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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁華北理工大學(xué)冀唐學(xué)院《物理化學(xué)》
2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共25個小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液的pH為()A.4B.5C.6D.72、在25℃時,將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.43、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷5、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液6、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7、對于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達到平衡。若增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則下列關(guān)系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體8、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定9、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定條件下,2s后達到平衡,此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等10、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷11、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變,增大壓強,測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強,平衡不移動B.其他條件不變,增大壓強,平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?()A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L13、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是?()A.x=2B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動14、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol15、對于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進行,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM,同時消耗nmolQ16、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達到平衡時,再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、在25℃時,某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.以上都有可能18、在一定溫度下,有反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,此時NO?的濃度為原平衡時的60%,則?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時,N?O?的體積分數(shù)減小19、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷20、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變21、在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定22、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)23、在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定24、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑25、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)組織實驗探究堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律。準(zhǔn)備鈉、鉀單質(zhì)、水、酚酞試液等,通過實驗現(xiàn)象比較元素性質(zhì)。2、(本題5分)策劃實驗探究不同有機溶劑對有機顏料溶解性的差異。選取幾種有機顏料和不同類型的有機溶劑,在相同溫度下進行溶解實驗,觀察顏料的溶解程度和溶液顏色,比較有機溶劑對顏料溶解性的影響。3、(本題5分)設(shè)計實驗探究不同因素對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。以醋酸的電離為例,改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度、外加物質(zhì)等條件,通過測量溶液的pH值或電導(dǎo)率來判斷電離平衡的移動方向,解釋實驗現(xiàn)象與電離平衡原理之間的關(guān)系。4、(本題5分)構(gòu)建實驗研究不同類型的吸附劑對氣體吸附性能的比較。闡述吸附劑的選擇、吸附實驗的設(shè)計、吸附量的測量與分析,解釋吸附劑的吸附機理和應(yīng)用。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在500mL濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解,當(dāng)電解池中通過0.5mol電子時,計算陰極上析出銅的質(zhì)量。2、(本題5分)原電池中,銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中,銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.34V,銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.80V,若電池電動勢為0.46V,計算此時溶液中銅離子和銀離子的濃度比。3、(本題5分)將0.8mol的碘化鉀固體溶解在1L水中,然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,測得溶液中碘離子的濃度為0.7mol/L,計算通入氯氣的物質(zhì)的量。4、(本題5分)原電池中,鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅溶液和硫酸亞鐵溶液中,鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V,鐵電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.44V,若電池電動勢為0.32V,
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