北京市懷柔區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

北京市懷柔區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．二十四節(jié)是中國(guó)獨(dú)有的傳統(tǒng)文化，農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷雨節(jié)氣。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（）A．K B．P C．N D．O2．下列儀器為容量瓶的是（）A． B． C． D．3．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．KCl溶液 B．NaNO3溶液C．Fe(OH)3膠體 D．Na2CO3溶液4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．HClO屬于酸 B．純堿屬于堿C．SO3屬于氧化物 D．Na2SO3屬于鹽5．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（）A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌6．下列敘述中正確的是（）A．鐵與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣B．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器盛放C．金屬與水反應(yīng)均生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣D．鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物為硫化鐵7．下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)還原劑的是（）A．活潑金屬 B．KMnO4 C．HNO3 D．O28．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．鐵片放入CuSO4溶液中 B．鹽酸和氧化鎂C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D．氫氣還原氧化銅9．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→點(diǎn)燃O2SO3 B．Na→C．Fe→Cl2點(diǎn)燃FeCl2 D．NaHCO3→10．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是（）A．同溫同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O與Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同C．碳酸鈉受熱分解成Na2O和CO2D．氯化鈉固體不導(dǎo)電的原因是沒(méi)有離子12．在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CC．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++CO32-13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+=CO2D．碳酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：CO32?+H14．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，應(yīng)用下列各組氣體和溶液不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）A．SO2和氨水 B．Cl2和飽和食鹽水C．NH3和水 D．HCl氣體和水15．某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的①鈉的密度比水的?、阝c的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量④鈉與水反應(yīng)后的溶液呈堿性（）A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④16．下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：Fe3+、SO42-、B．透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、SC．含有0.1mol/L的H+的溶液中：NO3-、I-、D．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO417．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有鈉離子數(shù)為0.01NAB．0.1molCO2中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和NO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.1NAD．6.4gCu與足量熱濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置利用NaCl溶液制備NaCl晶體C．用圖3所示裝置除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．用圖4所示裝置驗(yàn)證碳酸鈉比碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性好19．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是（）A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度20．SO2在生產(chǎn)生活中用途廣泛，關(guān)于SO2的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SO2不屬于電解質(zhì)B．SO2作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為SC．SO2只具有還原性D．SO2的水溶液在空氣中放置，易被氧化21．下列有關(guān)氣體的制備和收集正確的是（）A．制取氯氣B．制取氨氣C．制取二氧化硫D．制取二氧化氮A．A B．B C．C D．D22．下列敘述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O(蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中A．A B．B C．C D．D23．將氣體a通入溶液b中，始終無(wú)明顯變化的是（）選項(xiàng)氣體a溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D24．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無(wú)色溶液中含有I-C濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有吸水性D銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用A．A B．B C．C D．D25．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有銅和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓二、填空題26．完成下列問(wèn)題。（1）有下列反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)；H2O只作還原劑的是；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO催化劑__N2+2CO①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②若消耗標(biāo)況22.4L的NO得到還原產(chǎn)物的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。27．從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。（1）寫(xiě)出X的化學(xué)式：。（2）①FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。②Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式該變化的現(xiàn)象是。（3）一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。①推測(cè)溶液A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：a．只有Fe3+；b．只有Fe2+；c．。②甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：取少量溶液A置于試管中，加入KSCN溶液，溶液，說(shuō)明假設(shè)b不成立，假設(shè)a或c成立；（4）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A置于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．可能有Fe2+B．可能無(wú)Fe2+C．一定有Fe2+根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：。三、綜合題28．下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1（1）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是____(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．相對(duì)分子質(zhì)量C．溶液的密度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.01mol溶質(zhì)的NaOH溶液，則需要mL鹽酸。（4）在實(shí)際中和過(guò)程中發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積比(3)中所求體積偏大，則可能的原因是____(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施29．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置A的作用時(shí)。（3）B中可以得到少量硝酸，B中試劑為，可能發(fā)生的反應(yīng)為。（4）NaOH溶液的作用是。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。推測(cè)紅棕色氣體的化學(xué)式是，白煙的化學(xué)式是。30．1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為Chlorine(中文命名“氯氣”)。（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為。（2）將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得漂白液，該過(guò)程的離子方程式。（3）用Cl2可制備HClO溶液，該溶液不能長(zhǎng)期存放，用化學(xué)方程式解釋原因。驗(yàn)證久置次氯酸溶液中存在的陰離子的試驗(yàn)方案是。（4）將HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液紅色褪去，探究紅色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，觀察到溶液依然無(wú)色，說(shuō)明。另取褪色后溶液加入酚酞，觀察到溶液變紅色，說(shuō)明。31．國(guó)家實(shí)施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、S（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，屬于電解質(zhì)的是（2）固體1中除含有Ca(OH)2外，還含有（3）生成NaNO2的反應(yīng)可表示為：4NO+O2+4NaOH=4NaN（4）處理含NH4+的廢水時(shí)，若0.5molN

