浙教版九年級科學(xué)上冊章節(jié)復(fù)習(xí)學(xué)案：第一章第3節(jié)　常見的酸

第3節(jié)常見的酸酸的通性(共性)1．酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中電離生成的陽離子全部都是________。2．酸的通性(即H＋表現(xiàn)出的性質(zhì))(1)酸能使指示劑變色：酸能使紫色的石蕊試液變________色，無色酚酞試液遇酸________色。(2)酸＋金屬(某些)→鹽＋________①舉例：將鐵、鋅、鎂等金屬與酸混合，可以發(fā)現(xiàn)這些金屬逐步溶解，同時在金屬表面冒出氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為氫氣，溶液中新生成的物質(zhì)是對應(yīng)的鹽。②反應(yīng)方程式：Zn＋H2SO4=________＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑③置換反應(yīng)：由一種________和一種________發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。(3)酸＋金屬氧化物(某些)→鹽＋________①舉例：將鐵銹(主要成分是Fe2O3)和鹽酸或硫酸發(fā)生反應(yīng)，鐵銹逐漸消失，溶液出現(xiàn)淡黃色。②反應(yīng)方程式：Fe2O3＋3H2SO4=________＋3H2OFe2O3＋6HCl=________＋3H2O(4)酸＋鹽(某些)→新酸＋新鹽①舉例：將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中，生成硫酸鋇________和鹽酸。向硝酸銀溶液中滴加適量的________，可以發(fā)現(xiàn)有________生成，其成分是氯化銀，同時生成了硝酸。②反應(yīng)方程式：BaCl2＋H2SO4=________＋2HClHCl＋AgNO3=________＋HNO3說明①在酸的第(2)條通性中，酸主要指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成水，而不生成氫氣。②鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣，鐵元素在生成物中顯＋2價，稱為亞鐵，其水溶液為淺綠色。例1鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因為鹽酸中含有大量的()A．氫原子B．氫分子C．氫離子D．氯離子例2生產(chǎn)自來水時，向水中通入一定量的氯氣(Cl2)。這是因為氯氣跟水反應(yīng)，生成鹽酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到消毒滅菌的作用。某學(xué)生用這種自來水來配制下列物質(zhì)的溶液。不會與藥品反應(yīng)而使藥品變質(zhì)的是()A．石蕊試液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鈉溶液酸的個性所有的酸電離時生成的陽離子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除電離出相同的氫離子之外，還電離出不同的________________，故不同的酸也會表現(xiàn)出一些不同的性質(zhì)。1．常見酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是沒有顏色的液體，工業(yè)鹽酸通常呈黃色，有________氣味、酸味。常用濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%～38%，密度為1.19g/cm3，易________，在空氣中形成白霧純凈硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，________揮發(fā)。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3用途①金屬表面除銹②胃酸幫助消化食物③醫(yī)藥原料①金屬表面除銹②實驗室里用作干燥劑③用于生產(chǎn)化肥、染料及冶金等方面2.濃鹽酸的揮發(fā)性鹽酸就是________氣體的水溶液。濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，生成鹽酸的小液滴。濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會________，所以濃鹽酸不能________。例3如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列表達(dá)不正確的是()A．若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H2多3．鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)HCl＋AgNO3=________＋HNO3AgCl是不溶于水或酸的____________。所以硝酸銀溶液可用于檢驗________的存在。說明檢驗Cl－的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液中存在Cl－。例4為了鑒定實驗室一瓶標(biāo)簽脫落的無色試劑，某同學(xué)開展如下實驗。步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步驟1中錯誤的操作是________________；根據(jù)以上實驗可以推斷該試劑為________溶液。4．濃硫酸的個性(1)脫水性濃硫酸能把某些物質(zhì)中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，因而具有________。(2)吸水性濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有________，可以用來作某些氣體的________。濃硫酸敞口放置，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬乃衷黾?，?dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________，故要________保存。(3)濃硫酸溶于水時會放出____________。濃硫酸溶于水時會放出大量熱，因此在稀釋濃硫酸時，應(yīng)把________慢慢倒入________中，并用玻璃棒不斷攪拌?？蓮?qiáng)調(diào)為“水中倒硫酸，動作要緩慢，沿壁往下流，玻璃棒來攪拌”。(4)強(qiáng)腐蝕性①若濃硫酸不小心濺到皮膚和衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的________沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②稀硫酸沾到衣服或皮膚上，也要立即處理，否則時間稍長水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，腐蝕性增強(qiáng)。(5)強(qiáng)氧化性濃硫酸與比較活潑的金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣。說明①濃硫酸的脫水性屬化學(xué)性質(zhì)，吸水性屬物理性質(zhì)。②稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸里，以免酸液沸騰噴出傷人。例5下列幾種溶液久置于空氣中，溶液成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．