考點12 水溶液的離子平衡及應用-五年（2020-2024）高考化學真題專項分類匯編

五年（2020-2024）高考真題專項分類匯編PAGEPAGE4考點12水溶液的離子平衡及應用—五年（2020—2024）高考化學真題專項分類匯編單選題1．[2024年江蘇高考真題]室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是()A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D.實驗3所得溶液中：2．[2024年安徽高考真題]環(huán)境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知25℃時，飽和溶液濃度約為中，，，，。下列說法錯誤的是()A.溶液中：B.溶液中：C.向的溶液中加入，可使D.向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：3．[2024年貴州高考真題]硼砂水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的（硼酸）和（硼酸鈉）。已知：①時，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是()A.硼砂稀溶液中B.硼酸水溶液中的主要來自水的電離C.25℃時，硼酸水溶液的D.等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性4．[2024年浙江高考真題]常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：，，下列說法不正確的是()A.溶液中存在B.將溶液稀釋到，幾乎不變C.溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D.存在反應是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因5．[2024年湖北高考真題]氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知，、，。下列說法錯誤的是()A.時，溶液中B.時，C.時，D.時，溶液中加入少量，會溶解6．[2024年全國高考真題]25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③25℃時，，。下列說法錯誤的是()A.曲線②為沉淀溶解平衡曲線B.反應的平衡常數(shù)C.滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D.滴定達終點時，溶液中7．[2023年浙江高考真題]甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含固體活性成分，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分數(shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸），下列說法不正確的是()A.活性成分在水中存在平衡：B.的廢水中C.廢水初始，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D.廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以形態(tài)存在8．[2023年江蘇高考真題]室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知，。下列說法正確的是()A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：9．[2023年河北高考真題]某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C.向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時10．[2023年遼寧高考真題]某廢水處理過程中始終保持飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中pH與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是()A. B.③為pH與的關(guān)系曲線C. D.11．[2022年福建高考真題]鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)對其凈化（即相關(guān)離子濃度）。時，與關(guān)系見下圖（堿性過強時和會部分溶解）。下列說法正確的是()A.可被凈化的區(qū)間最大B.加入適量，可進一步提升凈化程度C.凈化的先后順序：D.12．[2022年浙江高考真題]25℃時，苯酚的，下列說法正確的是()A.相同溫度下，等pH的和溶液中，B.將濃度均為0.10的和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時，溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00，則此時溶液中D.25℃時，0.10的溶液中加少量固體，水的電離程度變小13．[2022年湖南高考真題]室溫時，用的標準溶液滴定15.00mL濃度相等的和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，）。