2024-2025學(xué)年山東省德州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

高二化學(xué)試題2024.11本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（A.用冰箱儲存食物可以減緩食物的腐敗）B.處理汽車尾氣CO和NO時，需要加入催化劑來加快反應(yīng)速率C.打開可樂瓶立即冒出大量氣泡，是由于氣體的溶解平衡發(fā)生了移動D.CO中毒者用高壓氧艙進行治療，是因為與血紅蛋白的結(jié)合能力比OCO強22．下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是（）Fe粉A.配制溶液時，加入少量B.用可溶性鋁鹽作凈水劑4C.氯化銨溶液除鐵銹3．下列敘述不能用平衡移動原理解釋的是（D.熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污）A.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺B.對新制氯水進行光照，氯水顏色變淺2NH3400C~500CC.用生石灰和濃氨水快速制取少量D.工業(yè)合成氨選擇較高溫度4．下列有關(guān)實驗裝置或操作合理的是（）A.蒸干溶液獲得C.探究溫度對化學(xué)平衡D.研究催化劑對化學(xué)反B.測“84”消毒液的pH的影響應(yīng)速率的影響×O32A.AB.BC.CD.D+O(g)?(g)+O(g)H5．已知：。實驗測得速率方程為322v正vc(NO)cO,c=正×3=kccO2×（k、k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度2正逆逆逆無關(guān)）。向2L恒容密閉容器中充入0.8molNO(g)和3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO的物質(zhì)的量n(NO)與溫度和時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.TO20.6mol/L2在體系中的體積分數(shù)為10%B.a點的溫度下達到平衡時的濃度為2C.溫度由TT,k/k不變逆Ea(正＞Ea(逆)到D.正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為21正H2O-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過6．已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與渡態(tài)，I表示中間體。下列說法中正確的是（）I＜1I2A.物質(zhì)穩(wěn)定性：中間體中間體E正=/B.該歷程決速步驟的能壘（活化能）C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，改變反應(yīng)的限度D.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小，有利于該反應(yīng)正向進行7．以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡分離、提純某納米級活性鐵粉，反應(yīng)原理為Fe(s)+5CO(g)?Fe(CO)5(g)H<0裝置如下：下列說法錯誤的是（）T<21A.根據(jù)實驗裝置和原理推測B.高溫不利于反應(yīng)自發(fā)進行T1區(qū)域和T區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系C.工作時，2Fe(CO)5=v(CO)，反應(yīng)已達到化學(xué)平衡D.5v8．下列敘述與圖不對應(yīng)的是（）甲乙丙丁A.圖甲為反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)H<0中C的百分含量隨時間變化的曲線t1B.圖乙中時刻可表示使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖丙表示室溫下pH相同的3溶液和HClOpH溶液稀釋的變化曲線2XY(g)?2X(g)+Y2D.由圖丁可知，可逆反應(yīng)為氣體，DH<0。329．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）=×1×-1cHCO+cO-4LNaHC2OA.在B.在C.在D.在溶液中：42242+cHS-11-=cH++c-L×Sc溶液中：22cHPO>cHPO-4>HPO2->cPO3-4-L×H3PO溶液中：43424×-1cK+>cHPO2->cPO3->cHPO-4LK2HPO4溶液呈堿性，存在：44210．25°C時，與反應(yīng)后的溶液中，含硫微粒HSO、HSO、SO-323-的物質(zhì)的量分數(shù)223éùn某微粒)êú與pH的關(guān)系如下圖所示。下列敘述中錯誤的是（）+-+2-ênHSOnHSO3nSO3ú??23H2SOKa2107.2=4=時，溶液中水的電離受到促進A.的B.D.3HSO-=c時，溶液中存在：+=cHSO-3+2cSO2-3C.曲線Ⅱ代表的微粒是73二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．已知25°C時二元酸2A與H2A的K=′-5=′1.010,Ka27.110-。下列說法正確的是（）a1A.pH值相同的溶液，水的電離程度前者大于后者L×1-的HA溶液的pH約為3B.2pH=12，則cA2->cH2A-C.向溶液中加入溶液至é++ù=2A與2cA2-c-cHA+D.等濃度的混合溶液中存在關(guān)系：??212．