福建省泉州市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

福建省泉州市2023-2024學年高一期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題。其中1~12題，每小題2分；13~18題，每小題3分，共42分。）1．下列變化中，未涉及氧化還原反應的是（）A．鋼鐵生銹 B．面包腐敗 C．生石灰吸水 D．溴化銀分解2．新制氯水中含有Cl2、H2O、A．I2 B．K2SO4 3．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣B．SOC．碳酸氫鈉可作食品膨松劑D．煙花中的紅色源于鈉元素的焰色4．下列操作或?qū)嶒灧椒ㄥe誤的是（）A．用pH試紙測量新制氯水的pHB．在通風櫥中進行鐵絲在氯氣中燃燒實驗C．常用硫黃粉處理不慎灑落的汞D．取用金屬鈉時，剩余的鈉應放回試劑瓶5．氨水吸收燃煤煙氣中SO2發(fā)生反應之一：2NHA．NH3B．NH3C．SOD．(NH6．納米零價鐵（1～100nm）具有低成本、易制備和高活性等優(yōu)勢，近年來被用于水中放射性核素的去除。下列說法錯誤的是（）A．納米零價鐵分散到水中可形成膠體B．納米零價鐵是一種化合物C．2656D．2658Fe7．下列反應的離子方程式正確的是（）A．鐵銹溶于稀硫酸：OB．澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：CC．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：BD．醋酸與水垢中的CaCO38．下列實驗裝置或操作能達到目的的是（）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．加熱碳酸氫鈉固體C．鈉的燃燒D．稀釋濃硫酸A．A B．B C．C D．D9．下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、CO32?C．K+、NO3?、Cl? 10．NAA．16g的O2和O3B．標準狀況下，22.4LCCC．1molCl2與足量CaD．1mol?L?111．鈦白粉（TiO2）是重要的無機功能性顏料，工業(yè)上精制TiOA．Cl元素在該反應中被還原B．該反應中每生成1molTiO2時轉(zhuǎn)移C．TiClD．液氯汽化吸收能量用于破壞分子間作用力12．某化合物由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y三種短周期元素組成，W的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子的M層與K層電子數(shù)相同，X2?與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法A．X的常見化合價為?1、?2B．W的最高價氧化物的水化物的酸性強于硅酸C．Y的氫氧化物具有兩性D．W單質(zhì)有2種以上的同素異形體13．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下向飽和Na2C該溫度下NaHCO3B向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體該溶液一定含CC用玻璃棒蘸取少量Na2CNaD在相同條件下，向試管①加入2mL5%H2O2，向試管②加入2mL5%HMnO2可加快A．A B．B C．C D．D14．工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．X常選用NaOH溶液B．“煅燒”發(fā)生反應：MgC．“氯化”時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1D．工業(yè)上常用電解熔融MgCl15．某實驗小組利用下圖裝置制取并探究ClA．b處濕潤的紅布條褪色，說明ClB．c處的紫色石蕊試液先變紅，說明Cl2中混有C．d處濃NaOH溶液的作用是除去Cl2和D．用50mL12mol?L?1的鹽酸與足量Mn16．實驗室進行粗鹽提純并配制0.100mol?L?1的NaCl溶液。下列儀器：①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①④⑤⑥17．下列各組物質(zhì)間的反應，溫度、濃度、反應物用量等條件的改變不會引起產(chǎn)物改變的是（）A．H2和Cl2 B．Na和O2 C．Na2C18．高銅酸鉀（KCuO2）是一種強氧化劑，可以由四羥基合銅酸鉀{K2[Cu(OH)4已知：?。甂CuO2中ⅱ．KCuO2在酸性條件下不穩(wěn)定：②KCuOA．反應①中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2B．反應①中被還原的HBrO和未被還原的HBrO物質(zhì)的量之比為1C．反應②中若有16gO2生成，則消耗KCuD．由反應①②可知氧化性強弱順序為HBrO>KCu二、填空題（本題共有5小題，共58分）19．鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。（1）小蘇打臨床上常用作輔助治療胃酸分泌過多，其屬于（填序號）。a．酸b．堿c．鹽d．氧化物（2）“侯氏制堿法”譽滿全球，寫出純堿的一種用途。（3）實驗室中需480mL0.100mol?L①配制時應選用mL容量瓶，用電子天平稱取Na2CO②配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是（填序號）。a．容量瓶用蒸餾水洗凈后未烘干b．定容時俯視c．加蒸餾水時不慎超過了刻度d．未冷卻至室溫就開始定容（4）Na①Na2O2與CO2反應的化學方程式是。某潛水艇一天約需56m3②將一定量的Na2O2投入到含有Na+、Cl20．化學學習和研究離不開元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的7種元素，回答下列問題：（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，W元素在元素周期表中的位置是。（2）Q、R、T三種元素的原子半徑從大到小的順序是（填元素符號）。（3）Q、R的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填化學式）。（4）X的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是。（5）Z的簡單氫化物屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），其所含的化學鍵是（填“離子鍵”或“共價鍵”）。（6）下列事實不能用來判斷Y和Z非金屬性強弱的是（填序號）。a．Y、Z的單質(zhì)與鐵反應分別生成FeZ3b．Z2能從H2Yc．相同溫度下，HZ的溶解度比H221．硫及其化合物的“價-類”二維圖如下圖所示，回答下列問題：（1）X的電子式是，Y的化學式是。（2）X與SO2反應的化學方程式是，氧化劑是（3）CuSO4屬于（填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)，檢驗SO42?時，取少量待測液于試管中，先加入（4）CuS與足量濃硫酸反應也可制得SO2，該反應的化學方程式為：①請用“雙線橋”法標明該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②當有1.5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上生成S（5）某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為10%的黃鐵礦原料。若取2.0t該礦石，理論上可制得98%的濃硫酸已知黃鐵礦與氧氣反應的化學方程式是4Fe22．三氯硅烷（SiHCl（1）Ⅰ．實驗室將NaCl固體與濃硫酸混合加熱制取HCl。上圖盛裝NaCl固體的儀器名稱是，選用上圖所示裝置制取并收集干燥、純凈的HCl，接口連接的正確順序是a→→→→→d→e→f（每空填一個接口標號，儀器可重復使用）。（2）NaCl固體與濃硫酸制取HCl時發(fā)生復分解反應的化學方程式是。（3）Ⅱ．硅粉和氯化氫反應制備三氯硅烷的裝置如圖所示（加熱儀器已略去）。已知：①制備三氯硅烷的化學方程式：Si+3HCl②三氯硅烷的熔點?126.6℃，沸點裝置B所裝藥品是（填“堿石灰”或“無水氯化鈣”），加熱前要先通一段時間HCl氣體，原因是。（4）制備SiHCl3時常伴有雜質(zhì)SiCl4（熔點?70℃，沸點57.6℃），分離a．過濾b．萃取c．蒸發(fā)結(jié)晶d．蒸餾（5）裝置D中冰鹽水的作用是。（6）該實驗裝置存在明顯不足，請指出：。23．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．I2（1）Ⅰ．I2“富集”步驟中，生成的黃色固體為（填化學式）。（2）“氧化”步驟中的離子方程式為。（3）Ⅱ．下圖是利用海帶浸取原液制備I2已知：①3I②碘微溶于水，從45℃左右開始升華；CCl4的沸點是海帶浸取原液在酸性條件下被O2氧化的離子方程式是（4）步驟X需要用到的儀器有（從下列圖中選擇，寫出儀器名稱）。（5）“含I2的懸濁液”中，水溶液的主要溶質(zhì)是（6）操作乙的名稱是。（7）方案甲中采用“蒸餾”不合理，理由是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、鋼鐵生銹的過程中，鐵元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B、面包腐敗是緩慢氧化過程，發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，沒有元素的化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C符合題意；

