河北省滄州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

河北省滄州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用，下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）選項混合物純凈物電解質(zhì)酸性氧化物A鹽酸Na2CO3K2SO4溶液SO2B氯水KNO3晶體NaCl干冰CCuSO4·5H2OCaCl2NO2SO3D空氣Fe(OH)3膠體Na2CO3COA．A B．B C．C D．D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol?L?1BaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，32g氧氣含有的電子數(shù)為16NAC．9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)D．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA3．下列判斷錯誤的是（）A．SO2和SO3互為同素異形體B．78202PtC．C4H10的同分異構(gòu)體有兩種D．有無固定的熔點可以間接地確定某一固體是否為晶體4．下列說法錯誤的是（）A．“84”漂白劑的有效成分是NaClOB．“84”漂白劑放在太陽光下會更快失效C．足量的Na2O2與等質(zhì)量的H2O、CO2反應(yīng)生成等質(zhì)量的O2D．Na久置在空氣中，最終得到白色粉末5．下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下端排出B．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處C．從試劑瓶中取用鈉做實驗，多余的鈉不能放回原試劑瓶，應(yīng)處理掉D．焰色反應(yīng)中，每次實驗后鉑絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，才能進(jìn)行下一次實驗6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述錯誤的是（）A．某溶液加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定有SO4B．某溶液加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，一定含CO3C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含鈉元素D．無色無味溶液加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生可以使?jié)駶櫉o色酚酞試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH47．下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）A．SO2尾氣一般用NaOH溶液吸收B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C．SO2能使溴水褪色，因為SO2的還原性D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣8．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．非金屬性：P>S>ClB．堿性：LiOH>NaOH>KOHC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO49．自然界中的鎂主要以化合態(tài)形式存在于地殼和海水中。如圖是工業(yè)上提取鎂的生產(chǎn)流程。下列說法錯誤的是（）A．煅燒貝殼得到生石灰，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．先將海水中的鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度C．沉淀池中主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多10．KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2OΔ__6KH(IO3)2+5KCl+3ClA．該反應(yīng)中KCl和Cl2都是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-D．第二步用KH(IO3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移11．在某無色的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、NO3?、Cl－ B．Fe3+、Cl－、Na+C．Na+、Ca2+、OH－、HCO3? D．Mg2+、NO3?二、多選題12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Δ__Cl2↑+Mn2++2HD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42?+H++OH-=BaSO4↓+H213．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是主族元素中原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Y)<r(Z)B．X與Y只能形成一種化合物C．W、R的最高價氧化物的水化物的酸性：W<RD．Y、R分別與X形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性：Y>R三、填空題14．硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。（1）如圖是自然界中硫的循環(huán)圖，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是____(填字母)。A．火山噴口附近容易見到單質(zhì)硫B．硫循環(huán)過程無生物圈參與C．人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如圖：請回答下列問題：①SO2催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。②反應(yīng)III中檢驗生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐燃燒，再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是。15．部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）元素①在周期表中的位置為；（2）元素⑤、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是(填化學(xué)式，下同)；（3）⑦、⑩、?三種元素常見離子的半徑最大的是；（4）元素③、⑩形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是，原因是；（5）元素③、④形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是，原因是；（6）寫出由H和③元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的結(jié)構(gòu)式：；（7）用電子式表示⑤和⑩按2：1的原子個數(shù)比形成化合物的過程：。（8）請設(shè)計實驗比較C、N的非金屬性強弱，選擇的試劑有：稀硝酸、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論16．某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO42?、OH－、CO3（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，原溶液中一定不存在的離子是。（3）取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的離子是；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：。（4）由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實驗為(寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)。（5）取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol?L?1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，這時消耗的Ca(OH)2溶液的體積為50mL。用原溶液配制100mL0.1mol?L?1的Na2CO3溶液，應(yīng)取用的原溶液的體積為mL。17．學(xué)完碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，有同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有了興趣，并做了下列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗①室溫時，分別取0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.2mol·L-1NaHCO3溶液各3mL于兩個試管中，分別滴入2滴酚酞溶液Na2CO3溶液變紅NaHCO3溶液變紅實驗②測量下面實驗過程中溶液pH的變化(利用傳感器)注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等實驗③I中連接盛有2g碳酸鈉的試管，II中連接盛有2g碳酸氫鈉的試管實驗④兩個試管中分別加入mgNa2CO3固體和NaHCO3固體兩個氣球鼓起的大小不一樣已知：溶液pH越小，OH-的濃度越小，溶液堿性越弱。（1）有同學(xué)認(rèn)為實驗①不能說明Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，他的理由是。（2）實驗②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為。；滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中(填離子符號)參與了反應(yīng)，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：。（3）根據(jù)實驗③，能夠達(dá)到鑒別目的的實驗現(xiàn)象是，所以除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是。（4）根據(jù)實驗④中氣球鼓起的大小，可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，(填“A”或“B”)試管中的氣球鼓起的更大。（5）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。則加入鹽酸的體積在25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氯水含有氯氣和水等多種物質(zhì)，屬于混合物，KNO3晶體是純凈物，NaCl在水溶液中自身能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，干冰成分是CO2，能與堿反應(yīng)生成正鹽和水，屬于酸性氧化物，故B符合題意；C．CuSO4·5H2O為純凈物，NO2本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Fe(OH)3膠體為混合物，CO不是酸性氧化物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】純凈物：只有一種分子的物質(zhì)；

