2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯單元評(píng)估含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE12其次章單元評(píng)估第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分)1．某校化學(xué)愛好小組在試驗(yàn)中發(fā)覺一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是(D)A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1解析：A選項(xiàng)，0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液體積不是1L。B選項(xiàng)，由CaCl2=Ca2＋＋2Cl－知n(CaCl2)∶n(Ca2＋)∶n(Cl－)＝1∶1∶2，因此c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.2mol·L－1。C選項(xiàng)，溶液具有均一性，同一濃度的溶液，不管體積是多少，其濃度都不變更，故所取溶液濃度仍為0.1mol·L－1。D選項(xiàng)，溶液稀釋一倍，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。設(shè)原溶液的體積為VL，稀釋前，n(Cl－)＝2×0.1mol·L－1×VL＝0.2Vmol，稀釋后，c(Cl－)＝eq\f(0.2Vmol,2VL)＝0.1mol·L－1。2．利用碳酸鈉晶體(化學(xué)式為Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是精確無誤的，下列狀況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(B)A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時(shí)，俯視視察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩勻稱，靜置時(shí)發(fā)覺液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：A項(xiàng)，須要稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為286g/mol×0.5mol/L×1L＝143g，故稱取100g碳酸鈉晶體配制溶液濃度會(huì)偏低；B項(xiàng)，平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；C項(xiàng)，對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)，定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)覺液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。B項(xiàng)符合題意。3．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(B)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析：由兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，又由ρ＝eq\f(m,V)可知V甲<V乙；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲<n乙，B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闅怏w的摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)M＝eq\f(m,n)可知M甲>M乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(C)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，其濃度為c＝eq\f(1000cm3·L－1×1.20g·cm－3×24.0%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)≈1∶21，SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。5．下列敘述正確的是(A)A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量肯定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積肯定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22解析：A項(xiàng)：依據(jù)公式eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)，可列式：eq\f(mCO,MCO)＝eq\f(mCO2,MCO2)，可推斷A項(xiàng)正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件是否相同，所以說法都不正確。6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是(D)A．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有N原子數(shù)為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023解析：A項(xiàng)，所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子，含有的N原子數(shù)目為0.6×6.02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能夠置換出0.1mol銅，反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為0.1×6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,46gNO2和N2O4的混合物相當(dāng)于1molNO2，含有3mol原子，故混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023，D項(xiàng)正確。7．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：eq\x(\a\al(Na2CO3,溶液))eq\o(→,\s\up17(甲))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up17(過量乙))eq\x(\a\al(沉淀溶解,并產(chǎn)生氣體))eq\o(→,\s\up17(少量丙))eq\x(\a\al(產(chǎn)生白,色沉淀))則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是(B)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3解析：接受逐項(xiàng)試驗(yàn)分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；C中，最終加入NaCl不能產(chǎn)生白色沉淀；D中，由于其次步加入過量鹽酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。8．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(A)A.eq\f(a,576V)mol·L－1 B.eq\f(125a,36V)mol·L－1C.eq\f(250a,26V)mol·L－1 D.eq\f(125a,48V)mol·L－1解析：agSOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(ag,96g·mol－1)＝eq\f(a,96)mol，取出的0.5VL溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(a,96)mol×eq\f(0.5VL,VL)＝eq\f(a,192)mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為eq\f(a,192)mol×eq\f(2,3)＝eq\f(a,288)mol，稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(a,288)mol,2VL)＝eq\f(a,576V)mol·L－1，A項(xiàng)正確。9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：a．體積：②>③>①>④ B．物質(zhì)的量：②>③>④>①c．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②其中正確的是(D)A．a(chǎn)bc B．bcdC．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd解析：依據(jù)相關(guān)計(jì)算關(guān)系即可得出下表：CH4HClH2SNH3體積6.72L11.2L8.96L4.48L物質(zhì)的量0.3mol0.5mol0.4mol0.2mol質(zhì)量4.8g18.25g13.6g3.4g氫原子數(shù)1.2NA0.5NA0.8NA0.6NA可知：a、c、d正確，故選D。10．下列說法正確的是(D)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水汲取22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度肯定相等D．