D、溴化銀分解，銀元素和溴元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。2．【答案】B【解析】【解答】A、I2屬于單質(zhì)，故A不符合題意；

B、K2SO4屬于鹽，故B符合題意；

C、P2O5屬于氧化物，故C不符合題意；3．【答案】D【解析】【解答】A、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，故A不符合題意；

B、二氧化硫具有漂白性，可作漂白劑，具有還原性，可作抗氧化劑，故B不符合題意；

C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可用作食品膨松劑，故C不符合題意；

D、鈉元素的焰色為黃色，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、漂白粉有效成分為次氯酸鈣；

B、二氧化硫具有還原性、漂白性；

C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳；

D、鈉元素的焰色為黃色。4．【答案】A【解析】【解答】A、氯水中含HClO，HClO能漂白pH試紙，不能用pH試紙測量氯水的pH，故A符合題意；

B、氯氣為有毒氣體，在通風櫥中進行鐵絲在氯氣中燃燒實驗，故B不符合題意；

C、Hg有毒，與S反應，則常用硫黃粉處理不慎灑落的汞，故C不符合題意；

D、鈉與空氣中水蒸氣反應生成具有可燃性氣體氫氣，從安全角度考慮，取用金屬鈉時，剩余的鈉應放回試劑瓶，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、氯水中含HClO；

