河北省秦皇島市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題（含答案）

河北省秦皇島市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列與生活有關(guān)的化學知識中敘述錯誤的是（）A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學性質(zhì)完全相同B．鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜C．“嫦娥五號”返回器帶回的月壤中含有3He，它與地球上的4D．泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅2．下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是（）A．炒菜用鐵鍋 B．香樟砧板C．錳鋼防盜門 D．微波爐用錫箔紙3．原子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)科學猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認知模型。下列原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序正確的是（）①道爾頓模型②湯姆孫原子模型③盧瑟福原子模型④玻爾原子模型⑤電子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④4．下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是（）A．CO2B．中子數(shù)為20的氯原子：37C．N2的電子式：D．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列物質(zhì)溶于水沒有化學鍵斷裂的是（）A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．N6．下列基本實驗操作正確的是（）A．裝置甲配制溶液B．裝置乙過濾C．裝置丙收集氯氣D．裝置丁配制0.10mol·L-1的NaOH溶液7．根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯誤的是（）A．酸性：H3POC．非金屬性：Br>I D．穩(wěn)定性：H8．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是（）A．稀有氣體元素區(qū)域B．過渡元素區(qū)域C．右上方的非金屬元素區(qū)域D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域9．下列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFe(Al)NaOH溶液BCaCl2(稀硫酸CNaCl溶液(MgClNaOH溶液、稀鹽酸DFeCl2溶液(Cu粉A．A B．B C．C D．D10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．18gD2O中含有的原子總數(shù)為3NAB．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個電子C．常溫下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為2NAD．1molMnO2與1L4mol·L-1鹽酸反應(yīng)生成的Cl2的分子數(shù)為2NA11．某溶液中含有大量的Cl?、Br?、I?若向1L該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl?、Br?Cl5.611.216.8n(Cl1.502.002.50n(Br1.201.000.50n(I?0.3000A．5：6：4 B．3：4：5 C．3：5：4 D．5：4：l二、多選題12．下列關(guān)于離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價AKAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42?=2BaSO4↓+Al(OH)3錯誤，Al(OH)3在強堿性條件下會反應(yīng)生成AlO2B已知氧化性Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正確D向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2Na+Cu2+=2Na++Cu正確，鈉的活潑性比銅的強A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點最高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>X>Z>MC．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種離子化合物三、填空題14．“化學-我們的生活，我們的未來”，學習化學應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請回答下列問題：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是。（2）鈉的焰色試驗的焰色為色，該色的光射程遠，透霧力強，據(jù)此原理制作的高壓鈉燈廣泛應(yīng)用于道路和廣場的照明。焰色試驗屬于(填“物理”或“化學”)變化。過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，寫出過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（3）將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可觀察到的現(xiàn)象是，原因是。（4）漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有(填化學式)。15．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2(難溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖，回答下列問題：（1）“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子除了Fe3+還有(填離子符號)，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：（2）“還原”過程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）“濾渣A”是SiO2，SiO2是一種常見的酸性氧化物，與CO2類似，都可與強堿反應(yīng)，寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：。（4）“氧化”時，可觀察到的實驗現(xiàn)象為。若加入的NaOH溶液過量，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有；若加入的NaOH溶液不足，則制得的鐵紅中含有的雜質(zhì)為(填化學式)。16．X、Y、Z、W、R五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)表中的信息回答下列問題：元素XYZWR性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息是原子半徑最小的元素常見單質(zhì)為空氣中的主要成分之一是海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子原子核外有3個電子層，常見單質(zhì)為氣體（1）寫出元素R在元素周期表中的位置：。（2）由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的結(jié)構(gòu)式為；化合物WR的電子式為。（3）Y、Z的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是(填化學式)，判斷依據(jù)是。由Y和Z組成且Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物的分子式是。（4）寫出少量X的單質(zhì)在盛滿R的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象：，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是，所得溶液中存在的溶質(zhì)除了過量的NaOH外，還含有的是(填化學式)。17．高鐵酸鉀(K2FeO（1）裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）裝置B中盛裝的液體是，其作用為。（3）先向裝置C的三口燒瓶中通入一段時間的Cl2制備NaClO，再滴加Fe(N（4）向裝置C中通入的Cl2不能過量，原因是（5）若無裝置D，可能產(chǎn)生的危害是。（6）裝置C中反應(yīng)結(jié)束后，過濾，然后向濾液中加入飽和KOH溶液，低溫析出K2FeO4晶體。由此可知低溫時溶解度：K（7）高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中的一種新型綜合型的水處理劑。高鐵酸鉀具有強氧化性，在凈水過程中可生成