下列說法正確的是()A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D.b點：14．[2021年浙江高考真題]某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A.25℃時，若測得溶液pH=7，則HR是弱酸B.25℃時，若測得溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C.25℃時，若測得HR溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得，則HR是弱酸D.25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得，則HR是弱酸15．[2020年浙江高考真題]下列說法不正確的是()A.的鹽酸中B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大16．[2020年天津高考真題]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是()A.相同濃度的HCOONa和NaF兩種溶液，HCOONa溶液的pH較大，則B.相同濃度的和兩種溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.在溶液中：多選題17．[2022年海南高考真題]溶液具有漂白能力，已知25℃時，。下列關(guān)于溶液說法正確的是()A.溶液中，B.長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C.通入過量，反應的離子方程式為D.25℃，的和的混合溶液中，18．[2022年海南高考真題]某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：25℃，與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是()A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.的約為C.向的溶液中加入溶液至，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積的HCl后，體系中元素M主要以存在

——★參考答案★——1．答案：D解析：實驗1所得溶液中存在電荷守恒：，A錯誤；實驗2所得溶液，即，代入的二級電離常數(shù)計算式，得：，故，B錯誤；受熱易分解，且易被空氣中的氧化，故經(jīng)過蒸干、灼燒無法得到固體，C錯誤；通入酸性溶液中發(fā)生反應：，生成的多于，故實驗3所得溶液中：，D正確。2．答案：B解析：溶液中存在電荷守恒：，A正確；溶液中存在水解平衡：，且第一步水解程度遠大于第二步水解程度，，又一定小于，則，故，B錯誤；由題給條件可知，，向的溶液中加入FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，該反應的平衡常數(shù)，反應能進行完全，最后所得溶液為CdS的飽和溶液，則溶液中，C正確；向的溶液中通入氣體至飽和，發(fā)生反應：，該反應的平衡常數(shù)，反應能進行完全，所得溶液中，此時溶液中達到飽和，，代入，解得，D正確。3．答案：B解析：A.水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，硼酸遇水轉(zhuǎn)換，根據(jù)物料守恒，，A錯誤；B.根據(jù)已知，硼酸遇水轉(zhuǎn)換，其中的H+是由水提供的，B正確；C.25℃時，，，，因，，C錯誤；D.的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)，水解程度大于電離程度，顯堿性，D錯誤；故選B。4．答案：C解析：亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為，且以第一步電離為主，則溶液中，A正確；的第二步電離很微弱，可近似認為溶液中，則，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋時亞硫酸根離子濃度幾乎不變，B正確；兩溶液等體積混合后，溶液中，根據(jù)B項分析知，溶液中，則，故溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁含有，C錯誤；結(jié)合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是，加入溶液后，三者發(fā)生氧化還原反應生成，D正確。5．答案：D解析：由圖可知，時，，此時體系中還沒有，則，，A正確；時，體系中還存在，因此，則，B正確；體系的初始狀態(tài)為溶液和氣氛，由于不水解，根據(jù)可知，讀圖可知，時，，則，，則，C正確；時，含Pb物種主要以形式存在，溶解有兩種方式：將其轉(zhuǎn)化為或，即使正向移動，或使正向移動，則需要補充，若由電離提供，同時電離出的會降低溶液pH，與存在時需要較高的pH矛盾，D錯誤。6．答案：D解析：相同條件下AgCl溶解度大于AgBr，則為指示劑，用標準溶液滴定水樣時，沉淀產(chǎn)生的順序為AgBr、AgCl、。根據(jù)pAg、pX的定義及的計算方法，可知曲線②及曲線③分別為AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲線；根據(jù)題圖中提供的坐標，可計算出。