31鐵及其化合物第2課時課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁
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第一節(jié)鐵及其化合物第2課時第三章鐵金屬材料知識回顧一、鐵的氫氧化物

鐵有兩種氫氧化物，由相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得。白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀氫氧化亞鐵制備【想一想】如何制取Fe(OH)2？實驗過程中要注意哪些問題？怎樣才能使制得的Fe(OH)2較長時間存在？一、鐵的氫氧化物制備原理：放置發(fā)生的變化：成功的關(guān)鍵：①溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。一、鐵的氫氧化物、滴入溶液時將膠頭滴管伸入液面以下。采取的措施：、使用新配制的FeSO4溶液（還原鐵粉和稀硫酸，鐵粉有剩）。、把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。改進實驗：、在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油。一、鐵的氫氧化物氫氧化鐵制備原理：現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣氧化不穩(wěn)定加熱易分解與酸反應(yīng)制備一、鐵的氫氧化物二、鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等鑒別方法FeCl3FeCl2直接觀察顏色棕黃色淺綠色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色滴加KSCN溶液溶液變成紅色無現(xiàn)象Fe(OH)3Fe(OH)2二、鐵鹽和亞鐵鹽檢驗亞鐵離子：用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀,黃色)溶液,生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀(滕士藍):補充：化學(xué)性質(zhì)：①都與堿反應(yīng)②Fe3+具有氧化性③Fe2+既有氧化性又有還原性現(xiàn)象涉及到的離子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液溶液不顯紅色上層清液加氯水、震蕩溶液顯紅色二、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+Fe2+被還原被氧化FeFe2+Fe3+還原劑如Fe、Zn、Cu、I-等強氧化劑如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化劑如H+、Cu2+、S等強還原劑如Zn、Al、CO、H

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