石灰水5．稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)稀硫酸能與可溶性鋇鹽發(fā)生反應(yīng)，生成白色硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：BaCl2＋H2SO4=2HCl＋________BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)進(jìn)行相互檢驗。但是檢驗前要排除其他離子對待檢驗離子的干擾。鹽酸的化學(xué)性質(zhì)例6下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A．能使紫色石蕊溶液變成紅色B．能與氫氧化鈣反應(yīng)生成水C．能與硝酸銀溶液生成氯化銀D．能與氧化鎂反應(yīng)生成水硫酸的化學(xué)性質(zhì)例7(湛江中考)化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請你在編號②、③處各填入一種物質(zhì)。②是____________；③是____________。(2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學(xué)性質(zhì)。請你寫出編號①稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：____________________。(3)若編號④的物質(zhì)是鹽。請你寫出符合編號④的一個化學(xué)方程式：_________________。不會分析圖像的含義例8某同學(xué)將稀鹽酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至過量。下列圖像能正確表示該變化過程的是()例9(重慶中考)李興同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分?！咎岢霾孪搿坎孪?：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和________?！驹O(shè)計驗證實驗】操作I：在濾液中加入鋅粒驗證猜想2。操作II：在濾液中加入Na2SO4溶液驗證猜想3其中操作______不能達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)該將藥品更換成________(填序號)。A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaHCO3固體D．金屬鋁1．下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是()A．能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳B．能與鋅反應(yīng)放出氫氣C．能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液2．氟銻酸(HSbF6)屬于超強(qiáng)酸，其酸性比純硫酸還要強(qiáng)2×1019倍，為已知酸性最強(qiáng)的物質(zhì)。氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)又稱魔酸，是除氟銻酸外最強(qiáng)的酸。下列關(guān)于兩種酸說法不正確的是()A．氟銻酸(HSbF6)中銻元素Sb的化合價為＋6價B．氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)泄漏時可使用熟石灰處理C．氟銻酸(HSbF6)與氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)的酸性屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．氟銻酸(HSbF6)與氟銻磺酸(SbF5·HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊變紅3．已知無色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四種溶液中的一種，取三等份該溶液，分別向其中加入BaCl2溶液、CuO固體、NaCl溶液中的一種并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則該無色溶液X是()加入物質(zhì)BaCl2溶液CuO固體NaCl溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀固體溶解，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象A.AgNO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．K2CO3溶液第4題圖4．鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料，右圖歸納出了鹽酸與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。(1)若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可以是________(填化學(xué)式)。(2)根據(jù)如圖所示物質(zhì)間的關(guān)系，寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。5．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。第5題圖(1)圖中M應(yīng)為________類物質(zhì)。(2)列舉一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬，寫出相應(yīng)反應(yīng)方程式：__________________________。(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________。(4)用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是____________________________。6．某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質(zhì))第6題圖(1)如圖B點溶液中含有的陽離子有________________(用符號表示)。(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)加入的稀硫酸質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣？_________________________________________________________________________。(3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案【要點詳解】知識點1：H＋紅不變氫氣ZnSO4單質(zhì)化合物水Fe2(SO4)32FeCl3白色沉淀稀鹽酸白色沉淀BaSO4↓AgCl↓例1C例2D知識點2：酸根離子刺激性揮發(fā)不容易氯化氫減小敞口放置例3DAgCl↓白色沉淀氯離子例4用蒸餾水濕潤pH試紙后測pH鹽酸(或HCl)脫水性吸水性干燥劑減小密封大量熱濃硫酸水清水例5ABaSO4↓【易錯點撥】例6C例7(1)鐵或Fe氧化銅或CuO(2)稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅(3)BaCl