng)C．簡單氫化物的沸點：Z＞X D．Z的最高價氧化物不能與酸、堿反應(yīng)6.如圖是我國研發(fā)的某種石墨烯電池有關(guān)原理示意圖，裝置甲工作時的電極反應(yīng)為Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與d電極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同，裝置甲中b電極的電勢高于a電極B．甲乙兩個裝置中的離子交換膜均為陽離子交換膜C．裝置甲工作時電子經(jīng)流：負極→a→離子交換隔膜→>b→正極D．電池放電時，正極反應(yīng)為Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O27.賴氨酸[H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。.已知δ(x)=。下列表述正確的是A．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5，則H2R+與CH3COO-不能大量共存B．N點，向溶液中加入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2R++OH-=H2O+HRC．M點，c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．P點，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)二、非選擇題（本大題共5小題）8.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為Culn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：已知：①鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表ⅢA族，鎵與鋁元素相鄰。②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎵(Ga)原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)“酸浸氧化”時發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。(3)濾液Ⅰ中所含金屬元素名稱為_____。(4)“濾渣Ⅰ”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣Ⅰ中SO是否洗凈的操作：____；SOCl2與一定量的水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，寫出SOCl2水解的化學(xué)方程式____；“加熱回流”中SOCl2的作用：一種是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物，另一種是____。(5)濃縮結(jié)晶后所得的GaCl3在“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。(6)如圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的電池工作原理。電池工作時H+向_____(填“左”或“右”)池移動；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時，電池中液體質(zhì)量_____(填“增重”還是“減輕”)_____g。9.硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸聯(lián)氨，在醫(yī)藥、染料、農(nóng)業(yè)上用途廣泛。已知：①Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaClO3②利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl③硫酸肼的制備原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O回答下列問題：Ⅰ.制備NaClO溶液實驗制備裝置如圖甲所示：(1)欲配制220mL6mol/L的鹽酸，則需要密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為____mL，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。(2)甲圖裝置C試管內(nèi)發(fā)生主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅱ.乙圖是尿素法生產(chǎn)水合肼的裝置(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到圖乙裝置的分液漏斗中，三頸燒瓶內(nèi)裝入一定量的尿素和NaOH溶液，應(yīng)采用____的方式降溫，并控制低溫(低于20℃)進行反應(yīng)。溫度高時水合肼會被氧化成無色無味的氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。反應(yīng)結(jié)束后，收集108~1149℃餾分。(4)測定餾分中水合肼的含量。稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體(調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。實驗測得消耗I2溶液體積的平均值為20.00mL，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)Ⅲ.硫酸肼的性質(zhì)、制備已知：硫酸肼(又可以表示為：N2H6SO4)是一種重要的化工原料，硫酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與(NH4)2SO4類似。(5)將水合肼轉(zhuǎn)移到燒杯中，滴加一定量濃硫酸，控制溫度，得硫酸肼沉淀。洗滌硫酸肼時用無水乙醇而不用水洗滌的原因是____。(6)①寫出硫酸肼第二步水解反應(yīng)的離子方程式：____。②硫酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系表達正確的是____(填英文字母)。A．c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)B．c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D．c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)10.碳排放問題是第26屆聯(lián)合國氣候變化大會討論的焦點。我國向國際社會承諾2030年“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。為了實現(xiàn)這個目標(biāo)，加強了對CO2轉(zhuǎn)化的研究。下面是CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品的反應(yīng)。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4=-165.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H5=-122.7kJ·mol-1回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ一般認(rèn)為通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ來實現(xiàn)，則反應(yīng)Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則=____(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)在2L恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為8mol的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，改變氫碳比，在不同溫度下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如表：溫度/KCO2轉(zhuǎn)化率500600700800145332012260432815383624022①下列說法中正確的是____(填英文字母)。A．增大氫碳比，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大B．v(CH3OH)=v(CO2)時，反應(yīng)達到平衡C．當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，達到平衡D．當(dāng)混合氣體密度不變時，達到平衡②在700K、氫碳比為3.0的條件下，某時刻測得容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol和1mol，則此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是_____(填英文字母)。A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．(正)=r(逆)