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學性質(zhì)相似，選項A符合題意；B．鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜，從而起到保護作用，防止腐蝕，選項B不符合題意；C．3He與4D．泡沫滅火器不可以撲救金屬鈉火災，因為水會加劇鈉反應(yīng)，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、同素異形體化學性質(zhì)相似；

B、致密氧化膜可以起到保護作用；

C、同種元素不同原子為同位素；

D、鈉用干沙滅火。2．【答案】B【解析】【解答】A．鐵鍋為金屬材料，不符合題意；B．香樟砧板不是金屬材料，符合題意；C．錳鋼為金屬材料，不符合題意；D．錫箔時金屬材料，不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鐵鍋為金屬材料；

B、香樟為纖維素；

C、錳鋼為金屬材料；

D、錫箔紙為金屬材料。3．【答案】A【解析】【解答】19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物理學家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故答案為：A。

【分析】本題考查的是化學實驗史，需要學生對課本知識點了解充分，此類題型更多是靠記憶力。4．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳是共價化合物，中心C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A不符合題意；B．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子表示為：37ClC．氮氣中N原子之間以三鍵結(jié)合，電子式為，故C符合題意；D．S2-的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、碳和氧之間形成雙鍵；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C、電子式的書寫要注意氮原子滿足8電子；

D、硫離子為硫原子得到2個電子。5．【答案】C【解析】【解答】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故A不選；B．NaOH溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故B不選；C．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，化學鍵沒有斷裂，故C選；D．Na故答案為：C。

【分析】在水中溶解可以斷裂化學鍵，即可以電離或者和水反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】A．定容時最后應(yīng)該用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切，故A不符合題意；B．過濾轉(zhuǎn)移懸濁液到漏斗時需要用玻璃棒引流，故B不符合題意；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C符合題意；D．容量瓶是專門用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，容量瓶是有一定規(guī)格的量器，不能加熱，而NaOH溶于水放熱，不能在容量瓶里溶解NaOH固體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、液面距離刻線1-2cm改用膠頭滴管；

B、過濾需要用玻璃棒引流；

C、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可以用排液法收集氯氣；

D、固體的溶解需要在燒杯中進行。7．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為P<N，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H3B．金屬性K＜Mg，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性為KOH>Mg(C．同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為Br>I，故C不符合題意；D．非金屬性F＞O，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF＞H2O，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】元素周期律：

同一周期，從左到右最外層電子數(shù)遞增，同一主族，最外層電子數(shù)相等，

同一周期，從左到右最高正價為+1—+7，最低負價為-4—-1，同一主族，最高正價相同，最低負價相同

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應(yīng)的程度，單質(zhì)的還原性；

非金屬性的比較：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性。8．【答案】B【解析】【解答】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)。故答案為：B。

【分析】優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)大多屬于過渡元素，據(jù)此解答。9．【答案】C【解析】【解答】A．Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，過濾可得到Fe，故A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，也為難溶于水的物質(zhì)，故不能除雜，應(yīng)該直接加水溶解過濾即可除雜，B不符合題意；C．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個反應(yīng)均為復分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法符合題意，故C符合題意；D．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl3溶液，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；

B、硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣；

C、氯化鎂和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應(yīng)；

D、銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子。10．【答案】B【解析】【解答】A.18gD2O的物質(zhì)的量為18g20g/mol=910mol，1個D2B．鎂無論生成MgO抑或Mg3N2，其化合價都從0價升高到+2價，1molMg均失去2mol電子，即2NA個電子，故B符合題意；C．沒有給出溶液的體積，無法計算Na+數(shù)目，故C不符合題意；D．MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，1molMnO2恰好能與1L4mol·L-1鹽酸中的4molHCl反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，HCl不斷被消耗，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，此時不再生成氯氣，所以反應(yīng)生成的Cl2的分子數(shù)小于2NA，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、摩爾質(zhì)量要結(jié)合質(zhì)量數(shù)判斷；

