廣東省茂名市高州市五校聯考2024-2025學年高一上學期12月月考化學試題

領航高中聯盟2024-2025學年上學期第一次聯合考試高一化學試卷試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.考查范圍：必修第一冊第一章至第三章第一節(jié)。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C-12N-14O-16Mg-24一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活息息相關。下列敘述不正確的是（）A.燃放煙花涉及焰色試驗，焰色試驗屬于化學變化B.用純堿中和發(fā)面過程產生的酸，涉及復分解反應C.用白醋處理鍋爐水垢中的碳酸鈣，涉及離子反應D.用催化法處理汽車尾氣中CO和NO，涉及氧化還原反應2.分類是重要的學習方法。下列有關物質的分類不正確的是（）A.加碘鹽：混合物 B.：酸性氧化物C.固體：電解質 D.：強酸3.類別通性是一種科學思維。下列中和反應的離子方程式能用表示的是（）A.醋酸和NaOH溶液 B.稀鹽酸和澄清石灰水C.和溶液 D.稀鹽酸和4.納米磁流體是一種新型材料，用表面活性劑包裹或形成10nm左右強磁性顆粒，均勻分散在載液中形成穩(wěn)定分散系即得到納米磁流體。下列關于該分散系的說法正確的是（）A.與屬于同素異形體 B.能產生丁達爾效應C.該分散系屬于溶液 D.分散質粒子不能透過濾紙5.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A可用于游泳池消毒有強氧化性B利用半透膜進行血液透析可清除代謝廢物不同粒徑的微粒透過半透膜時可以實現選擇性分離C可用作呼吸面具的供氧劑能與、反應生成D赤鐵礦是中國傳統紅色顏料的重要來源可與酸反應6.根據下列實驗及現象，其結論正確的是（）A.①中燈泡不亮，證明氯化鈉不是電解質B.②中觀察到蒼白色火焰，說明能在中燃燒C.③中有色鮮花在干燥氯氣中褪色，說明干燥氯氣有漂白性D.④中帶火星木條放試管口復燃，證明該反應放熱7.某工廠的工業(yè)廢水中，含有大量，向其中滴加KSCN溶液后顯紅色，下列離子在該廢水中可能大量存在的是（）A. B. C. D.8.為探究溶液的性質，進行如下實驗：（）實驗裝置試劑a現象A氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B溶液出現黑色沉淀C酸性溶液紫紅色消失，溶液變?yōu)辄S色D氨水生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，一段時間后變紅褐色上述實驗所對應的離子反應方程式正確的是（）A.B.C.D.9.化學實驗室廢液的組成復雜，需要進行綜合處理。下列無害化處理過程中，需要加入氧化劑才能實現的是（）A. B. C. D.10.已知（濃），設為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A.中含有O原子數目為B.每產生（標準狀況下），被還原的N原子數目為C.溶液中含數目為D.和的混合物中原子數目為11.一種利用水合肼（）對反應設備進行脫氧處理的路徑如下圖所示。下列有關說法不正確的是（）A.過程I中，是氧化產物B.過程II中，N元素化合價沒發(fā)生改變C.過程III中，消耗NaClO與生成的物質的量之比為D.理論上，脫氧處理過程中不需要補充CuO12.類比推理是化學學科常用的研究方法。已知與性質相似，還原性：。以下類比推理不正確的是（）選項已學知識類比推理A（常溫下）（常溫下）BCD13.下列物質分離實驗中，所用除雜試劑和方法不正確的是（）選項物質雜質除雜試劑和方法AHCl飽和溶液，洗氣B溶液足量鐵粉，過濾CHCl飽和食鹽水，洗氣D溶液足量NaOH溶液，過濾14.