河南省洛陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

河南省洛陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能變?yōu)?3價的是（）A．氯化鐵溶液 B．硫酸銅溶液 C．氯氣 D．稀鹽酸2．下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3．下列關于合金的說法中，正確的是（）A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．在我國使用最早的合金是鋼C．生鐵的含碳量為0.03%-2%D．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金4．下列關于鋁的說法中，正確的是A．鋁的化學性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應C．常溫下鋁不與氧氣反應D．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜5．等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為（）A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶26．要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液C．通入Cl2 D．加入銅片7．考古學常用614C來確定文物的歷史年代，A．6 B．8 C．14 D．208．下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深9．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．10．下列關于化學鍵的說法中不正確的是A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C．化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂，生成物的化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵11．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“鈿”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是11717612．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素13．雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)14．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al15．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等16．常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸17．下列化學用語不正確的是A．Na+的結構示意圖：B．H2O的分子結構模型：C．NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?D．用電子式表示HCl的形成過程：18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Cl：Cl B．C． D．19．合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．碳素鋼 B．陶瓷 C．硬鋁 D．生鐵20．X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B．對應單質(zhì)的氧化性：X＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞ZD．離子半徑X＜Y二、填空題21．水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵?，加熱?000℃會緩慢分解為H2和O（1）水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含，加熱至2000℃分解為H2和O2時破壞的粒子間的相互作用是（2）以上三種作用力由大到小的順序是。（3）H、H+、H?半徑由大到小的順序是22．聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：

（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。（2）Cl元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為。（3）下列有關性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl（4）從原子結構角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因。（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結構示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是。②Se的氣態(tài)氫化物的化學式為。③?3478Se和?三、實驗題23．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時需加入少量鐵屑，其目的是（2）甲組同學取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是（4）丁組同學為了探究Fe2①Fe3+與Cu反應的離子方程式為②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學們查閱資料得知：ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN的化學性質(zhì)與I?相似；ⅲ.填寫實驗方案：實驗方案現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的FeSO4無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL_▲_mol/L的CuSO4產(chǎn)生白色沉淀步驟2中的CuSO4溶液的濃度是mol/L，Cu2+與SCN?24．已知某激光打印機墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三鐵(20~30%)、粘結樹脂、電荷調(diào)節(jié)劑、添加劑等。某學習小組對墨粉展開探究，請回答如下問題：（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價是。（2）某同學用最簡便的方法檢驗了四氧化三鐵的存在，他的做法是。（3）另一位同學用化學方法來檢驗四氧化三鐵的存在，實驗方案：①取少量墨粉溶于過量稀硫酸后過濾；②將濾液分為兩份，其中一份加入KMnO4溶液，另一份加入KSCN溶液，這位同學觀察到的現(xiàn)象是（4）有同學提出疑問，如果實驗室沒有稀硫酸，(填“可以”或“不可以”)將墨粉溶于過量的稀鹽酸，理由是。（5）有同學提出測定墨粉中四氧化三鐵含量的實驗方案：取ag墨粉，溶于過量稀硫酸過濾，加入過量的_______，充分反應后過濾，向濾液中加入足量的KMnO4A．Fe B．Zn C．Cu D．I（6）已知(5)中消耗cmol/LKMnO4溶液VL，墨粉中四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)是（7）某同學查閱資料，工業(yè)上采用化學共沉淀法制備納米磁性Fe3O4，將亞鐵鹽和鐵鹽溶液按照一定比例混合，將堿性沉淀劑快速加入到上述混合鹽溶液中，攪拌、反應一段時間后，即可得到納米磁性Fe

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵元素變?yōu)?2價，故A不選；B．鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素變?yōu)?2價，故B不選；C．氯氣具有強氧化性，把變價金屬氧化為最高價，鐵與氯氣加熱反應生成氯化鐵，鐵元素變?yōu)?3價，故C可選；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素變?yōu)?2價，故D不選；故答案為：C。

【分析】依據(jù)鐵的性質(zhì)，及氯氣具有強氧化性，把變價金屬氧化為高價態(tài)分析。2．【答案】D【解析】【解答】A．鐵與鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合題意；

