高中化學(xué)必修2期末試卷及答案-魯科版-2024-2025學(xué)年

期末試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)屬于電解質(zhì)？A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.二氧化碳2、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙烯（C2H4）C.二氧化碳（CO2）D.乙烷（C2H6）3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.Mg(OH)?B.Na?CO?C.Al(OH)?D.CaCO?4、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.二氧化硫5、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.二氧化碳（CO2）C.甲烷（CH4）D.氯化鈉（NaCl）6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，使原子呈中性。B.原子的質(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)，但不等于其電子數(shù)。C.原子的電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。D.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于其原子質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)完成所需時(shí)間一定越短。B、在相同條件下，固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。C、溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)增加。D、使用催化劑可以增加反應(yīng)物的濃度，從而提高反應(yīng)速率。8、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A、C2H6O（乙醇）和C2H4O（甲醚）B、C3H6（丙烯）和C3H6（環(huán)丙烷）C、C4H10（正丁烷）和C4H10（異丁烷）D、C6H12O6（葡萄糖）和C6H12O6（果糖）9、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaOHB、HClC、CH4D、NaCl10、下列關(guān)于同位素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素B.同位素之間化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)可能有所不同C.同位素的原子質(zhì)量相同D.同位素在自然界中分布不均11、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaOHB、HClC、H2O2D、CO212、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子間的電子對(duì)形成，電子對(duì)由兩個(gè)原子共享。B.離子鍵是通過正負(fù)電荷之間的靜電吸引力形成的，通常發(fā)生在金屬與非金屬之間。C.金屬鍵是金屬原子間自由電子與金屬離子之間的強(qiáng)烈相互作用。D.氫鍵是一種比共價(jià)鍵更強(qiáng)的化學(xué)鍵，它存在于含有氫原子的分子之間。13、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表中，主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)。B.過渡金屬位于周期表的右側(cè)。C.所有非金屬元素都位于周期表的左側(cè)。D.每個(gè)周期從金屬元素開始，到非金屬元素結(jié)束，最后是非金屬與金屬之間的類金屬。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的描述中，錯(cuò)誤的是：A.離子鍵通常由金屬和非金屬元素形成。B.共價(jià)鍵通常由非金屬元素形成。C.非極性共價(jià)鍵由兩個(gè)相同或電負(fù)性相近的原子形成。D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而是分子間作用力。15、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.氯化氫（HCl）B.二氧化硅（SiO2）C.氧化鈉（Na2O）D.氧氣（O2）16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是：A.所有有機(jī)物都含有碳元素B.含有碳元素的化合物都是有機(jī)物C.有機(jī)物只能從動(dòng)植物體內(nèi)提取D.有機(jī)物在任何條件下都不會(huì)導(dǎo)電二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目類型：實(shí)驗(yàn)分析題題目背景：在實(shí)驗(yàn)室中，學(xué)生甲進(jìn)行了硫酸銅（CuSO?）溶液與鐵（Fe）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的顏色變化，并收集了一定量的固體產(chǎn)物。已知反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu↓。題目?jī)?nèi)容：描述該反應(yīng)的現(xiàn)象。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出這是一個(gè)什么樣的化學(xué)反應(yīng)。如果學(xué)生甲使用了0.5mol的Fe與足量的CuSO?溶液反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算理論上可以得到多少克的銅？實(shí)驗(yàn)后，學(xué)生甲發(fā)現(xiàn)實(shí)際得到的銅的質(zhì)量少于理論值，試分析可能的原因。第二題化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與不同濃度的鹽酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)材料：鐵片、稀鹽酸、濃鹽酸、蒸餾水、試管、試管夾、秒表、量筒、滴管。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備三支試管，分別標(biāo)記為A、B、C。向試管A中加入5mL1mol/L的鹽酸，向試管B中加入5mL2mol/L的鹽酸，向試管C中加入5mL蒸餾水。將鐵片分別放入三支試管中，立即開始計(jì)時(shí)。