課題2 氧氣 教學(xué)設(shè)計

第二單元空氣和氧氣課題2氧氣教學(xué)設(shè)計【教材分析】本節(jié)課主要介紹氧氣的性質(zhì)和一類重要的化學(xué)反應(yīng)——化合反應(yīng)，使學(xué)生初步了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)等知識打下基礎(chǔ)，也激發(fā)了學(xué)生對學(xué)習(xí)氧氣的制法的迫切愿望，因此本節(jié)課起到承前啟后的作用?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.通過學(xué)習(xí)氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識硫、碳、鐵與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達式。培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。2.能說出化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的定義并會判斷。3.通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力；學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。重點是讓學(xué)生學(xué)會“觀察現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論”的科學(xué)思維方法。4.培養(yǎng)學(xué)生實事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度；養(yǎng)成細致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)，激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的進取精神?！窘虒W(xué)重點】1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)。2.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立?！窘虒W(xué)難點】1.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。2.學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】氧氣(五瓶)、木條、硫、木炭、細鐵絲、細沙、燃燒匙、火柴?！窘虒W(xué)過程】導(dǎo)入新課將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內(nèi)盛放的是什么氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分?jǐn)?shù)占第二位的氧氣。今天，我們認(rèn)識一下氧氣。二、推進新課1.氧氣物理性質(zhì)［討論］出示一瓶氧氣：（1）請學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。（2）想一想，氧氣有氣味嗎？（3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？由此可推知氧氣的溶解性如何？［講解并板書］氧氣的物理性質(zhì)：（1）無色、無味的氣體。（2）密度比空氣略大。（3）不易溶于水。（4）有三態(tài)變化，液態(tài)氧、固態(tài)氧均為淡藍色。［強調(diào)］氧氣不易溶于水，不能描述成氧氣不溶于水，要注意程度上的區(qū)別。［視頻播放］氧氣的三態(tài)變化氧氣（無色）液氧（淡藍色）固態(tài)氧（淡藍色雪花狀）［方法總結(jié)］認(rèn)識氣體的物理性質(zhì)，一般關(guān)注四個方面：一是顏色、氣味、狀態(tài)；二是密度；三是溶解性；四是三態(tài)變化。2.氧氣化學(xué)性質(zhì)［演示］實驗2-2現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃［提問］如何檢驗氧氣？［回答］把帶火星的木條伸入集氣瓶，若復(fù)燃則為氧氣。［視頻播放］補充木炭在氧氣中燃燒實驗，提醒學(xué)生注意觀察實驗前、中、后的現(xiàn)象。［思考］（1）將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。為什么沒有變化？（2）將木炭加熱至紅熱，應(yīng)怎樣放入氧氣瓶中？（3）在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒發(fā)白光；都是放出熱量；生成無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。［回答］（1）木炭沒有點燃。（2）夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下緩慢伸入集氣瓶中。（3）石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了二氧化碳氣體。［注意］（1）火焰是氣態(tài)物質(zhì)燃燒時的特征，木炭等在氧氣中燃燒，看到的是“發(fā)出白光”，而不是“產(chǎn)生白色火焰”。