云南省昆明市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

云南省昆明市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．國(guó)家“十三五”期間科技創(chuàng)新引領(lǐng)中國(guó)加速奔跑。下列“十三五”科技成果中主要由合金材料制成的是（）A．虛擬莫高窟洞窟B．新型冠狀病毒滅活疫苗C．世界最薄觸控玻璃D．時(shí)速600公里的高速磁浮列車(chē)A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生石灰可用作干燥劑B．氫氧化鋁可用作抗酸藥C．四氧化三鐵可用作油墨的紅色顏料D．次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑3．分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。下列分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形的是（）A．HCl B．CO2 C．H24．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全和環(huán)保意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列做法錯(cuò)誤的是（）A．酒精燈失火用濕抹布滅火B(yǎng)．可用手直接取用金屬鈉C．用點(diǎn)燃的方法處理CO尾氣D．KClO3、5．下列物質(zhì)常用作還原劑的是（）A．KI B．濃硫酸 C．O2 D．6．某高純納米氧化鋁粒子直徑約為10nm，若將該納米氧化鋁分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于（）A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液7．在工業(yè)煉鐵的過(guò)程中，高爐內(nèi)部的不同區(qū)域發(fā)生不同的反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．C+O2高溫C．3CO+Fe2O8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2S中只含有極性鍵 B．C．I2中只含有非極性鍵 9．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cu→Cu(NO3C．Ca(OH)10．“嫦娥五號(hào)”采回月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含氦、氧、鎂、硅等元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．土壤中3He的中子數(shù)為1 B．16O2C．離子半徑：O2?>Mg2+11．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（）A．①中澄清石灰水變渾濁，證明固體X為純堿B．②中脫脂棉燃燒，證明NaC．③中氣球膨脹，證明ClD．④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙，證明Cl12．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、SO42?、OH? C．Ag+、Ca2+、Cl?、HCO3?13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）A．金屬性：Na>K B．穩(wěn)定性：SiC．堿性：Mg(OH)14．下列離子方程式正確的是（）A．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+AB．氫氧化銅中滴加稀鹽酸：OC．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2D．H2SO415．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A．1molOH?B．1molOC．1molNa2D．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.216．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠱取少量該溶液于試管中，加入氨水若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有MB檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸若產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CC檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧取少量該溶液于試管中，先加AgNO若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有CD檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸取少量該溶液于試管中，加入BaCl若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SA．A B．B C．C D．D17．下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，銅絲是電解質(zhì)C．NaHCO3D．Ca(18．元素Q、R、X、Y和Z在元素周期表的位置如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：X2＞Y B．C．酸性：H3Y19．1943年我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+CA．該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異B．反應(yīng)②屬于分解反應(yīng)C．若純堿中混有NaHCOD．母液的主要成分是NH20．納米級(jí)FeA．過(guò)程I中生成的FeO和O2B．過(guò)程II中H2C．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：2D．常溫下，鐵與水反應(yīng)可制備F21．向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入100mL2mo/L的鹽酸，恰好完全溶解，向所得溶液中加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．16.8g二、填空題22．閱讀下列材料并填空。2021年10月16日，搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭精準(zhǔn)點(diǎn)火。神舟十三號(hào)載人飛船的成功發(fā)射離不開(kāi)化學(xué)燃料?；鸺旨?jí)推進(jìn)中使用的燃料主要有①煤油、②液氫、③肼(N2H4)和④固態(tài)鋁粉，氧化劑主要有⑤液氧、⑥N（1）上述材料涉及到的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于氧化物的是；屬于單質(zhì)的是。（2）下列物質(zhì)能與鋁反應(yīng)的是____(填標(biāo)號(hào))。A．硝酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯氣（3）天宮課堂展示的泡騰片實(shí)驗(yàn)讓我們感受到太空的奇妙。泡騰片含碳酸氫鈉和固體酸，實(shí)驗(yàn)中將泡騰片放入藍(lán)色水球，水球中產(chǎn)生許多氣泡，氣泡的主要成分是，你推斷的理由是。三、綜合題23．元素周期表與元素周期律能從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表中5種短周期元素的相關(guān)信息，其中Z、W、Q位于同一周期。元素信息X其中一種核素可用于測(cè)定文物的年代Y所有元素中非金屬性最強(qiáng)Z焰色為黃色W能形成兩性氫氧化物Q最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y的元素符號(hào)為，W在元素周期表中的位置是，Q的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))，XH4的電子式為（3）W的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（4）氨元素是空氣中含量最多的元素，也是組成氨基酸的基本元素之一、在下圖中相應(yīng)位置寫(xiě)出3種含氮化合物的化學(xué)式(要求物質(zhì)類別各不相同；參照N224．鹽水選種是中國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙挑選種子的方法?，F(xiàn)需配制1000mL3mol/L的NaCl溶液用于選種。（1）需稱取NaCl固體g。（2）除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是。（3）配制溶液時(shí)，正確的操作順序是(填標(biāo)號(hào))。①用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液注入容量瓶，搖動(dòng)容量瓶②用天平稱量NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)，使NaCl固體全部溶解③將NaCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加入蒸餾水，直到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配N(xiāo)aCl溶液濃度偏高的是____(填標(biāo)號(hào))。A．未洗滌溶解NaCl的燒杯B．定容時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（5）下列溶液中Cl?濃度與1000mL3mo/LNaCl溶液中A．300mL2mol/LKCl溶液B．500mL3mol/LMgClC．250mL1mol/LFeCl25．電路板廣泛用于計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。我區(qū)某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬制作帶有“COP15”標(biāo)志的電路板并對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）I.制作電路板興趣小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上畫(huà)出“COP15”標(biāo)志(圖1)，然后浸入FeCl在覆銅板上制作出“COP15”圖案過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色，則廢液中含有(填離子符號(hào))。（2）II.探究鐵及其化合物的性質(zhì)填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論a取少量廢液于試管中，加入足量Fe粉鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色①Fe+C②b取少量實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加幾滴氯水③2FFe（3）III.回收廢液對(duì)腐蝕廢液進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。一種回收利用金屬銅并獲得氯化鐵晶體的部分工藝流程如下：操作I為，試劑a是。反應(yīng)③中加入H2O226．請(qǐng)閱讀下列資料，回答問(wèn)題。（1）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某同學(xué)擬用該原理按如下裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置產(chǎn)生的氯氣中除水蒸氣外還含有(填化學(xué)式)，試劑X是?？捎肗aOH溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為。（2）通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒?？衫脭?shù)字化實(shí)驗(yàn)探究次氯酸的化學(xué)性質(zhì)，用強(qiáng)光照射氯水，得到氯水的pH隨時(shí)間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出氧氣的體積隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖。（3）使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯(Cl（4）隨著科技的進(jìn)步，科學(xué)家們又發(fā)現(xiàn)一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為：3ClO?+2Fe3++10OH?四、計(jì)算題27．工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿、氯氣等化工原料，其反應(yīng)原理如下：2NaCl+2H（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量；（2）所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為500mL)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．虛擬莫高窟洞窟不是合金材料，A不合題意；B．新型冠狀病毒滅活疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，不是合金材料，B不合題意；C．世界最薄觸控玻璃主要成分是硅酸鹽材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料，不是合金材料，C不合題意；D．時(shí)速600公里的高速磁浮列車(chē)的主要材料中有合金材料，D符合題意；故答案為：D。

