2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)2離子反應(yīng)學(xué)案新人教版必修1

PAGEPAGE6第2課時(shí)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí),相識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),感受宏觀辨識與微觀探析。2.通過分析離子反應(yīng)的條件,感受反應(yīng)分類,相識證據(jù)推理的過程。3.通過離子方程式書寫步驟的駕馭,形成書寫離子方程式的方法模型認(rèn)知。4.通過離子共存的分析,了解常見離子的檢驗(yàn),進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)學(xué)問回顧寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.鹽酸與氧化銅反應(yīng):。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng):。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應(yīng):。

(1)酸、堿、鹽的共性:。

(2)這些反應(yīng)從類別上有哪些共同點(diǎn)?。

一、離子方程式課本P16【試驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液,視察現(xiàn)象,并思索下列問題:[問題1-1]視察現(xiàn)象,你看到了怎樣的現(xiàn)象?[問題1-2]Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?[問題1-3]兩份溶液混合后微粒之間發(fā)生了怎樣的改變?(1)宏觀現(xiàn)象:。

(2)微觀實(shí)質(zhì):。

(3)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。

續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)一、離子方程式一、離子方程式1.離子反應(yīng)(1)定義:。

(2)發(fā)生的環(huán)境:。

2.離子方程式定義:。

留意:只有在水溶液中才寫離子方程式。3.離子方程式的書寫步驟(以【試驗(yàn)1-3】中的反應(yīng)為例)(1)寫出正確的化學(xué)方程式。。

(2)把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。。

(3)刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子。。

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。4.物質(zhì)拆分成離子時(shí)的留意事項(xiàng):①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽可拆成離子形式a.強(qiáng)酸:

b.強(qiáng)堿:

c.大部分可溶性鹽②特別狀況Ca(OH)2是微溶物作反應(yīng)物[例1]寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并回答問題。1.鹽酸與氧化銅反應(yīng):。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng):。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應(yīng):

。

5.離子方程式的意義[問題1-4]視察反應(yīng)2、4的離子方程式,得出什么結(jié)論?

。

[問題1-5]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

。

6.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件[問題1-6]復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是什么?現(xiàn)象:。

實(shí)質(zhì):。

(4)離子方程式的書寫方法模型:。

(5)分類因需而定,無固定依據(jù)。(6)書寫離子方程式的常見錯(cuò)誤:。

(7)從宏觀和微觀的角度理解離子反應(yīng)的意義和復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)二、離子共存二、離子共存[問題2-1]溶液中離子的來源是什么?。

[問題2-2]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生哪種類型的反應(yīng)?。

[問題2-3]離子不共存會生成什么物質(zhì)?宏觀上:。

實(shí)質(zhì):。

1.推斷離子共存的條件:。

2.推斷離子共存的隱含條件:(1)無色溶液——有顏色的離子不能存在。Fe3+:棕黃色Fe2+:淺綠色Cu2+:藍(lán)色MnO4(2)酸性溶液、石蕊溶液變紅、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體——有較多H+——看陰離子:。

(3)堿性溶液、石蕊溶液變藍(lán)、酚酞溶液變紅——有較多OH-——先看陽離子:;再看陰離子:。

[例2]下列離子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、CO32-、H+ B.Fe3+、K+、ClC.K+、NH4+、H+、SO42- D.Ba2+、Cu[例3]下列離子在水溶液中,無色且能大量共存的是()A.Fe3+、K+、NO3-、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42- D.Na+、K(1)建立判定離子共存的思維模型。(2)理解離子不共存的實(shí)質(zhì)。小結(jié)1.結(jié)合本課時(shí)內(nèi)容請對反應(yīng)進(jìn)行分類。2.學(xué)習(xí)本節(jié)課,對你以后的化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助?核心素養(yǎng)專練1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HC2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是()A.Cu2+、K+、Cl- B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42- D.Na+、N3.在pH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為()A.Na+、Cl-、OH-、Al3+ B.NH4+、Mg2+、NOC.K+、MnO4-、Na+、SO42- D.SO34.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透亮的是()A.Fe3+、K+、Cl-、OH- B.K+、Na+、SO42C.K+、HCO3-、Cl-、CO32- D.H+、Na5.下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):H++OH-H2OB.鋅片與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+HD.過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CO2+2OH-CO32-+H6.下列離子方程式正確的是()A.Na2CO3和醋酸反應(yīng):2H++CO32-H2O+COB.Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSOC.稀鹽酸和NH3·H2O反應(yīng):H++OH-H2OD.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+參考答案課堂探究[學(xué)問回顧]1.2HCl+CuOCuCl2+H2O2.HCl+KOHKCl+H2O3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O[提升素養(yǎng)](1)都能電離出陰、陽離子(2)都是復(fù)分解反應(yīng)一、離子方程式[問題1-1]有白色沉淀生成[問題1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-[問題1-3]SO42-與Ba2+1.(1)溶液中的某些離子之間的反應(yīng)(2)水溶液中2.用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na+(3)Ba2++SO42-BaSO4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4b.KOH、NaOH、Ba(OH)2c.大部分

可溶性鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶②Ca(OH)2是微溶物作反應(yīng)物[例1]1.2H++CuOCu2++H2O2.H++OH-H2O3.H++HCO3-H2O+CO24.H++OH-H2O5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO6.2H++CO32-H2O+CO7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓[問題1-4]H++OH-H2O不僅可以表示某個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)[問題1-5]電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)[問題1-6]現(xiàn)象:只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行實(shí)質(zhì):向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行[提升素養(yǎng)](1)有白色沉淀生成(2)SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4二、離子共存[問題2-1]酸、堿、鹽等電解質(zhì)電離[問題2-2]復(fù)分解反應(yīng)[問題2-3]宏觀上:沉淀、氣體或者水實(shí)質(zhì):向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行——生成在水溶