江西部分學校2023屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題

絕密★啟用前2022—2023學年第一學期高三期中聯(lián)考化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H-1C-12N-140—16S-32Fe—56一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年央視春晚《只此青綠》創(chuàng)作來源于北宋王希孟的傳世名畫《千里江山圖》。下列有關化學知識說法錯誤的是A.作畫所用的絹絲是一種天然有機高分子材料B.畫中的青綠色來自礦物顏料綠松石[CuAl?(PO?)?(OH)?·5H?O],該物質屬于金屬材料C.作畫所需的墨水具有膠體的性質D.畫中的綠色來自礦物顏料孔雀石[Cu?(OH)?CO?]，該物質屬于堿式鹽2.成語的運用中充滿了古人對化學的認識，以下說法中錯誤的是A.“千淘萬漉”指在煉金的流程中使用了分液的方法B.“釜底抽薪”利用了除去氧化還原反應中還原劑的方法C.“刀耕火種”表明古人已經(jīng)意識到草木灰可以使土壤變肥沃D.“火樹銀花”體現(xiàn)了金屬元素在遇到火焰灼燒時呈現(xiàn)的焰色反應3.食鹽、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為鹽酸)等是生活中常見的物質，下列說法正確的是A.食鹽中陰離子的結構示意圖：A.食鹽中陰離子的結構示意圖：B.蔗糖和醋酸都是弱電解質C.84消毒液在使用過程中起主要消毒作用的是HClO，其結構式為H—O—ClD.84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發(fā)生酸堿中和反應4.常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：(①2A2?+B?===2A3?+2B?;②2B?+Z?===B?+2Z?。下列說法正確的是A.反應①中B?作還原劑B.Z元素在反應②中被氧化C.還原性由強到弱的順序是Z->B->A2?D.反應Z?+2A2?==2A3?+2Z?可以進行5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L葡萄糖中含羥基的數(shù)目為5B.10g92%的酒精與足量鈉反應轉移的電子數(shù)為0.2C.30g由乙酸和甲醛(HCHO)組成的混合物含原子數(shù)為4D.H?S和SO?恰好完全反應生成96g氧化產(chǎn)物，氧化劑的分子數(shù)為，N6.利用下列裝置制取氯氣并回收氯化錳晶體(MnCl?·4H?O)，1能達到實驗目的的是化學第1頁(共6頁)

A.利用MnO?和濃鹽酸在裝置①中制氯氣B.利用裝置②收集干燥純凈的氯氣C.利用裝置③分離MnO?和MnCl?溶液D.利用裝置④蒸發(fā)濃縮MnCl?溶液制取氯化錳晶體7.能正確表示下列變化的離子方程式是A.向酸性FeCl?溶液中滴加H?O?溶液::2Fe2?+H?O?+2H?===2Fe3?+2H?OB.向CaCl?溶液中通入CO?:Ca2·+H?O+CO?══CaCO?↓+2H˙C.將SO?通入過量氨水中：:SD.(NH?)?Fe(SO?)?溶液與過量NaOH溶液反應:Fe2?+2OH°====Fe(OH)?↓8.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是序號甲乙序號甲乙丙戊①NH?O?NOH?O②FeH?OH?Fe?O?③Al?O?NaOH溶液NaAlO?溶液過量CO?④Na?O?CO?O?NaA.①③B.②③C.②④D①④9.脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法錯誤的是A.分子式為C??H??O?B.9.脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法錯誤的是A.分子式為C??H??O?B.不可能所有碳原子共平面C.一定條件下，脫落酸可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應D.一定條件下，1mol的脫落酸能與5molH?發(fā)生加成反應10.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素。單質W?具有強氧化性，可用于殺菌消毒。五種元素組成的鹽是一種新型電池的電解質，結構如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑:M>Y>Z>W>XB.10.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素。單質W?具有強氧化性，可用于殺菌消毒。五種元素組成的鹽是一種新型電池的電解質，結構如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑:M>Y>Z>W>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<XD.