【分析】合金材料是指一類金屬和另一類或幾類金屬又或是非金屬，通過(guò)混合熔化冷卻且凝固后制成的固體物品，制成后的物品有金屬特性。2．【答案】C【解析】【解答】A．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑，故A不符合題意；B．氫氧化鋁堿性弱，與酸能發(fā)生中和反應(yīng)，可用作抗酸藥，故B不符合題意；C．氧化鐵是紅棕色固體，可用作油墨的紅色顏料，而四氧化三鐵是黑色固體，故C符合題意；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．生石灰與水反應(yīng)；B．氫氧化鋁堿性弱，與酸能發(fā)生中和反應(yīng)；C．氧化鐵是紅棕色固體，四氧化三鐵是黑色固體；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性。3．【答案】C【解析】【解答】A．HCl分子中只含有1個(gè)H-Cl鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B．CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，不存在孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為直線形，B不符合題意；C．H2O分子中的O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，孤電子對(duì)數(shù)為2，其空間結(jié)構(gòu)呈V形，C符合題意；D．H2分子中只含有1個(gè)H-H鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；4．【答案】B【解析】【解答】A．酒精燈失火用濕抹布滅火，故A不符合題意；B．不可用手直接取用金屬鈉，應(yīng)用鑷子取用，故B符合題意；C．CO燃燒生成二氧化碳，則可用點(diǎn)燃的方法處理CO尾氣，故C不符合題意；D．KClO3、故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷。5．【答案】A【解析】【解答】A．KI中碘離子處于最低價(jià)，反應(yīng)中易失去電子被氧化，則KI常用作還原劑，故A符合題意；B．濃硫酸具有較強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故B不符合題意；C．O2具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故C不符合題意；D．KMnO4具有較強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】還原劑在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，一般價(jià)態(tài)比較低；