觀察并記錄鐵片在每支試管中溶解的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A中，鐵片溶解速度較慢，溶解時(shí)間約為2分鐘。試管B中，鐵片溶解速度較快，溶解時(shí)間約為1分鐘。試管C中，鐵片無(wú)明顯溶解現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的因素有哪些？（2）若要探究溫度對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)置實(shí)驗(yàn)？（3）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。第三題題目背景：在化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)中，我們了解到濃度、溫度、壓力以及催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及這些因素如何影響化學(xué)平衡的位置?，F(xiàn)在，請(qǐng)解答下列問題。題目描述：已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?如果增加系統(tǒng)的總壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)如何移動(dòng)？解釋原因。如果降低系統(tǒng)溫度，化學(xué)平衡又會(huì)怎樣變化？為什么？假設(shè)在上述平衡體系中加入一種能夠加快正向反應(yīng)速率的催化劑，化學(xué)平衡位置是否會(huì)改變？請(qǐng)說明理由。在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高NH3第四題題目：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在探究鐵與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）取相同質(zhì)量的鐵片，分別放入A、B、C三支試管中，分別加入0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L的稀硫酸溶液各20mL，實(shí)驗(yàn)過程中觀察鐵片溶解情況和生成氣體的速率。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：濃度（mol/L）溶解時(shí)間（min）氣體生成速率（mL/min）0.115300.510401.0550請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析影響鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的主要因素是什么？（2）若要探究溫度對(duì)鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，除了改變溫度，還需要對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行哪些調(diào)整？（3）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，預(yù)測(cè)在0.2mol/L的稀硫酸溶液中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的溶解時(shí)間和氣體生成速率。期末試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)屬于電解質(zhì)？A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.二氧化碳答案：C.氯化鈉解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｕ崽?A)和酒精(B)是非電解質(zhì)，它們?cè)谒胁粫?huì)解離成離子；氯化鈉(C)是一種典型的強(qiáng)電解質(zhì)，在水中可以完全解離成鈉離子和氯離子；二氧化碳(D)溶于水后雖然可以形成碳酸，但二氧化碳本身不是電解質(zhì)。因此正確答案是C。2、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙烯（C2H4）C.二氧化碳（CO2）D.乙烷（C2H6）答案：C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機(jī)物。例如，二氧化碳（CO2）、碳酸鹽、碳酸等雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，因此被歸類為無(wú)機(jī)物。選項(xiàng)A、B、D中的乙醇、乙烯、乙烷都含有碳元素，且性質(zhì)符合有機(jī)物的特征，屬于有機(jī)物。故正確答案為C。3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.Mg(OH)?B.Na?CO?C.Al(OH)?D.CaCO?答案：C.Al(OH)?解析：Al(OH)?是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。而Mg(OH)?只能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水；Na?CO?能與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但不與堿反應(yīng)；CaCO?也僅能與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，因此正確答案為C。4、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.二氧化硫答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是由許多單體分子通過共價(jià)鍵連接而成的大分子化合物，通常具有很高的相對(duì)分子質(zhì)量。選項(xiàng)A氯化鈉是無(wú)機(jī)鹽，選項(xiàng)B乙醇是有機(jī)小分子，選項(xiàng)D二氧化硫是無(wú)機(jī)化合物。只有選項(xiàng)C聚乙烯是由乙烯單體聚合而成的高分子化合物，因此正確答案是C。5、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.二氧化碳（CO2）C.甲烷（CH4）D.氯化鈉（NaCl）答案：C解析：有機(jī)物是指含碳的化合物，通常還含有氫、氧、氮等元素。甲烷（CH4）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，因此選項(xiàng)C是正確的。氫氧化鈉（NaOH）是堿，二氧化碳（CO2）是無(wú)機(jī)化合物，氯化鈉（NaCl）是鹽，它們都不屬于有機(jī)物。