“價-類”二維圖是學習元素化合物性質的歸納方法。下列“價-類”二維圖中，部分物質含鈉或鐵元素。下列說法不正確的是（）A.轉化均可一步實現B.b代表的物質中，有既可以與酸反應也能與堿反應的物質C.a代表的物質中，均有強氧化性D.若物質g燃燒火焰呈黃色，該單質在實驗室中一般保存在煤油中15.根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A用光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒未觀察到紫色火焰溶液中一定不含B將一小塊金屬鈉放入溶液中劇烈反應，有藍色不溶物鈉比銅的還原性弱C用強光照射盛有新制氯水的廣口瓶，同時利用氧氣傳感器、pH傳感器、氯離子傳感器采集數據光照過程中，廣口瓶中溶液pH變小，氯離子濃度變大，氧氣體積分數變大HClO光照分解產生HCl和D將鐵銹溶于鹽酸，滴入溶液溶液紫色褪去鐵銹中含16.氫化鈉（）可在野外作生氫劑，反應原理為。設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器略）利用Na與反應制備。下列說法正確的是（）A.實驗開始時，先打開止水夾再點燃酒精燈B.裝置a也可用于濃鹽酸與制C.裝置b中的試劑是濃硫酸，d中堿石灰用來處理尾氣D.反應后取c中固體加水溶解，滴加酚酞，溶液變紅證明Na已完全反應二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）某學習小組擬用酚酞試液、①鹽酸、②溶液等試劑鑒別和。（1）③固體和④固體還可以用加熱的方法鑒別。其中，________（填“”或“”）受熱易分解，經檢驗分解產物中有⑤和⑥。（2）畫線部分①~⑥中，屬于電解質的是________（填序號，下同）；除⑤外，能導電的有________。（3）向、溶液中分別滴加溶液，均產生白色沉淀。甲同學推測與反應的離子方程式為，乙同學認為該推測不正確，他的理由是________。（4）小組對“溶液與溶液混合產生白色沉淀”展開研究。提出猜想與能否大量共存與離子濃度有關驗證猜想小組設計實驗并記錄實驗現象如下：溶液溶液蒸餾水實驗現象實驗i1.0mL5滴15滴無明顯現象實驗ii1.0mL10滴10滴微濁實驗iii1.0mL20滴0滴沉淀明顯實驗小結根據實驗現象可得出結論________。（5）丙同學借助pH傳感器檢測溶液pH的變化、傳感器檢測密閉體系中的濃度變化，設計實驗（裝置如圖1）進一步探究（4）中其他反應產物。測得反應時溶液pH及體系中的濃度變化曲線如圖2所示，滴加過程中觀察到溶液中有白色沉淀。根據測量結果，寫出與反應的離子方程式________。圖1圖2（6）由（3）、（4）、（5）中實驗可知，一定濃度的和溶液能用溶液鑒別。填寫下表中實驗現象。實驗：向同濃度和溶液中加入溶液。較稀溶液較稀溶液較濃溶液較濃溶液現象無明顯現象a.________b.________產生白色沉淀18.（14分）某種胃藥的有效成分為，某實驗小組擬測定該胃藥中的含量（假設藥片中的其他成分與稀或NaOH溶液不反應）。方案I滴定法向研碎后的藥品（0.1680g）中加入稀硫酸，再用溶液中和過量的稀硫酸，記錄消耗的NaOH溶液體積。（1）配制溶液。①填寫溶液配制過程中所需實驗儀器的名稱：用電子秤稱量0.4000gNaOH固體溶解將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移至________洗滌定容（當液面離容器頸部的刻度線1~2cm時，改用________滴加蒸餾水至刻度線）搖勻用玻璃棒導引倒入試劑瓶，并貼好標簽。②若定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度________（填“偏高”“偏低”或“不影響”）。（2）測定過程中發(fā)生的離子方程式為________、________。