6．【答案】C【解析】【解答】膠體粒子的直徑范圍是1nm—100nm，該高純納米氧化鋁粒子直徑約為10nm，屬于膠體粒子的直徑范圍，故將該納米氧化鋁分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，故C符合題意；故答案為：C。

【分析】膠體是指分散質(zhì)粒子的直徑范圍在1nm—100nm的分散系。7．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，C的化合價(jià)由0價(jià)→+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)→-2價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．C元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，+4價(jià)→+2價(jià)，存在化合價(jià)的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C．該反應(yīng)中C的化合價(jià)由+2價(jià)→+4價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)→0價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．該反應(yīng)中不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合；故答案為D。

【分析】利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷。8．【答案】B【解析】【解答】A．不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，H2S分子中H-S之間只存在極性鍵，A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中O-O之間為共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．同種非金屬形成非極性共價(jià)鍵，I2分子中I-I之間只存在非極性鍵，C不符合題意；D．HCl分子中存在H-Cl共價(jià)鍵，HCl溶于水電離成H+和Cl-，所以HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵；B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中O-O之間為共價(jià)鍵；C．同種非金屬形成非極性共價(jià)鍵；D．HCl溶于水電離成H+和Cl-。9．【答案】A【解析】【解答】A.Cu→Cu(NB.SOC.Ca(D.KMnO故答案為：A。

【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高需要加入氧化劑。10．【答案】B【解析】【解答】A．土壤中3He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=3-2=1，A不符合題意；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，16O2和C．O2-和Mg2+的電子層排布相同，核外電子層排布相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故離子半徑O2-＞Mg2+，C不符合題意；D．Na2SiO3是酸根離子和金屬陽(yáng)離子組成的化合物，屬于鹽類，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)原子表示時(shí)左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素；C．核外電子層排布相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越??；D．酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物屬于鹽類。11．【答案】A【解析】【解答】A．純堿為碳酸鈉，受熱不分解，則①中澄清石灰水變渾濁，不能證明固體X為純堿，X可能為NaHCO3等，A符合題意；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，同時(shí)反應(yīng)放熱，故脫脂棉能夠燃燒，B不合題意；C．③中氣球膨脹，說(shuō)明錐形瓶中氣壓減小，即可證明ClD．④中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生白煙為NaCl，即可證明Cl故答案為：A。

【分析】A．純堿為碳酸鈉，受熱不分解；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，同時(shí)反應(yīng)放熱；C．依據(jù)氯氣的性質(zhì)分析；D．白煙是固體小顆粒。12．【答案】B【解析】【解答】A．H+和OH-會(huì)反應(yīng)生成水，無(wú)法大量共存，A不符合題意；B．選項(xiàng)中的四種離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，其次銀離子也能與碳酸氫根離子反應(yīng)，故不能大量共存，C不符合題意；D．氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，兩者不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．H+和OH-反應(yīng)；B．選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)；C．Ag+和Cl-反應(yīng)、Ag+與HCO3D．H+和CO313．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)元素周期律可知，同一主族從上往下元素的金屬性依次減弱，故金屬性：Na＜K，A不符合題意；B.根據(jù)元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，故穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，B不符合題意；C.根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，故堿性：Mg(OH)2小于NaOH，不符合題意；D.已知元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，故氧化性：Cl故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)元素周期律可知，同一主族從上往下元素的金屬性依次減弱；