將10℃條件下的100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃后，溶液的體積小于100mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1解析：A項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量不肯定為0.9mol；B項(xiàng)，未指明22.4L是氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，氨氣的物質(zhì)的量不肯定是1mol，配制成1L溶液時(shí)，濃度也不肯定是1mol·L－1；C項(xiàng)，當(dāng)Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等時(shí)，依據(jù)化學(xué)式中K＋與SOeq\o\al(2－,4)、Na＋與Cl－的比例關(guān)系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項(xiàng)，對(duì)于10℃時(shí)0.35mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分，溫度復(fù)原到10℃時(shí)，必析出KCl晶體，仍為飽和溶液，故濃度不變。11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的(B)A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為12mol解析：n(H2)＝eq\f(12g,2g/mol)＝6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(N2)也應(yīng)為6mol，6molN2的質(zhì)量為6mol×28g/mol＝168g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6×22.4L。12．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是(C)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多解析：NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，物質(zhì)的量Na2CO3<NaHCO3，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的CO2一樣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag，兩者相比下列各種狀況的描述正確的是(C)A．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度大解析：同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是產(chǎn)生的CO2要少，故A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；同質(zhì)量的兩組物質(zhì)，混合物含的碳元素較多，故最終轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀的質(zhì)量就大，C項(xiàng)正確；同質(zhì)量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物質(zhì)的量大，故配成等體積溶液后純凈的碳酸鈉溶液中Na＋物質(zhì)的量濃度大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．下列敘述不正確的是(A)A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面漸漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出解析：A項(xiàng)錯(cuò)，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面漸漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O；B項(xiàng)正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2mol；C項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H＋的反應(yīng)，H2SO4是強(qiáng)酸須拆分成離子；D項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。15．若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為(D)①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤C．③④ D．①②③④⑤解析：由題可知，Na的質(zhì)量為2.3g，物質(zhì)的量為0.1mol，與O2反應(yīng)可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，也可以既生成Na2O，又生成Na2O2，質(zhì)量在兩者之間。16．鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，試驗(yàn)裝置如下圖。下列說法正確的是(B)A．分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B．試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃Ⅰ處的酒精燈，再點(diǎn)燃Ⅲ處的酒精燈C．裝置Ⅱ中盛放的試劑是飽和食鹽水D．燒杯中盛放的試劑是石灰水，目的是汲取尾氣解析：A.裝置Ⅰ是制備氯氣，分液漏斗中應(yīng)當(dāng)盛放的試劑是濃鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃Ⅰ中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后，再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈，選項(xiàng)B正確；C.洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水對(duì)氯氣的汲取效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是汲取尾氣，避開污染空氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(C)A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，須要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與活性炭的漂白原理相同解析：Na2O2中的陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，陽(yáng)離子為Na＋，其個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)；Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，須要H2O和CO2的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，B錯(cuò)，C正確；Na2O2的漂白為強(qiáng)氧化性漂白，而活性炭的漂白則是利用其吸附性，二者原理不同，D錯(cuò)。18．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(C)A．鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1D．等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等解析：鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故A錯(cuò)誤；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaOH，過氧化鈉為氧化劑也為還原劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤，Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，所以陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目之比為2∶1，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目之比也是2∶1，故相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；由Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，設(shè)Na2O與Na2O2的質(zhì)量均為mg，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相同，但NaOH的物質(zhì)的量不同，則所得溶液物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤。19．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將漸漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(B)A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)有＋5價(jià)降到＋4價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從＋4價(jià)上升到＋6價(jià)，上升了2價(jià)，由電子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(6－4)/(5－4)＝2∶1，答案選B。20．肯定質(zhì)量的鈉、鉀投入肯定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間的變更如圖所示，則下列說法正確的是(B)A．投入的Na、K肯定等質(zhì)量B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．曲線a為Na，b為KD．稀鹽酸的量肯定是不足量的解析：A項(xiàng)，由圖像分析知，2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑46g1mol2K＋2HCl=2KCl＋H2↑78g1mol即生成相同物質(zhì)的量的氫氣須要金屬的質(zhì)量不同，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，通過A項(xiàng)知，生成相同物質(zhì)的量的氫氣須要金屬的質(zhì)量不同，須要鉀的質(zhì)量大于鈉的質(zhì)量，故正確。