混合物：有多種分子的物質(zhì)；

有機物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽；

化合物：有多種元素形成的純凈物；

酸：陽離子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為OH-；

鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素。

酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨。2．【答案】B【解析】【解答】A.1mol?L?1BaCl2溶液，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故A不符合題意；B.1個氧氣含有16個電子，常溫常壓下，32g氧氣物質(zhì)的量n=mM=C.9mL水質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量n=mD.1molFe與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、體積未知無法計算物質(zhì)的量；

B、結(jié)合公式n=m/M計算；

C、涉及氣體體積的計算要明確是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以計算；

D、鐵少量時，要結(jié)合鐵的化合價判斷。3．【答案】A【解析】【解答】A．SO2和SO3為化合物，不是單質(zhì)，不能為同素異形體，故A符合題意；B．78202PtC．C4H10的同分異構(gòu)體有2種：CH3-CH2-CH2-CH3、，故C不符合題意；D．晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點，所以有無確定的熔點可以區(qū)分晶體和非晶體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；

同位素指的是同種元素的不同原子；

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可畫出其結(jié)構(gòu)式，結(jié)合結(jié)構(gòu)式分析可以知道為同種分子；

同系物指的是分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)數(shù)目和種類相同，分子組成上相差若干個-CH2；

同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子；4．【答案】C【解析】【解答】A．“84”漂白劑的有效成分是NaClO，具有漂白性，故A不符合題意；B．次氯酸根水解生成的次氯酸在光照下分解，因此“84”漂白劑放在太陽光下會更快失效，故B不符合題意；C．等質(zhì)量的H2O、CO2，H2O物質(zhì)的量大于CO2物質(zhì)的量，根據(jù)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，則足量的Na2O2與等質(zhì)量的H2O、CO2反應(yīng)，H2O生成的O2多，故C符合題意；D．Na久置在空氣中，最終得到白色粉末Na2CO3，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、漂白劑的有效成分是次氯酸鈉；

B、次氯酸光照條件會分解；

C、要注意質(zhì)量和物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)換關(guān)系；

D、鈉經(jīng)過一系列反應(yīng)最后生成碳酸鈉。5．【答案】C【解析】【解答】A．四氯化碳密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下端排出，故A不符合題意；B．蒸餾時溫度計測蒸氣溫度，因此蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B不符合題意；C．從試劑瓶中取用鈉做實驗，多余的鈉必須放回原試劑瓶，故C符合題意；D．焰色反應(yīng)中，每次實驗后鉑絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，才能進(jìn)行下一次實驗，以便觀察火焰灼燒時的顏色，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、四氯化碳密度比水大，從下口出；