B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B不符合題意；

C．氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，C不符合題意；

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D符合題意；

故答案為：D。【分析】A．鐵與鹽酸反應生成的是Fe2+；

B．離子方程式需要拆開；

C．離子方程式電荷要配平；

D．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。3．【答案】D【解析】【解答】A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，有些合金沒有固定熔點，故A不符合題意；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B不符合題意；C．含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金屬于生鐵，含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金屬于鋼，故C不符合題意；D．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，如Nd-Fe合金、稀土鋁合金，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.合金的熔點一般低于其組分金屬；

B.在我國使用最早的合金是青銅；

C.生鐵含碳量在2%~4.3%之間。4．【答案】D【解析】【解答】A.鋁是活潑性金屬，化學性質(zhì)活潑，故A不符合題意；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應，Al能與堿反應，如與NaOH溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B不符合題意；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應生成氧化鋁，故C不符合題意；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鋁為活潑金屬；

B、鋁可以和酸、堿反應；

C、鋁常溫下就可以和氧氣反應；

D、鋁表面可以形成致密的氧化膜。5．【答案】A【解析】【解答】鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應，根據(jù)反應方程式可知消耗等質(zhì)量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；故答案為A。

【分析】掌握反應：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，以此求出充分反應后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比。6．【答案】B【解析】【解答】檢驗Fe3+，可以加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子；

故答案為：B?！痉治觥緼.加入鐵粉無法檢驗Fe3+

B.滴加KSCN溶液檢驗Fe3+

C.通入Cl2無法檢驗Fe3+

D.加入銅片無法檢驗Fe3+。7．【答案】B【解析】【解答】解：614C質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為14-6=8；【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。8．【答案】C【解析】【解答】A.F、Cl、Br、I的核電荷數(shù)依次增大，核外電子層數(shù)依次增大，A不符合題意；B.核外電子層數(shù)依次增大，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B不符合題意；C.核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C符合題意；D.單質(zhì)的顏色逐漸增強，D不符合題意；故答案為：C

【分析】F、Cl、Br、I位于周期表中同一主族，其核電荷數(shù)逐漸增加，結合元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律分析即可。9．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH含有離子鍵和極性鍵，A不符合題意；

B．NaCl中只含有離子鍵，B不符合題意；

C．H2分子中只有非極性鍵，C符合題意；

D．H2S中只有極性鍵，D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼．NaOH含有離子鍵和極性鍵；

B．NaCl中只含有離子鍵；

C．H2分子中只有非極性鍵；

D．H2S中只有極性鍵。10．【答案】D【解析】【解答】A．化學鍵是一種作用力，A不符合題意；

B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合，B不符合題意；

C．化學反應的實質(zhì)是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，C不符合題意；

D．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，D符合題意；

故答案為：D。【分析】A．化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用；

B．形成化學鍵的微粒可能是陰陽離子或原子；

C．化學反應的實質(zhì)是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；

D．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵。11．【答案】D【解析】【解答】A．該元素位于第七周期，最外層電子數(shù)是7，是第ⅦA族，A不符合題意；

B．同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B不符合題意；

C．同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，C不符合題意；

D．中子數(shù)為176的核素符號為117176Ts，D符合題意；

【分析】

A．原子核外最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族；

B．互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；

C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱；

D．核素的書寫。12．【答案】C【解析】【解答】解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤；故答案為C．【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料．13．【答案】C【解析】【解答】A．O2和O3互為同素異形體，A不符合題意；

B．同素異形體之間的轉化為化學變化，B不符合題意；

C．在相同溫度和壓強下，等體積的O2和O3物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，C符合題意；

D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同，D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥緼．同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

B．同素異形體之間的轉化為化學變化；

C．在相同溫度和壓強下，等體積的物質(zhì)，具有相同的物質(zhì)的量，相同的分子數(shù)；

D．質(zhì)子數(shù)的計算。14．【答案】A【解析】【解答】A.非金屬性I<Br<Cl，因此其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4<HBrO4<HClO4，A符合題意；B.Na、S為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑Na>S>O，B不符合題意；C.金屬性K>Na>Li，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性KOH>NaOH>LiOH，C不符合題意；D.同一周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，因此金屬性Na>Mg>Al，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