B、鎂少量時，以鎂的化合價變化判斷；

C、未知溶液體積無法計算；

D、濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸時反應(yīng)停止。11．【答案】A【解析】【解答】還原性：I?>Br?，加入氯氣5.6L時溶液中I?為0.30mol，則說明通入氯氣只發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，生成的氯離子的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol×2=0.50mol，消耗I?為0.50mol，則原溶液中I?為0.30mol+0.50mol=0.80mol，原溶液中氯離子1.50mol?0.50mol=1.00mol，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為1.20mol，故原溶液中Cl?、Br?、I?故答案為：A。

【分析】還原性越強的離子，越先發(fā)生反應(yīng)。12．【答案】B,D【解析】【解答】A．KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，故A不符合題意；B．根據(jù)氧化性Br2>Fe3+，可知還原性：Fe2+>Br-。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強的Fe2+反應(yīng)，故B符合題意；C．鹽酸酸性強于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，故C不符合題意；D．鈉與鹽溶液反應(yīng)時，應(yīng)該鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：BD。

【分析】A、氫氧化鋁強堿條件下生成偏鋁酸根和水；

B、氯氣會先和亞鐵離子反應(yīng)；

C、碳酸鈣和氫離子反應(yīng)生成鈣離子、二氧化碳和水；

D、鈉先和水反應(yīng)。13．【答案】A,D【解析】【解答】A．X為O元素，對應(yīng)的氫化物中含有氫鍵，常溫下為液體，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點最高，故A符合題意；B．離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S2-半徑最大，Na+、O2-、N3-核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M，故B不符合題意；C．S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2SO4，故C不符合題意；D．O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等離子化合物，故D符合題意；故答案為AD。

【分析】A、氫化物的沸點受相對分子質(zhì)量影響，若有氫鍵則出現(xiàn)反常；

B、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

C、硫最高價為+6，需要結(jié)合4個氧原子；

D、鈉、硫、氧三種元素可以形成多種離子化合物。14．【答案】（1）丁達爾效應(yīng)；分散質(zhì)粒子直徑大小不同（2）黃；物理；（3）有色花瓣變成無色；氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性（4）CO2【解析】【解答】（1）云、霧分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體分散系，具有丁達爾效應(yīng)，鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應(yīng)；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；（2）鈉的焰色試驗的焰色為黃色；焰色試驗屬于物理變化；過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（3）將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到的現(xiàn)象是有色花瓣變成無色；（4）漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)則會生成碳酸鈣，故若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣外，還可能有CO2、

【分析】（1）鑒別膠體的方法為丁達爾效應(yīng)；

（2）鈉的焰色試驗火焰顏色為黃色；

（3）氯氣遇水具有漂白性；

（4）漂白粉變質(zhì)會形成次氯酸和碳酸鈣，濃鹽酸和碳酸鈣、次氯酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯氣。15．【答案】（1）Al3+；F（2）14：1（3）2NaOH+Si（4）有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；Na2SO【解析】【解答】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH主要是使三價鐵離子沉淀，而鋁離子等不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。（1）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”過程中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子除了Fe2+還有Al3+；Fe2O（2）“還原”過程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為14Fe（3）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+SiO（4）“氧化”時，是加入氫氧化鈉溶液和氧氣，亞鐵離子被沉淀然后沉淀再被氧化，可觀察到的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，若加入的NaOH溶液過量，NaOH溶液會與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉等，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有Na2SO4、NaAlO2；若加入的NaOH溶液不足，則部分氫氧化鋁沒有轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉而留在沉淀中，制得的鐵紅中可能含有的雜質(zhì)為A【分析】（1）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

（2）結(jié)合化合價的升降守恒配平化學計量數(shù)；

（3）氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

（4）氫氧化亞鐵為白色，接觸到空氣迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。16．【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）H-O-Cl；（3）H2O（4）有蒼白色的火焰；集氣瓶內(nèi)顏色消失，液面上升；NaCl、NaClO【解析】【解答】X為是原子半徑最小的元素，故X為H；Z是海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，故Z為O；Y的常見單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，故Y為N；W的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，則W為Na；R的原子核外有3個電子層，常見單質(zhì)