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】雷雨肥田是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，進(jìn)入土壤溶液，N元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的營(yíng)養(yǎng)元素，因此有雷雨肥田之說(shuō)，故答案為：C。

【分析】在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。2．【答案】A【解析】【解答】A．容量瓶呈梨形，瓶身上標(biāo)有容積、使用溫度及單一刻度線，儀器符合題意，符合題意；B．該儀器是量筒，圓柱形，有多刻度，不符題意；C．該儀器是試管，不符題意；D．該儀器是直型冷凝管，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中使用，不符題意；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)圖示，各儀器依次為容量瓶、量筒、試管、直形冷凝管。3．【答案】C【解析】【解答】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體為膠體，所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：C。

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。4．【答案】B【解析】【解答】A．HClO電離產(chǎn)生H+、ClO-，因此HClO屬于酸，A不符合題意；B．純堿是Na2CO3，電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Na+和酸根陰離子CO32?，因此Na2C．SO3中只含有S、O兩種元素，因此SO3屬于氧化物，C不符合題意；D．Na2SO3電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Na+和酸根陰離子SO32?，因此Na2故答案為：B。

【分析】A.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；

B.純堿屬于鹽不是堿；

C.由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

D.金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽。5．【答案】D【解析】【解答】A.金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2是一種可燃性氣體，故金屬鈉著火，不能用水撲滅，A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)用燈帽蓋滅酒精燈，不可用嘴吹滅，B不符合題意；C.皮膚上沾上NaOH溶液，應(yīng)用大量清水沖洗，再涂上硼酸溶液，C不符合題意；D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)分析；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析；C.HCl具有腐蝕性；D.根據(jù)濃硫酸的稀釋操作分析；6．【答案】B【解析】【解答】A．鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，且硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故A不符合題意；B．常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛放濃硫酸，故B符合題意；C．很活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣，不活潑的金屬與水不反應(yīng)，如銅與水不反應(yīng)，故C不符合題意；D．硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)只能生成硫化亞鐵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化；

B.常溫下濃硫酸與鋁鈍化；

C.金屬與水反應(yīng)鐵不一定生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣，如銅與水不反應(yīng)；

D.鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS。7．【答案】A【解析】【解答】A．活潑金屬在反應(yīng)時(shí)容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，作還原劑，A符合題意；B．KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，容易得到電子，在反應(yīng)中作氧化劑，B不符合題意；C．HNO3具有強(qiáng)的氧化性，容易獲得電子，在反應(yīng)中作氧化劑，C不符合題意；D．O2具有強(qiáng)的氧化性，容易得到電子，在反應(yīng)中作氧化劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】還原劑在反應(yīng)過(guò)程中易失去電子，化合價(jià)升高。8．【答案】A【解析】【解答】A．鐵片放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵和銅，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和氯化氫，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氣還原氧化銅生成銅和水，是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且有離子參加反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。9．【答案】D【解析】【解答】A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A不符合題意；B．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧化鈉，故B不符合題意；C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；

C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。10．【答案】B【解析】【解答】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為C，則氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于C，氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于2C，氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于3C，同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，與溶液與溶液的體積無(wú)關(guān)；故答案為：B。