B、溫度計的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處；

C、鈉應(yīng)該放回原試劑瓶；

D、焰色反應(yīng)的操作，需用鹽酸清洗鉑絲后灼燒至無色。6．【答案】B【解析】【解答】A．某溶液加入足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定是SO42?B．某溶液加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可能是CO32?，也可能是HCO3?，還可能是SOC．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含鈉元素，故C不符合題意；D．無色無味溶液加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生可以使?jié)駶櫉o色酚酞試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生的氨氣溶于水呈堿性，則原溶液中有NH4+故答案為：B。

【分析】A、硫酸根的鑒別先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液；

B、他可以是澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化硫或者二氧化碳；

C、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；

D、銨根離子的檢驗即檢驗氨氣。7．【答案】D【解析】【解答】A．SO2有毒，會污染環(huán)境，因此SO2尾氣一般用NaOH溶液吸收，故A不符合題意；B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，前兩者是氧化性漂白，后者是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故B不符合題意；C．SO2能使溴水褪色，二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，是因為SO2的還原性，故C不符合題意；D．濃硫酸具有吸水性，但氨氣屬于堿性氣體，和硫酸會發(fā)生反應(yīng)，因此濃硫酸不可用于干燥氨氣，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、二氧化硫為酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)；

B、過氧化鈉、次氯酸都具有強氧化性，可以漂白，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，具有漂白性；

C、二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性；

D、濃硫酸具有吸水性，不能干燥氨氣。8．【答案】C【解析】【解答】A．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性為P＜S＜Cl，故A不符合題意；B．金屬元素金屬性越強，則對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則符合題意順序為LiOH＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C．非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故C符合題意；D．非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則HClO4酸性最強，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、非金屬性從左到右遞增；

B、最高價氧化物的水化物堿性即比較金屬性；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

D、最高價氧化物的水化物酸性即比較非金屬性。9．【答案】A【解析】【解答】A．煅燒貝殼得到生石灰，化合價沒有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．先將海水中的鎂沉淀變?yōu)镸g(OH)2，再加入鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2，是為了提高溶液中鎂離子的濃度，故B不符合題意；C．沉淀池主要將鎂離子沉淀，其主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故C不符合題意；D．工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，而不采用電解熔融氧化鎂的原因是氯化鎂的熔點比氧化鎂低得多，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

B、鎂離子先沉淀可以起到富集的作用；

C、氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣；

D、氯鹽的熔點比氧化物低。10．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合價降低生成的，均是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B．I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KClO3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B不符合題意；C．反應(yīng)生成3molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，則產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n=VVm=22.4LD．第二步用KH(IO3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)中個元素化合價無變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。11．【答案】A【解析】【解答】A．H+、K+、Na+、NO3?、Cl－B．Fe3+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故B不符合題意；C．Ca2+、OH－反應(yīng)生成微溶物，Ca2+、OH－、HCO3?D．MnO4?故答案為：A?！痉治觥繜o色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。12．【答案】A,D【解析】【解答】A．氯氣通入水中生成HClO是弱酸，不可拆，正確的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A符合題意；B．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不符合題意；C．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2HD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2故答案為：AD。

【分析】A、次氯酸為弱酸，不可拆；

B、電荷不守恒；

C、氯化氫為強酸；

D、氫氧化鋇和硫酸為二元堿和二元酸。13．【答案】C,D【解析】【解答】由分析可知，X為H、Y為O、Z為F、W為P、R為S元素。A．Y為O、Z為F，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r(Y)＞r(Z)，故A不符合題意；B．X為H、Y為O，二者可以形成H2O、H2O2，故B不符合題意；C．W為P、R為S，非金屬性P＜S，故最高價氧化物的水化物酸性：W＜R，故C符合題意；D．Y為O、R為S，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞R，故D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