圖中陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結構11.某化學反應X+Y—→Z分兩步進行:①X—→M;②M+Y—→Z。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.M是總反應的催化劑B.反應①②和總反應都是放熱反應C.總反應是理想的綠色化學反應D.反應物(X和Y)的總能量低于產(chǎn)物(Z)的總能量12.我國科學家最近開發(fā)雙功能催化劑CuWPt，促進甲醇燃料電池(DMFC)放電。某小組以設計甲醇燃料電池為電源采用電有機合成法制備己二腈，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是化學第2頁(共6頁)

A.在甲池中滴加少量稀硝酸，能降低b極反應的活化能B.工作時、甲池中H?由交換膜右側向左側遷移C.陽極電極反應式為2CH?═CHCN+2H?+2e?===NC(CH?)?CND.32gCH?OH完全反應時理論上乙池可制備2molNC(CH?)?CN13.CO?的資源化利用有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題，一種以Fe?CO??/ZSM-5催化CO?加氫(H?)合成低碳烯烴的反應過程如下圖所示。下列說A.異構化反應過程中發(fā)生化學鍵的斷裂和形成A.異構化反應過程中發(fā)生化學鍵的斷裂和形成B.第=2\*romanii步反應過程中每生成1molCH??,轉移4nNA個C.該反應總過程即CO?加氫合成低碳烯烴的原子利用率為100%D.催化劑Fe?CO14.乳酸乙酯(CH?CHOHCOOC?H?)在堿性條件下發(fā)生水解反應:CH?CHOHCOOC?H?+OH-?═CH?CHOHCOO?+C?H?OH。兩種反應物的初始濃度均為0.10mol·L?1,14.乳酸乙酯(CH?CHOHCOOC?H?)在堿性條件下發(fā)生水解反應:CH?CHOHCOOC?H?+OH-?═CH?CHOHCOO?+C?H?OH。兩種反應物的初始濃度均為0.10mol·L?1,在一定溫度下測得CH?CHOHCOOC?H?的轉化率α隨時間ι變化的曲線如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是A.600s時，正反應速率等于逆反應速率B.500s時，乳酸根離子的濃度為0.03mol·L?'C.0~200s內用乳酸乙酯表示的速率是2.5×D.加入少量NaOH固體后，若溫度不變，該反應的化學平衡常數(shù)不變15.不列實驗的現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A過量鐵粉加入一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液。振蕩后溶液顏色沒有變紅稀硝酸與鐵反應過程中沒有生成Fe’。B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，平層呈紫，紅色I?的還原性強于Cl?C向紫色石蕊溶液中通入SO?溶液先變紅后褪色SO?具有酸性和漂白性D檢驗室內空氣是否含甲醛，用注射器抽取一針管氣體慢慢注入盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的試管中溶液沒有完全褪色說明空氣中肯定不含甲醛16.常溫下,用(0.100mol·L?1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L?1的HX和HY的溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.K(HX)和K(HY)的數(shù)量級分別為10??和10??B.A、B、C三點中由水電離出的c(H’)由大到小的順序為C>B>AC.HX曲線上的A點與C點混合,則存在c(X?)+c(HX)=2c(Na?)D.B點滿足2c(H?)+c(HY)=2c(OH?)+c(Y?)化學第3頁(共6頁)

二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分，第17~20題為必考題，每道試題考生都必須作答。第21~22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共37分。17.(7分)R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R的最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX?。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX?排入大氣，在一定程度上導致地球表面平均溫度升高，Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)WX?的電子式是。(2)R?X、R?Y中,穩(wěn)定性較高的是(填化學式)。(3)Se與Y是同一主族元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是(填字母)。A.Se的最高正化合價為+7B.H?Se的還原性比H?Y強C.H?SeO?的酸性比H?YO?強D.SeO?在一定條件下可與NaOH溶液反應②室溫下向SeO?固體表面吹入NH?，可得到兩種單質和H?O，該反應的化學方程式為。(4)科研人員從礦石中分離出一種氧化物?；瘜W式可表示為M?O?。為確定M元素的種類。進行了一系列實驗，結果如下：①M的相對原子質量介于K和Rb(銣)之間；②0.01molM?O?在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物。反應完全時，被M?O?氧化的Zn為0.06mol。綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第族。18.(9分)以粉煤灰(主要成分為Al?O?、SiO?、含少量Fe?O?)為原料,制取Al?O?部分工藝流程如下:已知25℃時:KapAlOH(1)粉煤灰加入到NaOH溶液中，反應后所得溶液中溶質有過量的NaOH、(填化學式)。(2)“操作a”的名稱是。(3)為達步驟②的目的,控制pH的最小值是。(4)步驟③“結晶”過程中向AlCl?濃溶液中通入HCl氣體的原因是。(5)上述流程可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。(6)工業(yè)上通過產(chǎn)品Al?O?制取鋁單質的化學方程式是。19.(10分)K?[Fe(C?O?)?]·3H?O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體],易溶于水,難溶于乙醇,具有光敏性,光照分解，可作為有機反應的催化劑，實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應的化學式為Fe+H?SO?===FeSO?+H?↑FeSO?+H?C?O?+2H?O===FeC?O?·2H?O↓+H?SO?2FeC?O?·2H?O+H?O?+H?C?O?+3K?C?O?====2K?[Fe(C?O?)?]+6H?O2Mn回答下列問題：(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO?時會產(chǎn)生有毒的H?S氣體。該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收,下列吸收裝置正確的是(填字母)。(2)向草酸亞鐵沉淀中加入飽和K?C?O?溶液，保持溫度為40℃，恒溫攪拌下逐滴滴加H?O?溶液，最后逐滴加入飽和H?C?O?溶液至溶液變成亮綠色，將溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻析出三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。其實驗裝置如圖：化學第4頁(共6頁)

①反應保持為40℃的原因是。②①反應保持為40℃的原因是。②逐滴滴加H?O?溶液和H?C?O?溶液的目的是。(3)得到K?[Fe(C?O?)?]溶液后,加入乙醇的理由是。(4)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結品水,③冷卻,④稱重,⑤重復②~④至恒重,⑥計算,步驟⑤的目的是。(5)晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO?標準溶液滴定，滴定過程中發(fā)現(xiàn)，開始時滴入KMnO?標準溶液,紫(6)下列關于酸式滴定管的使用,正確的是(填字母)。A.圖中應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端B.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移C.裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液A.圖中應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端B.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移C.裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液D.接近終點時需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴E.滴定管中溶液體積應讀數(shù)至小數(shù)點后第二位20.(11分)碳排放問題是第26屆聯(lián)合國氣候變化大會討論的焦點。