下列實驗事實與操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗事實與操作實驗?zāi)康腍SO-證明在水溶液中的水解程/pH3A室溫下，用酸度計測得溶液的為5.003度小于其電離程度等體積pH相同的酸和酸HB，分別與足量Zn反應(yīng)，酸放出氫氣多BC比較酸性大小：<溶液加入少量的同濃度的溶液充分反應(yīng)后，取反向3溶液和溶液的反應(yīng)3證明應(yīng)液分別加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者變紅，后者變是可逆反應(yīng)證明藍。2+éù2(aq)+4Cl(aq)-CuHO?4?CuCl加熱盛有藍色。溶液的試管，溶液變?yōu)辄S色，冰水冷卻后變?yōu)?D?CuCl42-(aq)4HO+為2吸熱反應(yīng)A.AB.BC.CD.DHH2O13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：25??n(乙醇)CH+?(g)+(g)CH。的平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比x?x=÷下?÷2522225nHO?2è隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）1<X2A.B.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：C.溫度對該反應(yīng)的正反應(yīng)速率影響更顯著K>K=KacbD.當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)14．室溫下，某溶液初始時僅溶有A和B且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①A+B=X+Y，②A+B=X+Z；反應(yīng)①的速率可表示為1kc=2(A)，反應(yīng)②的速率可表示為v=kc2(A)kk為速（2212率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分A、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法正確的是（）′4L×-×-11A.0~時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為2.67B.反應(yīng)開始后，體系中Y和乙的濃度之比不斷變化C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時60%的A轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的活化能大-32-4-4HCO/HCOHPO/HPO15．人體血液存在和等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒流度之232ùcHPO-cHCO23ú=6.4，比的對數(shù)值lgxx表示或與pH的關(guān)系知圖所示。已知：pKaHCO123--cHCOcHPOú?324===pKaHPO2.1，4pKaHCO22313=12.3(pKa=-。下列說法正確的是（pKaHPOpKaHPO）234334cHCO23與pH的變化關(guān)系A(chǔ)曲線I表不-cHCO3B.水的電離程度：a點<b點H3PO4HPO4+2-?2H2PO-4的平衡常數(shù)K=10C.反應(yīng)cHPO24-=cHPO-4cCO2-3>cHCO-3D.當時，2第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。+Cl=NaCl+N-+2HO16．（12分）已知：的速率方程為2422cClcHv=k×c××24m+2.0mol/溶2，進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積的/LNH4Cl溶液、1.0mol/L20°C，用秒表測量收液、集醋酸溶液和水，充分攪拌，保持體系溫度為所需的時間，實驗數(shù)據(jù)如下表：2已知20°C下氣體的摩爾體積為24L/mol。體積/mL實驗時間/sNH4ClV溶液溶液醋酸溶液水21234.06.024.04.04.08.06.04.03321488314.04.02.04.0V3t44512.06.04.00t510.01=2=_______。（1）_______，（2）速率方程中m=_______。t=4NH4Cl表示的平均反應(yīng)速率為_______×1×s1（3）實驗4中_______。用（4）實驗5的反應(yīng)速率_______實驗2的反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______。HS217．（12分）研究的綜合利用有重大意義。（1）由CO和HS2反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：+H?+H(g)并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：起始時22平衡時實驗溫度/CnH/2n(CO)/nHS/n(COS)/n(H2)/212315015040010.07.010.08.002.0003.0a3.0020.020.04.0實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，上述反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），150C下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。