【分析】離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)化學(xué)式中含有離子的個(gè)數(shù)。11．【答案】A【解析】【解答】A．向等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞試液，前者變?yōu)樯罴t色，后者變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明同溫同濃度的兩種溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合題意；B．Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，而Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，因此二者與水反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，B不符合題意；C．碳酸鈉穩(wěn)定性比較強(qiáng)，受熱不分解，C不符合題意；D．氯化鈉固體不導(dǎo)電是由于其中含有的的離子不能自由移動(dòng)，而不是固體中沒(méi)有離子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉；

B.Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2；

C.碳酸鈉受熱不分解；

D.氯化鈉固體不導(dǎo)電是由于其中含有的的離子不能自由移動(dòng)。12．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳和水在葉綠素作用下進(jìn)行光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++COC．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，C項(xiàng)不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化作用中鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++CO32-故答案為：A。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)過(guò)程中存在元素的化合價(jià)變化；

B.碳酸鈉完全電離為鈉離子和碳酸根離子；

C.該過(guò)程減少了二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”；

D.鈣化過(guò)程中鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀。13．【答案】B【解析】【解答】A．二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生H2O，離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4B．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B符合題意；C．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不符合題意；D．鹽酸過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，離子方程式應(yīng)該為：CO32?+2H+=CO2故答案為：B。

【分析】A.產(chǎn)物中硫酸鋇和水均是弱電解質(zhì)

B.根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可寫(xiě)出

C.碳酸鈣是固體，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆

D.鹽酸量充足，放出氣體，不符合客觀事實(shí)14．【答案】B【解析】【解答】A．SO2能和氨水迅速反應(yīng)生成亞硫酸銨，圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，選項(xiàng)A不符合；B．Cl2難溶于和飽和食鹽水，圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體不減少，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，選項(xiàng)B符合；C．NH3極易溶于水，氨氣溶于水時(shí)圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，選項(xiàng)C不符合；D．HCl氣體極易溶于水，圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，選項(xiàng)D不符合；故答案為：B。

【分析】若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)。15．【答案】D【解析】【解答】將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞溶液的水中，鈉塊浮在水面上可證明鈉的密度比水小；熔成小球說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低、鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量；溶液變紅色，說(shuō)明鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性，故答案為：D。

【分析】鈉塊浮在水面上說(shuō)明鈉的密度比水小，熔成小球說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，燒杯外壁發(fā)熱說(shuō)明鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，含酚酞的溶液變紅色，說(shuō)明鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。16．【答案】B【解析】【解答】A．強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀；與NH4+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱堿NH3B．透明的酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生H2D．使酚酞溶液呈紅色的溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，碳酸根離子與鎂離子也不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等反應(yīng)時(shí)能大量共存。17．【答案】D【解析】【解答】A.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則n(Na+)=n(NaOH)=0.01mol，所以該溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.01NA，A不符合題意；B．CO2分子中含有2個(gè)O原子，則在0.1molCO2中含有的氧原子數(shù)為0.2NA，B不符合題意；C．CO和NO分子中都含有1個(gè)O原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和NO混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的氧原子數(shù)為0.1NA，C不符合題意；D．Cu是+2價(jià)金屬，6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，其與足量熱濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)n=cV計(jì)算；

B.一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)O原子；

C.一個(gè)CO和NO分子中都含有1個(gè)O原子。18．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2、HCl都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，A不符合題意；B．NaCl在水中的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶方法從NaCl溶液中獲得NaCl晶體，B符合題意；C．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液中的微粒都可以通過(guò)濾紙，不能采用過(guò)濾的方法分離提純膠體，C不符合題意；D．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解，因此應(yīng)該將穩(wěn)定性比較強(qiáng)的Na2CO3放在溫度高的外管，再將NaHCO3放在溫度比較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)石灰水變渾濁的情況，來(lái)比較二者的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Cl2、HCl都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；