下面是CO?轉化為高附加值化學品的反應，相關反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ:CO?(g)+H?(g)══H?O(g)+CO(g)ΔH?反應Ⅱ:CO(g)+2H?(g)══CH?OH(g)ΔH?=–90.0kJ·mol?1反應Ⅲ:CO?(g)+3H?(g)══CH?OH(g)+H?O(g)ΔH?=–49.0kJ·mol?1反應Ⅳ:CO?(g)+4H?(g)══CH?(g)+2H?O(g)ΔM?=–165.0kJ·mol?1反應V:2CO?(g)+6H?(g)?═C?H?(g)+4H?O(g)ΔH?=-122.7kJ·mol?1請回答以下問題：（1）反應Ⅲ一般認為通過反應Ⅰ、Ⅱ來實現(xiàn)，則反應Ⅰ的ΔH?=。已知由實驗測得反應I的已知由實驗測得反應I的為速率常數(shù)。為速率常數(shù)。其與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則其與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則k逆k(2)CO?在一定條件下催化加氫生成CH?OH，主要發(fā)生三個競爭反應(即反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，為分析催化劑對反應的選擇性，在1L恒容密閉容器中充人2.0molCO?和5.3molH?。若測得反應進行相同時間后，有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：①該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(2)CO?在一定條件下催化加氫生成CH?OH，主要發(fā)生三個競爭反應(即反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，為分析催化劑對反應的選擇性，在1L恒容密閉容器中充人2.0molCO?和5.3molH?。若測得反應進行相同時間后，有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：①該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(填“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質的量均會迅速降低,其主要原因可能是。(填“增大”“不變”或“減小”)。②在一定溫度下達到平衡，此時測得容器中部分物質的含量n(CH?)=0.1mol,n(C?H?)=0.4mol,n(CH,OH)=0.5mol。則該溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)K(Ⅲ)=L2·mol?2(結果保留兩位小數(shù))。(3)研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO?零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于900℃時進行電解反應，碳酸鈣先分解為CaO和CO?，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應為2CO32-

(二)選考題：共15分。請考生從2道選考題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。21.【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)由于鐵氮化合物具有非常優(yōu)異的磁性能、機械性能和耐腐蝕性，受到研究人員的廣泛關注。γ'-Fe?N是一種性能優(yōu)異的鐵氮化合物，其可由氨氣與羰基鐵粉[Fe(CO)?]反應得到。(1)Fe變?yōu)镕e2?時是失去軌道電子,Fe3?價層電子排布圖為。(2)氨氣中N的雜化類型是,NH?中H—N—H的鍵角比NH4+中H—N—H的鍵角(填“大”或“小”),理由3NH4A.離子鍵B.氫鍵C.配位鍵D.共價鍵E.金屬鍵(4)羰基鐵粉[Fe(CO)?]中鐵元素的配位數(shù)是,配位原子為。(5)氨氣與羰基鐵粉的反應中涉及元素的電負性由大到小的順序為。(6)γ'-Fe?N的晶胞如圖所示，設晶胞中Fel點的原子坐標為(0，0，0)，N點的原子坐標為121212,則Fe2點的原子坐標為,已知該晶體的密度為(dg·cm?3,阿伏加德羅常數(shù)的值為22.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)長效緩釋阿司匹林(G)是日常生活中的常用藥。一種合成G的路線如下：回答下列問題：(1)D中官能團的名稱是,B的化學名稱是。(2)B→C的反應類型是,E→F的反應類型是。(3)在D的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有(不考慮立體異構)。①含有羥基和酯基②水解產(chǎn)物之一為HCOOH(4)A、B、C、D、E中,屬于手性分子的有種。(提示:與4個互不相同的原子或原子團相連的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子)(5)阿司匹林的結構簡式為,F→G的化學方程式為。(6)以環(huán)己醇為原料合成|(6)以環(huán)己醇為原料合成|,設計合成路線:(無機試劑任選)?；瘜W第6頁(共6頁)