實驗2達平衡時，a_______3.0（填“>”“<”或“=”）HS重整制氫的主要反應(yīng)如下：2（2）和4CH(g)+2HS(g)?CS(g)+4H(g)反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：4222(g)?+(g)422HS(g)?S(g)+2H(g)222保持反應(yīng)器進料口總壓為100kPa。分別以8kPaCH24kPaH（He作輔氣）與25kPaCH75kPaHS進422平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，進料中含有輔氣He料。的曲線為_______，理由是_______。41.010，利用我們=′-18．（12分）（1）科學(xué)家在木衛(wèi)六某地找到了水的痕跡，該地水的離子積常數(shù)地球的經(jīng)驗，該地的溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）25°C，若用pH試紙測定該溫度下的純水，試紙呈_______色。（2）某溫度下，向/L鹽酸中滴加/L的氨水，溶液的pH和溫度隨氨水體積的變化曲線如圖所示。①水的電離程度：b點_______c點（填“>”“<”或“=”）=+mol×L。1cNH4②b點溶液中離子濃度由大到小的順序是_______，c點溶液中_______③25°C時，×HO的電離常數(shù)為_______（用含q的代數(shù)式表示），中和等體積等濃度的鹽酸消耗32pH=12和=11的氨水的體積分別為V和V，則_______V。（填“>”“<”或“=”）ababCH4-CO19．（12分）“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，催化重整是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有2效途徑之一，具有廣闊的市場前景和經(jīng)濟、社會價值。相關(guān)的主要反應(yīng)有：CH(g)+CO(g)?2CO(g)+2H(g)HI：4221CO(g)H(g)+?CO(g)HO(g)+H2=+mol-×1Ⅱ：222已知：常溫常壓下，一些物質(zhì)的燃燒熱如表所示。物質(zhì)CH4(g)H2(g)CO(g)D×1-890.3-285.8-283.0(H)/燃燒熱請回答：1=_______kJ×。1（1）反應(yīng)I的2.6p0kPa（2）在總壓為發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，測得的恒壓密閉容器中，按投料比nCH:nCO=1:1加入反應(yīng)物，在一定溫度下42CH、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為30%和50%。平衡時容器的體積是起始時的_______倍。反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp(II)=_______。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）=1:1加入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)（3）在一定條件下的密閉容器中，按投料比nCH:nCO42CH(g)+CO(g)?2CO(g)+2H(g)和v~的速率一濃度關(guān)系曲線，逆，圖1表示v~cCH正4224H2圖2表示溫度對產(chǎn)率的影響曲線。圖1圖2①表示v~cCH的速率一濃度關(guān)系曲線是_______。升高溫度，反應(yīng)重新達到平衡時，圖1中v逆相應(yīng)的正4平衡點可能為_______（填寫字母）。②此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900°C的原因是______________。20.（12分）工業(yè)生產(chǎn)中，一種利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為2MnOPb的工藝流程如圖：）制備2已知：i．難溶于冷水，易溶于熱水，可與強賊反應(yīng)；2+-?PbCl24-(aq)DH>0PbCl(s)2Cl(aq)ii．2回答下列問題：（1）“浸取”過程中_______。的化學(xué)方程式為_______，加入NaCl的目是發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2（2）“沉鐵”過程中，應(yīng)加入適量氫氧化鈉，其原因是：_______；檢驗“沉鐵”過程中鐵元素是否完全沉淀的最佳操作是_______。（3）“沉降”過程中加入冰水目的是_______。（4）“熔煉”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______，“熔煉”時加入量理論倍數(shù)對鉛產(chǎn)率和渣率的影響如3圖所示，最適宜的加入量理論倍數(shù)為_______。3高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．D2．A3．D4．C5．B6．B7．C8．D9．C10．B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．B12．C13．AC14．AC15．AB三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．（12分，除標注外每空2分）（1）4.0（1分）8.0（1分）（2）2′110-31′1032424（3）74（或73.8、73.78等其他合理答案均給分）（或等其他合理答案均給