1.2.2 離子反應 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)離子反應第2課時

離子方程式這兩組實驗分別會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？BaCl2無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成現(xiàn)象分析Na2SO4和KCl的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子無明顯現(xiàn)象實驗1-3

Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na+、SO42-K+、Cl-離子反應離子反應及其發(fā)生的條件Na2SO4溶液與KCl溶液混合:熔融狀態(tài)下K+Cl-SO42-2Na+混合前混合后現(xiàn)象分析Na2SO4和KCl的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子無明顯現(xiàn)象實驗1-3

Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na+、SO42-K+、Cl-Na+、SO42-K+、Cl-現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀生成實驗1-3

Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-離子反應離子反應及其發(fā)生的條件Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合：混合前混合后Ba2+2Cl-SO42-Na+BaSO4現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀生成實驗1-3

Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-離子反應離子反應及其發(fā)生的條件概念：本質(zhì)：條件：離子之間的反應某些離子濃度的增加/減小哪些離子之間可以發(fā)生反應呢？復分解型離子反應條

件生成沉淀生成氣體生成難電離的物質(zhì)(還有弱酸、弱堿、H2O等)離子之間的反應離子反應用實際參加反應的

來表示離子反應的式子離子方程式離子符號離子方程式的書寫步驟1、寫寫出反應的化學方程式2、拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示3、刪4、查拆不拆？拆：六大強酸、四大強堿，易溶鹽不拆：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、水、弱酸、弱堿離子反應一般在水溶液中進行，不考慮熔融狀態(tài)。鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)溶水快（溶解性表P127)注意固體之間的反應一般

離子方程式。不寫NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式

離子方程式的書寫步驟1、寫寫出反應的化學方程式2、拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示刪去方程式兩邊不參加反應的離子3、刪4、查原子守恒、電荷守恒，系數(shù)約成最簡整數(shù)比判斷離子方程式是否正確1、寫2、拆3、刪4、查看離子反應是否符合客觀事實

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

Cu+2H+=Cu2++H2↑判斷離子方程式是否正確1、寫2、拆3、刪4、查看物質(zhì)是否可拆分

向碳酸鈣中加入稀鹽酸CO32-

+2H+

=H2O

+CO2↑判斷離子方程式是否正確1、寫2、拆3、刪4、查看原子守恒、電荷守恒FeCl2溶液與Cl2反應

Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-22判斷離子方程式是否正確1、寫2、拆3、刪4、查看是否漏掉離子反應Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應

Ba2++SO42-=BaSO4↓課本第20頁3.下列離子方程式中，正確的是（

）A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3不符合客觀事實B電荷不守恒不符合客觀事實反應物化學方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=

H2O強酸強堿可溶鹽水課本第19頁離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示

的離子反應同一類型以后就可以節(jié)省很多時間啦~

~判斷離子能否共存若離子之間不反應，則說明他們

(能否)共存從離子反應的角度來看能若離子之間反應，則說明他們

(能否)共存（生成↓、↑、難電離物質(zhì)如H2O)不能課本第20頁4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D(2022·江蘇學業(yè)水平合格性考試)在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A.CO32-B.Ag+C.NO3-D.SO42-C限制條件“透明溶液”、“澄清溶液”判斷離子能否共存意味著

（有/無）難溶物和微溶物無限制條件“無色溶液”判斷離子能否共存

（能否）存在有色離子不能【Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等】限制條件“堿性溶液”判斷離子能否共存此時溶液中含有大量

(離子)OH-則能與OH-反應的離子

(能否)在其中共存不能【H+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等】限制條件“酸性溶液”判斷離子能否共存此時溶液中含有大量

(離子)H+則能與H+反應的離子

(能否)在其中共存不能【OH-、CO32-、SO32-、、CH3COO-等】反應條件不能大量存在的離子堿性溶液呈堿性，除了K＋、Na＋、Ba2＋，其余的陽離子都不能大量存在，弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS－等)也不能大量存在酸性只有強酸的陰離子(SO42-、NO3-、Cl－)可共存，其余的陰離子(CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO－、F－、CH3COO－)均不能大量存在3.下列各組離子能在強酸性溶液中大量共存的是()D離子反應的應用物質(zhì)的分離提純粗鹽溶液中確定含有Mg2+、Ca2+和SO42-三種雜質(zhì)離子，該如何除去？離子反應的應用物質(zhì)的分離提純?nèi)绾卧诓灰胄码s質(zhì)的情況下除去Mg2+、Ca2+和SO42-①選擇藥品(溶液)②確定加藥順序，確保所加藥品(應適當過量)在后續(xù)反應中被清除離子反應的應用檢驗離子小明同學懷疑這支試管溶液中含有Cl-，但又不知如何進行檢驗？離子反應的應用檢驗離子檢驗Cl-向該溶液加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明其中含有Cl-,反之則沒有離子反應的應用檢驗離子小明同學懷疑這支試管溶液中含有SO42-，但又不知如何進行檢驗？離子反應的應用檢驗離子檢驗SO42-向該溶液加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明其中含有SO42--,反之則沒有寫出下列反應的離子方程式（5）NaOH溶液和HCl溶液反應（6）Cu和硝酸銀反應（1）KOH溶液和MgSO4溶液反應（2）CaCl2溶液和H2CO3溶液反應（3）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應（4）CaCO3和HCl溶液反應哪些離子之間可以發(fā)生反應呢？（5）OH—+H+=H2