D．無法判斷(3)CO2在一定條件下催化加氫生成CH3OH，主要發(fā)生三個競爭反應(yīng)(即反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，測得反應(yīng)進行相同時間后，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：①該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會迅速降低，其主要原因可能是：____。②在一定溫度下達到平衡，此時測得容器中部分物質(zhì)的含量為：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。則該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留兩位小數(shù))。(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____mol/L(已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液體積的變化，保留兩位有效數(shù)字)。(5)研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示。溫度小于900℃時進行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為____。11.銅是人類廣泛使用的第一種金屬，含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅錳氧化物(CuMn2O4能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。①基態(tài)Cu原子的M層電子排布式為____。②CO和N2互為等電子體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO分子中π鍵數(shù)目為____。(2)鈣銅合金可用作電解法制備金屬鈣的陰極電極材料。鈣在元素周期表中位于____(填“s”、“p”、“d”或“ds")區(qū)。一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)如圖(Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ兩種原子層交替堆積排列而形成的)。該鈣銅合金中銅原子與鈣原子的個數(shù)比為____。(3)已知硫酸銅稀溶液呈藍色，判斷硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有____(填英文字母)。A．配位鍵

B．金屬鍵

C．離子鍵

D．氫鍵

E．范德華力(4)已知Cu2O的熔點為1235℃，Cu2S的熔點為1130℃，Cu2O熔點較高的原因是____。(5)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3-HN-CH2-CH2-NH2。則1mol[Cu(X)2]2+微粒中VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有____mol。(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)，屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)，則該化合物的化學(xué)式為____；若晶胞的底面邊長為anm，晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的高為____nm。12.抗抑郁藥米那普侖(Milnacipran)中間體G的合成路線如圖：回答下列問題：(1)G的分子式是____；G中的含氧官能團名稱為____。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式____；E→F的反應(yīng)第一步是—CN水解生成—COOH，寫出第二步的化學(xué)方程式：____。(3)F→G的反應(yīng)類型是____。(4)K與F互為同分異構(gòu)體，滿足下列三個條件的K有____種。①能與NaHCO3反應(yīng)②屬于苯的三取代物，有兩個相同取代基，且不含甲基③核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為4：2：2：1：1(5)結(jié)合題中信息，寫出用甲苯為原料，合成的路線____(無機試劑任選)。

參考答案1.【答案】C【詳解】A．石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用于制作超級導(dǎo)電材料，A正確；B．高純硅是良好的半導(dǎo)體，芯片的主要成分是高純硅，B正確；C．聚酯纖維屬于新型有機非金屬材料，C錯誤；D．合金的性質(zhì)要優(yōu)于單組分，特種鈦合金硬度高、耐高壓、耐腐蝕，D正確；答案選C。2.【答案】B【詳解】A．CuCl2溶液在加熱時，會水解形成Cu(OH)2和HCl，由于氯化氫的揮發(fā)，得到氫氧化銅，灼燒Cu(OH)2，得到的是氧化銅，A錯誤；B．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣為堿性氣體，通過裝有堿石灰的干燥管可以得到干燥的氨氣，B正確；C．Cl-也具有還原性，因此如果高錳酸鉀溶液褪色，也不能說明一定是Fe2+的還原性造成的，C錯誤；D．向裝有亞硫酸鈉白色固體粉末的圓底燒瓶中加入濃硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫與飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用排飽和亞硫酸氫鈉溶液來收集二氧化硫，D錯誤；答案選B。3.【答案】C【詳解】A．Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，不是生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A錯誤；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；C．亞硫酸的酸性比碳酸強，向Na2CO3溶液中通入過量SO2，離子方程式為：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO，故C正確；D．醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，雞蛋殼中含碳酸鈣難溶于水，也保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；故選：C。4.【答案】D【詳解】A．根據(jù)c的結(jié)構(gòu)簡式得到c的分子式為C10H11NO4，故A錯誤；B．從質(zhì)量守恒角度來看該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯誤；C．c中含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；D．脯氨酸與分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為D。5.【答案】A【詳解】根據(jù)分析可知，W為H，X為O，Y為Mg，Z為Si元素。A．同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，A正確；B．X為O，Y為Mg元素，二者形成的化合物MgO是堿性氧化物，不能夠與堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．X為O，Z為Si元素，二者的簡單氫化物分別是H2O、SiH4，它們都屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此物質(zhì)熔沸點都比較低，但H2O分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的沸點比SiH4的高，故簡單氫化物的沸點：Z＜X，C錯誤；D．Z為Si元素，其最高價氧化物SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，也能夠與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，D錯誤；故合理選項是A。6.【答案】C【詳解】A．由上述分析可知：a極為電解池的陰極，d電極為原電池的正極，陰極或正極均發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由圖可知：左右兩個裝置中的離子交換膜均允許陽離子通過，則兩個裝置中的離子交換膜均為陽離子交換膜，B正確；C．電子不能進入電解質(zhì)溶液，因此在裝置甲工作時電子經(jīng)電源負極流向陰極a，然后通過電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動，溶液中的陽離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子在陰極上失去電子，電子再由b電極回到電源的正極，C錯誤；D．電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[(GS/Si]O2，D正確；故合理選項是C。7.【答案】B【詳解】A．從圖中可知，N點的pH≈9，溶液中含等物質(zhì)的量濃度的H2R+和HR，則H2R+的電離常數(shù)：K2==c(H+)=10-9＜Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，則H2R+與CH3COO?不能發(fā)生反應(yīng)，二者能大量共存，A錯誤；B．N點，溶液中含等物質(zhì)的量濃度的H2R+和HR，向溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2R++OH-=H2O+HR，B正確；C．M點，c(H3R2+)=c(H2R+)，M點溶質(zhì)為H3RCl2、H2RCl、NaCl，則c(Na+)<c(Cl-)，C錯誤；D．P點存在電荷守恒：c(R-)+c(Cl-)+c(OH-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，此時c(HR)=c(R-)，因此c(HR)+c(Cl-)+c(OH-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H+)+c(Na+)，D錯誤；答案選B。8.【答案】(1)(2)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O(3)銅(4)