B、氫元素和氧元素可以形成水和過氧化氫；

C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性即比較非金屬性；

D、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性。14．【答案】（1）A；C；D（2）3SO2+2H2O催化劑__2H2SO4+S↓；2.408×1024；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；2SO2+O2?Δ催化劑2SO【解析】【解答】（1）A．單質(zhì)硫常見在火山噴口附近，故A正確；B．根據(jù)圖中信息得出硫循環(huán)過程有生物圈參與，故B不正確；C．人類對化石燃料的過度開采，致使大氣中產(chǎn)生較多的二氧化硫，因此對硫循環(huán)造成巨大影響，故C正確；D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，故D正確；故答案為：ACD。（2）①根據(jù)SO2催化歧化圖得到反應(yīng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成硫和硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是3SO2+2H2O催化劑__2H2SO4+S↓，該反應(yīng)SO2化合價降低變?yōu)镾，反應(yīng)中生成1molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，即電子數(shù)約為2.408×1024；故答案為：3SO2+2H2O催化劑__2H2SO②檢驗二氧化硫常用品紅檢驗，因此反應(yīng)III中檢驗生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。③根據(jù)題意得到接觸室中是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2??催化劑2SO3；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是為了防止SO3溶于水時反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率；故答案為：2SO2+O2??催化劑2SO

【分析】（1）A、火山口含有硫黃；

B、動植物為生物圈；

C、化石燃料的燃燒產(chǎn)物含有二氧化硫；

D、二氧化硫會導(dǎo)致酸雨；

（2）①二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和硫；

②二氧化硫可以用品紅溶液鑒別；

③二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫。15．【答案】（1）第二周期第IVA族（2）NaOH（3）S2-（4）H2O；水中存在分子間氫鍵（5）HF；F的非金屬性更強（6）H-O-O-H（7）（8）取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中；試管B中溶液變渾濁；氮的非金屬性強于碳【解析】【解答】⑤的原子半徑比④的大，都是短周期元素且⑤原子半徑最大，則⑤為Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，①~?的元素分別是：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；（1）元素①是C，在周期表中的位置為第二周期第IVA族；（2）元素⑤是Na、⑦是Al，同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，則堿性較強的是NaOH；（3）⑦、⑩、?三種元素常見離子分別為Na+、S2-、Cl-，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大的離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則半徑最大的是S2-；（4）元素③是O、⑩是S，形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是H2O，原因是水中存在分子間氫鍵；（5）元素③是O、④是F，同周期元素從左到右非金屬性增強，形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是HF，原因是F的非金屬性更強；（6）由H和③O元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物是H2O2，H和O原子、O原子和O原子共用一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O–H；（7）⑤是Na和⑩是S，按2：1的原子個數(shù)比形成化合物是Na2S，鈉離子和硫離子存在離子鍵，用電子式表示形成Na2S的過程為：；（8）可通過比較碳酸和硝酸的酸性來比較C、N的非金屬性強弱，實驗步驟為取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中，現(xiàn)象為試管B中溶液變渾濁，結(jié)論為氮的非金屬性強于碳。

【分析】（1）碳元素為第二周期第IVA族；

（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性即比較金屬性；

（3）粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

（4）氫鍵會使熔沸點出現(xiàn)反常；

（5）氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

（6）相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合；

（7）離子化合物的形成過程要注意電子的轉(zhuǎn)移方向，以及標(biāo)明中括號和電荷數(shù)；

（8）非金屬性的比較可以比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。16．【答案】（1）Cu2+（2）Mg2+（3）Ca2+、SO42?；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2（4）Cl－；取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl－（5）20【解析】【解答】Cu2+是藍(lán)色溶液。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；故答案為：Cu2+。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定含有OH－，氫氧根和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，則原溶液中一定不存在的離子是Mg2+；故答案為：Mg2+。(3)取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，則含有碳酸根，不含有硫酸根，碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，因此原溶液一定不存在的離子是Ca2+、SO42?；該白色沉淀是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，其白色沉淀溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Ca2+、SO42?；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H(4)根據(jù)前面分析溶液中不含有Mg2+、Cu2+、Ca2+，根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na+，溶液中一定含有OH－，一定不含有SO42?、CO32?，而Cl－不能確定是否存在，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實驗為取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl－；故答案為：Cl－；取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNO(5)取原溶液20mL，逐