2022—2023學年第一學期高三期中聯(lián)考化學參考答案1.【答案】B【解析】根據(jù)綠松石[CuAl?(PO?)?(OH)?·5H?O]的化學式可知其主要成分為磷酸鹽，不屬于金屬材料，B項錯誤。2.【答案】A【解析】從沙里淘金即用水沖洗，濾除雜質，從沙里淘出黃金，屬于淘洗法，涉及過濾操作，與分液無關，A項錯誤；“薪”是燃料，屬于還原劑，B項正確；草木灰的主要成分是碳酸鉀，可以用作肥料，C項正確；焰火燃燒時表現(xiàn)出金屬元素的焰色反應的特性，D項正確。3.【答案】C【解析】氯離子的結構示意圖中最外層應該是8個電子，A項錯誤；蔗糖是非電解質，醋酸是弱電解質，B項錯誤；HClO中，氧原子和氫原子形成一對共用電子對，和氯原子形成一對共用電子對，O、Cl都達到了8電子穩(wěn)定結構,所以其結構式為H—O—Cl,C項正確;84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是2H?+Cl?+ClO?=═Cl?↑+H?O,氯氣有毒,D項錯誤。4.【答案】D【解析】反應①中B?轉化為B?，元素化合價降低，被還原，做氧化劑，A項錯誤；反應②中，Z?轉化為Z?，元素化合價降低、被還原，B項錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，根據(jù)反應①可知，還原性：A2?>B-,同理由反應②可知還原性：B->Z-P所以還原性：A2?>B?>Z?,C項錯誤;根據(jù)C項分析可知,還原性:A2·>Z-,所以反應Z?+2A2?====2A3?+2Z2?可以進行，D項正確。5.【答案】C【解析】葡萄糖在標況下不是氣態(tài)，A項錯誤；10-g92%的酒精含有乙醇、水，乙醇和水都能與鈉反應，依據(jù)分析可知，10g92%的酒精與足量鈉反應轉移的電子數(shù)大于0.2N?，B項錯誤；甲醛(HCH0)和乙酸的最簡式均為CH?O,故30g混合物可以看作由“CH?O”構成,則含CH?O的物質的量為1mol,故含4N、個原子,C項正確;硫化氫和二氧化硫反應的方程式：2H?S+SO?===3S↓+2H?O,該反應氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，96gS為3mol，若生成3mol氧化產(chǎn)物，則生成1.5mol還原產(chǎn)物，生成S的總物質的量為4.5mol，則氧化劑的分子數(shù)為1.5N6.【答案】C【解析】MnO?和濃鹽酸在加熱條件下才能制取氯氣，A項錯誤；堿石灰能吸收氯氣，且收集氯氣應該用向上排空氣法，B項錯誤；MnO?不溶于水，故采用過濾分離MnO?和MnCl?溶液，C項正確；蒸發(fā)濃縮MnCl?溶液在蒸發(fā)皿中進行，D項錯誤。7.【答案】A【解析】向CaCl?溶液中通入CO?，CaCl?和CO?不反應，B項錯誤；SO?通入過量氨水中，反應生成亞硫酸銨和水，C項錯誤;NaOH溶液過量,NH8.【答案】A【解析】NO和水不反應，①錯誤；能實現(xiàn)轉化，②正確；NaAlO?不能一步直接轉化為Al?O?，不能實現(xiàn)轉化，③錯誤；能實現(xiàn)轉化，④正確。答案選A。9.【答案】D【解析】脫落酸的分子式為C??H??O?,，A項正確；脫落酸中存在碳原子與另外四個碳原子單鍵相連的結構，所以不可能所有碳原子共平面，B項正確；脫落酸中有羥基、羧基、碳碳雙鍵，所以一定條件下，脫落酸可以發(fā)生酯化、加化學第1頁(共6頁)

聚、氧化反應，C項正確；Imol脫落酸中含有3mol碳碳雙鍵和2mol碳氧雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol脫落酸只能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，D項錯誤。10.【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素，單質W，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可知W為0元素；五種元素均位于第二周期，由圖中鹽的結構可知，M形成帶1個單位正電荷的陽離子，M為Li元素；Z形成4個共價鍵，Z為C元素；X只形成1個共價鍵，X為F元素；結合陰離子的結構可知Y得到1個電子形成4個共價鍵，Y最外層電子數(shù)為3，Y為B元素，以此來解答。