B、氯氣有毒；

C、Hg有毒，與S反應；

D、鈉性質(zhì)活潑。5．【答案】B【解析】【解答】A、NH3是共價化合物，1個分子中含有3個N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故A不符合題意；

B、NH3?H2O是弱堿，部分電離，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH?，故B符合題意；

C、S6．【答案】B【解析】【解答】A、納米零價鐵（1～100nm）分散到水中可形成膠體，故A不符合題意；

B、納米零價鐵是單質(zhì)，故B符合題意；

C、2656Fe的中子數(shù)為56-26=30，故C不符合題意；

D、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，則2658Fe和2656Fe是兩種核素，故D不符合題意；

7．【答案】B【解析】【解答】A、氧化鐵為氧化物，應保留化學式，正確的離子方程式為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故A錯誤；

B、澄清石灰水久置后，與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正確；

C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和水，漏掉氫氧根離子和氫離子的反應，故C錯誤；

D、醋酸為弱酸，應保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+

CO28．【答案】D【解析】【解答】A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應用玻璃棒引流，故A錯誤；

B、加熱固體藥品，試管底高于試管口，防止冷凝水倒流炸裂試管，故B錯誤；

C、灼燒固體藥品應該用坩堝，故C錯誤；

D、濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、轉(zhuǎn)移液體應用玻璃棒引流；

B、加熱固體時試管向下傾斜；

C、在坩堝中燃燒金屬鈉；

D、濃硫酸的密度大于水。9．【答案】C【解析】【解答】A、Ca2+、CO32?結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B、Cu2+、OH?結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C、K+、NO3?10．【答案】A【解析】【解答】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，16g的O2和O3混合物中，含有1mol氧原子，數(shù)目為NA，故A正確；

B、標準狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、Cl2與Ca（OH）2反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D、溶液體積未知，不能計算氯離子數(shù)目，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；

B、標況下四氯化碳為液體；

C、Cl2與Ca（OH）2反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）11．【答案】D【解析】【解答】A、Cl元素的化合價升高，Cl元素在該反應中被氧化，故A錯誤；

B、根據(jù)方程式可知，該反應中每生成1molTiO2時轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；

C、Cl元素的化合價升高，TiCl4在該反應中做還原劑，故C錯誤；

D、液氯汽化吸收能量，會破壞分子間作用力，故D正確；

故答案為：D。

【分析】TiCl12．【答案】C【解析】【解答】A、X為O元素，常見化合價為?1、?2，故A不符合題意；

B、W為C元素，其最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸的酸性強于硅酸，故B不符合題意；

C、氫氧化鎂顯堿性，故C符合題意；

D、碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】W的一種核素可用于考古斷代，則W為C元素，Y元素原子的M層與K層電子數(shù)相同，可知Y為Mg元素；X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O元素。13．【答案】D【解析】【解答】A、室溫下向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出溶解度較小的碳酸氫鈉，則溶液變渾濁，說明該溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故A錯誤；

B、碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，由實驗現(xiàn)象不能說明溶液中一定含有CO32?，故B錯誤；

C、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故C錯誤；

D、試管②產(chǎn)生氣泡較快，說明MnO2為催化劑，加快14．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，試劑X為堿，一般用較廉價的氫氧化鈣，NaOH價格昂貴，故A符合題意；

B、“煅燒”時，氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2??高溫??__MgO+H2O，故B不符合題意；

C、“氯化”時，氧化鎂與碳和氯氣反應生成氯化鎂和一氧化碳，碳元素化合價由0價升高到+2價，氯元素化合價由0價降低到-1價，氧化劑為氯氣，還原劑為碳，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C不符合題意；

D、電解熔融MgCl215．【答案】C【解析】【解答】A、氯氣本身不具有漂白性，故A錯誤；

B、處的紫色石蕊試液先變紅，可能是氯氣溶于水生成HCl，不能證明Cl2中混有HCl氣體，故B錯誤；

C、d處濃NaOH溶液的作用是除去Cl2和HCl氣體防止污染空氣，故C正確；

D、隨著反應進行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，產(chǎn)生的氯氣少于0.15mol，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】裝置a中，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，b處濕潤的紅布條褪色，說明HClO具有漂白性，c處的紫色石蕊試液先變紅，可能是氯氣溶于水生成HCl，d處濃NaOH溶液的作用是除去Cl2和HCl氣體防止污染空氣，安全氣球用于吸收氯氣，防止污染空氣。16．【答案】B【解析】【解答】將粗鹽提純需要過濾后蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿及燒杯，配制0.100mol?L?1的NaCl溶液需要用到儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，故實驗必須用到的有①⑤⑥⑦；17．【答案】A【解析】【解答】A、氫氣與氯氣反應生成氯化氫，產(chǎn)物與反應條件無關，故A符合題意；