取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇，如無白色沉淀生成，則證明洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則證明沒有洗滌干凈

SOCl2＋H2O=SO2↑+2HCl

作溶劑(5)GaCl3+NH3GaN+3HCl(6)

右

減輕

7.29.【答案】(1)

125或125.0

250mL容量瓶(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)

冷(冰)水浴

N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(4)30%(5)乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發(fā)可快速得到干燥固體等(6)

[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+

AD【解析】(1)欲配制220mL6mol/L的鹽酸，此過程所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL的容量瓶；，則需要密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為125mL；(2)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)使用水浴容易控制溫度，采用低溫反應(yīng)，降溫的方式可采用冷水水?。辉摎怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，則氣體為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；(4)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，n(N2H4·H2O)：n(I2)=1：2，，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(5)洗滌硫酸肼時用無水乙醇而不用水洗滌的原因是：乙醇洗滌可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易揮發(fā)可快速得到干燥固體等；(6)①寫出硫酸肼第二步水解反應(yīng)的離子方程式：[N2H5·H2O]++H2O[N2H4·2H2O]+H+或N2HN2H4+H+；②硫酸肼水溶液中離子濃度關(guān)系表達正確的是A.根據(jù)物料守恒c(SO)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)，A正確B.水溶液中存在水的電離，c(SO)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)，B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，C錯誤；D.硫酸肼中N2H水解呈酸性，故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)，D正確；故選AD。10.【答案】(1)

+41.0或+41

減小(2)

C

A(3)

Ⅳ

溫度升高催化劑活性降低

1.92(4)0.11(5)3CO2+4e-=C+2CO【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-Ⅱ可得CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=-49.0kJ·mol-1+90.0kJ·mol-1=41kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，k正＞k逆，則減?。?2)①A.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，未指明方向，v(CH3OH)=v(CO2)時，不能說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C.該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，達到平衡，C正確；D.由于質(zhì)量守恒，且體積不變，當(dāng)混合氣體密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，D錯誤；故選C；②=3，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，某時刻測得容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol和1mol，可知CO2的轉(zhuǎn)化量為1mol，起始投入量為3mol，轉(zhuǎn)化流程為33.3%＜40%，說明反應(yīng)未達到平衡，故v(正)>v(逆)，故選A；(3)①在較低溫度時主要生成甲烷，該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)Ⅳ。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會迅速降低，其主要原因可能是：溫度升高催化劑活性降低；②，，K(Ⅲ)=(L2/mol2)；(4)2.33gBaSO4固體的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)可知，需要消耗xmol/L的碳酸鈉，所得1L溶液中，反應(yīng)平衡常數(shù)，平衡時，，x=0.11；則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.11mol/L；(5)溫度小于900℃時進行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，熔融碳酸鈉中的碳酸根移向陽極，陽極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，則陰極的電極反應(yīng)式為：3CO2+4e-=C+2CO。11.【答案】(1)

3s23p63d10

(2)

s

5：1(3)BC(4