物質(zhì)的分類 練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分層訓(xùn)練一、基礎(chǔ)達標1．已知Cr2O3、SiO2可與堿反應(yīng)生成鹽和水；Na2O、CaO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此判斷下列物質(zhì)的分類合理的是A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．堿：堿石灰、氫氧化鉀、氫氧化鎂C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O32．下列物質(zhì)分類的正確組合是分類選項堿酸鹽酸性氧化物純堿苛性鉀A．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．根據(jù)分散劑的不同，可把膠體分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D．粒子直徑在1~100nm之間的物質(zhì)屬于膠體4．下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是A．牛奶 B．有色玻璃 C．食鹽水 D．煙、云、霧5．下列不屬于分散系的是A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅 C．氫氧化鐵膠體 D．牛奶6．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是金屬單質(zhì)堿性氧化物堿酸酸性氧化物A． B． C． D．全部二、水平檢測7．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③④⑤8．將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．向NaOH溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液中，也可以得到Fe(OH)3膠體C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液D．可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體9．甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，并且甲能與丙反應(yīng)生成乙，下列選項中不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙ACBCDA．A B．B C．C D．D10．學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。下列說法錯誤的是A．若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的只有⑥C．若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實現(xiàn)的反應(yīng)物不可以是碳酸鋇和氫氧化鈣D．圖中⑤處補充的文字可以是堿性氧化物和酸或酸性氧化物和堿三、能力提升11．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)能一步實現(xiàn)，“一”表示物質(zhì)間能相互反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常溫常壓下，D是一種無色無味的液體。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為；寫出B在生產(chǎn)，生活中的一種用途：。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的離子方程式為。(3)A、B、C、D、E、F中，屬于堿性氧化物的為(填化學(xué)式)，原因為(請用文字說明)。(4)E與Na2CO3反應(yīng)也能生成A，請寫出E的稀溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)下列有關(guān)說法正確的是(填標號)。a．A和E屬于鈣鹽

b．F能和E發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)e．A、C、E均能和F反應(yīng)生成鹽和水

d．反應(yīng)①②③④涉及四種基本反應(yīng)類型12．膠體是一種常用的凈水劑以及解毒劑。為制備膠體并檢驗其性質(zhì)，甲、乙、丙、丁四名同學(xué)分別進行了如下實驗：甲：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入6滴氯化鐵飽和溶液(濃度約為30%)；乙：向40mL沸騰的自來水中逐滴加入6滴氯化鐵飽和溶液(濃度約為30%)；丙：直接加熱飽和的氯化鐵溶液；丁：向40mL蒸餾水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌。(1)為檢驗?zāi)z體是否制備成功，可利用膠體的，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)只有乙同學(xué)沒有成功，試分析不成功的原因。(2)甲、丙、丁三位同學(xué)膠體制備成功，但所用時間長短是丙>甲>丁。①丁與甲對比，除了膠體制備所用時間較短，優(yōu)點還有(寫出1條即可)。②綜合上述實驗：制備膠體時，提供的物質(zhì)可以是或，只要控制反應(yīng)條件即可制得。(3)甲同學(xué)向膠體中逐滴滴加稀至過量，觀察到的現(xiàn)象是。(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。明膠水溶液和氫氧化鐵膠體共同具備的性質(zhì)是_______。A．都不能穩(wěn)定存在 B．通電，無明顯現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙 D．分散質(zhì)粒徑均大于100nm(5)下列現(xiàn)象或應(yīng)用，不能運用膠體知識解釋的是_______。A．用石膏或鹽鹵點制豆腐B．江河入?？冢菀仔纬扇侵轈．硝酸銀溶液與溴化鈉溶液混合，生成淡黃色沉淀D．一支鋼筆使用兩種不同的藍黑墨水(墨水是膠體)，易出現(xiàn)堵塞答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案CCCCBDACDB1．C【詳解】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．堿石灰是氧化鈣、水、氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合物，不屬于堿，B錯誤；C．HCl、H2CO3、H2SO3均屬于酸，C正確；D．Cr2O3可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明Cr2O3為酸性氧化物，D錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽，A錯誤；B．NaHSO4不是酸，屬于鹽，NO2也不是酸性氧化物，B錯誤；C．各物質(zhì)分類正確，C正確；D．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，不屬于堿，D錯誤；答案選C。3．C【詳解】A．部分膠體中膠粒帶電，膠體本身不帶電，故A項錯誤；B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，故B項錯誤；C．不同形式的分散質(zhì)分散在一定分散劑中可形成液溶膠、氣溶膠和固溶膠，故C項正確；D．粒子直徑在1~100nm之間的物質(zhì)分散在分散劑中形成的分散系屬于膠體，故D項錯誤；綜上所述，正確的是C項。4．C【詳解】A．牛奶是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；B．有色玻璃屬于膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；C．食鹽水是溶液，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，C正確；D．煙、云、霧都是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，D錯誤；故答案選C。5．B【分析】分散系是把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，一定是混合物，當分散劑是水或者其他液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類：溶液、膠體、濁液，由此解答?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液是溶液，屬于分散系，故A不符合題意；B．