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，正確的是：A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，使原子呈中性。B.原子的質(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)，但不等于其電子數(shù)。C.原子的電子層數(shù)等于其原子序數(shù)。D.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于其原子質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。答案：A解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)樵谝粋€(gè)中性原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，使得原子整體不帶電。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)確實(shí)等于其原子序數(shù)，但與電子數(shù)相等是中性原子的特性。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥碾娮訉訑?shù)是由其電子排布決定的，而不是原子序數(shù)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥馁|(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，而不是中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)完成所需時(shí)間一定越短。B、在相同條件下，固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。C、溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)增加。D、使用催化劑可以增加反應(yīng)物的濃度，從而提高反應(yīng)速率。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率快并不意味著反應(yīng)完成所需時(shí)間一定短，還需考慮反應(yīng)的初始條件和反應(yīng)的平衡狀態(tài)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，固體反應(yīng)物的表面積影響的是表面積反應(yīng)速率，而不是所有反應(yīng)速率。選項(xiàng)C正確，因?yàn)闇囟壬邥?huì)增加分子運(yùn)動(dòng)的速度，從而增加分子間有效碰撞的頻率，進(jìn)而提高反應(yīng)速率。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率，而不是增加反應(yīng)物的濃度。8、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A、C2H6O（乙醇）和C2H4O（甲醚）B、C3H6（丙烯）和C3H6（環(huán)丙烷）C、C4H10（正丁烷）和C4H10（異丁烷）D、C6H12O6（葡萄糖）和C6H12O6（果糖）答案：B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。選項(xiàng)A中乙醇和甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；選項(xiàng)C中正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；選項(xiàng)D中葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。而選項(xiàng)B中丙烯和環(huán)丙烷雖然分子式相同，但它們屬于不同的化合物類型（一個(gè)是烯烴，一個(gè)是環(huán)烷烴），因此不是同分異構(gòu)體。9、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaOHB、HClC、CH4D、NaCl答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的物質(zhì)。NaOH（氫氧化鈉）和NaCl（氯化鈉）是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐袝?huì)離解成離子，從而導(dǎo)電。HCl（氯化氫）雖然是一種氣體，但它在水中溶解時(shí)會(huì)形成鹽酸，是強(qiáng)電解質(zhì)。而CH4（甲烷）是一種非極性分子，不會(huì)在水溶液中離解成離子，因此是非電解質(zhì)。10、下列關(guān)于同位素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素B.同位素之間化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)可能有所不同C.同位素的原子質(zhì)量相同D.同位素在自然界中分布不均答案：C解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，因此選項(xiàng)A正確。同位素之間化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)樗鼈兊碾娮优挪枷嗤?，但物理性質(zhì)可能有所不同，因?yàn)橹凶訑?shù)的不同會(huì)影響原子的質(zhì)量和核穩(wěn)定性，所以選項(xiàng)B正確。同位素的原子質(zhì)量并不相同，而是根據(jù)中子數(shù)的不同而有所差異，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤。同位素在自然界中的分布與它們的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)有關(guān)，因此選項(xiàng)D正確。11、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、NaOHB、HClC、H2O2D、CO2答案：D解析：非電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。選項(xiàng)A的NaOH是強(qiáng)堿，能在水中完全電離成Na+和OH-離子，屬于電解質(zhì)；選項(xiàng)B的HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離成H+和Cl-離子，也屬于電解質(zhì)；選項(xiàng)C的H2O2是過氧化氫，雖然它在水中電離程度較小，但仍能部分電離成H+和O2-，因此也屬于電解質(zhì)。選項(xiàng)D的CO2是二氧化碳，它在水中不電離，因此是非電解質(zhì)。所以正確答案是D。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子間的電子對(duì)形成，電子對(duì)由兩個(gè)原子共享。