B、鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱條件下反應生成過氧化鈉，與反應條件有關，故B不符合題意；

C、鹽酸少量，反應生成碳酸氫鈉，鹽酸過量反應生成二氧化碳，與反應條件有關，故C不符合題意；

D、鐵與濃硫酸加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、氫氣，與反應條件有關，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系分析，注意量變導致產(chǎn)物的變化。18．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，反應①為2K2[Cu（OH）4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，KCuO2是氧化產(chǎn)物，KBr是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A不符合題意；

B、反應①中，2molHBrO發(fā)生反應生成1molKBr和1molKBrO，KBr是還原產(chǎn)物，則被還原的HBrO和未被還原的HBrO物質(zhì)的量之比為1：1，故B不符合題意；

C、反應②為4KCuO2+6H2SO4=4CuSO4+O2↑+6H2O+2K2SO4，16gO2物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應的方程式可知，生成0.5mol氧氣，消耗2molKCuO2，故C符合題意；

D、反應①中，HBrO是氧化劑，KCuO2是氧化產(chǎn)物，反應②中，KCuO2是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性強弱順序為HBrO>KCuO2>O2，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：反應①2K2[Cu（OH）4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，反應②4KCuO2+6H2SO4=4CuSO419．【答案】（1）c（2）日常生活中，常用純堿溶液去除油污。在工業(yè)上，純堿可用于紡織、造紙、制肥皂、玻璃生產(chǎn)等（3）500；5.30（4）2Na2【解析】【解答】（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽；

故答案為：c；

（2）日常生活中，常用純堿溶液去除油污；在工業(yè)上，純堿可用于紡織、造紙、制皂、玻璃生產(chǎn)等；

故答案為：日常生活中，常用純堿溶液去除油污。在工業(yè)上，純堿可用于紡織、造紙、制肥皂、玻璃生產(chǎn)等；

（3）①實驗室沒有480mL的容量瓶，選擇500mL的容量瓶；需稱取Na2CO3固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.5L×0.100mol/L×106g/mol=5.30g；

故答案為：500；5.30；

②a、定容時需要加入蒸餾水，則容量瓶用蒸餾水洗凈后未烘干，有蒸餾水，不影響配制結(jié)果，故a不符合題意；

b、定容時俯視，溶液體積偏小，濃度偏高，故b符合題意；

c、加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏低，故c不符合題意；

d、未冷卻至室溫就開始定容，等冷卻至室溫，液面降低，實際加水少了，故濃度偏高，故d符合題意；

故答案為：bd；

（4）①Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；56m3O2（標準狀況）即56000LO2，物質(zhì)的量為2500mol，需要Na2O2的物質(zhì)的量為5000mol，m（Na2O2）=nM=5000mol×78g/mol=390000g=390kg，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；390；

②將一定量的Na2O220．【答案】（1）；第4周期ⅡA族（2）Na>O>F或F<O<Na（3）HF（4）Al(OH)3+O（5）共價化合物；共價鍵（6）c【解析】【解答】（1）Z為Cl元素，為17號元素，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；W為Ca元素，為20號元素，在元素周期表中位于第4周期ⅡA族；

故答案為：；第4周期ⅡA族；

（2）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則Q、R、T三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>O>F或F<O<Na；

故答案為：Na>O>F或F<O<Na；

（3）元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl，則穩(wěn)定性較強的是HF；

故答案為：HF；

（4）X的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O（或Al(OH)3+OH?=Al[OH]4?）；

故答案為：21．【答案】（1）或；SO3（2）2H2（3）強；稀鹽酸；BaC（4）；22.（5）3【解析】【解答】（1）由分析可知，X為H2S，H2S屬于共價化合物，其電子式為或；Y為S元素為+6價的氧化物，為SO3；

故答案為：或；SO3；

（2）H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應生成S和水，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O；該反應中SO2為氧化劑；

故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；SO2；

（3）CuSO4水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)；硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此檢驗硫酸根離子，則具體操作為：取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有SO42?；

故答案為：強；稀鹽酸；BaCl2；

（4）①CuS+4H2SO4(濃)?CuSO4+4SO2↑+4H2O中，硫化銅中的硫元素化合價-2價升高到+4價，電子轉(zhuǎn)移6e