結(jié)論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。碳+氧氣點燃二氧化碳（2）夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下緩慢伸入集氣瓶中，以便使集氣瓶中的木炭與氧氣充分反應(yīng)，如果一開始就把紅熱的木炭很快地插至瓶中下部，則燃燒生成的熱的二氧化碳會把中部和上部的尚未起反應(yīng)的氧氣排出，木炭不能順利燃燒，甚至很快就熄滅了。［演示］教材P33實驗2-3：在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶中，再觀察硫在氧氣里燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同？［強調(diào)］在演示過程中隨時提醒學(xué)生注意觀察實驗前、中、后的現(xiàn)象現(xiàn)象：在空氣中：（1）淡藍色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。在氧氣中：（1）藍紫色火焰、火焰更明亮，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。結(jié)論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。硫+氧氣二氧化硫［講解］硫燃燒生成的這種有刺激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學(xué)式為SO)，二氧化硫是污染空氣的主要氣體之一。一些化工廠排放的氣體中常含有二氧化硫，空氣中二氧化硫過多，下雨時會形成酸雨。燃放爆竹時也會產(chǎn)生二氧化硫，為保護環(huán)境，我們不應(yīng)燃放爆竹、煙花。［注意］（1）硫的用量不宜過多，以減少對空氣的污染；（2）二氧化硫有毒，有刺激性氣味，實驗時集氣瓶中應(yīng)放少量水吸收二氧化硫；（3）實驗完畢應(yīng)將燃燒匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空氣；盛有硫的燃燒匙要由上而下緩慢伸入盛有氧氣的集氣瓶中。［設(shè)問］鐵絲在空氣中能燃燒嗎?在氧氣中呢？［演示］教材P34實驗2-4：把兩根光亮的細鐵絲分別盤成螺旋狀，取一根在酒精燈上燒至紅熱，另一根下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放一些水或細沙）現(xiàn)象：在空氣中，鐵絲紅熱，不能燃燒，在氧氣中，（1）劇烈燃燒，火星四射，（2）放熱，（3）生成黑色固體。結(jié)論：鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。鐵（Fe）+氧氣（O）四氧化三鐵（Fe3O4）［提問］做鐵在氧氣中燃燒實驗時（1）實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水？（2）火柴起什么作用？（3）為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？［回答］（1）為防止生成的高溫熔化物濺落下來炸裂集氣瓶底。（2）利用火柴燃燒放出的熱量使鐵絲的溫度升高，達到著火點，引燃鐵絲。（3）防止火柴燃燒消耗過多的氧氣使鐵絲不能順利燃燒。［總結(jié)］（1）可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈；（2）某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在氧氣中能燃燒,說明氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑；（3）物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。3.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)［討論］比較三個反應(yīng)的共同點［回答］(1)反應(yīng)條件都是點燃。(2)反應(yīng)物中都有氧氣。(3)都有新物質(zhì)生成，所以都是化學(xué)反應(yīng)。(4)反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)，生成物都是一種物質(zhì)。［結(jié)論］從上面的三個反應(yīng)來看都是生成了一種物質(zhì)。像這種由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，就叫做化合反應(yīng)。［分析］化合反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一，可以用通式來表示：A+B…→AB，其特點為“多變一”。［練習(xí)］判斷下列反應(yīng)是否為化合反應(yīng)。［答案］(1)(3)(4)為化合反應(yīng)。［講解］上述實驗中的(1)(3)(4)三個反應(yīng)還有另一個共同點：即反應(yīng)物中都有氧氣，我們把這一類反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。［注意］氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”，還可以是含氧化合物中的氧。隨著知識的積累，大家就能夠理解其中的含義了。