C.膠體粒子和溶液粒子均能透過(guò)濾紙；

D.應(yīng)將碳酸氫鈉置于小試管中。19．【答案】C【解析】【解答】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A不符合題意；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，B不符合題意；C.④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C符合題意；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是過(guò)氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性。20．【答案】C【解析】【解答】A．SO2為非金屬氧化物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．SO2作氧化劑時(shí)，其+4價(jià)硫化合價(jià)降低，可以降到0價(jià)生成單質(zhì)S，故B不符合題意；C．SO2其+4價(jià)硫處于S的中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可升高成+6，也可降低成0價(jià)，因此二氧化硫既有氧化性又有還原性，故C符合題意；D．SO2在水中形成亞硫酸，亞硫酸具有強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B.氧化劑在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低；

D.亞硫酸具有還原性，易被氧化生成硫酸。21．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，必須在加熱條件下，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和氫氧化鈣固體混合在加熱條件下制取氨氣，用向上排空氣法收集氨氣，收集氨氣時(shí)，為了防止對(duì)流，在收集氨氣的試管口放一團(tuán)棉花，故B符合題意；C．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故C不符合題意；D．用濃硝酸和銅制取NO2，銅和稀硝酸生成的是NO，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱；

C.二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集；

D.稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。22．【答案】D【解析】【解答】A、FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B不符合題意；C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C不符合題意；D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。23．【答案】B【解析】【解答】A．將Cl2通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，看到溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，A不符合題意；B．由于酸性：H2CO3＜HCl，所以將CO2通入CaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，B符合題意；C．SO2具有還原性，通入Ba(NO3)2溶液中時(shí)，SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下NO3?表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將SO2及H2SO3氧化為SO42?，D．NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯氣與KI反應(yīng)生成I2；

B.CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)；

C.二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+。24．【答案】B【解析】【解答】A．向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是原溶液中的Fe2+被Cl2水氧化產(chǎn)生的，因此不能說(shuō)明未知液中一定含有Fe2+，A不符合題意；B．向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)，由于I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有I2，由于原溶液是無(wú)色溶液，而I2的水溶液顯黃色，因此I2是只能是氯水將原溶液中含有I-氧化產(chǎn)生的，故可證明原來(lái)的無(wú)色溶液中含有I-，B符合題意；C．濃硫酸滴入蔗糖中，濃硫酸使有機(jī)物蔗糖脫水碳化，然后將部分C單質(zhì)氧化為CO2，濃硫酸被還原為SO2，同時(shí)產(chǎn)生H2O，產(chǎn)生的氣體使脫水后的碳單質(zhì)體積迅速膨脹，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，C不符合題意；D．由于銅的活動(dòng)性排在氫的后面，所以銅粉加入稀硫酸中，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象。當(dāng)加入硝酸鉀固體后，溶液中的H+、NO3?故答案為：B。

【分析】A.氯水具有強(qiáng)氧化性，先加氯水可能將亞鐵離子氧化為鐵離子；

B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

C.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；

D.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu，硝酸鉀的作用是提供硝酸根離子。25．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A不符合題意；B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，B不符合題意；C．結(jié)合分析中的三個(gè)方程式，轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C符合題意；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】過(guò)程①發(fā)生的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；過(guò)程②發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+；過(guò)程③發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。26．【答案】（1）①④；③；②（2）；14；2【解析】【解答】(1)在上述四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；即屬于非氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)序號(hào)是①④；在反應(yīng)③2F2+2H2O=4HF+O2中，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，H2O的組成元素O元素化合價(jià)升高，所以F2為氧化劑，H2O作還原劑，則H2O作還原劑的反應(yīng)序號(hào)是③；在②Cl2+H2O=HCl+HClO中，只有Cl與鹽酸化合價(jià)發(fā)生了變化，H2O的組成元素化合價(jià)不變，所以Cl2既作氧化劑又作還原劑，而H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，因此屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的反應(yīng)序號(hào)是②；(2)①在反應(yīng)2NO+2CO催化劑__N2+2CO2中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低2×2=4價(jià)，得到電子4e-；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高2×2=4價(jià)，失去電子4e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：②在上述反應(yīng)中，每反應(yīng)消耗2molNO氣體，反應(yīng)過(guò)程就會(huì)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)產(chǎn)生1mol的還原產(chǎn)物N2。若消耗標(biāo)況22.4L的NO氣體，其物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol的N2，其質(zhì)量m(N2)=0.5mol×28g/mol=14g，轉(zhuǎn)移2mol電子。