C項(xiàng)，依據(jù)金屬的活潑性推斷反應(yīng)速率大小，因?yàn)殁浀幕顫娦源笥阝c，所以鉀與酸反應(yīng)的速率大于鈉與酸反應(yīng)的速率，即生成相同物質(zhì)的量的氫氣，鉀須要的時(shí)間短，鈉須要的時(shí)間長(zhǎng)，所以曲線a為鉀，b為鈉，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，鈉、鉀不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，所以鈉、鉀生成相同物質(zhì)的量的氫氣與稀鹽酸是否足量無關(guān)，故錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、非選擇題(共60分)21．(10分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①Weq\o(→,\s\up17(△))X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：WNaHCO3、XNa2CO3、YNaOH、ZNa2O2。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是Na2O2(寫化學(xué)式)，還原劑是Na2O2(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；②化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋K2CO3=2KOH＋CaCO3↓(合理即可)。解析：反應(yīng)①可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由X(Na2CO3)逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)④為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，其離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。22．(10分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(2)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是BC。A．稀鹽酸 B．稀硫酸C．小蘇打 D．石灰石(3)試驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為先關(guān)閉K1、打開K2，通過視察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可)推斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進(jìn)行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)覺兩種狀況下木條均沒有復(fù)燃。①丙同學(xué)經(jīng)過視察分析，建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)；②丁同學(xué)認(rèn)為即使接受丙同學(xué)的建議且最終視察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參加了反應(yīng)，緣由是水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2。(5)為進(jìn)一步達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的試驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)。解析：本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)試驗(yàn)基本操作學(xué)問。(2)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對(duì)后面的試驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳。(3)試驗(yàn)中先行關(guān)閉K1、打開K2，使干燥的CO2與Na2O2接觸，通過視察Ⅲ中Na2O2顏色有無變更推斷CO2在干燥條件下能否與Na2O2反應(yīng)。(4)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣。②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的。(5)若要最終達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽。23．(15分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，依據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3∶2，原子個(gè)數(shù)比為1∶1，分子的物質(zhì)的量之比為3∶2。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1，原子個(gè)數(shù)比為2∶3，質(zhì)量比為2∶3。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，假如ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是eq\f(22.4bc,a·NA)L(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，須要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為5.4mL。(5)現(xiàn)要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，求：①須要固體Na2CO326.5g；②須要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)71.5g；③須要物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1的Na2CO3溶液62.5mL；④須要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12g·cm－3的Na2CO3溶液197.2mL。解析：(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，則所含分子個(gè)數(shù)之比為3∶2，原子個(gè)數(shù)之比為1∶1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，則原子個(gè)數(shù)比為2∶3，質(zhì)量比為2∶3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(a·NA,b)g·mol－1，則cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V＝eq\f(cg,M)·Vm＝eq\f(cg,\f(a·NA,b)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,a·NA)L。(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000mL·L－1ρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。據(jù)稀釋定律得：100mL×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，解之得V＝5.4mL。24.(10分)試驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，試驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液當(dāng)心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．接著向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管當(dāng)心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都當(dāng)心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟正確依次為ABDCE(填序號(hào))。(2)本試驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、膠頭滴管、500_mL容量瓶。(3)下列狀況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是ad(填序號(hào))。a．某同學(xué)視察液面的狀況如圖所示b．沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶運(yùn)用前內(nèi)壁沾有水珠解析：(1)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液運(yùn)用的儀器有肯定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)依據(jù)c＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,MV)進(jìn)行推斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。25．(15分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的試驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)試驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好試驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