B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

C.根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．銅片插入硝酸銀溶液生成銀和銅離子：Cu+2AgB．氫氧化銅為難溶物，氫氧化銅中滴加稀鹽酸生成氯化銅和水：Cu(OH)C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2HD．H2SO4溶液中滴加故答案為：C。

【分析】A．電荷不守恒；B．氫氧化銅為難溶物，不拆；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D．離子配比不正確。15．【答案】B【解析】【解答】A.已知1個(gè)OH-中含有10個(gè)電子，則1molOH?所含電子數(shù)為B.題干未告知?dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法計(jì)算其體積，B符合題意；C.已知Na2O是由Na+和O2-組成的，故1molNa2OD.已知Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+的過(guò)程中失去2個(gè)電子，故2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為2.4g24g?mol-1故答案為：B。

【分析】A.1個(gè)OH-中含有10個(gè)電子；B.未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算；C.Na2O是由Na+和O2-組成；D.Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+的過(guò)程中失去2個(gè)電子。16．【答案】C【解析】【解答】A．Mg2+可以與NH3?H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，但不能排出其它離子的干擾，如Al3+也可以與NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NHB．HCO3-也可與與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色的CO2氣體，HCO3-＋H＋=HC．取少量該溶液于試管中，先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl-，發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓，AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，C符合題意；D．CO32-也可以與Ba2+形成BaCO3白色沉淀，且Ag+能與Cl-生成AgCl白色沉淀，因此不能排除C故答案為：C。

【分析】A．不能排除Al3+等的干擾；B．不能排除HCOC．AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀；D．不能排除CO32-17．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl是化合物且其水溶液和熔融狀態(tài)導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A符合題意；B．銅是單質(zhì)，銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式中碳酸氫根不能拆，C不符合題意；D．Ca(

【分析】A．依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；B．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析；C．碳酸氫根不能拆；D．電離不需要通電。18．【答案】D【解析】【解答】A．常溫下P單質(zhì)為固體，氧氣為氣體，故A不符合題意；B．H2C．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞P，故酸性：HClOD．Li為活潑的金屬元素，Cl為活潑的非金屬元素，Li原子和Cl原子在形成化合物時(shí)發(fā)生電子的得失形成鋰離子和氯離子，LiCl屬于離子化合物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．常溫下固體比氣體沸點(diǎn)高；B．依據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0；C．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．活潑的金屬和活潑的非金屬元素可通過(guò)離子鍵形成離子化合物。19．【答案】C【解析】【解答】A．在飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w后，生成大量的HCO3-，由于NaHCO3B．反應(yīng)②是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，2NaHCO3△__Na2CO3＋H2O＋COC．碳酸鈉和碳酸氫鈉和石灰水中的氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)，若純堿中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，應(yīng)用加熱法除去碳酸氫鈉，C符合題意；D．根據(jù)分析，母液的主要成分是NH4Cl，是一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)侯氏制堿法原理判斷；B．一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上產(chǎn)物的反應(yīng)為分解反應(yīng)；C．二者均能發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)物質(zhì)的組成判斷。20．【答案】C【解析】【解答】A．結(jié)合圖示可知，過(guò)程Ⅰ為Fe3O4在太陽(yáng)光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3OB．過(guò)程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，氫元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，B不符合題意；C．過(guò)程I方程式為：①2Fe3O4太陽(yáng)能__催化劑6FeO+O2↑，過(guò)程II方程式為：②3FeO+H2O=HD．常溫下鐵與水不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)方程式判斷；B．還原劑元素化合價(jià)升高；C．利用蓋斯定律分析；D．常溫下鐵與水不反應(yīng)。21．【答案】B【解析】【解答】用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=12×n(HCl)=1故答案為：B。