原子半徑：M>Y>Z>W>X，A項正確；最高價氧化物水化物的酸性：Y<Z，B項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<X，C項正確；由最外層電子數(shù)及化學鍵的數(shù)目可知，陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，D項正確。11.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給信息可知，M為該反應的中間產(chǎn)物，A項錯誤；反應①是吸熱反應，B項錯誤；該反應的原子利用率為100%，是理想的綠色化學反應，C項正確；總反應為放熱反應，反應物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D項錯誤。12.【答案】A【解析】觀察圖示中反應可知，硝酸作催化劑，促進正極反應，A項正確；甲池是原電池，放電時氫離子向正極遷移，即氫離子向b極遷移，B項錯誤；c極為陽極，陽極反應式為2H?O-4e?===4H?+O?↑.d極為陰極,陰極反應式為2CH?═CHCN+2H?+2e?===NC(CH?)?CN,C項錯誤;甲池中負極反應式為CH?OH+H?O-6e-===CO?↑+6H?、n(CH?OH)=1mol.n(e?)=6mol、2理論上消耗1molCH?OH可制備3molNC(CH?)?CN,D項錯誤。13.【答案】C【解析】異構化反應過程中.CH??轉化為C?H?、C?H?、C?H?等，該過程中發(fā)生了化學鍵的斷裂和形成，A項正確;第ii步中,CQ轉化為(CH?),,碳元素的化合價由+2價降低到-2價,每生成1mol(CH?),轉移4nNA個14.【答案】B【解析】600s時，該反應已達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，A項正確；500s時，乳酸乙酯轉化率為70%，乳酸根離子的濃度為0.07mol·L?1,B項錯誤;0~200s內用乳酸乙酯表示的速率=0.1mol·L-1×50%÷200s=2.5×1015.【答案】B【解析】過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，生成硝酸亞鐵，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，是因為過量Fe把鐵離子還原為亞鐵離子，A項錯誤；氯水與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，由實驗操作和現(xiàn)象可得出結論：I?的還原性強于Cl?，B項正確；二氧化硫為酸性氧化物，可使紫色石蕊溶液變紅，但SO?不能漂白酸堿指示劑，C項錯誤；少量甲醛不能使酸性高錳酸鉀溶液全部褪色，由實驗現(xiàn)象不能說明空氣中不含甲醛，D項錯誤。16.【答案】D【解析】0.1mol·L?1的HX溶液的pH約為4.3，由此計算平衡常數(shù)K=10-7.3,數(shù)量級為10??,0.1mol·L?1的HY溶液的pH約為2，由此計算平衡常數(shù)K=1.11×10?3.數(shù)量級為10?3，A項錯誤；A、B兩點均顯酸性，均抑制水的電離，B點的酸性強，水的電離程度小，而C點為鹽促進水的電離，故A、B、C三點中由水電離出的c(H?)由大到小的順序為C>A>B，B項錯誤；HX曲線上的A點與C點混合后，形成NaX和HX的混合物，且物質的量濃度之比為3:1,根據(jù)物料守恒可得c(X-)+c(HX)=4c(Na?).(C項錯誤;B點溶質為NaY和HY17.【答案】(1):::c::’:(1分)(2)H?O(1分)(3)①BD(2分)②3SeO?+4NH?====3Se+2N?+6H?O(2分)(4)VA(1分)【解析】所有元素中只有氫的同位素氕中不含中子，故R為氫；根據(jù)W、X形成的兩種化合物的原子個數(shù)比及WX?為溫室氣體，可知W為C，X為O，Y與O同主族，且與O相鄰，故Y為S。(1)CO?的電子式是:0(2)O、S同主族，同主族元素從下到上非金屬性增強，非金屬性越強，其簡單氫化物就越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H?O>H?S。(3)①Se位于第ⅥA族，最高正化合價為+6，A項錯誤；同主族元素從上到下，其簡單氫化物的還原性依次增強，B項正確；H?SeO?是弱酸，酸性比H?SO?弱，C項錯誤；根據(jù)SO?為酸性氧化物，可推知SeO?也為酸性氧化物，可與堿反應，D項正確。②反應物為SeO?與NH?，生成物有H?O，由元素守恒可知另外兩種單質生成物為N?、Se，故反應的化學方程式為3SeO?+4NH?===3Se+2N?+6H?O。(4)設M的簡單氫化物為H?M，則M的最低化合價為-n，該反應過程中，存在M?O?→H?M,Zn→Zn2?,由得失電子守恒可知0.01×2×[+3-(-n)]=0.06×2,解得n=3,故M的最高正化合價為+5,根據(jù)主族元素的最確正化合價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，可知M位于第VA族。