B.離子鍵是通過正負(fù)電荷之間的靜電吸引力形成的，通常發(fā)生在金屬與非金屬之間。C.金屬鍵是金屬原子間自由電子與金屬離子之間的強(qiáng)烈相互作用。D.氫鍵是一種比共價(jià)鍵更強(qiáng)的化學(xué)鍵，它存在于含有氫原子的分子之間。答案：A、B、C解析：選項(xiàng)A描述了共價(jià)鍵的基本特征，即兩個(gè)原子通過共享一對(duì)電子來形成穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)，這是正確的。選項(xiàng)B指出了離子鍵的本質(zhì)，即正負(fù)離子之間的靜電吸引，這通常在金屬元素和非金屬元素之間發(fā)生，這也是正確的描述。選項(xiàng)C解釋了金屬鍵的特點(diǎn)，即金屬原子間的電子可以自由移動(dòng)，形成“電子?！?，從而與金屬離子產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，這也是準(zhǔn)確的。然而，選項(xiàng)D對(duì)氫鍵的描述是錯(cuò)誤的，因?yàn)闅滏I實(shí)際上是一種較弱的分子間作用力，而不是比共價(jià)鍵更強(qiáng)的化學(xué)鍵。因此，正確答案是A、B、C。13、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表中，主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)。B.過渡金屬位于周期表的右側(cè)。C.所有非金屬元素都位于周期表的左側(cè)。D.每個(gè)周期從金屬元素開始，到非金屬元素結(jié)束，最后是非金屬與金屬之間的類金屬。答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)橹髯逶兀↖A至VIIA族）的最外層電子數(shù)確實(shí)等同于它們所在的族序數(shù)，這直接決定了這些元素的主要化學(xué)性質(zhì)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，過渡金屬實(shí)際上位于周期表的中部，從第3族到第12族。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，非金屬元素主要集中在周期表的右上角，并不是全部位于左側(cè)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，每個(gè)周期確實(shí)是從金屬元素開始，但是以稀有氣體（完全非金屬）結(jié)束，而非類金屬。因此，正確答案為A。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的描述中，錯(cuò)誤的是：A.離子鍵通常由金屬和非金屬元素形成。B.共價(jià)鍵通常由非金屬元素形成。C.非極性共價(jià)鍵由兩個(gè)相同或電負(fù)性相近的原子形成。D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而是分子間作用力。答案：D解析：氫鍵雖然不是化學(xué)鍵，但它是分子間作用力中的一種?；瘜W(xué)鍵主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，而氫鍵則介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間。其他選項(xiàng)描述了化學(xué)鍵的正確性質(zhì)。15、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（）A.氯化氫（HCl）B.二氧化硅（SiO2）C.氧化鈉（Na2O）D.氧氣（O2）答案：C解析：離子晶體是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。在選項(xiàng)中，氯化氫是分子晶體，二氧化硅是共價(jià)晶體，氧氣也是分子晶體。而氧化鈉是由鈉離子（Na+）和氧離子（O2-）通過離子鍵結(jié)合而成的，因此屬于離子晶體。16、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是：A.所有有機(jī)物都含有碳元素B.含有碳元素的化合物都是有機(jī)物C.有機(jī)物只能從動(dòng)植物體內(nèi)提取D.有機(jī)物在任何條件下都不會(huì)導(dǎo)電答案：A解析：選項(xiàng)A正確，所有有機(jī)物確實(shí)都含有碳元素，但并非所有的含碳化合物都是有機(jī)物，比如二氧化碳和碳酸鹽等就屬于無(wú)機(jī)物；選項(xiàng)B錯(cuò)誤。有機(jī)物可以通過人工合成得到，并非只能從生物體中提取，因此選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。至于選項(xiàng)D，雖然大多數(shù)有機(jī)物在純態(tài)下不易導(dǎo)電，但是當(dāng)它們?nèi)芙庥谒行纬扇芤夯蛘咛幱谌廴跔顟B(tài)時(shí)，某些有機(jī)物是可以導(dǎo)電的，所以D選項(xiàng)也不正確。綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目類型：實(shí)驗(yàn)分析題題目背景：在實(shí)驗(yàn)室中，學(xué)生甲進(jìn)行了硫酸銅（CuSO?）溶液與鐵（Fe）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的顏色變化，并收集了一定量的固體產(chǎn)物。已知反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu↓。題目?jī)?nèi)容：描述該反應(yīng)的現(xiàn)象。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出這是一個(gè)什么樣的化學(xué)反應(yīng)。如果學(xué)生甲使用了0.5mol的Fe與足量的CuSO?溶液反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算理論上可以得到多少克的銅？實(shí)驗(yàn)后，學(xué)生甲發(fā)現(xiàn)實(shí)際得到的銅的質(zhì)量少于理論值，試分析可能的原因。答案及解析：現(xiàn)象描述：當(dāng)鐵片放入硫酸銅溶液中時(shí)，可以看到鐵片表面逐漸附著一層紅色的物質(zhì)，這是析出的銅。同時(shí)，溶液的顏色從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，這是因?yàn)槿芤褐械腃u2?被還原成Cu，而Fe則被氧化成Fe2?形成FeSO?溶液?；瘜W(xué)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓。這是一個(gè)單質(zhì)置換反應(yīng)，即一種元素取代化合物中的另一種元素的位置，這種類型的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。計(jì)算銅的質(zhì)量：根據(jù)反應(yīng)方程式，1molFe可以完全反應(yīng)生成1molCu。給定條件為0.5molFe，則理論上可以生成0.5molCu。銅的摩爾質(zhì)量約為63.55g/mol。因此，理論上可得銅的質(zhì)量為：0.5mol實(shí)際得到銅的質(zhì)量少于理論值的原因分析：反應(yīng)不完全：可能是由于反應(yīng)物沒有充分接觸或者反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)，導(dǎo)致部分鐵沒有完全反應(yīng)。雜質(zhì)影響：如果使用的鐵含有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)不會(huì)參與反應(yīng)，從而減少了有效反應(yīng)的鐵的量。操作損失：在過濾或洗滌過程中，部分銅可能會(huì)丟失。溶解損失：部分銅可能溶解在溶液中，尤其是在加熱條件下，銅的某些化合物可能溶于水。測(cè)量誤差：稱量時(shí)的讀數(shù)誤差或儀器本身的精度問題也可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果與實(shí)際有差異。第二題化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與不同濃度的鹽酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)材料：鐵片、稀鹽酸、濃鹽酸、蒸餾水、試管、試管夾、秒表、量筒、滴管。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備三支試管，分別標(biāo)記為A、B、C。向試管A中加入5mL1mol/L的鹽酸，向試管B中加入5mL2mol/L的鹽酸，向試管C中加入5mL蒸餾水。將鐵片分別放入三支試管中，立即開始計(jì)時(shí)。觀察并記錄鐵片在每支試管中溶解的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A中，鐵片溶解速度較慢，溶解時(shí)間約為2分鐘。試管B中，鐵片溶解速度較快，溶解時(shí)間約為1分鐘。試管C中，鐵片無(wú)明顯溶解現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的因素有哪些？（2）若要探究溫度對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)置實(shí)驗(yàn)？（3）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的因素有：鹽酸的濃度、溫度、鐵片的表面積等。解析：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，鹽酸濃度越高，鐵片溶解速度越快，說明鹽酸濃度是影響反應(yīng)速率的因素之一。試管C中無(wú)鹽酸，鐵片無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，說明溫度對(duì)反應(yīng)速率也有影響。（2）要探究溫度對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響，應(yīng)設(shè)置不同溫度下的實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：準(zhǔn)備多支試管，分別標(biāo)記為D、E、F、G，分別加入相同濃度的鹽酸。將鐵片分別放入各試管中。將各試管放入不同溫度的水浴中，保持其他條件相同。觀察并記錄鐵片在各試管中溶解的時(shí)間。（3）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑解析：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式如上所示。第三題題目背景：在化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)中，我們了解到濃度、溫度、壓力以及催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及這些因素如何影響化學(xué)平衡的位置?，F(xiàn)在，請(qǐng)解答下列問題。題目描述：已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?如果增加系統(tǒng)的總壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)如何移動(dòng)？解釋原因。如果降低系統(tǒng)溫度，化學(xué)平衡又會(huì)怎樣變化？為什么？假設(shè)在上述平衡體系中加入一種能夠加快正向反應(yīng)速率的催化劑，化學(xué)平衡位置是否會(huì)改變？請(qǐng)說明理由。在實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高NH3答案：增加系統(tǒng)的總壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，系統(tǒng)會(huì)自動(dòng)調(diào)整其狀態(tài)來抵消這種變化。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物一側(cè)有4摩爾氣體，而產(chǎn)物一側(cè)只有2摩爾氣體。因此，增加總壓強(qiáng)會(huì)使平衡向體積減少的一方移動(dòng)，即向生成更多NH3降低系統(tǒng)溫度，由于此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即放出熱量給環(huán)境，可以將熱量視為產(chǎn)物的一部分。當(dāng)溫度下降時(shí)，系統(tǒng)傾向于產(chǎn)生更多的熱量以補(bǔ)償溫度的降低，這意味著化學(xué)平衡將向放熱方向移動(dòng)，也就是向生成NH3加入能夠加快正向反應(yīng)速率的催化劑，不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡位置的變化。催化劑的作用是同時(shí)等比例地加速正反兩個(gè)方向的反應(yīng)速率，因此它能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不會(huì)使平衡點(diǎn)發(fā)生偏移。為了提高NH3提高壓力：如前所述，增加壓力可以使平衡向生成NH3降低溫度：降低溫度同樣可以使平衡向生成NH3使用合適的催化劑：雖然催化劑不會(huì)改變平衡位置，但它可以顯著加快達(dá)到平衡的速度，從而在相同時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)更多的NH3及時(shí)移除產(chǎn)物：根據(jù)勒夏特列原