7.3幾種重要的鹽（第1課時鹽）（件）九年級化學下冊

第1課時鹽7.3幾種重要的鹽氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨NaClBaCl2Na2SO4KNO3Na2CO3電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。NH4Cl將上述電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽。寫出下列物質(zhì)化學式，并找出相同之處鹽的組成由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物常見酸根：CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）、NO3-

（硝酸根離子）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根離子）例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4

、Fe(NO3)3

、NaHCO3、NH4NO3

鹽的分類依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類1、根據(jù)陽離子的不同鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）2、根據(jù)酸根的不同鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）寫出以下反應的化學方程式，并指明反應類型

鐵與硫酸銅溶液：鹽酸與碳酸鈉溶液：鹽酸與石灰石：硫酸銅溶液與氫氧化鈉：指出化學反應類型復分解反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O復分解反應復分解反應包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？現(xiàn)象

化學方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-的溶液與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl1、有沉淀生成OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶不Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）1.鉀鈉銨鹽皆可溶。2.硝酸鹽遇水無影蹤。3.鹽酸鹽不溶銀亞汞。4.硫酸鹽不溶有鋇鉛。5.碳酸鹽只溶鉀鈉銨。6.堿類只溶鉀鈉鋇，鈣微溶。物質(zhì)的溶解性2、有氣體生成（1）碳酸鈉+鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡有二氧化碳生成（2）碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象:迅速出現(xiàn)大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化鈉：HCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、有水生成

酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應的。只有當兩種化合物相互交換成分時，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。復分解反應的實質(zhì)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鹽必須是可溶性鹽。條件鹽的化學性質(zhì)2.鹽+酸=新鹽+新酸3.鹽+堿=新鹽+新堿已學復習條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4.鹽+鹽=新鹽+新鹽

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3總結鹽復分解反應發(fā)生的條件生成物中有沉淀、氣體或水能與某些鹽反應能與某些酸反應能與某些堿反應能與金屬反應1.試用①CaCO3、②Na2CO3、③NaOH、④KMnO4、⑤H2SO4

填寫下列空白。(1)屬于鹽類的是

(填序號,下同)。

(2)屬于碳酸鹽的是

。

(3)屬于鈉鹽的是

。

①②④①②②課堂反饋2.寫出下列反應的化學方程式,并判斷其反應類型。(1)鐵與硫酸銅溶液反應:

、

。

(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應:

、