【分析】根據(jù)元素守恒計(jì)算。22．【答案】（1）①；⑥；②④⑤（2）A；B；C（3）CO2或二氧化碳；碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和酸中的氫離子反應(yīng)產(chǎn)生CO2【解析】【解答】（1）由不同種物質(zhì)組成為混合物，氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由分析可知①煤油屬于混合物、②液氫屬于單質(zhì)、③肼(N2H4)屬于化合物、④固態(tài)鋁粉屬于單質(zhì)，⑤液氧屬于單質(zhì)、⑥N2O4屬于氧化物、⑦高氯酸銨(NH4ClO4)屬于化合物，因此屬于混合物的是①，屬于氧化物的是⑥，屬于單質(zhì)的是②④⑤。（2）鋁可以和酸、堿、部分金屬鹽溶液等物質(zhì)反應(yīng)。A．鋁可置換硝酸銅溶液中的銅離子，A正確；B．鋁可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，B正確；C．鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，C正確；故答案為：ABC。（3）固體酸溶于水后生成氫離子，氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此水球中產(chǎn)生許多氣泡，氣泡的主要成分為二氧化碳。

【分析】（1）由不同種物質(zhì)組成為混合物，氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。（2）依據(jù)鋁的性質(zhì)判斷。（3）依據(jù)酸的通性判斷。23．【答案】（1）F；第3周期第IIIA族；（2）Na>C>F；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-（4）【解析】【解答】5種元素均是短周期元素，所有元素中Y的非金屬性最強(qiáng)，則Y為F元素；而X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C元素；Z、W、Q位于同一周期，其中Z的焰色為黃色，則Z為Na，W能形成兩性氫氧化物，可知W為Al，而Q的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Q為S。（1）Y的元素符號(hào)為F；W為Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；Q為S元素，其簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞F；CH4的電子式為。（3）W的氧化物為Al2O3，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2?（4）圖中相應(yīng)位置含氮化合物的化學(xué)式如下：化合價(jià)-3價(jià)的氫化物為NH3，+2、+4價(jià)的氧化物為NO和NO2，+5價(jià)的酸為HNO3，+5、-3價(jià)的鹽為NaNO3和NH4Cl，答案為。

【分析】（1）依據(jù)元素的用途、性質(zhì)、電子層結(jié)構(gòu)判斷；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（3）氧化鋁是兩性氧化物。（4）利用化合價(jià)確定化學(xué)式。24．【答案】（1）175.5（2）1000mL容量瓶（3）②③①⑥⑤④（4）B（5）C【解析】【解答】（1）配制1000mL3mol/L的NaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1L×3mol/L×58.5g/mol=175.5g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器：1000mL容量瓶。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、貼標(biāo)簽等，正確的操作步驟為：②③①⑥⑤④。（4）A．未洗滌溶解NaCl的燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A不正確；B．定容時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C不正確；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D不正確；故故答案為：B。（5）1000mL3mol/LNaCl溶液中Cl-濃度為3mol/L。A.300mL2mol/LKCl溶液，氯離子濃度為2mol/L，A不正確；B.500mL3mol/LMgCl2溶液，氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，B不正確；C.250mL1mol/LFeCl3溶液，氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，C正確；故答案為：C。

【分析】（1）依據(jù)m=（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、貼標(biāo)簽等；（4）利用c=（5）離子濃度與體積無(wú)關(guān)。25．【答案】（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性；溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（3）過(guò)濾；稀鹽酸；將Fe2+氧化為Fe3+【解析】【解答】Ⅰ．覆銅板與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明生成了紅色的Fe(SCN)3；Ⅱ．①鐵粉發(fā)生反應(yīng)部分溶解，溶液中有淺綠色的亞鐵離子生成，說(shuō)明鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，鐵離子具有氧化性，鐵單質(zhì)具有還原性；③氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的亞鐵離子；Ⅲ．廢液加入過(guò)量鐵粉，經(jīng)過(guò)反應(yīng)①和操作Ⅰ過(guò)濾分離，得到溶液1為含亞鐵離子的溶液；同時(shí)生成的Cu和過(guò)量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過(guò)反應(yīng)②和操作Ⅱ分離出Cu，生成氯化亞鐵溶液2，與溶液1合并，加入雙氧水經(jīng)過(guò)反應(yīng)③，亞鐵離子被雙氧水氧化生成氯化鐵溶液，進(jìn)一步得到氯化鐵晶體，（1）覆銅板與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子化合價(jià)降低被還原，Cu被氧化生成銅離子，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，覆銅板上制作出“COP15”圖案過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取少量廢液于試管中，滴加幾滴K