［結(jié)論］在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，把別的物質(zhì)氧化。氧氣具有氧化性，是常用的氧化劑。［討論］氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別。舉例說明。［小結(jié)］化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒有必然的聯(lián)系．如：蠟燭在空氣中燃燒是氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)。而鐵絲燃燒既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)。［提問］在什么情況下氧化反應(yīng)也一定是化合反應(yīng)呢？［小結(jié)］有氧氣參加反應(yīng)，生成物只有一種物質(zhì)的反應(yīng)。［過渡］下面我們學(xué)習(xí)氧化反應(yīng)中的緩慢氧化，學(xué)習(xí)之前先來了解一則史料。［閱讀］1854年5月30日，英國戰(zhàn)艦‘歐羅巴’按照作戰(zhàn)命令開始了遠涉重洋的遠航，它的船艙里結(jié)結(jié)實實地裝滿了供戰(zhàn)馬吃的草料。兩個多月后，船艙突然冒出熊熊大火。大火迅速吞沒了整個戰(zhàn)艦，片刻之間戰(zhàn)艦便葬身海底，全艦官兵、戰(zhàn)馬無一生還。事后，化學(xué)家們根據(jù)英國軍事保安部門提供的材料，準(zhǔn)確地找到了‘縱火犯’——草料。［過渡］草料怎么成了“縱火犯”呢？請通過讀教材來找答案。［分析］前面的物質(zhì)在氧氣中的燃燒都是比較劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都那樣劇烈。有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化叫緩慢氧化。緩慢氧化和燃燒的共同點：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量，但緩慢氧化不發(fā)光。［講解］秸桿、柴草等，如果堆放不合理，空氣不流通，由于緩慢氧化而產(chǎn)生的熱量就會越積越多，如果溫度達到可燃物的著火點就會引起自燃。無人的原始森林有時會莫名其妙地發(fā)生火災(zāi)，也是這個原因。過去有些人由于不懂科學(xué)道理，將自燃現(xiàn)象說成是“天火”。為了保證生產(chǎn)和生活的安全，應(yīng)注意一般不要將可燃物堆放得太多、太久，并要注意通風(fēng)或經(jīng)常翻動，以降低溫度。［提問］緩慢氧化在生活中有那些例子？［回答］生活中有很多緩慢氧化的例子，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。［資料卡片］白酒的酒曲制作方法：1．原料粉碎：把大麥60%、豌豆40%按比例配好，混勻粉碎，要求通過20孔篩的細粉占20~30%。2．踩曲：粉料加水拌勻，在曲模中踩成曲坯，由坯含水量為36~38%，要求踩的平整，飽滿。3．入房排列：曲室溫度預(yù)先調(diào)節(jié)在15~20℃，地面鋪上稻皮，把曲坯運入房中排列成行，間隔2~3厘米，每層上放置蘆葦稈，再在上面放置一層曲塊，共放三層。4．長霉：將曲室封閉，溫度會逐漸上升，一天后曲坯表面出現(xiàn)霉菌斑點，經(jīng)36~37小時，品溫升到38~39℃，應(yīng)控制升溫緩慢，使上霉良好。5.晾霉：曲坯品溫升至38~39℃，打開門窗，揭去保溫層，排潮降溫，并把曲坯上下翻倒一次，拉開間距，以控制微生物生長，使曲坯表面干燥，固定成形，稱為晾霉。晾霉時，不應(yīng)在室內(nèi)產(chǎn)生對流風(fēng)，防止曲皮干裂。晾霉2~3天，每天翻曲一次，曲層分別由三層增到四層和五層。6．起潮火：晾霉后，再封閉門窗進入潮火，品溫上至36~38℃，進行翻曲，曲層由五層增到六層，并排列成“人”字形，每1~2天翻曲一次，晝夜門窗兩封兩啟，品溫兩起兩落，經(jīng)4~5天曲坯38℃逐漸升到45~46℃，進入大火期，曲坯增到七層。7．大火（高溫）期：這時微生物菌絲由表面向里生長，水分和熱量由里向外散失，可開啟門窗調(diào)節(jié)品溫，保持44~46%的高溫7~8天，每天翻曲一次。大火期結(jié)束，有50~70%的曲坯已成熟。8．后火期：曲坯逐漸干燥，品溫下降，由44~46℃降到32~33℃或更低，后火期3~5天。9．養(yǎng)曲：后火期后，為使曲坯繼續(xù)蒸發(fā)水分，品溫控制在28~30℃進行養(yǎng)曲。10．出房：把曲塊出房，堆成間距10厘米的曲堆。釀酒過程制酒曲也屬于緩慢氧化酒的釀造過程中入地缸發(fā)酵也屬于緩慢氧化三、課堂小結(jié)［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。氧氣的物理性質(zhì)：氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，有三態(tài)變化。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量，在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。另外，我們通過具體反應(yīng)的討論學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)等概念。四、1.完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作