由上述分析可知，曲線①為沉淀溶解平衡曲線、曲線②表示AgCl沉淀溶解平衡曲線、曲線③表示AgBr沉淀溶解平衡曲線，A正確；該反應的平衡常數(shù)，B正確；沉淀完全時，才能開始沉淀，當離子濃度小于時可視為沉淀完全，當沉淀完全時，溶液中，由可知，生成沉淀時，故滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過，C正確；滴定達終點時，溶液中同時存在沉淀，則溶液中，D錯誤。7．答案：D解析：活性成分中N能與水電離出的形成配位鍵，因此在水中存在平衡：，A正確；的廢水中，，根據(jù)甲酸，得，B正確；廢水初始，隨pH下降，增大，電離平衡逆向移動，甲酸的電離被抑制，減小，與作用的數(shù)目減少，C正確；廢水初始時回收率小于10%，說明吸附在樹脂上的甲酸根較少，活性成分主要以形態(tài)存在，D錯誤。8．答案：C解析：NaF溶液中存在電荷守恒：，則，A錯誤；“除鎂”過程生成沉淀，在水溶液中存在的沉淀溶解平衡，根據(jù)，可知上層清液中的，B錯誤；溶液中存在質(zhì)子守恒：，所以，C正確；“沉錳”后的濾液中還存在，也可能有過量的，所以D項不符合電荷守恒，D錯誤。9．答案：D解析：難溶鹽存在沉淀溶解平衡，則，將J、T兩點的坐標代入計算可得，解得；難溶鹽存在沉淀溶解平衡，則，同理找到直線上兩點坐標數(shù)據(jù)代入可得，則，A正確。J點為兩線交點，此時兩種銀鹽溶液均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，且有，加入硝酸銀固體時，增大，從圖中看即向左移動，減小程度更大，所以變小，B正確。由題圖可知，相同，形成沉淀與沉淀時，所需比大，因此向固體中加入NaY溶液，可以發(fā)生的轉(zhuǎn)化，C正確。T點時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)而AgY有沉淀析出，體系中不變而和等量減小，因此平衡時，D錯誤。10．答案：D解析：④表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，C項錯誤；③表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，D項正確；③表示pH與的關(guān)系曲線，B項錯誤；①表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，A項錯誤。11．答案：B解析：沉淀溶解平衡由圖象可知，當pH介于約3~14時，被凈化，當pH介于約11~14時，被凈化，故A錯誤；結(jié)合題意及圖象可知，加入適量將氧化為可提升凈化程度，B正確；由圖象可以看出凈化的先后順序為，C錯誤；結(jié)合題圖知，溶度積的大小順序為，D錯誤。12．答案：C解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，的水解程度大于，若二者溶液的pH相等，則后者的濃度較大，，A項錯誤；溶液因水解而顯堿性，加熱促進水解，增大，但同時也增大，則可能減小，即pH可能增大，NaOH溶液因NaOH電離而顯堿性，加熱時不變，增大，則增大，pH減小，B項錯誤；pH=10.00，則，而，則，故此時溶液中，C項正確；苯酚溶液中存在電離平衡，加入苯酚鈉固體，該電離平衡逆向移動，促進水的電離，D錯誤13．答案：C解析：三種鹵化銀組成形式相同，小的物質(zhì)先形成沉淀，故a點時形成的是黃色的AgI沉淀，A項錯誤；由圖知，當消耗4.5mL溶液時，溶液中均沉淀完全，由于三種鹵素離子濃度相同，故每種離子完全沉淀時均消耗1.5L溶液，則，解得，B項錯誤；當恰好沉淀完全時，溶液體積為18mL，溶液中，此時，故此時有部分形成了沉淀，C項正確；b點時溶液中均沉淀完全，過量，最大，D項錯誤。14．答案：B解析：25℃時，pH=7代表溶液呈中性，NaR為強酸強堿鹽，故HR為強酸，A項不正確；25℃時，的HR溶液pH>2且pH<7，說明HR溶液顯酸性，但HR不能完全電離，故為弱酸，B項正確；若HR為強酸，且稀釋前，加水稀釋至10倍后，故HR不一定為弱酸，C項不正確；若HR是弱酸，則水解使溶液顯堿性，溫度升高，水解程度增大，堿性增強，，D項不正確；故選B。15．答案：A解析：A項，HCl是一元強酸，可以完全電離，但在的鹽酸中要考慮水的電離，故不是，錯誤；B項，KCl是強酸強堿鹽，故KCl溶液顯中性，加熱時，水的電離平衡正向移動，溶液的pH變小，但仍顯中性，正確；C項，常溫下NaCN溶液顯堿性，說明水解，HCN是弱酸，正確；D項，常溫下，在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，增大了，使醋酸的電離平衡逆向移動，溶液pH增大，正確。16．答案：A解析：HCOONa和NaF兩種溶液的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明的水解程度較大，由越弱越水解可知，HCOOH的電離平衡常數(shù)較小，即，A錯誤；相同濃度的和兩種溶液等體積混合后pH約為4.7，此時溶液呈酸性，濃度大于濃度，說明溶液中的電離程度大于的水解程度，則濃度大于濃度，所以溶液中，B正確；CuS的溶解度較小，將CuS投入稀硫酸中，CuS溶解平衡產(chǎn)生的不足以與發(fā)生反應生成氣體，而將FeS投入稀硫酸后可以得到氣體，說明，C正確；根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒，溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為，即，D正確。17．答案：AD解析：溶液中，由于易水解，，A項