方案II氣體體積法（3）與稀硫酸反應生成，設計實驗測定體積進而計算含量，請選擇合適的裝置，其裝置連接順序為________（填寫各導管口的字母代號）。（4）下列實驗操作中，對測定氣體體積無影響的有________（填字母）。A.各儀器內仍殘留有少量 B.裝置漏氣C.量取體積時未恢復至室溫讀數 D.讀數時眼睛平視凹液面最低處（5）實驗小組每次取研碎的藥品（0.1680g），加入足量稀硫酸，3次實驗所產生的體積分別記錄如下：實驗次序123（標準狀況）33.433.633.8①為排除偶然因素、減少誤差，提高實驗的可信度，實驗通常多次測量并計算平均值。該實驗產生體積的平均值為________mL。②已知反應中。計算藥片中的質量分數為________（保留兩位有效數字）。19.（14分）工業(yè)上常用溶液腐蝕Cu電路板，“腐蝕廢液”中含、和，現對該廢液進行除雜處理并制備聚合硫酸鐵膠體[]。（1）溶液腐蝕Cu電路板的離子方程式為________；氧化性：________（填“”“”或“”）。（2）固體A的成分為________（填化學式），操作I的名稱為________；在試驗室中該操作所需要的玻璃儀器有燒杯、________。（3）回答下列涉及制備聚合硫酸鐵膠體的相關問題：①中Fe的化合價為________價。②試劑的作用是________。（4）某小組同學查閱資料發(fā)現，還可用調pH法分離“腐蝕廢液”中的鐵元素，制得溶液，并循環(huán)利用。請利用限選試劑，根據以下實驗方案，填寫試劑①________；②________；③________。已知：pH越小，溶液酸性越強。限選試劑：、、、氯水、溶液、稀鹽酸、稀硫酸。20.（14分）學習小組欲探究影響84消毒液漂白性的因素。已知：；。（1）實驗室常用強氧化劑如、、與HCl反應制氯氣，完成化學方程式：________________。（2）將氯氣通入NaOH溶液中模擬制備84消毒液。實驗結束后測得溶液中，則與NaOH反應時，被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的個數比為________。若需提高產物中NaClO含量，可采取的措施是________。（3）探究84消毒液的漂白原理。實驗步驟：取一只100mL玻璃瓶和一個燒杯，分別加入大小相同的紅色布條，向玻璃瓶中裝滿84消毒液原液，蓋緊瓶蓋；燒杯中加20mL84消毒液原液，滴入5滴家用醋精（主要成分為醋酸）。記錄有色布條褪色的時間如下：實驗裝置消毒液開始褪色完全褪色玻璃?未加酸（不與空氣接觸）5h48h燒杯加酸1min15min實驗結論：84消毒液中起漂白作用的物質是________（填化學式）。（4）探究濃度對84消毒液漂白性的影響。已知：氧化還原電位（ORP）是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化還原性，其受濃度、溫度和pH的影響。氧化還原電位數值越高，氧化性越強，則84消毒液漂白性越好。濃度（）pH溫度/℃ORP/mV1:1009.18186671:2510.10186101:1011.2018577優(yōu)化設計：甲同學根據以上數據得出結論“其他條件相同時，84消毒液濃度越小其漂白性越好”，乙同學認為甲同學沒有完全做好控制變量，他優(yōu)化了實驗方案，獲得了正確的結論。該方案為________。（5）NaClO溶液中含氯粒子的物質的量分數與pH的關系如下圖所示。使用84消毒液時不能過度酸化，理由是________。（6）氧化還原反應原理在生產生活中有很多應用，任寫一種應用：________。