18.【答案】(4)NaA103.Na?SiO?(2分)(2)過濾(1分)(3)3(1分)(4)通入HCl氣體,增大Cl?濃度,使平衡AlCl?·6H?O??)Al2?aq)+3Cl?(aq)+6H?O(l);左移，能得到更多的AlCl?·6H?O晶體(或抑制Al3+水解,防止Al3+沉淀為氫氧化物，2分)通電(5)HCl(1分)通電冰晶石62Al冰晶石【解析】(1)粉煤灰加入到NaOH溶液中,Fe?O?不與NaOH溶液反應,Al?O?、SiO?與NaOH反應分別生成NaAlO?、Na?SiO?。故反應后所得溶液中溶質有過量的NaOH、NaAlO?和Na?SiO?。(2)根據(jù)流程圖分析可知，第②步為除鐵過程，加入試劑X將濾液中的Fe3?轉化為沉淀除去，“操作a”為過濾。(3)根據(jù)題中所給信息計算得控制pH的最小值為3。(4)AlCl?飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl?·6H?O(s)=一Al3·(aq)+3Cl?(aq)+6H?O(1),通入HCl氣體使溶液中c(Cl?)增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl?晶體。通電(5)結合制備流程可知,煅燒AlCl?·6H?O晶體可得副產(chǎn)品HCl,HCl可循環(huán)利用。通電冰晶石(6)工業(yè)上將Al?O?溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應的化學方程式為2Al冰晶石19.【答案】(1)B(1分)(2)①保持溫度為40℃的原因是使反應平穩(wěn)進行，溫度過高過氧化氫易分解，溫度過低反應速率太慢(1分)②逐滴加入試劑可以使反應充分，提高原料的利用率(1分)(3)降低三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀在水中溶解度，使產(chǎn)品更容易析出(產(chǎn)品在酒精中溶解度小)(2分)化學第3頁(共6頁)

(4)檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去(2分)(5)生成的Mn2?起催化作用(1分)(6)ACE(2分)【解析】(1)氣體吸收裝置中既要吸收氣體又能排出不反應的氣體，B裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大，從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問題，B項正確。(2)①雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應低些。②逐滴滴加H?O?溶液和H?C?O?溶液是為了讓反應更加充分。(3)根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀析出。(4)步驟⑤的目的是檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去。(5)高錳酸鉀和草酸反應生成錳離子，錳離子有催化作用而使反應速率加快。(6)涂凡士林的方法是把旋塞取出，擦干旋塞與旋塞套，在旋塞大頭表面上和旋塞套小口內壁周圍均勻地涂上一層薄薄的凡士林，然后把旋塞插入旋塞套內，向同一方向旋轉使油膜在旋塞內均勻透明，且旋塞轉動靈活，A項正確；轉移標準液到滴定管中不需要借助燒杯或者漏斗，可直接加液，B項錯誤；裝入標準溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液，否則導致酸的體積增大，測定溶液的濃度偏大，C項正確；接近終點時，不需用蒸餾水沖洗滴定管尖端懸掛的液滴，否則會導致測定結果偏大，D項錯誤；滴定管的感量是0.01mL，所以滴定管中溶液體積應讀數(shù)至小數(shù)點后第二位，E項正確。20【答案】(1)+41.0kJ·mol-1(2分)減小(2分)(2).7\(1分)溫度升高,催化劑活性降低(2分)②1.92(2分)33C【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律：反應Ⅲ-反應出可得CQ?(g)+H?(g)══=H?O(g)+CO(g)ΔH?=-49.0kJ·mol?1+90.0kJ·mol-1=+41.0kJ·mol-',反應Ⅰ屬于吸熱反應、升溫平衡正向移動,k>k,k(2)①在較低溫度時主要生成甲烷，該催化劑在較低溫度時主要選擇反應N。研究發(fā)現(xiàn)，若溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質的量會迅速降低，其主要原因可能時溫度升高，催化劑活性降低。②列三段式：CO?(g)+3H?(g)═CH?OH(g)+H?O(g)起始25.300轉化0.51.50.50.5平衡1.53.80.50.5CO?(g)+4H?(g)══CH?(g)+2H?O(g)起始1.53.800.5轉化0.1