【分析】（1）氧化還原反應(yīng)過(guò)程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原，說(shuō)明水既不是氧化劑也不是還原劑；

（2）2NO+2CO催化劑__N2+2CO27．【答案】（1）Fe2O3（2）FeO+2H+=Fe2++H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色固體迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色（3）含有Fe3+和Fe2+；變紅（4）B；加入的酸性KMnO4溶液將Cl-氧化，從而使KMnO4紫色褪去(或A：因?yàn)檫€原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先將Fe2+氧化，從而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+)【解析】【解答】(1)根據(jù)圖示可知：X是鐵元素的氧化物，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3價(jià)，該氧化物化學(xué)式為Fe2O3；(2)①FeO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2O，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則及物質(zhì)的存在形式，可得該反應(yīng)的離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O；②Y是Fe元素的+2價(jià)的堿，則Y的化學(xué)式是Fe(OH)2，該物質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中加熱，會(huì)被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：白色固體迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；(3)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。①推測(cè)溶液A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：a．只有Fe3+；b．只有Fe2+；由于Fe元素常見(jiàn)化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，所以猜測(cè)c．應(yīng)該是溶液中既含有Fe2+，也含有Fe3+；②甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：取少量溶液A置于試管中，加入KSCN溶液，要說(shuō)明假設(shè)b不成立，則溶液顯紅色，說(shuō)明含有Fe3+，從而說(shuō)明假設(shè)b不成立，假設(shè)a或c成立；(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A置于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，說(shuō)明該溶液中含有還原性的微粒，由于該溶液中含有Cl-，所以溶液褪色不能確定是否含有Fe2+，因此合理選項(xiàng)是B；(或結(jié)論為A，原因是由于還原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液先將Fe2+氧化，從而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+)。

【分析】X為鐵的氧化物，對(duì)應(yīng)鐵元素化合價(jià)+3價(jià)，則X為Fe2O3；Y為堿，對(duì)應(yīng)鐵元素化合價(jià)+2價(jià)，則Y為Fe(OH)2。28．【答案】（1）A（2）21.0（3）20（4）A；B【解析】【解答】(1)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量隨所取鹽酸的體積的不同而不同，A正確；B．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量與取用的鹽酸的體積大小無(wú)關(guān)，B不正確；C．溶液具有均一性，溶液各處的密度及濃度大小都相同，與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，C不正確；D．對(duì)于該溶液，其物質(zhì)的量濃度不隨取用體積的大小而改變，D不正確；故答案為：A；(2)已知濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積V=500mL×0.50mol/L11.9mol/L(3)HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，由于鹽酸濃度是0.50mol/L，則需要該溶液的體積是V(HCl)=0.01mol0.50mol/L(4)A．濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致濃度不足，用該濃鹽酸配制的稀鹽酸濃度小于理論值，則中和等量NaOH，消耗的稀鹽酸的體積就會(huì)偏大，A正確；B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液濃度小于理論值，用該鹽酸中和等量NaOH，消耗的稀鹽酸的體積就會(huì)偏大，B正確；C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的稀鹽酸濃度大于理論值，則使用該鹽酸中和等量NaOH時(shí)，消耗的稀鹽酸的體積就會(huì)偏小，C不正確；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，對(duì)配制的稀鹽酸的濃度無(wú)影響，因此用該鹽酸中和NaOH溶液時(shí)就不會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，D不正確；故答案為：AB。

【分析】（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；

（2）溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

（3）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O計(jì)算；

（4）該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，可能原因是配制鹽酸的濃度偏大，先分析操作方法對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，然后結(jié)合c=n29．【答案】（1）放熱；4NH3+5O2催化劑__高溫（2）防倒吸（3）水；3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2（4）吸收尾氣防止環(huán)境污染（5）NO2；NH4NO3【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使催化劑始終保持紅熱，為反應(yīng)進(jìn)行提供足夠的能量；NH3、O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2催化劑__高溫(2)裝置A的作用是安全瓶，防止裝置B中的液體由于氣體溶解，引起的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(3)在硬質(zhì)玻璃管中NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收產(chǎn)生HNO3，因此B中可以得