河南省洛陽市2020-2021學(xué)年高三年級(jí)三月（二模）理科綜合化學(xué)試題

2020－2021學(xué)年高三年級(jí)三月調(diào)研考試卷高三理科綜合試卷注意事項(xiàng)：1．本試卷共12頁，考試時(shí)間150分鐘，卷面總分300分。2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡相應(yīng)的位置。3．全部答案寫在答題卡上，答在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Fe－56Ti－48LA－139一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。7．下列涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí)說法錯(cuò)誤的是（）A．醫(yī)用鎳鈦形狀記憶合金屬于新型金屬材料B．新能源可燃冰大量進(jìn)入大氣會(huì)引起溫室效應(yīng)C．補(bǔ)鐵劑與維生素同時(shí)服用有助于增加藥物的吸收和利用D．新型氮化鎵可替代傳統(tǒng)半導(dǎo)體材料二氧化硅制造芯片8．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）9．8—羥基喹啉M是重要的醫(yī)藥中間體，合成前體之一為化合物N，已知吡啶（）是結(jié)構(gòu)類似于苯的芳香化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．化合物M和N中含氧官能團(tuán)均為羥基B．化合物M中不可能所有原子處于同一平面C．化合物N可以發(fā)生催化氧化、酯化反應(yīng)D．與M具有相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有6種10．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3＋L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的ΔHB．該催化固氮總反應(yīng)為3H2＋N2=2NH3C.是反應(yīng)中間體D．整個(gè)催化過程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成11．一種由短周期主族元素組成的化合物（如下圖所示），常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中W和Z的化合價(jià)分別為＋6價(jià)、－2價(jià)B．W的氫化物具有還原性C．該化合物中Y、Z、W不全滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸12．一種流體電解海水提鋰的工作原理如下圖所示，中間室輔助電極材料具有選擇性電化學(xué)吸附／脫出鋰離子功能（吸附Li＋轉(zhuǎn)化為LiMN2O4，脫出Li＋轉(zhuǎn)化為Li1－xMn2O4）。工作過程可分為兩步，第一步為選擇性吸附鋰，第二步為釋放鋰，通過以上兩步連續(xù)的電解過程，鋰離子最終以LiOH的形式被濃縮到陰極室。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．吸附與釋放鋰的過程中Mn的化合價(jià)發(fā)生變化，第一步選擇性吸附鋰的過程中中間室材料作陰極B．釋放鋰過程中中間室材料上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－-==LiMn2O4C．陰極室一側(cè)離子交換膜選用陽離子交換膜，陰極室中陽離子向N極遷移D．第二步選擇性釋放鋰的過程中，陰極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－13．常溫時(shí)，有0.1MOL?L－1的次磷酸H3PO2（一元弱酸）溶液和0.1mol?L－1的氟硼酸HBF4溶液，兩者起始體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的PH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．已知常溫下，NH3?H2O電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol／L，則NH4H2PO2溶液的PH＞7B．NaH2PO2溶液顯堿性的原因是H2PO2－的電離程度大于其水解程度C．NaH2PO2溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2PO－）＋c（OH－）D．圖中A、B、C點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是：B＞C＞A二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14～18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19～21題有多個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。26．（14分）三氧化二鈷（Co2O3）常作氧化劑、催化劑，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含鈷礦石（主要成分為CoCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO）為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：相關(guān)金屬離子［Co(Mn＋)＝0.1mol?L－1］形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Cu2＋CO2＋Ni2＋開始沉淀的PH533884沉淀完全的PH838302回答下列問題：（1）含鈷礦石預(yù)先粉碎的目的是________________。（2）寫出“溶浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）濾渣1的主要成分除CaSO4外還有________，該步驟中應(yīng)調(diào)節(jié)PH的范圍為：___________（4）一定溫度下，向調(diào)PH除雜后的濾液中加入過量的NaF溶液使Ca2＋、Mg2＋生成沉淀除去，當(dāng)兩者沉淀完全時(shí)溶液中F－的濃度至少為______。［已知該溫度下Ksp（CaF2）＝3.4×10－11，KspMgF2）＝9×10－11，溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol?L－1認(rèn)為該離子沉淀完全］（5）加入萃取劑萃取分離Ni2＋和Co2＋，其中有機(jī)相提取的Ni2＋再生時(shí)可用于制備可充電鎳氫電池，該電池總反應(yīng)為NiOOH＋MHNi(OH)2＋M，電解液為氫氧化鉀溶液，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。（6）沉鈷過程中生成CoCO3，則該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；濾液主要成分為_____________。27．（14分）碳酸鑭La2(CO3)3（Mr＝458）為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3?xH2O，如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃。回答下列問題：（1）用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：①儀器A的名稱為______________。②裝置接口的連接順序?yàn)閒→______________。