B、同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

C、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

D、同一周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱；15．【答案】C【解析】【解答】A.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R，A不符合題意；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q，B不符合題意；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C符合題意；D.Mg2＋只有兩個電子層，而S2－具有三個電子層，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥坑杀碇行畔⒖芍琓只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be。16．【答案】C【解析】【解答】A.不論稀硝酸過量還是少量，鐵質(zhì)容器均會與其發(fā)生反應，故不選A；B.鐵與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鐵和氫氣，故不選B；C.鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸，故選C；D.鐵與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣，故不選D。故答案為：C。

【分析】利用氧化還原反應中有元素化合價發(fā)生變化判斷。17．【答案】D【解析】【解答】A．鈉原子失去最外層1個電子變成Na+，A不符合題意；

B．水分子是V型分子，B不符合題意；

C．氯化鈉是強電解質(zhì)，可以完全電離，C不符合題意；

D．氯化氫是共價化合物，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼．鈉原子失去電子變成鈉離子；

B．水分子是V型分子；

C．氯化鈉是強電解質(zhì)；

D．氯化氫是共價化合物。18．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣的電子式為：，A不符合題意；B．二氧化碳的電子式為：，B不符合題意；C．氯化鈉的電子式為：，C符合題意；D．氨氣的電子式為：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)電子式的定義：元素符號和最外層電子表示的式子及共價化合物和離子化合物電子式表示的一般原則遵從8電子的穩(wěn)定結構進行判斷。19．【答案】B【解析】【解答】A．碳素鋼就是普通鋼，是含碳量一般在0.03%~2%的鐵碳合金，故A不選；B．陶瓷屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故B選；C．硬鋁是指鋁合金中以銅為主要元素的一類合金，故C不選；D．生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵碳合金，故D不選；故答案為：B。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬。20．【答案】D【解析】【解答】A．X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，A不符合題意；

B．氧的非金屬性比硫強，對應單質(zhì)的氧化性：O＞S，B不符合題意；

C．非金屬性Cl>S，最高價氧化物對應水化物的酸性：Cl＞S，C不符合題意；

D．X為O，Y為Na，原子序數(shù)越大，半徑越小，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥?/p>

A．X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X為O，Y為Na，X、Z位于同一主族，Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，W為Cl，

B．非金屬性強，對應單質(zhì)的氧化性強；

C．非金屬性強，最高價氧化物對應水化物的酸性強；

D．原子序數(shù)越大，半徑越小。21．【答案】（1）范德華力和氫鍵；化學鍵（2）化學鍵>氫鍵>范德華力（3）H【解析】【解答】(1)水分子間存在范德華力和氫鍵，加熱至2000℃分解時，斷開了化學鍵；

故答案為：第1空、范德華力和氫鍵第2空、化學鍵(2)作用力大?。夯瘜W鍵>氫鍵>范德華力；

故答案為：第1空、化學鍵>氫鍵>范德華力。

(3)H負離子的電子多一個，其內(nèi)核對電子的束縛相對弱一些，電子活動的范圍廣，離子比H半徑大，H+外層沒有電子，半徑最??；

故答案為：第1空、H?【分析】(1)水分子間存在范德華力和氫鍵，分解時，斷開了化學鍵；(2)作用力大小：化學鍵>氫鍵>范德華力；

(3)負離子的電子多一個，其內(nèi)核對電子的束縛相對弱一些，電子活動的范圍廣，負離子比原子半徑大，陽離子外層少了電子，半徑最小。22．【答案】（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素【解析】【解答】(1)磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫磷元素符號見表，故答案為：。(2)Cl元素的最高正價為+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4。(3)a．非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋，故a不正確；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；c．金屬性越強，最高價氧化物的對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，故c正確；d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl不能用元素周期律解釋，故d不正確；故答案為：bc。(4)S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl。(5)①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結構可知，Se為34號元素，Se原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低負價為-2價，則Se的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se。③?3478Se

【分析】(1)依據(jù)原子序數(shù)判斷其在元素周期表的位置；(2)依據(jù)化合價判斷化學式；(3)a．非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關系；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；c．金屬性越強，最高價氧化物的對應水化物的堿性越強；d．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)依據(jù)原子的結構決定性質(zhì)分析；(5)①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。②依據(jù)化合價判斷化學式；③質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素。23．【答案】（1）防止Fe2+（2）2（3）隔絕空氣(防止O2將Fe（4）2Fe3+【解析】【解答】(1)