專題十二（化學）中和反應-（考點卡片）2021年中考科學復習專題知識點突破

考點卡片中和反應溶液的導電性及其原理分析溶液的導電性及其原理分析【知識點的認識】溶液的導電性是指在溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時，由于溶液中存在著自由移動的帶電粒子（即陽離子和陰離子），會使整個電路成為一個閉合的回路．也就是，溶液能夠?qū)⒄麄€電路導通．其導電原理是當在溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時，存在于溶液中的自由移動的帶電粒子（即陽離子和陰離子），就會定向移動（帶正電荷的陽離子會向陰極移動，帶負電荷的陰離子會向陽極移動）而形成電流．例如，氯化鈉溶解在水里時，產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子和氯離子，這樣的過程稱為電離．該電離過程可以用電離方程式表示為：NaCl＝Na++Cl﹣．當在氯化鈉水溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時，帶正電荷的鈉離子就會向陰極移動，帶負電荷的氯離子也會向陽極移動，從而形成了電流．因此，氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姡久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的導電性及其原理分析的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與溶解現(xiàn)象和原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、微觀粒子的基本性質(zhì)、電流的形成、金屬的導電、串聯(lián)電路、電離方程式的書寫、離子所帶電荷與化合價的關系等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的導電性及其原理分析方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來反推溶液的導電性及其原理，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對溶液導電的原因和電離方程式等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記溶液的導電性及其原理分析方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．溶液具有導電性的原因可以聯(lián)系著電流的形成（帶電的粒子按一定的方向移動而形成的）和金屬導電的原因（金屬中存在著能夠自由移動的帶負電的電子）來分析和理解；其實，溶液導電的原因也就是在溶液里，存在著能夠自由移動的帶電的粒子．值得一提的是，并不是所有的溶液都能夠?qū)щ?，只有溶液中存在著能夠自由移動的帶電的粒子的溶液，才能夠?qū)щ?，否則是不能夠?qū)щ姷模ㄈ缯崽呛途凭乃芤海m然都含有自由移動的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都不能夠?qū)щ姡?．溶液的導電性的強弱程度是由溶液中自由移動的離子濃度大小決定的．濃度越大，導電性越強．3．在書寫電離方程式時，不管書寫物質(zhì)的化學式，還是書寫離子的所帶電荷，如果能夠聯(lián)系元素或原子團的化合價，那么就會事半功倍了．因為根據(jù)元素或原子團的化合價，既可找到從化學式的什么地方（正負之間，原子團可作一體并按其根價來斷定）分開，又可結(jié)合化合價與離子的所帶電荷關系（即“兩同、兩不”；兩同是數(shù)值和正負號相同，兩不是指位置和順序不同）來書寫陰、陽離子所帶的電荷．值得注意的是，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)不一定是相等的，但是，陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)是應該相等的（即整個溶液不顯電性）．中和反應及其應用中和反應及其應用【知識點的認識】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應進行時，反應前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式．2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應都是放熱的反應（但是放熱反應不一定是中和反應，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應的進行和完全．至于中和反應的應用，主要有如下四點：1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對中和反應及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學性質(zhì)及其用途、堿的化學性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學反應時的能量變化、復分解反應及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來評價表達的正誤，或者注意事項等．特別是，對中和反應的定義及其操作過程（包括判斷反應是否進行和完全）、有關的反應現(xiàn)象及化學方程式的書寫、前三個應用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：1．中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應是中和反應．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應），可它就不是中和反應；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應），可它也不是中和反應．2．中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應；只有酸和堿之間的反應才是中和反應．3．在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．溶液的酸堿性與pH的關系溶液的酸堿性與pH值的關系【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH值的關系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強?！薄久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和掌握情況。