領航高中聯盟2024-2025學年上學期第一次聯合考試高一化學參考答案1.【答案】A【解析】焰色試驗屬于物理變化，A項不正確；純堿為，可與酸發(fā)生復分解反應，B項正確；與的反應屬于離子反應，C項正確；汽車中的三元催化劑催化CO和NO轉化成和，屬于氧化還原反應，D項正確。2.【答案】D【解析】加碘鹽屬于混合物，A項正確；能與堿反應生成鹽與水，屬于酸性氧化物，B項正確；固體溶于水能導電，屬于電解質，C項正確；是弱酸，D項不正確。3.【答案】B【解析】醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆，A項不正確；稀鹽酸在離子方程式中拆成和，澄清石灰水拆成和，溶于水，故和前后可消去，B項正確；和反應還會生成沉淀，C項不正確；是難溶物，在離子方程式中不能拆，D項不正確。4.【答案】B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同種單質，與不屬于單質，A項不正確；分散質為10nm左右的強磁性顆粒，分散質粒子直徑在之間，則該分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，B項正確，C、D項不正確。5.【答案】D【解析】有強氧化性，可用于泳池的消毒殺菌，A項正確；不同粒徑的微粒透過半透膜的情況不同，可以實現血液中代謝廢物的選擇性分離，B項正確；的性質與類似，能與、反應生成，可作為供氧劑，C項正確；赤鐵礦的主要成分是紅色的，故其可用作顏料，與其可與酸反應無關，D項不正確。6.【答案】B【解析】①中燈泡不亮說明氯化鈉固體不導電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，NaCl是電解質，A項不正確；②中觀察到蒼白色火焰，說明能在中燃燒，現象及結論正確，B項正確；③中有色鮮花存在水分，置于氯氣中，氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性，使得鮮花褪色，C項不正確；④中帶火星的木條復燃證明反應生成氧氣，并不能說明反應放熱，結論錯誤，D項不正確。7.【答案】C【解析】廢水中含有大量，和不能大量存在，A、B項不正確；向廢水中滴加KSCN溶液后顯紅色，說明含有，故不能大量存在，D項不正確。8.【答案】C【解析】得失電子不守恒，應為，A項不正確；違背客觀事實，并未發(fā)生氧化還原，應為，B項不正確；電子得失守恒，電荷守恒，符合客觀事實，C項正確；氨水是弱堿，應為，生成的被溶解在溶液中的氧氣氧化成紅褐色的，D項不正確。9.【答案】A【解析】N元素化合價由價升為0價，需要加入氧化劑，A項正確；Cl元素化合價由價降為價，需要加入還原劑，B項不正確；Cu元素化合價未發(fā)生變化，C項不正確；自身可分解為和，D項不正確。10.【答案】D【解析】中含有O原子數目為，A項不正確；產生，被還原的N原子為，B項不正確；溶液體積未知，并不能計算出數目，C項不正確；若質量為46g，則含3mol原子，若質量為46g，也含3mol原子，則和的混合物中原子數目為，D項正確。11.【答案】C【解析】N元素化合價由價升為0價，為氧化產物，A項正確；過程II中，N元素化合價未發(fā)生改變，B項正確；過程III中，Cl元素化合價由價降為價，N元素化合價由價升為價，根據化合價升降守恒，故消耗NaClO與生成的物質的量之比為，C項不正確；CuO是脫氧處理過程中的催化劑，理論上不需要補充，D項正確。12.【答案】B【解析】常溫下，與發(fā)生歧化反應生成HCl和，也能與反應生成HI和HIO，A項正確；還原性：，故與Fe反應得到，還原性：，與Fe反應得到，B項不正確；與生成白色沉淀，與生成黃色沉淀，C項正確；能與生成，能與生成HI，D項正確。13.【答案】D【解析】飽和溶液與HCl反應生成，可除去中的，A項正確；足量鐵粉可以將轉化為，過濾即可處理過量鐵粉，B項正確；飽和食鹽水可以溶解HCl氣體，并降低在水溶液中的溶解度，C項正確；足量NaOH溶液會消耗溶液，D項不正確。14.