上海徐匯中學2020-2021學年高一下學期期中考試化學試題

流水號考生誠信考試承諾書我鄭重承諾：在本次考試中我自覺遵守了考場規(guī)則、誠信應考。班級____________姓名________________學號____________…………密○………封○………○線…………流水號考生誠信考試承諾書我鄭重承諾：在本次考試中我自覺遵守了考場規(guī)則、誠信應考。班級____________姓名________________學號____________…………密○………封○………○線…………期中考試化學試卷相對原子質量：H—1C-12O—16N—14S—32Na—23Cl—35.5Ba—137一、選擇題（每小題有一個正確答案，答案填涂于答題卡）下列電子式中錯誤的是下列物質屬于電解質的是A．硝酸鈣B．鹽酸C．氯水D．二氧化碳物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列酸溶液,C（H＋）最大的是A．磷酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導電C．液態(tài)HCl不導電D．HCl不易分解下列關于相同的PH=11、相同體積的氫氧化鈉與氨水的比較中，錯誤的是A．溶液中氫氧根離子濃度相等B．分別于足量的鹽酸反應時，能中和等量的鹽酸C．均稀釋10倍后，兩溶液中氫氧根離子濃度不等D．均稀釋100倍后，氨水的堿性大于氫氧化鈉把0.1molNaOH加入到100ml1mol/L的下列物質的溶液中，溶液導電能力變化最小的是A．純水B．鹽酸C．NaCl溶液D．KCl溶液下列溶液肯定呈酸性的是A含有H+的溶液B使酚酞顯紅色的溶液CpH小于7的溶液Dc(OH-)<c(H+)在工業(yè)生產硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是A．礦石粉碎的目的是增大接觸面使反應速率加快B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量與下列物質的反應中，體現硫還原性的是A．O2B．FeC．HgD．H250mL0.1mol/L硫酸鋁溶液與100mL0.3mol/L硫酸鈉溶液相比較，它們的硫酸根離子濃度之比是A1：1B1：2C1：3D3：11mol/LNaCl溶液表示A．溶液里含有1molNaClB．1molNaCl溶解于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水D．1L水溶液里有NaCl58.5g當可逆反應CO+H2O(g)CO2+H2達到平衡后，改變條件達到新的平衡，體系中二氧化碳的體積百分含量增大，則平衡A．一定向正反應方向移動B．一定向逆反應方向移動C．不移動D．可能向正反應方向移動，也可能向逆反應方向移動下列電離方程式錯誤的是A．NH3·H2ONH4++OH—B．H2SO32H++SO32-C．Fe(OH)3Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-一定溫度下，反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的質量分數不再改變C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍D．單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2根據下列實驗事實判斷所測液體樣品最有可能是純水的是 A．室溫下測定其pH等于7B．一個標準大氣壓下測定其沸點為100°CC．電解，產生H2、O2的體積比為2：1D．室溫時為無色、無味的液體下列無色溶液，離子在溶液中不能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Na+、H+、I-、NO3-

D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是A．熔化時不導電B．是離子化合物，不是共價化合物C．水溶液的導電能力很差D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存決定化學反應速率的主要因素是A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應下列說法不正確的是A．降低壓強能加快反應速率B．使用適當的催化劑能加快反應速率C．改變壓強對反應速率有影響D．升高溫度能加快反應速率二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)＋Q（Q>0）在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為正確的是A．溫度130℃、壓強3.03×105PaB．溫度25℃、壓強1.01×105PaC．溫度130℃、壓強5.05×104PaD．溫度0℃、壓強5.05×104Pa在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，18O存在于A．只存在于氧氣中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都有可能存在下列反應符合右圖p-v變化曲線的是H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同B．質量相同C．分子大小相同D．分子間距不同用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是A．2W（l）＋Y（l）→2Z（g）＋Q1 B．2W（g）＋Y（g）→2Z（l）＋Q2C．2W（g）＋Y（g）→2Z（g）＋Q3 D．2W（l）＋Y（l）→2Z（l）＋Q4KI和I2在水中存在平衡：I-＋I2I3-（無色），以下判斷錯誤的是A．增大c(I-)可提高I2在水中的溶解度B．通入氯氣平衡逆向移動C．滴加AgNO3溶液無沉淀生成D．加入少量KI固體，溶液顏色變淺在鹽酸與過量鐵粉的反應中加入適量CH3COONa固體，下列說法正確的是A.反應速率減緩B.產生氫氣的總量變小C.溶液的pH減小D.溶液中cOH－減小自然界中臭氧形成反應3O2(g)→2O3(g)＋Q的能量變化如右圖所示。下列說法中錯誤的是A．2O3→3O2為放熱反應B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應物的能量低于生成物D．總反應的Q＝E3－E1在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋131.5kJ，5min后達到平衡，固體減少了24g，則A．容器內氣體密度不變時反應達到平衡狀態(tài) B．v正(CO)為2.4mol/(L·min) C．若縮小容器體積，反應速率減小 D．增大C的量，平衡右移2.6時間(s)2.6時間(s)pH51050100150時間(s)50100150A．該新制氯水c(H＋)=10﹣2.6mol/LB．開始階段，pH迅速上升說明H＋被中和C．OH﹣和Cl2能直接快速反應D．NaOH和氯水反應的本質是OH﹣使Cl2＋H2OH＋＋Cl﹣＋HClO平衡右移二、綜合題（答案寫在答題紙上）實驗室有兩瓶0.1mol/L未知一元酸溶液，分別表示為HA和HB，某小組同學為比較其酸性，測出了兩瓶溶液的pH值，結果如下（均為室溫下測定）：一元酸HA溶液的pH為3，一元酸HB溶液的pH為1。一元酸HA屬于酸（填“強”、“弱”），HA在水溶液中的電離方程式為。HA的酸性比HB（填“強”或“弱”）；將V1ml該HB溶液與V2mlpH=14的氫氧化鋇溶液恰好完全反應，則V1：V2=_________。將濃度都為0.1mol/L的HA、NaA、HB、NaB等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________。新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2Si3N4+CO（1）試數目。（2）反應中被還原，當氧化產物比還原產物多1mol時，反應中電子轉移數為。（3）在該反應體系中：所涉及物質屬于單質的電子式為；所涉及元素中原子半徑最大的原子的結構示意圖為。合成氨的反應為N2＋3H22NH3＋Q（Q>0）。下表是某次反應時NH3的濃度變化：時間（min）05101520c(NH3)（mol/L）00.300.440.500.50完成下列填空：由表中數據計算0～10min時，用H2表示的平均反應速率為。若要提高H2利用率，可采取的措施有、。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。工業(yè)合成氨的條件是鐵觸媒、_________、_________，請用文字簡述選擇這些條件的原因_________________________________________________________。用質量分數為375%的濃鹽酸配制成250mL1mol/L的稀鹽酸。（1）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作，在下列空格中填入儀器名稱；①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入_______________中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用____________加蒸餾水，使溶液的凹面最低處與刻度線相切。③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用_________攪動，使其混