硫酸銅是化合物，不屬于分散系，故B符合題意；C．氫氧化鐵膠體是膠體，屬于分散系，故C不符合題意；D．牛奶是膠體，屬于分散系，故D不符合題意；故選B。6．D【詳解】①金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，故①能；②堿性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，故②能；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，故③能；④酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故④能；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，故⑤能；顯然全部都能在一定條件下直接生成鹽，故選：D。7．A【分析】①根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；②氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價變化；③根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物；④化學(xué)反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，有的放熱，一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化；⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進行分類．【詳解】①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯誤；②據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的分類方法，故②正確；③根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物、非金屬氧化物，根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物，故③錯誤；④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，故④正確；⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故⑤錯誤．綜上所述：②④正確；故選A．8．C【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1﹣100nm的為膠體，故A錯誤；B．向NaOH溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液中，NaOH溶液與FeCl3飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，故C正確；D．有的膠體也是澄清透明的，所以不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，故D錯誤；故本題選C。9．D【詳解】A．C和反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，C和反應(yīng)生成，故A項不符合題意；B．和反應(yīng)生成，和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成，故B項不符合題意；C．是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，和水反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成和水，故C項不符合題意；D．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，二氧化碳和氯化鈣不能反應(yīng)生成碳酸鈣，故D項符合題意；故本題選D。10．B【詳解】A．反應(yīng)①是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，若生成的鹽是硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則①中的酸應(yīng)該是硫酸，堿是KOH，二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O，A正確；B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，可以是Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，也可以是Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，可見通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的不是只有⑥，B錯誤；C．若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實現(xiàn)的反應(yīng)物可以是Na2CO3與Ca(OH)2通過復(fù)分解反應(yīng)來實現(xiàn)，由于碳酸鋇難溶，因此其不能和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取難溶性的CaCO3，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律，結(jié)合已知物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成鹽的物質(zhì)種類特點，可知圖中⑤處補充的文字可以是堿性氧化物和酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；或者是酸性氧化物和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，D正確；故合理選項是B。11．(1)CaCO3人工降雨(2)CaCO3CaO+CO2(3)CaOCaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水(4)(5)bc【分析】A是大理石的主要成分，為CaCO3；F是胃酸的主要成分，為HCl；A受熱分解生成CaO和CO2，則B為CO2，C為CaO；常溫常壓下，D是一種無色無味的液體，為H2O，則E為Ca(OH)2?！驹斀狻浚?）A是大理石的主要成分，為CaCO3；B為CO2，固態(tài)二氧化碳即干冰可用于人工降雨；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；（3）CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故A、B、C、D、E、F中，屬于堿性氧化物的為CaO；（4）E的稀溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（5）a．E為Ca(OH)2，屬于堿，a錯誤；b．HCl能和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCl2和水，b正確；c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反應(yīng)生成鹽和水，c正確；d．反應(yīng)①②③④沒有涉及置換反應(yīng)，d錯誤；故選bc。12．(1)丁達爾效應(yīng)由于自來水中含電解質(zhì)，易使制備的膠體發(fā)生聚沉，不能得到氫氧化鐵膠體，因此不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)(2)不需要加熱，節(jié)能；且所需氯化鐵濃度少NaOH(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成棕黃色(4)C(5)C【分析】乙同學(xué)沒有成功制備膠體，乙沒有成功是由于自來水中含電解質(zhì)，易使制備的膠體發(fā)生聚沉，不能得到氫氧化鐵膠體，甲、丙、丁三位同學(xué)膠體制備成功，可知制備Fe(OH)3膠體時，提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因此光束在膠體中會產(chǎn)生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達爾效應(yīng)，因此為檢驗?zāi)z體是否制備成功，可利用膠體的丁達爾效應(yīng)判斷；經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)只有乙同學(xué)沒有成功，乙沒有成功是由于自來水中含電解質(zhì)，易使制備的膠體發(fā)生聚沉，不能得到氫氧