【答案】C【解析】：，：，：，：，A項正確；既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉反應，B項正確；a代表的物質無強氧化性，C項不正確；Na元素燃燒火焰呈黃色，在實驗室中鈉一般保存在煤油中，D項正確。15.【答案】C【解析】焰色試驗中，觀察K元素的紫色火焰需要透過藍色鈷玻璃進行觀察，未觀察到紫色火焰不能說明溶液一定不含，A項不正確；將金屬鈉放入溶液中，Na先與溶液中大量的水反應生成NaOH和，與反應生成藍色的不溶物，不能說明Na與銅的還原性強弱，B項不正確；HClO光照分解產生HCl和，C項正確；鹽酸中的有還原性，也可與發(fā)生氧化還原反應，不能說明鐵銹中含有還原性的，D項不正確。16.【答案】A【解析】先打開止水夾，裝置a生成，進入c裝置中排盡空氣，再點燃酒精燈，生成的NaH相對較純，A項正確；濃鹽酸與制需加熱，則裝置a不合理，B項不正確；Na與反應會引入雜質NaOH，需用濃干燥，d中堿石灰主要防止空氣中和進入裝置c，C項不正確；Na與水反應也生成NaOH，無法證明Na是否完全反應，D項不正確。17.【答案】（1）（1分）（2）③④⑤（2分，漏選得1分，錯選不得分）①②（2分，漏選得1分，錯選不得分）（3）會與反應（2分，或會與鹽酸反應，合理即可）（4）濃度較大時與不能大量共存，濃度較小時可以共存（2分，大小各1分）（5）（2分，物質錯誤不得分，物質正確未配平得1分）（6）a.產生白色沉淀（1分）b.產生白色沉淀和氣泡（2分，白色沉淀和氣泡各1分）【解析】（1）受熱易分解。（2）鹽酸、溶液是混合物，、、都屬于電解質，在熔融狀態(tài)不導電，其水溶液導電也不是本身電離，故屬于非電解質；而、在水溶液中發(fā)生電離能導電。（3）會與反應。（4）由表中用量可知溶液用量大的時候沉淀明顯，用量少的時候無明顯現象。故濃度較大時與不能大量共存，濃度較小時可以共存。（5）從圖像可知，滴加過程中觀察到溶液中有白色沉淀、有氣泡產生，而且濃度增加，故離子方程式為。（6）和溶液濃度較小時，溶液中無明顯現象，而溶液中產生白色沉淀；和溶液濃度較大時，溶液中產生白色沉淀和氣泡，而溶液中只有白色沉淀。18.【答案】（1）①100mL容量瓶（1分，漏寫100mL不得分）膠頭滴管（1分）②偏低（1分）（2）（2分，物質錯誤不得分，物質正確未配平得1分）（2分，物質錯誤不得分，物質正確未配平得1分）（3）（2分）（4）AD（2分，漏選得1分，錯選不得分）（5）①33.6（1分）②75%（2分）【解析】（1）②定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低。（2）是難溶鹽，其與稀硫酸反應的離子方程式為；過量的稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應，離子方程式為。（3）A裝置用于藥粉與稀硫酸的反應，通過排飽和溶液的方式測量生成的氣體的體積，可以避免氣體溶于水導致氣體體積測量的誤差，故選擇C裝置，排液體測量氣體體積時氣體從短管進長管出。（4）同溫同壓下，氣體體積只與物質的量有關，與氣體種類無關，儀器內殘留，不影響排氣體測量的體積，A項符合題意；裝置漏氣會導致氣體體積偏小，B項不符合題意；氣體體積與溫度有關，量取體積時需要恢復至室溫讀數，C項不符合題意；讀數時眼睛平視凹液面最低處為正確操作，D項符合題意。（5）①；②根據產生氣體的平均值，計算氣體的物質的量為。根據已知信息，反應中消耗的的物質的量與生成的的物質的量之比為，即的物質的量為，則藥品中的質量分數為。19.【答案】（1）（2分，物質錯誤不得分，物質正確未配平得1分）（1分）（2）、（2分，漏寫得1分，錯寫不得分）過濾（1分）漏斗、玻璃棒（2分，漏寫扣1分）（3）①（1分）②將氧化為（2分，或作氧化劑）（4）①氯水（1分）②CuO（1分）③稀鹽酸（1分）【解析】（1）腐蝕電路板反應為，該反應中氧化劑氧化性強于氧化產物，則氧