③實(shí)驗(yàn)過程中通入CO2需要過量，原因是_________________。④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請(qǐng)寫出生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：____________。(2)甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含LaOH)CO3，并測定水合碳酸鑭La2(CO3)3?xH2O中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開K1、K2和K3，緩緩?fù)ㄈ隢2；②數(shù)分鐘后關(guān)閉K1，K3，打開K4，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開K1，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2，冷卻到室溫，稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g（此時(shí)裝置A中為La2O3）。稱重裝置C，記為m5g。①實(shí)驗(yàn)中第二次通入N2的目的為________________________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)=____，說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3；計(jì)算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目ｘ＝_____（列式表示）。（3）已知某磷酸鹽濃度與對(duì)應(yīng)吸光度滿足下圖關(guān)系，磷酸鹽與碳酸鑭結(jié)合后吸光度為0。取濃度為30mg／L的該磷酸鹽溶液2mL，加入適量上述實(shí)驗(yàn)制備的水合碳酸鑭，半個(gè)小時(shí)后測定溶液的吸光度為0.12，計(jì)算水合碳酸鑭對(duì)磷酸鹽的結(jié)合率為______（結(jié)合率＝×100％）。28．（15分）目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，大大減少了CO和NOx汽車尾氣的排放。（1）在催化劑作用下CO還原NO、NO2。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，25℃下幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如下：＼2O2O標(biāo)準(zhǔn)生成焓KJ?mol－133.1－110.5－183.690.3ⅰ：CO(g)＋NO2(g)CO2(g(＋NO(g)ΔH1ⅱ：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH2＝－623KJ?mol－1①ΔH1＝________；寫出用CO還原NO2生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________②相同時(shí)間內(nèi)，CO還原NO2的總反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢如下圖所示，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度先增大后減小的原因_____________；其中汽車尾氣中NO2和CO物質(zhì)的量比為______（填選項(xiàng)字母）時(shí)尾氣中NO2的轉(zhuǎn)化率最高。A．0．3B．0．5C．0．7③某溫度下，起始?jí)簭?qiáng)為P0，在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量CO和NO在催化劑下進(jìn)行反應(yīng)ⅱ，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)KP＝_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）在催化劑作用下H2還原NO，2H2（g）＋2NO（g）2H2O（g）＋N2（g）ΔH＜0，反應(yīng)的速率方程為v正＝k正?c（H2）?c2（NO）（k正為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)系），其中v正為正反應(yīng)速率。①相同條件下，對(duì)速率影響程度c(NO)_____c(H2)（填“大于”、“小于”或“等于”）。②設(shè)反應(yīng)開始時(shí)H2和NO的濃度相同，反應(yīng)開始時(shí)v正＝v0，NO的轉(zhuǎn)化率為時(shí)的反應(yīng)速率為vα，則vα＝_________v0。（3）一種以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池，工作原理如下圖所示：①電極a為__________（填“正極”或“負(fù)極”），Y物質(zhì)為___________；②正極上的電極反應(yīng)式為_____________。35．【化學(xué)———選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)完成“挖土”之旅返回地球。查閱資料，月球玄武巖是構(gòu)成月球的巖石之一，主要由輝石（主要成分硅酸鹽）和鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）等組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為：____________。（2）與Fe同周期，且最外層電子數(shù)相同的主族元素是_________（填元素符號(hào)）。（3）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______；其最外層電子的電子云輪廓圖為____________。（4）1molFe3[Fe(CN)6]2中含有σ鍵數(shù)為，［Fe(CN)6］3－中配體為_______，其中C原子的雜化軌道類型為______，H、C、N、Si四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____。（5）FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中由O圍成的________（填“四面體空隙”或“八面體空隙”）被Fe占據(jù)。在圖2中畫出FeTiO3結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Fe處于晶胞的頂點(diǎn)），Ti的配位數(shù)為_________________。（6）已知該晶胞的密度為ρg／cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計(jì)算晶胞參數(shù)a＝_______Pm。（列出計(jì)算表達(dá)式）36．【選修5———有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）奧布卡因是一種用于表面麻醉的酯類局部麻醉藥，化合物奧布卡因M的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）反應(yīng)①中除苯酚外另一個(gè)反應(yīng)物的化學(xué)名稱為_________。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（3）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為__